Контакты электрические из палладия

Медь н ее сплавы 0 П 6-9 Серебро 6 Палладий до 1 Детали точных приборов, требующих постоянства электрических параметров для защиты серебряных контактов от потускнения [c.921]

Основная масса выплавляемого никеля (около 80%) используется для получения никелевых сплавов и легированных сталей (нержавеющих, бронебойных, жаростойких и др.). Из никеля изготавливают специальную аппаратуру химических производств. Он применяется также для декоративно-защитных покрытий на других металлах. Палладий и платина используются для изготовления коррозионностойкой лабораторной посуды, аппаратов и приборов химических производств, для термометров сопротивления и термопар а также электрических контактов. Из платины изготавливают нерастворимые аноды, например, для электролитического производства надсерной кислоты и перборатов. Палладий и платина применяются в ювелирном деле. [c.646]

Палладий и платина используются для изготовления коррозионно-стойкой лабораторной посуды, аппаратов и приборов химических производств, для термометров сопротивления и термопар, а также электрических контактов. Из платины изготавливают нерастворимые аноды,, например, для электрохимического производства надсерной кислоты и перборатов. Палладий и платина применяются в ювелирном деле. [c.663]

Из сплавов золота с 10—30% других благородных металлов (платины или палладия) изготавливают форсунки лабораторных приборов, а из сплава с 25—30% серебра — ювелирные изделия и электрические контакты. Для этих же целей используют трехкомпонентные сплавы золота, серебра и платины. [c.148]

Платину применяют для покрытия электрических контактов, для защиты серебра от потемнения и титановых анодов. Пла тиновые покрытия стойки в химически агрессивных средах и не окисляются при нагревании до 1100 С. Покрытия платиной толщиной 2 — 20 мкм используют для покрытия деталей приборов, работающих при высокой температуре или в коррозионной среде. Тонкие покрытия толщиной до 0,5 мкм применяют для изготовления отражателей. Коэффициент отражения платины в видимой части спектра составляет 70%, а в инфракрасной — до 96%. По сравнению, с палладием и родием платину значительно меньше используют в промышленности. Это обусловлено ее высокой стоимостью и дефицитностью, а также трудностью получения не пористых платиновых покрытий. В 1966 г. на мировом рынке платина была в 4,3 раза дороже золота (иридий в 5,8 раза, а осмий в 7,5 раз). [c.191]

Палладий. При обычных температурах в закрытых помещениях палладий не корродирует в этих условиях он совершенно не тускнеет и поэтому часто применяется для электрических контактов, украшений и ювелирных изделий. [c.307]

Таким образом, эти данные показывают, что при коррозии в изученных условиях весь палладий, освобождающийся из объема растворившегося сплава, накапливается на поверхности сплава, причем в форме прочносвязанного и слабосвязанного, не имеющего электрического контакта с поверхностью. [c.63]

Рассмотрим более детально устройство водородного электрода и способы обращения с ним. Одна из возможных его конструкций показана на рис. 51. Она состоит из двух частей, соединенных шлифом для электролитического контакта с другим пол у элементом. В стеклянную пробку впаяна платина с электрическим выводом. Через боковой подвод предусмотрено продувание водорода, а его выход — через гидравлический затвор. Основной частью водородного электрода является платиновый электрод (вместо платины, но гораздо реже, применяют золото, иридий и палладий).Платина берется в виде проволочной спирали или пластинки, к которой точечной сваркой приваривается проволочка, впаянная в пробку. Конец проволоки внутри стеклянной пробки служит для электрического контакта. Для этого в пробку наливают несколько капель ртути и в нее опускают медный проводник. Ртуть осуществляет надежный контакт между платиновой и медной проволочками. Иногда проводник непосредственно припаивается к платине. При наличии ртутного контакта необходимо внимательно следить за тем, чтобы не перевернуть электрод и не разлить ртуть. Проводить измерения с таким электродом можно только на специальном столе, оборудованном для работы со ртутью. Нужно помнить, что пары ртути очень ядовиты, поэтому следует тщательно собирать мельчайшие капельки пролитой ртути. [c.97]

Палладий (У° = +0,987 в) применяется в сплавах с золотом, родием, платиной для электрических контактов, термопар, лабораторной посуды. Стоек на воздухе при содержании в нем даже сероводорода. Соляная кислота при обычных температурах не действует на палладий. Не стоек в концентрированных серной и азотной кислотах при нагревании. Сплавы на основе палладия с золотом или платиной имеют более высокую стойкость в этих средах. [c.62]

Палладий несколько более химически активен, чем платина. Он и сплавы на его основе не тускнеют в атмосфере, поэтому применяются для электрических контактов и ювелирных изделий. Растворяется в концентрированной азотной кислоте и горячей серной, в царской водке, горячем растворе хлорного железа, йодистоводородной кислоте, растворах цианидов. Сплавы палладия с серебром не тускнеют в атмосфере жилого помещения. [c.95]

Из металлов группы платины палладий менее дефицитен и стоимость его ниже, чем других металлов. Его применяют в качестве контактного покрытия и для защиты различных деталей электронной аппаратуры. Однако следует учитывать высокую каталитическую активность палладия, что может привести к полимеризации органических веществ на его поверхности и к заметному повышению электрического переходного сопротивления контактов. Палладий легко адсорбирует водород, который оказывает неблагоприятное влияние на прочность сцепления его с основным металлом и приводит к возрастанию внутренних напряжений в осадках. [c.203]

Палладий растворяется в царской водке, в азотной кислоте и медленно — в соляной кислоте. Палладирование применяется в электротехнической промышленности при изготовлении электрических контактов с неизменной электропроводностью. В приборостроении способом палладирования изготовляются зеркала с высокой отражательной способностью. Кроме того, палладирование применяется для защитных и декоративных целей. Толщина покрытия обычно бывает в пределах 0,5—5 мк. [c.324]

Для покрытия электрических контактов радиоэлектронной аппаратуры используют сплавы серебра с небольшим количеством сурьмы, никеля, кобальта, в меньшей мере — палладия. Во всех случаях, наряду с небольшим увеличением удельного и переходного электрического сопротивления, значительно возрастает износостойкость, что позволяет уменьшить толщину покрытий. В качестве антифрикционных покрытий применяют сплавы серебра со свинцом и индием. Добавки никеля и кобальта приемлемы для отделки изделий ювелирной промышленности, причем содержание их в сплаве может быть увеличено по сравнению с покрытиями контактов. [c.102]

Электрокристаллизация платиновых металлов происходит со значительной катодной поляризацией и сопровождается выделением водорода, который частично сорбируется покрытием. По убывающей склонности к сорбции водорода эти металлы располагаются в следующий ряд палладий> иридий> родий> пла-тина> рутений> осмий. Чистый металлургический палладий может поглотить водород в объеме, в несколько сот раз превышающем его собственный. Палладию свойственна также высокая каталитическая активность, что является причиной использования его в процессах металлизации диэлектриков. С другой стороны, это свойство неблагоприятно сказывается при контакте палладия с органическими материалами, в том числе с нитроэмалями, перхлорвиниловой смолой, эпоксидными компаундами, клеем БФ, бакелитовым лаком, особенно в герметизированном объеме, что приводит к повышению его переходного электрического сопротивления. [c.184]

П а л л а д и й — самый легкий из платиновых металлов, наиболее мягкий и ковкий. В химическом отношении он менее инертен, чем платина и другие платиновые металлы. При нагревании палладий окисляется кислородом Рё + %02 = Рс10. Он растворяется в азотной и горячей концентрированной серной кислотах. С царской водкой палладий реагирует более энергично, чем платина. Характерные особенности палладия — устойчивость в степени окисления +2, способность поглощать водород (до 800 объемов на 1 объем Рс1). При поглощении водорода объем металла заметно увеличивается, он становится более хрупким и ломким. Палладий широко используется как катализатор целого ряда химических реакций (его наносят на фарфор, асбест или другие носители). Сплавы палладия применяются в электротехнике, радиотехнике и автоматике как электроэмиссионные и другие материалы. Так, сплавы палладия с серебром идут для изготовления электрических контактов сплавы палладия с золотом, платиной и родием используются в термопарах и терморегуляторах. [c.299]

Рутений и осмий, обладая колоссальной твердостью, применяются в сплавах с другими платиновыми металлами для создания недеформируюп1,ихся контактов (контактов механических и электрических приборов, наплавка перьев). Сплавы платины с иридием обладают малым коэффициентом линейного расширения и используются для эталонных изделий (эталон метра, например), а также для деталей приборов высокой точности. Родий используют. для нанесения неокисляюшихся твердых слоев, обладающих высокой отражательной способностью. Палладий в сплавах с Аи, Ад, Р1 идет на изготовление иеокисляющихся контактов в электрических приборах (счетные машины). Губчатый палладий, обладающий высокой адсорбционной способностью, используется как геттер в вакуумных установках. [c.378]

Защиту катодными протекторами осуществляют путём создания электрического контакта защищаемой конструкции с вспомогательным электродом из более благородного металла-платины, палладия, нержавеющей стали, графита, оксидов Рвз04. РвзОз, МЮ2). [c.68]

Вследствие физико-механических и химических свойств палладия его покрытия Применяются для изготовления электрических контактов, разъемов, коммутирующих устройств радиотехнической аппаратуры и других приборов металлических зеркал с высокой отражательной способностью в качестве катализатора в вакуумной технике в связи со способностью палладия растворять значительные количества водорода в ювелирной промы1илеиности. [c.139]

Серебро обладает хорошей счойкостью в морских средах, но тускнеет в морской атмосфере, особенно при наличии соединений серы. Скорость коррозии серебра в морской воде в Кюр-Биче при экспозиции в течение 2,6 лет составила 13 мкм/год [46]. Наиболее широко серебро применяется в электронном и электротехническом оборудовании, работающем в морских условиях, например серебром покрывают волноводы радаров [26]. Для предотвращения потускнения на серебряные электрические контакты иногда наносят тонкий слой палладия или золота. Свинцовосеребряные аноды применяют в системах с наложенным током [118]. [c.163]

Во многих случаях активированию подвергают не только диэлектрик, но и медную фольгу. На медной поверхности образуется пленка палладия черного цвета, которая в значительной степени определяет надежность сцепления и электрическое сопротивление контакта на границе с химически осажденной медью. Сенсибилизацию проводили в растворе Sn I (100 г/л) в 35 %-ной НС1 (35 мл/л). Активацию проводили в пяти растворах (табл. 23). [c.46]

ПАЛЛАДИЙ м. 1. Pd (Palladium), химический элемент с порядковым номером 46, включающи 22 известных изотопа с массовыми числами 97-118 (атомная масса природной смеси 106,4) и имеющий типичные степени окисления -I- II, IV. 2. Pd, простое вещество, серебристо-белый мягкий металл применяется как катализатор в органическом синтезе, для изготовления электрических контактов, ювелирных изделий, как компонент сплавов с платиновыми металлами. [c.303]

Палладий [7, 241]—это серебристо-белый металл с равновесным потенциалом, менее положительным, чем у золота и платины, но положительнее, чем у серебра. Стандартный потенциал процесса Рс1 Рс1+++2е равен +0,987В. Техническое применение палладия пока довольно ограничено. В виде сплавов с родием, золотом или платиной применяется для изготовления неокисляющихся электрических контактов, термопар, фильер, в качестве нетускнеющих покрытий и др. В сплаве с платиной его используют для контактных сеток при окислении аммиака и лабораторной посуды. В медицине, зубопротезном и ювелирном деле довольно часто применяют сплавы на основе палладия. Во всех случаях, где химическая стойкость палладия достаточна, рекомендуется использовать палладий или его сплавы с платиной, так как палладий является наиболее доступным металлом платиновой группы. Палладий рекомендован как катодная присадка (0,1—0,3%), увеличивающая пассивацию и коррозионную стойкость титана, нержавеющих сталей и других сплавов. [c.322]

Впервые перемещение катодно введенного водорода в палладиевой проволоке к отрицательному полюсу при пропускании по ней постоянного электрического тока наблюдали А. /Коэн и В. Шпехт [61]. Скорость перемещения водорода вдоль проволоки измерялась по изменению потенциала равноудаленных по длине проволоки точек поверхности. Из этих экспериментов авторы сделали вывод, что в палладии водород находится в виде протонов и с повышением температуры скорость перемещения протонов увеличивается. А. Коэн и X. Юргенс [62] обнаружили перемещение водорода к отрицательному концу проволоки, измеряя электрическое сопротивление проволоки. А. Коэн и Г. Шперлинг [63] воспользовались для определения скорости перемещения протонов тем обстоятельством, что фотоэмульсия чернеет под действием перекиси водорода, образующейся при выделении водорода из палладиевой проволоки. Прн контакте двух палладиевых проволок, из которых только одна насыщена водородом, протоны могут переходить в направлении, противоположном движению электронов. Положительная ионизация водорода в палладии была подтверждена также К. Вагнером и Г, Хеллером [64], которые, измерив скорость выделения водорода из отрицательной части палладиевой проволоки, вычислили подвижность протонов в палладии при наложении электрического поля 1,46-10 м7(В-с) при 455К и 2,80-10- м /(В-с) при 513 К. [c.19]

На сплавах титан—палладий была изучена кинетика накопления палладия на поверхности. Установлено, что не весь накапливающийся а поверхности палладий катодно-эффективен. Часть палладия накапливается на поверхности в катод-но-неэффектив ной форме. Это может явиться следствием потери некоторыми частицами палладия электрического контакта с основой (например, вследствие подтравливания основного металла, изоляциии окисными слоями или механического отрыва пузырьками водорода) или повышением удельного перенапряжения на частицах палладия, из-за их наводороживания или отравления (мышьяк, сурьма). Было установлено, что соотношение эффективного палладия к неэффективному зависит от условий коррозии. Оно возрастает при увеличении содержания палладия в сплаве. [c.38]

Покрытие сплавом 5п—N1 нашло широкое применение для различных целей для защитно-декоративной отделки медных и омедненных стальных изделий, для покрытия паяемых электрических контактов, в качестве заключительного покрытия на печатных схемах (вместо серебрения и паллади-рования), а также в качестве подслоя под золото 31]. [c.205]

На рис. приведены результаты по определению палладия на поверхности сплава в зависимости от времени коррозии, выполненному различными методами. Определение количества палладия по величине площадки на анодной осциллограмме было невозможно вследствие того, что при анодной поляризации растворялась только часть палладия, так как другая часть, по-видимому не имеющая электрического контакта с поверхностью, не растворялась. Поэтому количество палладия на поверхности определяли следующим образом. После коррозии снимали анодную осциллограмму в НС1 и определяли палладий в растворе НС1 (см. рис. 5, кривая 4). Палладий, оставшийся на поверхности после снятия анодной осциллограммы, растворяли в азотной кислоте и затем определяли в растворе (кривая 3). Кривая 2, полученная суммированием кривых 3 и 4, хорошо совпадает с расчетными данными (кривая 2 ), полученными из весовых потерь. Кривая 1 соответствует количеству электричества, определяемому по величине площадки при снятии осциллограммы. Из сравнения кривых 1 я 4 видно, что количество электричества, затраченное на анодный процесс при потенциале + 1,25 в (см. рис. 4), примерно в 4—5 раз больше количества электричества, требующегося на анодное растворение чистого палладия. На растворение PdS затратится количество электричества ровно в 4 раза больше, чем на растворение металлического палладия, из расчета, что S" окисляется до S . Кривая 5 на рис. 5 показывает количество палладия, рассчитанное по величине площадки на анодной осциллограмме в предпрложении, что растворяется PdS по реакции [c.62]

Палладий в сплавах с Аи, Ag, Р1 идет на изготовление неокисля-ющихся контактов в электрических приборах (счетные машины). [c.378]

Осаждение палладия. Палладий — серебристо-белый металл с температурой плавления 1827 К. Его электрическая проводимость почти в семь раз ниже серебра, но она неизменна в течение длительного времени, даже при нагревании до 575 К, а гальванические покрытия палладием отличаются высокой твердостью и износостойкостью. Поэтому палладирование применяют для покрытия электрических контактов. Из электролитов палладирования применяются фосфатные, нитритные и аминохлоридные. Для всех них основной солью является хлористый палладий Pd l2-2H20 (МРТУ 6-09-1502 —72). При отсутствии готовой соли ее готовят путем химического растворения металлического палладия (ГОСТ 13462—68) в царской водке или, что проще, анодным растворением металла в соляной кислоте или хлористом аммонии. [c.185]

Изложенное выше относится ко всем случаям трения в присутствии смазочных материалов. Однако особое значение это приобретает в случае углеводородов, не содержащих присадок, поскольку при рассмотрении именно таких систем часто предполагают их полную химическую инертность. В настоящее время появляется все большее число работ, иллюстрирующих важное значение химических процессов в системах такого рода. Так, Виноградов с соавторами [4] и Клаус и Бибер [5] установили, что химическое строение углеводородов и концентрация кислорода ока-зывают сильное влияние на износ и трение закаленной стали. Лишь очень небольшое число наблюдений дает основания для достаточно обоснованной трактовки этих явлений. Исследуя трение в условиях, моделирующих работу электрических контактов, Гермонс и Иген [6] показали, что в присутствии углеводородов (как в жидком состоянии, так и в парах) на палладии протекает процесс образования аморфного органического вещества, что влечет за собой заметное снижение износа. Это вещество (его образование наблюдалось также и на других металлах, за исключением железа и никеля), названное ими полимер трения , способствует, по-видимому, разобщению поверхностей трения. Однако ни действительная роль, ни строение или механизм образования этого продукта изучены не были. Наличие связанного кислорода в полимере указывает на участие этого элемента в химических реакциях при трении. Однако Кэмпбелл и Ли 171 на другой экспериментальной установке не смогли воспроизвести процесс полимеризации бензола на палладии образование же полимера из лимонена или диизобутилена не сопровождалось снижением износа. Таким образом, углеводороды в присутствии по крайней мере некоторых металлов могут быть превращены в вещества, служащие высокоэффективными смазочными материалами при граничном трении, но условия, способствующие процессу такого превращения, определены еще недостаточно точно. [c.90]

При выборе покрытий для электрических контактов, в особенности слаботочных, большое значение имеет их переходное электрическое сопротивление. Из рис, 12,2 видно, что его значение и тенденция изменения с нагрузкой зависят как от материала покрытия, так и от условий его получения [128, с, 388]. Наиболее низким электросопротивлением характеризуется серебро, высоким — рутений. Палладиевое покрытие из аминохлоридного электролита имеет преимущество перед покрытием, полученным в фосфатном растворе. Отжиг при 300—350 °С несколько улучшает пластичность палладия, но при этом уменьшается его микротвердость. Исследование стойкости против механического износа родия, рутения, палладия показало преимущество последнего, причем образцы, полученные из аминохлоридного электролита, вели себя лучше, чем из фосфатного. Наложение при испытании переменного тока приводит к увеличению износа, но для палладиевых покрытий, полученных в амииохлоридном электролите, износ остается относительно меньшим. [c.188]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология