Натрия станнат, стабилизатор

Такие вещества, стабилизирующие постоянство состава химического реагента или смесей химических соединений, разлагающихся с течением времени или под влиянием посторонних примесей, называют стабилизаторами. Лучшими стабилизаторами перекиси водорода являются станнат натрия, антифебрин, фосфорная кислота и ее соли, оксин и др. [c.631]

Испытано очень большое число различных неорганических и органических стабилизаторов с разбавленными и концентрированными растворами иерекиси водорода. Наибольший успех достигнут (особенно для высококонцентрированной иерекиси) при применении станната натрия или 8-оксихинолина (оксина), в том и другом случаях в присутствии растворимого пирофосфата или смеси фосфата и пирофосфата. Рассмотрим отдельно каждое из этих трех веществ (станнат, оксин и фосфаты), а затем другие стабилизаторы. [c.446]

Вместо добавки станната натрия в качестве стабилизатора можно добиться аналогичных результатов путем приготовления водной двуокиси олова в виде студенистого осадка (который тщательно промывают многократной декантацией) и введения этого водного геля в раствор перекиси водорода этот опыт подтверждает предположение, что стабилизация в данном случае вызвана очистным действием коллоидной водной двуокиси олова [36]. Возможным преимуществом этого метода является отсутствие изменения pH при смешении. [c.447]

Техническая высококонцентрированная перекись водорода является ее раствором в воде. Для уменьшения скорости разложения перекиси водорода в нее в малых количествах добавляются стабилизаторы (станнат или пирофосфат натрия и др.). а также ингибиторы коррозии (азотнокислый аммоний и др.), приводящие к уменьшению поступления в перекись водорода продуктов коррозии, вызывающих ее разложение. Многие ионы, особенно ионы металлов, приводят к ускорению разложения перекиси водорода, следовательно, присутствие в перекиси водорода соответствующих соединений недопустимо. Поэтому в высококонцентрированной перекиси водорода в заметном количестве присутствует только вода. [c.264]

Работами различных исследователей с очевидностью установлено, что чистая перекись водорода любой концентрации, свободная от загрязняющих катализаторов, в совершенно чистом сосуде из некаталитического материала представляет собой весьма устойчивое соединение. Так, типовые данные, полученные для высококачественной нестабилизированной перекиси водорода, находившейся в сосуде с отношением поверхности к объему 0,7 смг -, показывают, что скорость разложения 90%-ной перекиси водорода при 50° не превышает 0,0010% в час, а возможно даже значительно меньшего процента. В присутствии небольшого количества стабилизатора, например станната натрия или 8-оксихинолинпирофосфата, эту величину можно уменьшить примерно до 0,0003% в час при 50°. Если принимать особенно тщательные меры [1] по очистке и концентрированию перекиси водорода, можно снизить и скорость разложения нестабилизированной перекиси водорода до этого же уровня. Соответствующее значение при 30° равно примерно 0,00006% в час, или около 0,5% в год. Тщательные измерения, проведенные с применением нестабилизированной, менее концентрированной перекиси водорода, полученной путем разбавления возможно более чистых концентрированных растворов очень чистой водой, показали, что скорость разложения (в процентах) возрастает лишь слабо в интервале концентраций от 95 до 40% перекиси водорода. Однако если вода, использованная для разбавления, не подвергнута особо тщательной очистке или разбавление не проведено с достаточной тщательностью, чтобы устранить возможность заметного загрязнения, то скорость разложения разбавленной перекиси может оказаться значительно больше скорости разложения начального концентрированного раствора. Так, Жигер и Жоффрион [2] наблюдали, что при разбавлении нестабилизированной перекиси водорода дважды дистиллированной водой получаются растворы, которые неизменно обладают заметно повышенной способностью к разложению, а поэтому для обеспечения стабильности, требующейся при измерении показателя преломления растворов, необходимо добавлять к ним небольшое количество станната натрия. [c.429]

В растворе перекиси водорода водная двуокись олова находится в виде отрицательно заряженного коллоида, который может коагулировать при нейтрализации положительными ионами. Отрицательные ионы оказывают пептизпрующее действие, причем сообщается 134], что их эффективность изменяется, как указано, в ряду ОН >Р20, >Р0 >50 >Н0 . Таким образом, добавка пирофосфата натрия (0,15% или ниже) должна улучшить свойства коллоидной двуокиси олова благодаря замедлению процесса выпадения олова в осадок. По другому методу в качестве стабилизатора применяется соединение 5пС12 2НзО, нагревавшееся в течение часа при температуре 300° с 85%-ной фосфорной кислотой (для превращения последней в пирофосфорную кислоту). Для получения оптимальных результатов рН1 ю раствора перекиси водорода должен быть ниже 5. Все эти снособы описаны в патентной литературе [35], касающейся стабилизации станнатом. [c.447]

При добавке возрастающих количеств стабилизатора к данной пробе перекиси водорода скорость разложения сначала падает до минимума, а затем медленно возрастает. Таким образом, существует оптимальное количество стабилизатора, являющееся функцией природы и количества присутствующих примесей. В табл. 78 приведены те количества станната [3], которые являются наиболее эффективными с точки зрения торможения каталитического действия иона трехвалентного железа при концентрации 0,1—4,0 лгг/уг в 85 о-ной перекиси водорода. Скорость разложения начальной незагрязненной перекиси водорода, как это показано в первой графе, несколько колеблется (примерно от 0,003 до 0,004% в час при 50°). Скорость разложения стабилизированной перекиси водорода составляет от 0,0003 до 0,004% в час, оптимальное количество ЗпОз (введенной в виде Ыа. ЗпОз-ЗН.,0) колеблется приблизительно от 1 до 60 мг/л отношение ЗпО.УРе в различных опытах изменяется от 13 до 26 при содержании ж елеза свыше 0,3 мг/л. Стапиат натрия ие обладает очень высокой эффективностью против каталитического действия примесей соединений меди. Для подавления каталитического влияния таких малых количеств иона двухвалентной меди, как 0,1 мг/л, требуется добавка ЗпО. (введенной в виде станната) до 65 мг/л. [c.447]

Механизм процессов распада в конденсированной фазе резко отличен от выше описанного. Термич., фотохимич., радиационный и каталитич. процессы распада В. п. протекают по радикально-ценному механизму. Длина цени достигает иногда неск. тысяч звеньев. В цепном процессе участвуют ОН и НОа-радикалы. Многие каталитич., в т. ч. ферментативные процессы распада идут через образование промежуточных комплексов В. п. с катализатором. Разложение В. п. — экзотермич. процесс и MOHteT проходить со взрывом. В растворах, особенно разбавленных, В. п. обычной чистоты более устойчива. Продажные р-ры В. п. (пергидроль, с 30% HgOj, высококонцентрированная, 85—90% Н2О2) содержат, как правило, добавки стабилизаторов разложения, наиболее эффективными из к-рых являются станнат натрия, оксин и фосфаты. [c.313]

Если для покрытия оловянноцинковыми сплавами используются ванны, содержащие 4—6 Пл свободного едкого натра, электролитический способ приготовления раствора станната натрия неприемлем. При такой концентрации свободного едкого натра раствор нестабилен, и при эксплуатации ванн происходит выпадение обильного осадка метаоловянной кислоты. Если же электролит с таким содержанием свободного едкого натра приготовлен из хлористых соединений олова, выпадения метаоловянной кислоты не происходит. В таком электролите Na I играет роль стабилизатора, предотвращающего выпадение метаоловянной кислоты. Поэтому при работе с ваннами, содержащими около 5 Пл свободной щелочи, надо применять химический способ приготовления раствора станната натрия. [c.168]

Ранее было показано [3], что из испытанных стабилизаторов таких, как станнат натрия, фосфорная кислота и ее двузамещен-ная натриевая соль наиболее эффективное стабилизирующее действие оказывают фосфорные соединения. Поэтому в данной работе действие фосфорных стабилизаторов было изучено более подробно и дополнено испытанием однозамещенной натриевой соли фосфорной кислоты. Поведение стабилизаторов изучалось не только с точки зрения их влияния на выход перекиси водорода, но и с точки зрения их действия на кинетику процесса окисления. [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология