Сероуглерод физические свойства

Физические свойства. Сера представляет собой твердое кристаллическое вещество желтого цвета, не растворимое в воде, труднорастворимое в спирте и эфире и хорошо растворимое в сероуглероде. Известно несколько аллотропических видоизменений серы, а именно ромбическая а-сера, устойчивая ниже 95,6° С и кристаллизующаяся в октаэдрах ромбической системы моноклиническая или призматическая Р-сера, устойчивая выше 95,6° С [c.562]

Физические свойства. Сера представляет собой твердое вещество лимонно-желтого цвета. Не растворяется в воде, легко растворяется в сероуглероде Sj. [c.181]

Физические свойства. Уменьшение неметалличности элемента фосфора по сравнению с азотом сказывается на свойствах его простых веществ. Так, фосфор в отличие от азота имеет несколько аллотропных модификаций белый, красный, черный и др. Белый фосфор — бесцветное и очень ядовитое вещество. Получается конденсацией паров фосфора. Не растворяется в воде, но хорошо растворяется в сероуглероде. При длительном слабом нагревании белый фосфор переходит в красный. [c.118]

Физические свойства серы. Чистая сера — хрупкое кристаллическое вещество желтого цвета, хорошо растворима в сероуглероде, бензоле, анилине в воде она не растворяется. Сера плохо проводит теплоту и электричество. [c.381]

Физические свойства. Сера — твердое хрупкое вещество желтого цвета, В воде практически нерастворима, но хорошо растворяется в сероуглероде, анилине и некоторых других растворителях. Плохо проводит теплоту и электричество. Сера образует несколько аллотропных модификаций. [c.177]

Ацетилацетонат бериллия обладает следующими физическими свойствами т. пл. 108,5—109° т. кип. 270° df 1,168 кристаллы моноклинной системы [3]. В вакууме (0,1 мм) медленно возгоняется при 80° и быстро — при 100°. Он почти нерастворим в холодной воде, но разлагается горячей водой, кислотами и щелочами. Хорошо растворяется в некоторых органических растворителях (спирт, эфир, бензол, сероуглерод [4]). Плохо растворим в петролейном эфире. Ацетилацетонат бериллия дает продукты присоединения с аммиаком [5] и сернистым ангидридом [6]. О строении ацетилацетоната см. [7—10]. [c.23]

Когда сера нагреется до кипения, вылить ее тонкой струей в кристаллизатор с холодной водой. Полученную массу вынуть из воды и высушить между листами фильтровальной бумаги. Испытать тягучесть серы и ее растворимость в сероуглероде. Часть полученной массы сохранить до следующего занятия и снова изучить ее физические свойства. [c.102]

К другой категории ископаемых восков принадлежит озокерит— минерал из группы нефтяных битумов. Озокерит представляет собой не сложный эфир жирных кислот и одноатомных спиртов, а смесь высокомолекулярных твердых насыщенных углеводородов. По физическим свойствам и внешнему виду он напоминает пчелиный воск. Относительная плотность его 0,85— 1,0, температура плавления 52—85°С, окрашен в желтый или бурый цвет,- жирный на ощупь, пахнет керосином. В зависимости от количества примесей жидких и газообразных углеводородов озокерит имеет консистенцию от мазеобразной до твердой. Элементарный состав его (в %) кислорода 84—86, водорода 13,5— 15. Озокерит растворим в бензине, керосине, нефти, сероуглероде, бензоле, хлороформе и различных смолах, почти нерастворим в спирте, воде и щелочах. Озокерит получают экстракцией из содержащей его руды тяжелым бензином. Он употребляется для выделки мазей, кремов, лаков, для пропитки тканей, а также в медицине. [c.99]

Так, например, элементарную серу можно легко отличить от других элементарных веществ по ее физическим свойствам желтоватому цвету, хрупкости, способности плавиться, кипеть и перегоняться при нагревании, по способности растворяться в сероуглероде, по очень плохой теплопроводности и электропроводности и нерастворимости в воде. Серу также легко узнать и по ее химическим свойствам. При нагревании она реагирует с кислородом с образованием двуокиси серы (сернистого газа) [c.18]

Красный фосфор не светится в темноте, не растворим в сероуглероде, загорается только при нагревании до 400° С и значительно менее активен. Мало токсичен. Поэтому спички, куда он входит, практически безвредны. При медленном нагревании без доступа воздуха образует пары, которые конденсируясь, дают белый фосфор. При длительном нагревании и высоком давления в присутствии ртути образуется черный фосфор. Он до настоящего времени считается лабораторной экзотикой. По своим физическим свойствам напоминает графит оставляет след на б маге, обладает металлическим блеском и т. п Химически подобен красному [c.258]

Четыреххлористый углерод открыт в 1839 г. Реньо, который установил его строение и некоторые физические свойства. В 1843 г. Кольбе получил четыреххлористый углерод путем хлорирования сероуглерода хлором в присутствии сурьмы в качестве катализатора. В 1892 г. Миллером и Дюбуа был разработан способ хлорирования сероуглерода полухлористой серой в присутствии железа. [c.43]

Были сделаны попытки установить связи между физическими свойствами жидкости — летучестью, вязкостью и растворимостью. Действительно, летучие жидкости—сероуглерод, эфир и хлороформ — обладают по отношению к радону большей поглош аюш,ей способностью, в то время как глицерин, обладающий большой вязкостью и малой летучестью, поглощает мало. Вместе с тем следует отметить, что эта закономерность не всегда наблюдается. Например, ацетон более летуч, чем гексан, однако при этом обладает в три раза меньшей поглощающей способностью. [c.415]

Физические свойства. При обыкновенных условиях сера представляет собой кристаллы желтого цвета. В воде не растворяется, трудно растворяется в спирте, хорошо — в сероуглероде С5г. [c.105]

По физическим свойствам сера представляет собою желтое кристаллическое вещество уд. веса 2,05, с температурой плавления П9° и температурой кипения 444,6°. Сера очень плохо проводит тепло и электричество, она практически нерастворима в воде, но хорошо растворяется в сероуглероде (С5г) и некоторых органических растворителях. [c.207]

Так, например, элементарную серу можно легко отличить от других элементарных веществ по ее физическим свойствам желтоватому цвету, хрупкости, способности плавиться, кипеть и перегоняться при нагревании, по способности растворяться в сероуглероде, по очень плохой [c.21]

Физические свойства. С повышением молекулярного веса раств. в воде, упругость пара и гигроскопичность понижаются. Жидкие П. Э. бесцветны, практически без запаха, очень гигроскопичны. Смешиваются во всех отношениях с водой и многими органическими растворителями. Не раств. в бензоле, толуоле, сероуглероде и четыреххлористом углероде. Твердые П. Э. (карбоваксы) раств, в воде (50—73%), в ароматических углеводородах. [c.276]

Физические свойства. Маслянистая жидкость (анилиновое масло), почти бесцветная в чистом виде, но быстро темнеющая при стоянии на воздухе и на свету, со слабым запахом. Уд. вес 1,025. Раств. в воде 3,4% при 20°. Легко раств. в спирте, эфире, ацетоне, сероуглероде, жирах. Раств. до 5% воды (25°). Летучесть при 15° — 0,9 мг/л, при 20°—1,2, при 25°—1,8, при 40° около 5 мг/л. Коэф. раств. паров в воде (по расчету) около 8037 (40°). Пары тяжелее воздуха в 2 раза. [c.433]

Физические свойства. Кристаллы. Раств. в воде 1 50. Раств. хорошо в спирте, эфире, сероуглероде, хлороформе, хуже — в бензоле, очень плохо — в лигроине. [c.462]

Осадки, полученные из электролитов на основе калиевых солей, обладают лучшими физическими свойствами. Кроме указанных двух основных составляющих, цианистый электролит для серебрения содержит также некоторое количество карбонатов, вводимых искусственно или образующихся вследствие гидролиза цианида и поглощения углекислоты воздуха. Для получения блестящих серебряных покрытий в электролит вводят сероуглерод (1,5—2 мл л), аммиак (2 мл л), гипосульфит (1 Пл) и другие добавки. Получению блестящих электролитических осадков серебра способствует также электролиз с реверсированием тока. Образующиеся при этом осадки имеют более мелкокристаллическую структуру по сравнению с осадками, полученными из обычных ванн (фиг. 113). [c.298]

Некоторые другие физические свойства сероуглерода приведены в табл. 94. [c.513]

Сероуглерод имеет следующие физические свойства [c.176]

Физические свойства. Продукт желтого цвета разных оттенков. В воде нерастворима, но хорошо растворяется в ряде органических жидкостей (сероуглероде, гидрированном нафталине, хлорированном бензоле), а также в хлористой сере. Удельный вес 2,07, температура плавления 113°. При плавлении сера вначале превращается в подвижную желтую жидкость, которая при тем- [c.137]

Сера может существовать в виде различных аллотропных модификаций. Аллотропия серы обусловлена образованием молекул с различным числом атомов и различными способами построения кристаллов. Устойчивой при обычных температурах модификацией является ромбическая сера (За) [1, 4, 7, 57]. Она желтого цвета, обладает малой электропроводностью и теплопроводностью, хорошо растворима в сероуглероде, ограниченно—в органических растворителях (см. 1.4). Точка плавления За 112,8°С. При быстром нагревании За расплав представляет смесь серы Зх и 3 . При температуре 112,8° ромбическая сера находится в равновесии только с серой 3,.. Из расплава, в котором находятся в равновесии сера 3 . и сера 3, ромбическая сера выкристаллизовывается при 110,2°С. Кристаллы ромбической серы построены из неплоских восьмичленных циклов Зз [7, 57, 58]. О физических свойствах сс-серы см. 1.3.1. [c.14]

Основным преимуществом метода является возможность его использования в тех случаях, когда физические свойства веществ не позволяют применять обычные методы. В некоторых случаях наблюдалось неутешительное расхождение между результатами рассматриваемого и обычных методов [182], однако для сероуглерода S2 новые р—и—Г-данные хорошо согласуются с косвенными измерениями [182а]. [c.114]

Холодная вулканизация заключается в том, что каучук погружают в раствор S2 I2 в сероуглероде нли, чаще (ввиду огнеопасности н токсичности S2),B легком бензине. При itom молекулы каучука присоединяют серу. Еще чаще применяется горячая вулканизация, при которой каучук смешивают с серой и нагревают смесь при 135—140°, обычно непосредственно в прессах, обогреваемых паром. В результате вулканизации физические свойства продукта заметно изменяются он переходит из термопластр чного в высокоэластичное состояние и приобретает нерастворимость в алифатических, ароматических и хлорированных углеводородах. [c.952]

Физические свойства. Сера представляет собой твердое вещество лимонно-же.птого цвета. Не растворяется в воде, легко растворяется в сероуглероде. Образует несколько аллотропных видоизменений. [c.201]

Органические вещества, находящиеся в осадках и осадочных горных породах, обычно называют битумами или битуминозными веществами. Однако по составу и физическим свойствам битумы представляют собой разные природные тела. Э. Дегенс предложил применять термин битумы к органическим веществам, растворимым в сероуглероде. Нерастворимые материалы относятся к пиробитумам. Терминология и классификация битуминозных веществ, встречающихся в природе, приведены на рис. 34. [c.357]

Желтый мышьяк — пластинчатые кристаллы, мягкие, как воск. Очень неустойчив. По физическим свойствам — неметаллическое вещество. Растворим в сероуглероде. Образуется при резком охлаждении пара при слабом нагреваиин или действии света желтая модификация переходит в серую. [c.356]

Ядовитые и вредные вещества часто применяются в химических лабораториях. Они щцроко используются и как реактивы в аналитической химии (бруцин, сулема, цианиды и др.), и как исходные вещества в неорганическом и органическом синтезах (соли цианистой кислоты, ртути, мышьяка, фосфора и др.). Они часто являются промфкуточными или конечными продуктами синтезов, для выполнения которых в качестве исходных применялись вещества, не относящиеся к группе ядовитых или вредных, например образование сероуглерода при взаимодействии паров серы с раскаленным углем или образование цианистого калия при нагревании в аммиачной среде пotaшa с углеродом. Некоторые из сильно-действующих ядовитых веществ находят применение в медицинской практике (гл. 9). Дать перечень всех ядовитых веществ затруднительно. Это трудно еще и потому, что, во-первых, с развитием химии появляются новые химические соединения, еще мало изученные, во-вторых, часто токсическое действие обнаруживается для таких веществ, которые раньше к разряду СДЯВ не относились. Вредное действие ядовитых веществ зависит от многих факторов химических и физических свойств вещества, состояния организма, концентрации вещества и др. [c.33]

Вязкие природные битумы —асфальты — представляют собой твердую с раковистым блестящим и несколько тусклым изломом массу, размягчающуюся при незначительном нагревании (35—90°С). Это вязкие плавкие, полностью растворимые в органических растворителях вещества. Имея в составе сравнительно небольшое количество масел, асфальты могут широко различаться по содержанию асфальтенов (10—45%). Вязкие битумы с малым содержанием асфальтенов приближаются по своим свойствам к жидким битумам (мальтам). Элементный состав асфальтов, % углерод 80—85, водород 9—10, сера до 7—10. Основными представителями твердых природных битумов являются асфальтиты — твердые высокоплавкие с температурой размягчения более 90°С, полностью растворимые в органических растворителях (хлороформе и сероуглероде) вещества. Асфальтиты по физическим свойствам представляют собой твердую хрупкую массу с блестящим изломом, которая легко растирается в порошок и плавится при сравнительно высоких температурах. [c.146]

ЛИЧИНЫ (0,5 моль/л) в 6—7 и. НС1 [7]. С концентрированной серной кислотой Ge U не взаимодействует, а азотная кислота медленно его окисляет. Тетрахлорид германия растворим во многих органических растворителях абсолютном этиловом спирте, четыреххлористом углероде, сероуглероде, хлороформе, бензоле, ацетоне, он хорошо смешивается с диоксидом серы и частично с жидким фосфином. Отдельные физические свойства тетрахлорида германия приведены в табл. 10-1 [8]. [c.208]

Физические и физико-химические константы. Первичные, вторичные и третичные фосфины, содержащие низшие алкильные радикалы, являются при комнатной температуре жидкими веществами, за исключением метилфосфина, который представляет собой бесцветный очень токсичный газ. С увеличением длины нормальной углеродной цепи радикала в каждом ряду наблюдается возрастание температур кипения. У фосфинов с разветвленными углеродными цепями в алкильных радикалах температура кипения незначительно понижена по сравнению с их аналогами, обладающими нормальными углеродными цепями. Первичные фосфины имеют более низкие температуры кипения, чем их вторичные аналоги, которые, в свою очередь, кипят ниже своих третичных аналогов. Три-н-амилфосфин (т. пл. 29 °С) и его высшие гомологи — твердые вещества. Трифенилфосфин также твердое вещество, но фенил- и дифенилфосфины — жидкости. Данные о физических свойствах некоторых фосфинов представлены в табл. 4. Один из методов, часто применяемый для косвенной характеристики различных фосфинов, основан на определении физических констант аддуктов, образующихся прп взаимодействии этих фосфинов с неорганическими солями и другими соединениями (например , аддукт, три-н-пропилфосфина с сероуглеродом имеет т. пл. 108 °С). [c.119]

Физические свойства. Бесцветная прозрачная подвижная жидкость с едким запа.хом. Выпускают дву.х сортов А и Б — соответствонно 97,5 /о и 95,0 /к- Температура плавления —91°, температура кипения 76°, удельный вес обоих сортов 1,575—1,585. Растворяется в эфире, хлороформе, сероуглероде. Дымит на воздухе, образуя хлористый водород. [c.142]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология