Тетрахлорид германия свойства

Очень часто германийсодержащий материал обрабатывают НС1 или смесью НС1 и U в водной среде с последующей дистилляцией Ge l4. Как было показано ранее, в водном растворе тетрахлорид, образуется только при концентрации НС1 > 6 н., т. е. расход дорогой и дефицитной соляной кислоты довольно велик. Критическое-содержание германия, определяющее рентабельность солянокислой обработки, зависит от оформления технологического процесса и свойств обрабатываемого материала, но не должно быть ниже 0,1 — 0,2%. В литературе описано применение солянокислой обработки с явно положительным экономическим эффектом при концентрации германия 0,3% [987]. С другой стороны, солянокислая обработка целесообразна только при высоком извлечении германия в тетрахлорид 080%). Продукт, поступающий на хлорирование, называют германиевым концентратом. Способы его получения из германиевых руд и минералов весьма разнообразны и зависят от состава руды и содержания в ней германия. [c.350]

Свойства тетрахлорида германия — легкая летучесть (температура кипе-ния 83,1°) и растворимость в органических растворителях — очень облегчают отделение германия от сопутствующих элементов [c.402]

Охрана труда. Элементарный германий и его окисные соединения не токсичны. Однако в виде пыли они вызывают раздражение дыхательных путей. Поэтому для них установлена предельная допустимая концентрация в воздухе 2 мг/м . Тетрахлорид германия под действием влажного воздуха выделяет токсичный дым. Его концентрация в воздухе не должна превышать 1 мг/м . Токсическими свойствами обладают германоводороды. [c.204]

Комм. Каковы протолитические свойства продуктов гидролиза тетрахлорида кремния, тетрахлорида германия, хлоридов олова(П) и (IV) К какому типу реакций (обменная или окислительно-восстановительная) относится процесс, протекающий при обработке водой хлорида свинца(1У) (Пз) [c.180]

Химические свойства. Тетрахлорид германия термически устойчив до 1000 °С, но под действием ультрафиолетового облучения частично разлагается на хлор и монохлорид с отношением С1 Ge < 2 [174]. [c.64]

На примере получения эпитаксиальных пленок германия методом восстановления тетрахлорида германия водородом показано влияние основных параметров химического осаждения (состава газовой смеси, температуры подложки, концентрации легирующих примесей в газовой фазе) на плотность дислокаций и другие свойства пленок. [c.268]

Используются и другие реакции с участием перекиси водорода окисление пирокатехинового фиолетового (чувствительность 10 мкг мл, избирательность очень мала) окисление л-фенилендиамина (чувствительность 0,7 мкг мл). разложение перекиси водорода в щелочной среде (чувствительность мкг мл) окисление перекисью водорода иодид-иона. Иногда каталитическими свойствами обладают только строго определенные комплексные соединения железа. Так, уже описанную хемилюминесцентную реакцию окисления люминола перекисью водорода железо катализирует только в том случае, если оно входит в состав красной кровяной соли или в комплексное соединение с триэтилен-тетрамином (чувствительность реакций—10 нг мл, мешающие элементы — медь, кобальт, ванадий). Комплексное соединение железа с о, а -дипиридилом катализирует реакцию окисления п-фенетидина перекисью водорода с помощью этой реакции можно открыть до 0,1 нг мл железа. Для определения железа в тетрахлориде германия, веществе, употребляющемся в полупроводниковой промышленности, ис- ( пользуют реакцию окисления перекисью водорода очень сложного органического вещества — стильбексона. В кис- [c.74]

Это свойство тетрахлорида германия широко используется в технологии производства германия и в аналитической практике для селективного выделения его из солянокислых растворов. [c.78]

Примером более слол<ного анализа является определение примесей в металлическом германии свойства этого материала, применяющегося, например, в качестве полупроводника для детекторов, чрезвычайно сильно зависят от присутствия очень малых количеств примесей других элементов. Для определения микропримесей редкоземельных элементов, сурьмы, молибдена, меди и др. поступают следующим образом . В ядерный реактор вводят испытуемый образец германия и чистый образец с известным количеством введенных примесей. После облучения образцы растворяют, вводят в качестве носителей-коллекторов нерадиоактивные изотопы определяемых элементов. Германий отгоняют в виде легколетучего тетрахлорида, а остаток подвергают разделению химическими методами, осаждая отдельно группу редкоземельных элементов, отдельно сурьму, медь и другие определяемые элементы. Активность выделенных фракций сравнивают с активностью фракций эталона и на этом основании вычисляют содержание микропримесей в испытуемом образце. Таким методом удается определить миллионные доли процента примесей редкоземельных элементов— до З-Ю / о сурьмы, молибдена и др. [c.21]

Это замещение возможно вплоть до германохлороформа ОеЙС1з и тетрахлорида германия Ge U и позволяет предположить у германия в германе положительную степень окисления. Своеобразие свойств гидридов германия еще раз подтверждает амфотерность этого элемента [c.67]

ЛИЧИНЫ (0,5 моль/л) в 6—7 и. НС1 [7]. С концентрированной серной кислотой Ge U не взаимодействует, а азотная кислота медленно его окисляет. Тетрахлорид германия растворим во многих органических растворителях абсолютном этиловом спирте, четыреххлористом углероде, сероуглероде, хлороформе, бензоле, ацетоне, он хорошо смешивается с диоксидом серы и частично с жидким фосфином. Отдельные физические свойства тетрахлорида германия приведены в табл. 10-1 [8]. [c.208]

Метод разделения щироко применяется в практике количественного химического анализа [ Ц, в частности при анализе чистых германия и кремния, играющих чрезвычайно больщую роль в различных проблемах полупроводниковой техники. При анализе германиевых проб тетрахлорид германия (температура кипения 83° С) испаряется из солянокислого раствора. Аналогичная методика может быть использована для анализа олова. При анализе элементарного кремния отгоняют тетрафторид из раствора пробы, обработанной смесью плавиковой, азотной и серной кислот. Для перевода основного компонента пробы в летучее соединение иногда применяется также хлорирование металлов, для чего исследуемый образец металла нагревают в токе газообразного хлора. Требуемая температура пробы определяется специфическими свойствами отгоняемого соединения и различна для разных металов. В 3 будут изложены спектрально-аналитические работы, в которых был использован такой метод обогащения проб. [c.434]

Шекели и ряд других авторов " подробно исследовали электроосаждение германия из растворов тетрахлорида германия в этиленгликоле и пропиленгликоле. В отличие от тетраиодида германия, тетрахлорид более летуч и легко взаимодействует даже со следами влаги, поэтому к этиленгликолю предъявляются очень строгие требования по содержанию воды. Практически осадки германия становятся темными уже при содержании 0,3 мг Н2О в 1 мл этиленгликоля. Одновременно резко падает выход по току. Наиболее оптимальным является состав ванны — 3 объемн. % Ge U в этиленгликоле. Элек1ролит работает при 50° С и плотности тока 0,2 а/см . При выходе по току 0,5% скорость осаждения германия составляет 11 мк/мин, выход по току увеличивается с повышением температуры. Несколько более удобными в.работе оказались электролиты на основе пропиленгликоля. По своим свойствам они аналогичны [c.148]

Для извлечения германия из германийсодержащих концентратов и кеков используют специфические свойства Ge l4 — высокую его летучесть и малую растворимость в соляной кислоте. Более полная дистилляция СеСЦ при растворении концентратов в соляной кислоте достигается при условии соблюдения определенной кислотности раствора. Равновесие реакции (10.12) сдвигается в сторону образования тетрахлорида при концентрации соляной кислоты более 6,5 н. Поэтому процесс растворения концентратов начинают в 10—12 н. НС1 с тем, чтобы конечная кислотность была не ниже указанного предела. Для уменьшения вводимой с кислотой воды и для поддержания оптимальной кислотности в конце процесса обычно добавляют вместо соляной кислоты серную. [c.212]

В последнее время резко возросло применение хлора и его соединенпй в химической промышленности и металлургии. Высокая реакционная способность хлора, разнообразие свойств его соединений позволили создать целый ряд новых химических и химико-металлургичееких производств полз чение хшгментной двуокиси титана сжиганием тетрахлорида титана, переработка хлорированием концентратов титана, ниобия, тантала, циркония, редкоземельных элементов, ванадия, вольфрама, молибдена и др. Успехи промышленности полупроводниковых материалов обусловлены преимуществами хлорных методов получения германия, кремния и других элементов. В ближайшем будущем начнется промышленное применение хлора для переработки фосфорсодержащих руд с целью извлечения из них фосфора, а также в процессах получения олова, марганца, хрома, никеля, кобальта.. . [c.4]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология