Ратке

Ратке и Коу сообщили также об одном синтетическом применении открытой ими реакции. Так, с циклогексаноном соединение (2) образует метиленциклогексан (4) с выходом 55—65%, [c.302]

Следующие две молекулы тиомочевины расходуются на образование комплекса Au(I). Реакция протекает одинаково при кислотности 1—4 N НС1 и pH 1—10. Отношение Ли 8С(КН2)г, равное 1 3, подтверждено [406] при исследовании вольтамперных кривых на фоне 0,5 М KNO3, 0,5 N H2SO4 и 0,1 М НС1. Это же отношение подтверждено в работе [906]. Считается [406] также, что вначале две молекулы тиомочевины восстанавливают Au(III) до Au(I), а в точке эквивалентности образуется комплексное соединение состава [Au(S N2H4)] . Ратке [1344] элементным анализом сульфида золота, полученного разложением его тиомочевинного комплекса показал, что в комплексе золото имеет степень окисления +1. [c.35]

Особенно замечательны медные соединения, исследованные Ратке. При взаимодействии с солями окиси меди тиомочевина реагирует сначала как восстановитель по уравнению [c.49]

Кроме того, совокупность данных указывает нам, что сера тиокарбамида принимает непосредственное участие в акте соединения последнего с различными веществами. Еще Ратке [133, стр. 307] заметил, что прочные соединения с тиомочевиной образуются преимущественно теми металлами, которые осаждаются из кислых растворов сернистым водородом или, говоря другими словами, дает прочные, не разлагаемые кислотами, сернистые соединения. С другой стороны, при замещении серы в тиомочевине другими группами получаются вещества, в которых способность к соединению является или значительно ослабленной или даже совершенно уничтожается. [c.66]

Реакция Реформатского. Реакцию Реформатского обычно проводят в бензоле или смеси бензола с эфиром при Кипячении. Ратке и Линдерт [2] изучали взаимодействие уксусного альдегида и этилового эфира бромуксусной кислоты в различных условиях по реакции Реформатского. Выход этилового эфира 3-оксимасляной кислоты [c.267]

Этиловый и метиловый эфиры тиокарбанилида Ратке и Билля отвечают трехзамещенным изотиомочевинам. Существование одного незамещенного атома водорода дает возможность для выделения меркаптана К 5Н и обусловливает, таким образом, сравнительно малую устойчивость этих соединений при нагревании и под влиянием различных реагентов. [c.71]

Выше был и ратко рассмотрены последствия завышения ПДК, однако существует вероятность безосновательного занижения ПДК, что может привести к неблагоприятным экономическим (а стало быть, и социально-гигиеническим) последатв ия1м. [c.7]

В. Назаренко и Н. Полуэктов, 1 раткое руковод тво по качественному и количественному анализу руд и минералов в полевых условиях, Том1 к, 1943. [c.181]

Стабилизированные бором карбанионы. Ратке и Roy [1] обнаружили, что в отличие от обычных оснований, которые при взаимодействии с борорганическими соединениями координируются по атому бора, пространственно сильно затрудненные литий-амиды, такие, как Л. т. или литий грег-бутилнеопентил-амид [2], могут отщеплять а-протон борорганического соединения, генерируя карбанион. Так, напрнмер, взаимодействие борорганического соединения В-метил-9-борабициклононана (1)[3] в бензоле с Л. т. в течение 12 час при комнатной температуре с последующей обработкой реакционной смеси D2O приводит к образованию дейтеропроизводного (3) с выходом 50%. [c.302]

Полимеризация в раствэре. Трудности, связанные с полимери-1цией N-винилпирролидона в блоке, и неудовлетворительное 1чество полимера побудили развивать исследования полимери-,ции в растворе. При этом удалось в значительной мере устра-1ть основные недостатки блочной полимеризации. В качестве 1створителя использовали воду. Изучению полимеризации в вод-)м растворе посвящен ряд работ [4—14, 26] и патентов [16—25]. раткие сведения изложены также в обзорах [27—33]. [c.64]

Наименование сырья К раткая характеристика Образующий минерал, содержание минерала или его компонентов в сырье (главные примеси) Основное применение [c.66]

Ниже к-ратко описаны наиболее известные промышленные катализаторы и способы их регенерации. [c.109]

Принимая во внимание представления о строении металлических и других производных тиомочевины, развитые Бернтсеном [2], Ратке [3], Виллем [4] и др., мь( должны придать описываемому соединению еле дующее строение [c.9]

Образующаяся СиС1 вступает затем в сочетание с новым количеством тиомочевины и дает сложную соль. Таким образом, смешивая на холоду разведенные растворы тиомочевины и хлорной меди, Ратке получил белый не растворимый в воде осадок, имевший состав СиС1 и + НгО. [c.49]

Совокупность реакций показывает, что в названных соединениях связь тиомочевины с медной солью является весьма прочной, отчего они оказываются даже более устойчивыми, чем аналогичные продукты сочетания СиС1 с аммиаком или пиридином . Для объяснения их стойкости Ратке предположил, что в данном случае образуется медное соединение изомерной тиомочевины, и придал простейшей соли СиС1 и следующую формулу [c.49]

Свободное основание, соответствующее соля.м Клауса, является 1ервым иредставителем весьма обширного класса 1 Зомерных тиомочевин, которые можно назвать для краткости изот по моче винами. По мнению Ратке и других, в этих веществах мы имеем производные так на- ываемого несиммегрнческого изомера тиомочевины [c.68]

Непрочность монозамещенных изотиомочевин не позволяла исследовать и.х более подробно, пока Билль [171, 172] и Ратке [134] не показали, что, исходя из дифенилтиомочевины (тиокарбанилида), можно приготовить гораздо более устойчивые и прекрасно кристаллизующиеся вещества. При действии иодистых метила и этила бьши получены ал-к и л д и ф е п и л м 3 о г и о м о ч е в и н 1.1 [c.70]

По наблюдениям Ратке, тиокарбанилид при действии аммиачного раствора AgNOs образует сернистое серебро, между тем как упомянутый выше этиловый эфир дает в названных условиях белый осадок, не чернеющий при кипячении. Это обстоятельство, в связи с растворимостью дифенилтиомочевины в щелочах и легкостью образования упомянутых эфиров, дало повод Ратке принять существование с -льфгид-рильной группы SH не только в тиокарбанилиде, но и в самой тиомоче- [c.70]

Исходя из этой аналогии, Ратке рассматривает найденное им медное производное .u I SN2H4 как соль имидотиокарбаминовой кислоты [c.74]

Кроме того, исследования Билля 189], Гофмана [185], Ратке [133] и мои показывают несомненное существование соединении замещенных, тиомочевин с металлическими солями но выделение этих веществ иног да сопряжено с затруднениями, так как они являются более легкоплав кими и хуже кристаллизуются, чем соответствующие производные простейшего тиокарбамида. [c.76]

Ратке [61, 62] установил, что красный тиофосген (XLIII) в присутствии небольшого количества соляной кислоты под действием солнечного света превращается в бесцветное соединение, для которого им была предложена формула XLV. При нагревании соединение сублимируется если его нагревать в закрытом сосуде, то оно распадается на две молекулы тиофосгена. [c.65]

При высаливании красителей поваренной солью разбавленный плав приливают к раствору поваренной соли установленной концентрации, которую контролируют по удельному весу. После к)ратков ременного размешивания суспенз1И1И выделившийся краситель отфильтровывают и промывают на фильтре раствором поваренной соли. [c.348]

Первый продукт горения угля всегда есть СО, а не СО. Это видно из того, что при некотором слое (менее дециметра, при плотном положении углей) угля вовсе не происходит СО. Ее не образуется даже и при большом слое угля, если его температура не выше 500° и ток воздуха или кислорода очень медленный. При быстром токе температура возвышается, тогда является СО (Ланг, 1888). Эрнст (1891) нашел, что ниже 995 окись углерода всегда сопров0 кдается СО-, а начало образования СО близко к 400°. Науман и Пистор определили, что реакция С02 с С начинается около 550°, а между НЮ и С около 500°. При этой последней также происходит СО-, а лишь при повышении температуры СО (Ланг) от действия СО-на С и от реакции СО - - № = СО №0. Ратке (1881) показал, что СО - - С ни при какой температуре не дают до конца СО, часть СО остается, а Ланг определил, что около 1000 остается не менее 3% СО, не превращенной в СО, даже при действии в продолжение нескольких часов. Столь же неполны эндотермические реакции С -4- 2Н 0 = = СО + 2Н и СО -Ь НЮ = СО + №. Это уясняется, если только заметим, с одной стороны, что упомянутые реакции все обратимы, следовательно, ограничиваются пределом с другой, что при 5СЮ° кислород начинает соединяться с Н и С в-третьих, что низшие пределы диссоциации НЮ, СО и СО лежат близко друг к другу, между 500° и 1200°. Для Н 0 и СО этот низший предел начала днссодиации не вполне известен (и контактно изменяется с качествами стенок трубки), но для СО, судя по совокупности имеющихся данных (по Ле Шателье, 1888), должно принять около 1050°. Около 2000° половина СО уже разлагается, если давление будет мало, около 0,001 атмосферного. При атмосферном же давлении тогда разлагается не более 0,05 СО. Влияние давления здесь ясно по той причине, что распадение СО на СО + О сопровождается возрастанием объема (как диссоциирует N 0 , см. доп. 200). Так как в печах, лампах и даже при взрывчатых веществах температуры не выше 2000°—2500°, то, хотя парциальное давление СО мало, все же ее диссоциация не может быть значительна и, вероятно, не превышает 5%. [c.576]

Вторая группа конструктивных реакций состоит из реакций циклоприсоединения. Сюда входят реакции диенового синтеза, реакщщ присоединения карбенов по раткым связям, фотодимеризация олефинов, с образованием производных циклобутана. [c.211]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология