Классификация реакций дегидратации

В последнее время в нашей лаборатории найден даже новый класс катализаторов для гидратации простых эфиров, принципиально отличающийся от окиси алюминия, дегидратирующей спирты до олефинов. В то же время в один класс с реакциями гидратации и дегидратации по новой классификации попадают такие реакции, которые совершенно не сопровождаются отщеплением или присоединением воды, например энолизация и альдолизация, но которые, несомненно, связаны с реакциями дегидратации. [c.192]

Справочник был задуман В. А. Ройтером как первая ступень в создании научной теории предвидения каталитического действия и решении задачи рационального подбора катализаторов. В литературе кроме обширнейшего фактического материала о свойствах катализаторов и протекающих реакций имеется большое число обзоров, обобщений по отдельным типам реакций, например по процессам гидрирования, дегидрирования, дегидратации, окисления, алкилирования, крекинга и др. В этих обзорах основное внимание обращено на механизм протекания реакций, кинетику, влияние различных факторов на свойства наиболее распространенных катализаторов, приготовление промышленных контактов и т. п. Однако до сих пор не предпринималась даже попытка систематизировать и тщательно проанализировать весь имеющийся материал с единой точки зрения, чтобы таким путем попытаться выяснить наиболее общие закономерности катализа и создать рациональную систему классификации в катализе. [c.5]

Выделение воды происходит при многих органических реакциях (этерификация, нитрование и др.), поэтому термин дегидратация применяют лишь к процессам, которые не имеют других, более определяющих систем классификации. [c.160]

По этой причине под процессами дегидратации мы будем понимать только такие реакции, протекающие с отщеплением воды, для которых не имеется других, более существенных и определяющих систем классификации. [c.234]

Из авторов, занимавшихся каталитическим слоем III, можно в первую очередь назвать Сабатье [7], разработавшего теорию промежуточных соединений и давшего классификацию каталитических реакций по различным типам, принятую и в настоящее время. К таким типам относятся гидро- и дегидрогенизация, гидролиз, гидратация и дегидратация, окисление, кетонизация кислот, хлорирование и т. д. [c.462]

Кроме реакций дегидро- и гидрогенизации углеводородов, из классификации С. 3. Рогинского следует выделить также реакции дегидрогенизации спиртов и аминов, гидрогенизации альдегидов, кетонов, аль-диминов и кетиминов, нитрилов, реакции гидрогенолиза, синтез аммиака из элементов, многочисленные синтезы с участием окиси углерода, реакции с участием метиленовых радикалов, разнообразные реакции разложения на металлах, а также в ряде случаев реакции дейтерообмена и дегидратации. Все эти реакции следует отнести к классу неионных атомных реакций, которые можно было бы назвать также нейтральными реакциями. [c.156]

Ненасыщенные соединения обычно получаются с помощью реакций отщепления, при которых органическая молекула теряет атом (или группу атомов), присоединенный к одному углероду С(1, и второй атом (обычно водород), присоединенный к соседнему углероду Ср. Такие реакции называются р-отщепле-нием. Вода отщепляется от спиртов при дегидратации, молекула галогенводорода — при дегидрогалогенировании, молекула галогена — при дегалогенировании и молекула водорода — в случае дегидрирования. К указанным реакциям следует добавить разложение четвертичных аммониевых и третичных сульфоние-вых оснований, а также ряд других реакций, имеющих различное препаративное значение. В общем, реакции отщепления могут протекать как по радикальному, так и по ионному механизму, последний является более обычным. Реакции отщепления часто сопутствуют реакциям замещения. Какая из этих реакций преобладает, зависит от структуры соединения и условий эксперимента. Ингольд предложил классификацию реакций отщепления на мономолекулярные 1 и ЕхсВ и бимолекулярные Е2 согласно их молекулярности. [c.133]

Известно, что металлы очень редко ведут одну чистую реакцию дегидрогенизации спиртов (IV, I), обычно она сопровождается реакцией дегидратации (V, I). Что и сам металлический никёль может обусловливать в подчиненном положении эту реакцию, было показано автором расчетным путем но, по-видимому, чаще она происходит за счет примеси окисла. Раз существует такая возможность, т. е. дублеты с такими индексами, то вероятна и другая реакция того же класса — образование сложных эфиров (V, 10). Действительно, при указанном процессе всегда наблюдается образование сложного эфира из полученного альдегида. На таком же основании могут появиться и ацетали (VI, 2). Зато свойствам самого металла как катализатора дегидрогенизации углеводородов следует приписать расщепляющее действие на альдегид с выделением СО. Схема этого процесса, не вошедшего в классификацию, должна быть такова [c.192]

По существу, целью всех многочисленных теорий катализа, которые начали появляться еще в прошлом столетии, было предвидение каталитического действия. Но, пожалуй, началом решения этой задачи следует считать рекомендации по подбору катализаторов, которые содержались в мультиплетной теории А. А. Баландина, теории активных центров X. С. Тэйлора и 3. К. Ридила, в классификации каталитических процессов С. 3. Рогинского, а затем в ряде электронных теорий. В результате появились более или менее общие и проверенные выводы о специфическом характере каталитического действия определенных, правда, довольно обширных групп катализаторов, например, для реакций гидро- и дегидрогенизации, окисления, галогенироваиия — металлы и оксиды металлов— полупроводники для реакций гидратации — дегидратации, гидрогалогенирования, алкилирования алкилгалогенидами — бренстедовские и льюисовские кислоты и основания. Но подбор [c.248]

Вместе с тем многообразие и большое своеобразие органических реакций приводит к необходимости и целесообразности их классификации по другим признакам 1) по электронной природе реагентов (нуклеофильные, электрофильные, свободнорадикальные реакции замешения или присоединения) 2) по изменению числа частиц в ходе реакции (замещение, присоединение, диссоциация, ассоциация) 3) по частным признакам (гидратация и дегидратация, гидрирование и дегидрирование, нитрование, сульфирование, галогенирование, ацилирование, алкилирование, формилирование, карбоксилирование и декарбоксилирование, энолизация, замыкание и размыкание циклов, изомеризация, окислительная деструкция, пиролиз, полимеризация, конденсация и др.) 4) по механизмам элементарных стадий реакций (нуклеофильное замещение 8м, электрофильное замещение 8е, свободнорадикальное замещение 8к, парное отщепление, или элиминирование Ё, присоединение Ас1е и Ас1к и т. д.). [c.184]

Наиболее обширной группой РРП в пределах классификации по назначению являются целенаправленные РРП, служащие для проведения реакций. Они используются для получения эфиров этерификацией спиртов кислотами [2] и переэтерификацией сложных эфиров спиртами [3], для получения спиртов гидролизом эфиров [4], для гидролиза уксусного ангидрида [5], для получения олефинов дегидратацией спиртов [6], для изомеризации [7], для получения триоксана [8] и диметилформамида [9], для алкилирования ароматических углеводородов олефинами [10], для получения органоалкоксисиланов [И], этиленгликоля [12] и ряда других продуктов. [c.116]

В самом деле, классы I и II соответствуют классу реакций расщепления углеводородов класс III соответствует гидрогенизации и дегидрогенизации углеводородов IV — гидрогенизации и дегидрогенизации спиртов в классы V и VI как часть их входит целиком все то, что обычно выделяется как гидратация и дегидратация в класс VII попадают отдельно разные виды отщепл аия СОз, в частности кетонизация кислот в классы VIII, В и IX почти целиком укладывается окисление. Так как известно, что для реакций гидрогеиизации, дегидратации, кетонизации, окисления и т.д. имеются свои специфические катализаторы, то это же подразделение катализирующих веществ в общем переходит и в новую классификацию. Вместе с тем большинство клеток классификации, полученной чисто отвлеченным путем, можно заполнить уже известными примерами, а очень многие незаполненные оказываются энергетически маловероятными, вследствие чего не могли наблюдаться. [c.191]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология