Реакции обратные и прямые

Рассмотрим самый простой случай обратимых реакций, когда прямая и обратная реакции имеют первый порядок и описываются следующей схемой [c.33]

Связь энергии активации с тепловым эффектом реакции можно проиллюстрировать с помощью представления об энергетическом барьере. Химическую реакцию можно представить как переход системы из энергетического состояния I в энергетическое состояние II, сопровождающийся тепловым эффектом Qp. Из рис. 1,7 видно, что переход из состояния I в состояние II возможен ири затрате энергии Ех обратный переход возможен при затрате энергии Е . При осуществлении реакции в прямом [c.44]

Рис. 164 поясняет эти представления. На нем по вертикальной оси отложена энергия рассматриваемой системы молекул, а по горизонтальной — ход реакции. Если прямая реакция (переход из состояния / в состояние II) является экзотермической, то общий запас энергии продуктов реакции меньше, чем исходных веществ, т. е. система в результате этой реакции переходит на более низкий энергетический уровень (с уровня / на уровень II) . Разность уровней I и II равна тепловому эффекту реакции. Уровень К определяет тот наименьший запас энергии, которым должны обладать молекулы, чтобы их столкновения могли приводить к химическому взаимодействию. Разность между этим уровнем К и уровнем I представляет энергию активации прямой реакции Е, а разность между уровнями К и // —энергию активации обратной реакции Е. Таким образом, по пути из исходного состояния в конечное система должна перейти через своего рода энергетический барьер. [c.478]

Как изменятся скорости реакций в прямом и обратном направлениях при увеличении объема системы в два раза при постоянной температуре [c.39]

Na+ —>- элемент —= —(—62,588 ккал г-атом). Эта реакция обратна прямой реакции образования иона из элемента в стандартном состоянии. [c.180]

Обратимые реакции. Если продукты химической реакции могут сами реагировать, воспроизводя первоначальные вещества, то наблюдаемая скорость реакции будет уменьшаться по мере накопления продуктов реакции. В конце концов должно быть достигнуто состояние динамического равновесия. В этом состоянии обе реакции, как прямая, так и обратная, имеют равные скорости. Такие системы относятся к типу обратимых реакций. Их изучение представляет большой интерес, поскольку можно кинетическое поведение подобных систем связать с термодинамическими свойствами (равновесием) конечной системы. [c.32]

Аналогичное явление наблюдается и при других химических реакциях. Таким образом, химические реакции—обратимы наряду с химическим взаимодействием между исходными веществами прямая реакция) протекает химическое взаимодействие между продуктами реакции обратная реакция), в результате которого снова образуются исходные вещества. По мере протекания процесса скорость прямой реакции (количество молекул продуктов реакции, образующихся в секунду) уменьшается, а скорость обратной реакции (количество молекул этих продуктов, прореагировавших в секунду) увеличивается. Когда обе скорости сравняются, наступает состояние химического равновесия—число молекул веществ, составляющих химическую систему, перестает меняться и остается постоянным во времени при неизменных внешних условиях. Таким образом, химическое равновесие является динамичным и подвижным—с изменением внешних условий равновесие сдвигается в одну или в другую сторону и возвращается к исходному состоянию, если внешние условия [c.261]

Указанная реакция обратна реакции (17-6), поэтому константа равновесия должна быть обратна константе равновесия прямой реакции [c.102]

Вернемся к рис. III.3. Если постепенно повышать температуру ядра потока Т о, то реакция останется в кинетической области до тех нор пока прямая теплоотвода, сдвигаясь вправо, не достигнет положения 4, после чего произойдет скачкообразное повышение температуры и процесс перейдет во внешнедиффузионный режим. Это явление называется зажиганием реакции. Обратную картину мы наблюдаем, начав с прямой 5 и снижая температуру потока. Когда прямая теплоотвода сдвинется до положения 2, реакция скачком перейдет из внешнедиффузионного режима в кинетический с соответствующим резким снижением температуры поверхности [c.117]

Значения постоянных К и К-х можно рассчитать по уравнению для скорости прямой и обратной реакций. Для прямой реакции [c.506]

В которой реагенты и А , взаимодействуя, дают продукты А, и A4, которые, в свою очередь взаимодействуя между собой, превращаются в исходные реагенты Ai и А . По принципу независимости протекания химических реакций скорость прямой и обратной реакций выразим по основному закону кинетики, рассматривая каждую реакцию как простую одностороннюю реакцию второго порядка [c.543]

Aj и 2 — константы скорости химической реакции, соответственно прямой и обратной. [c.589]

Прямые реакции Обратные реакции [c.212]

А + + ге —> D и D —> A +H-ze Первую реакцию назовем прямой (катодной) > вторую —обратной (анодной), [c.293]

Реакция обратима. Низкотемпературный режим способствует (-[-) (-[-) протеканию реакции в прямом (обратном) направлении. [c.207]

Равновесие химическое — протекание химической реакции в прямом и обратном направлении (см. обратимые реакции в гл. IV), устанавливается такое состояние, когда скорости прямой и обратной реакции равны, а концентрации реагентов и продуктов постоянны (стационарны). Оно характеризуется константой равновесия а скорость его достижения — временем релаксации т (см. гл. IV, 1). [c.12]

Высокотемпературный режим способствует протеканию реакции в обратном (прямом) направлении. [c.207]

Отметим, что полученное выражение представляет собой величину, обратную выражению для константы равновесия реакции а . Здесь мы столкнулись с общим правилом, согласно которому выражение для константы равновесия прямой реакции обратно выражению для константы равновесия обратной реакции. Точно так же и численное значение константы равновесия для реакции в одном направлении обратно значению константы равновесия для реакции в обратном направлении. [c.44]

Если AG положительно, реакция в прямом направлении не может протекать самопроизвольно для того чтобы она протекала в прямом направлении, над системой должна быть выполнена работа со стороны окружения. Однако обратная реакция идет самопроизвольно. [c.183]

Св = 0). Если в систему, где установи- лось равновесие, ввести один из реаген- тов, то в ней устанавливается новое, ди-намическое равновесие обе реакции — /2 прямая и обратная — протекают в состоя-НИИ равновесия с равной скоростью. [c.41]

При высокой концентрации изобутана карбоний-ион С4Н7 реагирует по реакции, обратной прямой реакции (9). При реакциях [c.177]

Относительные скорости гидрогенолиза (нрн 260° над платиной) циклопентана, метилциклопентана, /иракс-1,2-димотилциклонентана и т/ анс-1,3-диметилциклонентана находятся в отношении 12 7 2 1 [80]. Качественно скорости данной реакции обратно пропорциональны числу алкильных заместителей и прямо пропорциональны количеству связей в кольце, не примыкающих непосредственно к замещенным С-атомам. Сравнительно ббльшая устойчивость 1,3-диметилциклопентана к реакции гидрогенолиза объясняется тем, что это соединение обладает только одной связью, не примыкающей к замещенным С-атомам, в то время как 1,2-ди-метилциклонентан имеет две такие связи. Изложенные выше обобщения, вероятно, могут быть распространены и на соединения, содержащие в кольце и другие алкильные группы, чем метильная. [c.258]

Поэтому в целом обратная реакция имеет первый порядок по НС01, и общая скорость реакции в прямом направлении при отсутствии равновесия выражается [c.242]

При 25°С константа равновесия для этой реакции = 116атм . Прямая реакция протекает с выделением тепла, т. е. является экзотермической. Определите, какая реакция протекает самопроизвольно-прямая или обратная, или же система находится в состоянии равновесия, когда в сосуд объемом 1 л вводятся следующие количества трех газов [c.201]

Из (1.23) следует, что значения константы равнов еспя К в случае, если Аг задаются через концентрации, зависят только от температуры, что же касается К, задаваемой через парциальные давления, то ее значение зависит еще п от того, имеет ли место в ходе реакции изменение числа молекул или (что одно и то же) совпадают ли в простой реакции порядки прямой и обратно реакции. [c.20]

Для газовых реакций изменение объема приближенно можно определить, считая, что объемы одного моля различных газов при одинаковых температуре и давлении одинаковы. В нашей реакции из одного моля азота и трех молей водорода получается два моля аммиака, т. е. течение реакции в прямом направлении сопровождается уменьшением объема в два раза (из четырех объемов получается два). Следовательно, обратная реакция сопро-эождается таким же увеличением объема. Повышение давления, при постоянной температуре и постоянных количествах реагирующих веществ можно осуществить, только сжимая систему, т. е. уменьшая ее объем. Такое воздействие вызовет усиление в системе того процесса, который сопровождается уменьшением объема, т. е. в данном случае образование аммиака. Понижение давления должно, наоборот, способствовать диссоциации аммиака (см. рис. 79). [c.238]

В свою очередь скорость растворения металла равна разности скоростей реакции в прямом (анодном) и обратном (катодном) направлениях (см. 181, 184) и соответствует скорости коррозии корр [c.518]

Рнс. 12. Кривые скорости реакции обратном направлении, называют-/-прямой 2-обратной СЯ ОбратиМЫМП. По СущеСТВу, [c.92]

Стерические факторы реакций, обратных реакциям замещения атомов — Н, т. е. реакций замещения алкенильных радикалов (винил, пропенил, изобутенил-радикалов типа аллильных) с молекулами водорода на атомы Н, имеют величины на порядок более низкие, а эффективные их значения часто на два порядка меньше, чем стерические факторы прямых реакций и по -абсолютным значениям практически одинаковы. [c.202]

Итак, согласно предположенному механизму, карбоксильная, группа 01и-270 действует как общее основание, доставляющее нуклеофил — молекулу воды — к карбонилу. В присутствии метанола первая стадия протекала бы просто в обратном направлении. Следовательно, только второе депротоннрование может сдвинуть реакцию в прямом направлении, и этот перенос протона должен происходить с участием гидроксильной груипы Туг-248, выступающей в качестве мостика между ОН--группой и азотом расщепляемой амидной связи. Этот механизм дает объяснение упомянутому ранее эффекту индуцированного соответствия . [c.348]

В круглодонную колбу помецают 10 г бввзо№ой кислоты, 26 г (33 мл) абсолютного етилового спирта, I ма серной кислоты и тщательно перемешивают. Колбу соединяют с обратным холодильником, к которому присоединена хдоркальциевая трубка, и кипятят на водяной бане 4 ч. После окончания реакции обратный холодильник заменяют на прямой, основную массу спирта отгоняют, остаток переносят в делительную воронку, в которую наливают 100 мл воды. Бензойно-этиловый эфир извлекают 3-4 порциями толуола (по 15-20 (.1я). Толуольные вытяжки соединяют, встряхивают с 50-ит раство- [c.76]

При помощи уравнения (14) можно из известного значения р/С кислоты или основания определить рК сопряженного основания или кислоты. Например, из значения рКь аммиака (4,75) получим рКа катиона аммония (9,25). Уравнение (14) показывает,, что сила кислоты обратно пропорциональна силе сопряженного основания. Например, очень сильной кислоте НСЮ4 соответствует очень слабое основание С1О4 . Для протолитов средней силы значения рК сопряженных кислоты и основания примерно равны, т. е. скорости протолитических реакций в прямом и обратном направлениях примерно одинаковы, например [c.381]

Константа Куст — термодинамическая мера устойчивости комплекса. В табл. В. 15 приведены р/Суст некоторых важнейших комплексных соединений. Реакцией, обратной комплексообра-зованию, является реакция диссоциации. Диссоциация также протекает ступенчато, причем при обмене лигандов с водой координационное число обычно остается неизменным. Между константой равновесия и р/С прямой и обратной реакций имеет место следующее соотношение [c.421]

Рассуждая таким же образом, как и в разд. 12.4, ч. 1, с помошью принципа Ле Шателье можно вывести правила для температурной зависимости констант равновесия. Когда вследствие повышения температуры в систему поступает некоторое дополнительное количество теплоты, равновесие должно сместиться в таком направлении, чтобы частично устранить влияние поступившей теплоты. Следовательно, оно смещается в сторону поглощения теплоты. Если реакция в прямом направлении яатяется экзотермической, в обратном направлении она должна быть эндотермической. Следовательно, если теплота подводится к равновесной системе, которая является экзотермической в направлении прямой реакции, то равновесие смещается в обратном направлении, т.е. в сторону образования реагентов. В итоге можно сформулировать следующее правило если к равновесной системе, находящейся при постоянном давлении, подводить теплоту, то равновесие сместится в сторону поглощения теплоты. И наоборот, если теплоту отводить из равновесной системы, то равновесие сместится в сторону выделения теплоты. [c.55]

В соответствии с уравнением (7.14) при анализе экспериментальных данных удобно вмест координат пр, У(о (см. рис. 7.4) использовать координаты /пр/Усо, inp, поскольку построенные таким путем зависимости линейны как для диффузионного, так и для кинетического процессов. В первом случае (раствор НС1) ввиду большого численного значения произведения Ka(kj + kb) второй член уравнения практически превращается в нуль и величина inp/yw = iдиффузионную природу (прямая / на рис. 7.5). Медленной химической реакции отвечает прямая 2 а рис. 7.5. Из ее наклона, зная величину константы диссоциации Ка, нетрудно определить константы скорости прямой kf и обратной kb химических реакций. [c.236]

Все химические реакции одновременно протекают в двух направлениях в сторону образования продуктов реакции (вправо — прямая реакция) и в сторону преврапдения продуктов в исходные вещества (влево—обратная реакция). Вследствие химической обратимости реакции не доходят до конца. Так как скорость реакции прямо пропорциональна концентрации, то с течением времени скорость прямой реакции будет уменьшаться, а скорость обратной расти. Когда обе скорости сравняются, наступит химическое равновесие. Химическое равновесие — динамическое, характеризуется постоянством равновесных концентраций (или парциальных давлений) всех участников реакции при постоянстве внешних условий и минимальном значении энергии Гиббса или энергии Гельмгольца. [c.50]

Смотреть страницы где упоминается термин Реакции обратные и прямые: [c.111] [c.13] [c.18] [c.64] [c.262] [c.31] [c.142] [c.154] [c.37] [c.23] [c.181] [c.268]

Моделирование кинетики гетерогенных каталитических процессов (1976) -- [ c.13 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Реакции обратная реакция

Реакции обратные

Реакции прямая реакция

Реакции прямые

Справочник химика 21

Химия и химическая технология