Константы равновесия обратимых

Таким образом, при постоянной температуре константа равновесия обратимой реакции представляет собой постоянную величину, показывающую то соотношение между концентрациями продуктов реакции (числитель) и исходных веществ (знаменатель), которое устанавливается при равновесии. [c.186]

Константа равновесия обратимых процессов К=к к2. Следовательно, фактическая скорость образования высокомолекулярного соединения в результате поликонденсации может быть выражена уравнением [c.198]

Напишите выражение для константы равновесия обратимой реакции [c.25]

Из последнего выражения видно, что график в координатах (1/о, I/IS,,]) позволяет найти значение константы равновесия обратимой изомеризации фермента Крашу если в опытах при высокой концентрации субстрата предварительно найти величины V и Ks- [c.240]

РАБОТА 39. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ХАРАКТЕРИСТИК И КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ ОБРАТИМОЙ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ПО Э. Д. С. И ТЕМПЕРАТУРНОМУ КОЭФФИЦИЕНТУ Э. Д. С. [c.147]

Приведенные соотношения (и некоторые их преобразования) позволяют вычислить константу равновесия, определить влияние как энтальпийного фактора (теплового эффекта реакции), так и энтропии на константу равновесия обратимых реакций. [c.190]

Г7 . Я. Константа равновесия обратимой реакции А -f- В С -f щи " равна Vj. Вычислить равновесные концентрации веществ ент АщС и D (моль л), если начальные концентрации равны [А) = СТ f моль л и [В] = 4 моль л. [c.65]

Константа равновесия обратимой реакции 2Н0 + 0г [c.88]

Исходя из температурной зависимости константы равновесия обратимой реакции (9.10), Вант-Гофф (1885) предложил выражение для температурной зависимости константы скорости, с учетом того, что константа равновесия равна отношению констант скоростей прямой и обратной реакций (см. предыдущий параграф) [c.212]

Гидролиз солей является обратимым процессом, зависящим от концентрации соли в воде и от температуры. Повыщение температуры и уменьшение концентрации соли увеличивает полноту гидролиза. Константа равновесия обратимой реакции гидролиза может быть представлена так [c.205]

Процессы высокотемпературной химической коррозии определяются константой равновесия обратимых гетерогенных реакций, и для их исследования мы используем первую часть равенства (16.1). [c.507]

Константа равновесия обратимой реакции А+В i= +D приданной температуре равна 2,5. В реакцию взяты эквивалентные массы веществ А и В. Может ли установиться равновесие при одинаковой концентрации всех четырех реагирующих веществ [c.171]

Значения констант равновесия обратимых химических реакций можно представить в виде уравнения [c.165]

При рассмотрении влияния давления на равновесие химических реакций следует различать влияние давления на величину константы равновесия и на смеш ение равновесия. При высоком давлении константы равновесия обратимых реакций изменяются при умеренных давлениях, когда можно считать, что газовые системы подчиняются законам идеальных газов, константа равновесия практически постоянна и не зависит от давления. [c.17]

Константа равновесия обратимых химических реакций. Реакции часто протекают в прямом и обратном направлении обратимые реакции). В этом случае в реакции не достигается полного превра-ш ения исходных компонентов (константа скорости к- ) и реакция идет в обратном направлении (константа скорости к ), при этом устанавливается равновесие, определяемое величиной константы равновесия К .. Поэтому при расчете обратимых химических реакций необходимо вычислять константу равновесия, определяемую на основании закона действуюш их масс. [c.283]

Третья область применения термодинамики в химии связана с вычислением константы равновесия обратимого химического превращения при различных температурах на основании данных [c.320]

С увеличением т степень превращения, естественно, увеличивается вплоть до X = к,/(к, + к2) при т —> Ранее в разделах 3.3.2 и 3.2.6 были получены выражения для константы равновесия обратимой реакции Ар = к,/к2 и степени превращения Хр = Ар/(1 + Ар). Отсюда [c.167]

Константа равновесия обратимой реакции К = где к . —константа скорости прямой реакции, /с. — константа скорости обратной реакции. [c.125]

Вычислите константы образования и разложения k i этилформиата в этом растворе и константу равновесия обратимой реакции К, если концентрации воды, этанола и H l постоянны. [c.381]

Выше было показано, каким образом можно экспериментально определить АрС , исходя из значения константы равновесия обратимой реакции (протекающей не до конца). Если бы значение АрО можно было бы найти каким-либо другим способом, то это позволило бы решить обратную задачу вычисления константы равновесия любой реакции и, таким образом, предсказать принципиальную возможность протекания какой-либо теоретически написанной реакции. Для случая изобарно-изотермических реакций величину АрО можно найти, используя [c.131]

У. Вант-Гоффа (уравнение изотермы химической реакции) — показывает взаимосвязь энергии Гиббса АО (энергии Гельмгольца ЛЯ) и константы равновесия обратимой реакции К ). Так, для реакции ЬВ + с10 г== [c.308]

Сумма состояний очевидно, пропорциональна числу частиц, находящихся в данном энергетическом состоянии в данном объеме. Поэтому константа равновесия обратимой реакции АВ. . . =С О.. . может быть выражена через суммы состояний продуктов реакции и [c.71]

Реакциями, обратными реакциям диспропорционирования алкильных радикалов, являются реакции молекулярногодиспропорционирования алканов и алкенов с образованием алкильных радикалов, которые относятся к реакциям инициирования радикалов. Эти реакции термодинамически сопряжены с реакциями диспропорционирования радикалов и представляют реальный источник получения радикалов в условиях, когда их скорость соизмерима со скоростью реакции диспропорционирования алкильных радикалов. Эти реакции вообще еще мало изучены. Однако, располагая знанием констант скоростей реакций диспропорционирования алкильных радикалов и констант равновесия обратимых реакций диопропорционироБания, можно оценить и константы скорости реакций молекулярного диспропорционирования алкана и алкена, являющихся продуктами диспропорционирования радикалов. Поэтому прежде всего следует вычислить константы равновесия этих реакций. [c.280]

Константа равновесия обратимой реакции 2N0 + Og 4=t2N02 - > некоторой температуре найдена равной 2,22. Сколько молей О2 но быть введено на I л системы для того, чтобы 40% окиси .U1 были окислены до двуокиси, если начальная концентрация >ыла равна 4 моль л [c.65]

H2-f 12ч=ь2Н1 константа скорости прямой реакции растет медленнее, чем величина (для реакции 2Н1- -Н2 +Ь). Поэтому константа равновесия обратимой реакции Н2 + 12=р 2Н1 при нагревании будет уменьшаться. Наоборот, при обратимой диссоциации СаСОз в [c.228]

Знание констант равновесия обратимых реакций позволяет рассчитывать состав равиовеспых смесей при заданных условиях (температуре, давлении, определенной исходной концентрации реагирующих веществ). [c.157]

Имеется несколько методов определения химического сродства. Один из них был предложен Я. Вант-Гоффом и осповывается на знании величины константы равновесия обратимой реакции и концентрации реагирующих веществ. [c.161]

Чему равна при 25 °С константа равновесия обратимой реакции, для которой значение ДОгав равно [c.170]

Значение константы поликонденсацнонного равновесия характеризует обратимость процесса. Зиачсння констант равновесия обратимых реакций находятся в пределах до 100, необратимых— значительно выше ( 10"). Степень завершенности обратимых реакций лимитируется тсрмолинамнческнмн факторами, необратимых — кинетическими. Скорости этих реакций н энергии активации также значительно различаются- константа скорости обратимой реакции составляет 10 Ш м /(кмоль-с), необратимой — до 10 м /(кмоль-с) энергия активации равна 84—167 и 8—42 кДж/моль соответственно [c.151]

Как и для любой химической реакции, константы скорости прямой и< обратной реакций н константа равновесия обратимого ферментативного процесса связаны определенным соотношением. Его очень просто вывести, если учесть, что в равновесии скорости прямой н обратной реакций равны (ui = ur). Для ферментатнв ной системы, состоящей из одного-субстрата и одного продукта, справедливо соотношение Холдейна ) [c.18]

Методы кибернетики в химии и химической технологии (1971) -- [ c.0 ]

Методы кибернетики в химии и химической технологии (1971) -- [ c.0 ]

Методы кибернетики в химии и химической технологии 1968 (1968) -- [ c.0 ]

Методы кибернетики в химии и химической технологии Издание 3 1976 (1976) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология