Элементы IA группы литий, натрий, калий, рубидий и цезий

Одиако второй наружный слой у элементов первой группы неодинаков. Этим обусловлено различие в их свойствах и необходимость деления первой группы элементов на две подгруппы главную и побочную. Главная подгруппа включает литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Все они содержат на предпоследнем слое 8 электронов. Побочную группу составляют медь, серебро и золото. Предпоследний электронный слой этих элементов состоит из 18 электронов. Некоторые электроны этого слоя могут переходить в наружный слой и принимать участие в химических реакциях. Это обусловливает переменную степень окисления элементов этой группы. [c.135]

Щелочными называются металлы литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций, т. е. элементы главной подгруппы I группы (см. периодическую систему элементов Д. И. Менделеева). Они так названы потому, что их оксиды при взаимодействии с водой образуют сильные щелочи. Например, [c.270]

В главной подгруппе первой группы периодической системы находятся литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций В соответствии с номером группы в своих соединениях (в большинстве случаев ионных) они проявляют всегда степень окисления -Ы. Чисто ковалентное а—ст-связывание имеет место в газообразных молекулах Кза, Ка и т. д. Эти элементы — самые неблагородные . Их стандартные потенциалы порядка от —2,7 до —3,0 В (ср. табл. В.14). Ионные радиусы сопоставлены в табл. А.16. Обраш,ает на себя внимание тот факт, что при переходе от натрия к калию изменение радиусов оказывается, большим, чем в следующем за ними ряду элементов К—НЬ—Сз почему ). Это обстоятельство является главной причиной отличия свойств натрия от его более тяжелых аналогов. С учетом этого становится понятной аналогия в свойствах соответствующих соединений калия, рубидия и цезия. Особо следует под [c.597]

Атомы элементов первой группы на валентной оболочке имеют по одному электрону. Это и определяет их общие свойства. В соединениях эти элементы образуют только положительно заряженные ионы и являются типичными металлами. Наряду с одинаковым строением внешнего электронного слоя предпоследний слой у атомов отдельных элементов построен различно у одной группы элементов в нем находится по 8, у другой — по 18 электронов. Такое различие в строении предпоследнего электронного слоя оказывает большое влияние на свойства элементов и лежит в основе деления их на две подгруппы. К главной подгруппе I группы периодической системы относятся литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. В предпоследнем слое у них находится по [c.387]

К 1А-группе относятся -элементы литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций, называемые щелочными металлами, так как гидроксиды некоторых из них издавна известны как щелочи. Щелочные металлы имеют на внешнем электронном уровне атома по одному электрону ( ), сильно удаленному от ядра, отличаются низкими потенциалами ионизации (табл. 21). Атомы их легко отдают электрон, проявляя степень окисления + 1. Это самые активные металлы, восстановительные свойства выражены у них особенно резко и усиливаются с увеличением порядкового номера элемента. [c.263]

Начало построения новых оболочек происходит в атомах элементов основной подгруппы первой группы периодической системы (водород, литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций). Единственный электрон, находящийся в наружной оболочке этих атомов, всегда сравнительно слабо удерживается атомом. При переходе к следующим за ними элементам (основным элементам второй группы — бериллию, магнию, кальцию, стронцию, барию и радию) появляющийся на наружной оболочке второй электрон значительно стабилизирует ее, и прочность связи этих электронов с атомом возрастает. Дальнейшая достройка наружной оболочки [c.35]

Элементы первой группы — литий, натрий, калий, рубидий и цезий— мягкие серебристо-белые металлы, отличающиеся высокой химической активностью. Эти металлы — прекрасные проводники электричества. Некоторые их физические свойства приведены в табл. 18.1. Данные таблицы показывают легкоплавкость перечисленных металлов четыре металла из пяти плавятся ниже температуры кипения воды. Литий, натрий и калий легче во/ды. Пары щелочных металлов состоят пре- [c.518]

Положение металла в периодической системе элементов Д. И. Менделеева не характеризует в общем виде стойкость металлов против коррозии главным образом потому, что она зависит не только от природы металла, но и от внешних факторов коррозии. Однако некоторую закономерность и периодичность в повторении коррозионных характеристик металлов наряду с их химическими свойствами в периодической системе установить можно. Так, наименее коррозионно стойкие металлы находятся в левых подгруппах I группы (литий, натрий, калий, рубидий, цезий) и И группы (бериллий, магний, кальций, строиций, барий) наиболее легко пассивирующиеся металлы находятся в основном в четных рядах больших периодов в группах V (ванадий, ниобий, тантал), VI (хром, молибден, вольфрам, уран) и VIII (железо, рутений, осмий, кобальт, родий, иридий, никель, пал- [c.37]

Элементы главной подгруппы I группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева — литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций — называются щелочными металлами. [c.223]

Щелочные металлы — общее название элементов главной подгруппы I группы — литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. [c.356]

ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ I ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ЛИТИЙ,- НАТРИЙ. КАЛИЙ, РУБИДИЙ, ЦЕЗИЙ [c.9]

Проследим за изменением коксообразующей и регенерационной активности металлов в зависимости от их положения в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Если рассмотреть элементы IV периода, то металлы, расположенные в начале периода (калий и кальций), способствуют уменьшению коксообразования при незначительном их влиянии на регенерацию катализатора. Металлы же, расположенные в средней части периода (хром, марганец, кобальт, молибден, никель, медь), усиливают образование кокса и некоторые из них (хром, железо) весьма сильно катализируют его сгорание. Влияние элементов главной подгруппы II группы (бериллий, магний, кальций, стронций, барий) на результаты крекинга и регенерации катализатора одинаково. Элементы главной подгруппы I группы (литий, натрий, калий, рубидий, цезий) почти одинаково влияют на коксообразование, но легкие металлы (литий и натрий) резко усиливают регенерационную способность алюмосиликатного катализатора. Это позволяет предсказывать влияние металлов, нанесенных на алюмосиликатный катализатор, на результаты каталитического крекинга. Элементы главных подгрупп I и II групп вызывают уменьшение образования кокса и снижение активности катализатора вследствие нейтрализации кислотных центров. Легкие элементы [c.54]

Начало построения новых оболочек происходит в атомах элементов основной подгруппы первой группы периодической системы (водород, литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций). Единственный электрон, находящийся в наружной оболочке этих [c.35]

Подгруппу лития составляют элементы литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций, т. е. элементы главной подгруппы I группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Некоторые свойства элементов приведены в табл. 6.1. [c.168]

К первой группе относятся элементы, атомы которых проявляют постоянную валентность. Например, водород, щелочные металлы (литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций) всегда одновалентны кислород, щелочноземельные металлы (кальций, стронций, барий, радий) всегда двухвалентны алюминий всегда трехвалентен. [c.26]

Описаны химические свойства неорганических веществ элементов, расположенных по группам Периодической системы, последовательно представлены свойства элементов А-групп (з- и р-элементов), Б-групп ( -элементов) и относящихся к ШБ-группе семейств лантаноидов и актиноидов (/элементов). Внутри каждой группы элементы расположены по мере увеличения порядкового номера так, свойства элементов 1А-группы даны в следующем порядке свойства лития, натрия, калия, рубидия, цезия и франция. Свойства водорода, как первого элемента Периодической системы, не относящегося ни к какой группе, представлены отдельно. [c.4]

Литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций — начальные элементы каждого периода периодической системы Менделеева, входят в состав главной подгруппы первой группы. Они названы щелочными, так как их окислы при взаимодействии с водой образуют сильные щелочи. Во внешнем электронном слое атомов этих элементов по одному электрону. Все внутренние электронные слои у них заполнены, поэтому в химических реакциях они образуют ионы только положительно одновалентные и являются типичными металлами. [c.338]

Элементы главной подгруппы I группы периодической си стемы литий, натрий, калий, рубидий, цезий Элементы главной подгруппы II группы периодической си стемы бериллий, магний, кальций, стронций, барий. . Элементы главной подгруппы III группы периодической си [c.1031]

Элементы первой группы — литий, натрий, калий, рубидий и цезий — мягкие серебристо-белые металлы, характеризующиеся высокой химической активностью. Некоторые их свойства приведены в табл. 9. [c.109]

Кроме водорода, в главную подгруппу первой группы периодической системы входят щелочные металлы литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций (табл. 17). Все эти элементы стоят в начале периодов и являются активными металлами. На внешнем электронном слое они имеют по одному слабо связанному электрону, а внутренние электронные слои их атомов сходны с атомами предыдущих по порядковому номеру инертных газов. С водой они легко взаимодействуют, образуя растворимые основания, которые называются щелочами. Поэтому и сами металлы называются щелочными. [c.244]

Однако положительные однозарядные ионы этих элементов, в виде которых все они (кроме водорода) большей частью содержатся в соединениях, различаются по числу электронов на внешнем уровне. Ион водорода Н представляет собой ядро атома, полностью лишенное электронной оболочки ион лития имеет два электрона, ионы натрия, калия, рубидия, цезия и франция содержат на внешнем уровне по 8 электронов, а однозарядные ионы меди, серебра и золота — по 18 электронов. Различия в строении электронной оболочки ионов являются одной из причин значительного отличия свойств меди, серебра и золота (и их соединений) от свойств остальных элементов первой группы (и их соединений). [c.48]

Элементы 1Л группы литий, натрий, калий, рубидий и цезий [c.258]

Главную подгруппу I группы составляют щелочные металлы литий, натрий, калий, рубидий, цезий. На внешнем энергетическом уровне атомов этих элементов находится по одному -электрону, которые легко отрываются. Щелочные металлы являются типичными металлами и проявляют только положительную степень окисления, равную +1. Радиусы атомов увеличиваются от лития к цезию, соответственно уменьшается энергия ионизации и усиливаются металлические свойства. [c.159]

В процессе дальнейшей работы были выделены группы элементов, сходных между собой по свойствам. Действительно, сравнивая свойства фтора, хлора, рома и йода, мы видели, что эти элементы обладают близкими свойствами. Это дало право объединить их в одну группу и дать общее название — галогены. В такие же естественные группы можно объединить и некоторые другие элементы. Например, группа щелочных металлов литий, натрий, калий, рубидий и цезий. [c.97]

Металлы главной подгруппы первой группы — литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций — называются щелочнглми элементами. Это название связано с тем, что гидроксиды двух главных представителей этой группы — натрия и калия — издавна были известны под названием щелочей. Из этих щелочей, подвергая их в расплавленном состоянии электролизу, Г. Дэви в 1807 г. впервые получил свободные ка.лий и натрий. [c.382]

Начало постройки новых оболочек происходит в атомах элементов основной подгруппы первой группы периодической системы (водород, литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций). Единственный электрон, находящийся в наружной оболочке этих атомов, всегда сравнительно слабо удерживается атомом. Прн переходе к следующим за ними элементам (основным элементам второй группы—бериллию, магнию, кальцию, стронцию, барию и радию) появляющийся на наружной оболочке второй электрон значительно стабилизирует ее, и прочность связи этих электронов с атомом возрастает. Дальнейшая достройка наружной оболочки приводит, хотя и не всегда плавно, к дальнейшей стабилизации ее, достигающей максимума в атомах инертных газов, которые все, кроме гелия, имеют в наружной оболочке по восемь электронов. Это отвечает наиболее устойчивой структуре и обусловливает химическую инертность этих элементов. [c.36]

В главных подгруппах I и II групп периодической системы элементов Д, И. Менделеева расположены 5-элементы и его электронные аналоги (Na, К, 1 Ь, Сз, Рг) — элементы 5 Ве и его электронные аналоги (М , Са, 5г, Ва и Ка) — элементы Элементы подгруппы лития. Литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций — щелочные металлы, так как гидроксиды натрия и калия издавна называют щелочами. [c.259]

Хорошо известно, что водород занимает исключительное положение в периодической таблице. Он является первым членом первой группы, в которую входят также литий, натрий, калий, рубидий и цезий, ils различных свойств химических элементов, которым посвящена гл. V, здесь рассматривается только способность атомов терять электрон и превращаться в положительные ионы Н, ЬГ, Na, К, Rb и s. Катноны элементов первой группы являются достаточно стабильными в растворителях, препятствующих соединению их с такими анионами, как F, СГ, Вг и J. Атомы всех элементов первой группы содержат один электрон, свойства которого резко отличаются от остальных этот электрон обусловливает химическое поведение и оптические свойства элемента. Остальная часть атома щелочного металла состоит из ядра с зарядом -fZe, где Z — целое число, и Z — 1 электронов, суммарный магнитный момент которых равен нулю. Можно считать, что они занимают замкнутые электронные оболочки. Таким образом, нет ничего необычного в том факте, что спектры щелочных металлов напоминают спектр атома водорода, хотя эти спектры и обладают рядом существенных отличий. [c.123]

Для достижения этой цели мы применили модифицирование катализатора разными добавками. Были испытаны катализаторы, модифицированные соединениями разных групп периодической системы элементов, а именно первой группы (лития, натрия, калия, меди, рубидия, серебра и цезия), двухвалентных катионов щелочноземельных металлов (магния, кальция, стронция и бария), также двух- и трехвалентных катионов восьмой группы (железа, кобальта и никеля) [3]. Добавки вводились в контакт смачиванием основного катализатора водными растворами соединений из расчета 0,2% окиси металла навес катализатора с последующей термической обработкой. [c.255]

Щелочные металлы, к которым относятся литий, натрий, калий, рубидий и цезий, входят в главную подгруппу 1 группы периодической системы. Имея во внешнем электронном слое по одному электрону (после 2-электронного слоя у Ы и 8-электронного предпоследнего слоя у N3, К, РЬ, Сз), все они легко его отдают и являются энергичными восстановителями. Химическая активность элементов от [c.104]

Щелочными металлами называют элементы главной подгруппы I группы периодической системы литий, натрий, калий, рубидий и цезий. Атомы этих элементов во внешнем слое имеют по одному электрону. При химических реакциях они легко отдают этот электрон и проявляют себя как энергичные восстановители. Активность их возрастает с увеличением атомных радиусов, т. е. в направлении от лития к цезию. [c.254]

Атомы всех элементов, находящихся в первой группе, на внешнем энергетическом уровне имеют по одному электрону. Это и определяет их общие свойства. В соединениях эти элементы образуют только положительно заряженные ионы, так как они не обладают способностью ирисоединять электроны, а могут только их отдавать. Следовательно, все эти элементы являют( я типичными металлами. Наряду с одинаковым строением внешнего электронного слоя предпоследний слой у атомов отдельных элементов построен различно у одной группы элементов в нем находится по 8 электронов, у другой — по 18. Такое различие в строении предпоследнего электронного слоя оказывает большое влияние на свойства элементов и лежит в оспове деления их на две подгруппы. К главной подгруппе первой группы периодической систем],i относятся литий, натрий, калии, рубидий, цезий и франций. В предпоследнем слое у них находится по 8 электронов (у лития два). [c.242]

А-группу периодической системы элементов Менделеева составляют литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. У атомов этих элементов на наружном уровне электронной оболочки находится по одному з-электрону. Ими начинаются 2—7-й периоды системы Менделеева. Бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий образуют ИА-группу. У атомов этих элементов на наружном уровне электронной оболочки содержится по два з-электрона. Таким образом, в атомах элементов этих групп валентными являются только 5-элек-троны. [c.33]

Элементы 1А-группы периодической системы Д. И. Менделеева — литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций — называются щелочными металлами. Атомы этих элеме гтов имеют на внешнем уровне по одному s-электрону, который они легко отдают при химических реакциях, превращаясь в положительные однозарядные ионы Э+. Проявляют степень окисления только +1. [c.201]

Сульфаты образуют также все элементы щелочной группы литий, натрий, калий, рубидий и цезий. Так как сульфат лития гигроскопичен, смесь вещества с серной кислотой выпаривают в платиновой лодочке (в микромуфеле ) и взвешивают сульфат, изолируя его от соприкосновения с влагой (стр. 121). Из рубидия и цезия сначала образуются пиросульфаты и бисульфаты, которые лишь постепенно переходят в чистые сульфаты. Серную кислоту осторожно выпаривают в платиновом тигле, начиная сверху, и, как только перестанут выделяться удушливые пары серного ангидрида, тигель прокаливают (на платиновой крышке) шумящим пламенем горелки Бунзена в продолжение 12 мин 2 . После взвешивания тигель прокаливают еще 3 мин. Если вес тигля остается постоянным с колебаниями 0,001 мг, можно считать, что весь пиросульфат и бисульфат превратились в сульфат. [c.213]