Дифениламин Ы Дифенилбензидин

Дифениламин, дифенилбензидин и их производные. В 1924 г. Кноп обнаружил, что дифениламин является прекрасным индикатором при титровании двухвалентного железа бихроматом калия. Индикатор при этом из бесцветного переходит в фиолетовый, причем переход окраски обратимый. Далее было установлено, что дифенилбензидин также пригоден для этой цели. Свойства обоих индикаторов были затем изучены Кольтгофом и Сервером 2. Авторы показали, что при обработке дифениламина в кислых растворах каким-либо сильным окислителем, например, хроматом или перманганатом, сначала происходит необратимый процесс окисления дифениламина до дифенилбензидина [c.162]

При окислении дифениламина (I) сначала образуется бесцветный дифенилбензидин(П) [c.396]

При потенциалах меньше +0,73 В преобладает восстановленная форма индикатора (дифениламин) и раствор остается бесцветным. При ф= +0,79 В и более преобладает окисленная форма (дифенилбензидин) и раствор имеет интенсивную фиолетовую окраску. [c.297]

Синее окрашивание в аналогичной цветной пробе с дифениламином достаточно хорошо изучено [45] считают, что оно объясняется образованием продукта окисления дифенилбензидина, который получался в результате перегруппировки тетрафенилгидразина. Основываясь на том, что двуокись свинца и перманганат не окисляют карбазола, Виланд пришел к выводу, что цветные реакции карбазола и дифениламина являются несравнимыми. [c.238]

Для окислительно-восстановительного титрования в качестве индикаторов используют органические соединения, обладающие свойством изменять окраску при определенном окислительно-восстановительном потенциале раствора изменение окраски, так же как и в случае кислотно-основных индикаторов, объясняется образованием различно окрашенных таутомеров или тем, что прн определенном значении окислительно-восстановительного потенциала реагент окисляется или восстанавливается с образованием продукта реакции, окраска которого резко отличается от окраски исходного соединения. Напрнмер, бесцветный дифениламин (XI) при =+0,76 В окисляется в интенсивно окрашенный в фиолетовый цвет дифенилбензидин [c.61]

Дифениламиновый синий (1%-ный водный раствор) Дифениламин (1%-ный раствор в 96%-НОЙ НаЗО ) Дифенилбензидин (2% -ный раствор в 96%-НОЙ Н ЗО Дифенилкарбазид (0,1 % -ный раствор в этаноле) Дифенилкарбазон (0,2— 0,3%-ный раствор в этаноле) [c.83]

Другим семейством редокс индикаторов являются производные бесцветного соединения дифениламина. В присутствии окислителя, такого как бихромат калия, дифениламин вступает в необратимую реакцию сочетания, образуя дифенилбензидин, который также бесцветен [c.301]

Эта окраска достаточно интенсивна и легко различима даже в присутствии окрашенного в зеленый цвет хрома(III), который является продуктом восстановления бихромат-иона. Дифенилбензидин и дифенилбензидин фиолетовый легко переходят друг в друга, и именно эта обратимость реакции, стандартный потенциал которой равен +0,76 В относительно НВЭ, обеспечивает желаемое поведение индикатора. Как дифениламин, так и дифенилбензидин можно добавлять к титруемому раствору, но дифенилбензидин более предпочтителен, так как при его окислении в дифенилбензидин фиолетовый расходуется всего половина количества бихромата, необходимого для окисления дифениламина в фиолетовую форму. [c.301]

Нитраты. Взрывчатые вещества и соединения на основе нитратов можно идентифицировать, используя цветную реакцию нитрата с дифениламином или дифенилбензидином, в результате которой образуются продукты окисления синего цвета. [c.141]

При титровании церием(1У) или бихроматом хорошими индикаторами являются дифениламин, дифенилбензидин и дифениламиносульфоновая кислота. Дифениламин имеет особенно важное значение при титровании Ре(II) раствором бихромата. Потенциал перехода его окраски =0,76 В значительно ниже стандартного потенциала системы Ре(П)/Ре(111), что при обычны1Х условиях не дает возможности индицировать точку эквивалентности при титровании Ре(II). Поэтому потенциал системы Ре(П)/Ре(П1) смещают в область более отрицательных значений добавлением фосфорной кислоты , образующей с ионами Ре(1П) устойчивый комплекс. Следовые количества вольфрама мешают определению конечной точки титрования,, так как делают необратимым переход окраски индикатора. [c.171]

Как окислитель церий имеет ряд преимуществ перед перманганатом калия и бихроматом калия 1) не возникают побочные индуцированные реакции 2) не мешает НС1 3) титровать можно в сильнокислых растворах 4) в качестве редокс-индикаторов можно применять метиленовую синь ( о = + 0,36 б) в присутствии хлористого иода как катализатора, дифениламин, дифенилбензидин в присутствии фосфорной кислоты. Лучший индикатор — фенилатраниловая кислота. [c.419]

Железо (III) восстанавливают до железа (II) в редукторе Джонса и полученное железо (II) титруют в сернокислой среде раствором NaVOj или NH4VO3 в присутствии дифениламина, дифенилбензидина, дифениламин-4-сульфокислоты или соединения фталоцианинтетрасульфокислоты с медью [18]. [c.143]

Для некоторых редокс индикаторов процесс окисления — восстановления не является обратимым. Например, в присутствии избытка титранта-окислителя [перманганат, церий(IV) или бихромат] такие индикаторы, как дифениламин, дифенилбензидин и эриоглауцин окисляются деструктивно и их невозможно перевести обратно в восстановленную форму. Другие редокс индикаторы являются комплексами металлов— центральный ион металла окружен органическими лигандами — и функционируют за счет простого окисления или восстановления катиона металла. Обычно такие индикаторы обратимы и могут повторно окисляться или восстанавливаться. [c.300]

Среди других восстановителей следует отметить соли Сг -" , титрование которыми производят в присутствии индикаторов фенилантраниловой или дифениламиносульфоновой кислот, дифениламина, дифенилбензидина. Не мешают ионы Fe- и Се Возможны совместные определения ванадатов с хроматами или ионами Се I72]. Ванадий определяют титрованием солями Мо " [73] и Sn используя два индикатора дифениламин и какотелин в последнем случае можно определять Ре и VO r при совместном присутствии [74]. [c.474]

Дифениламин вначале необратимо окисляется до дифенилбен-зидина, который обратимо окисляется до дифенилбензидина фиолетового [c.368]

Дифениламин является реактивом на азотную кислоту, так как при действии последней его раствор в концентрированной серной кислоте окращивается в темно-синий цвет. Эта цветная реакция обусловлена образование.м имонневых солей дифенилбензидина (Керман) [c.570]

При действии окислителей на дифениламин (I) сначала образуется бесцвб тнсе соединение — дифенилбензидин (П), который также применяют в качестве ин,л,ика-тора [c.363]

Б. Обнаружение дифениламина. Каплю HNO3 (конц.) помещают в пробирку и доливают воды почти доверху. Каплю полученного раствора наносят на пластинку рядом с каплей сернокислого раствора дифениламина. В месте соприкосновения капель появляется синее окрашивание дифенилбензидина. [c.290]

Сине-фиолетовое соединение, получаемое при окислении дифениламина, называется дифенилбензидином фиолетовым. Вначале дифе- [c.397]

Церий (IV) не очень чувствителен к органическим веществам. Це-риметрически определяют мышьяк (III), гексацианоферриат калия, иодид-ион, сурьму (III), олово (II), ванадий (IV) и др., органические кислоты (винную, лимонную, щавелевую), спирты, амины, фенолы, аминокислоты, углеводы, глицерин, глюкозу. Все вышеуказанные соединения окисляются стехиометрически при комнатной температуре или при нагревании. Карбоновые кислоты окисляются до воды, муравьиной кислоты и СОз, аскорбиновая кислота —- до дегидроас-корбиновой, фенолы и амины — до хинонов, производные гидразина-до азота. Титруют в кислом водном растворе, иногда нагревают до 45° С. В качестве индикатора применяют дифениламин, ферроин, дифенилбензидин (обратимые), метиловый красный, метиловый оранжевый (необратимые). Титруют также и потенциометрическим методом. [c.419]

Более широко исследован процесс окисления /У-алкиланили-нов [35]. Найдено, что продуктами окисления являются замещенные бензидины и дифениламины, образующиеся соответственно Б результате сочетания по типу хвост—хвост и голова — хвост . Установлено, что хотя основным фактором, определяющим соотношение образующихся продуктов, является размер алкильной группы, но концентрация и pH раствора также играет важную роль. Оптимальными условиями для получения бецзндинов являются сильнокислые растворы, тогда как для образования дифениламина необходимо использовать неводные среды, чтобы избежать реакций дальнейшего окисления и гидролиза. Аналогично, при окислении дифениламина (33) в ацетонитриле образуется Л ,Л -дифенилбензидин (34), который затем окисляется до соединеиия (35). [c.460]

Очень распространены в качестве редокс-индикаторов дифениламин и его хфоизводные. Механизм реакции окисления этих индикаторов сложен, реакция протекает в несколько стадий. Сначала происходит окисление до дифенилбензидинов (бесцветных соединений) и далее до дифе-нилбензидина фиолетового [c.88]

Широко применяют следующие индикаторы дифениламин и его производные, дифенилбензидин, фенилантраниловую кислоту и др. При окислении дифениламина сильными окислителями, например хроматом, дифениламин окисляется сначала до дифеиилбензидина (процесс необратимый) [c.189]

Еще в одном методе железо (III) количественно восстанавливают [67] избыточным количеством лимонной или миндальной кислоты при облучении интенсивным солнечным светом в кварцевом стакане (фотохимическое восстановление). Образовавшееся при этом Ее титруют стандартным раствором NaVOg (после добавления H2SO4 и Н3РО4) в присутствии дифенилбензидина или дифениламин-4-суль-фокислоты. у [c.143]

Недостатком дифениламина и дифенилбензидина является то, что они относительно нерастворимы в водной среде. Однако эти соединения можно превратить в воднорастворимые, если получить легко ионизирующиеся производные сульфокислоты. Так дифениламинсульфонат и дифенилбензидинсульфонат-ионы [c.301]

Смотреть страницы где упоминается термин Дифениламин Ы Дифенилбензидин: [c.296] [c.189] [c.138] [c.47] [c.301] [c.169] [c.230] [c.388] [c.367] [c.77] [c.47] [c.242] [c.189] [c.116] [c.465] [c.296] [c.290] [c.294] [c.245] [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология