Церий окислитель

В кислых растворах соединения церия (IV) выступают как довольно сильные окислители ( се<+/се + = 1,61 В), например, окисляют концентрированную соляную кислоту [c.647]

Оксидиметрическое определение марганца (И) основано на его окислении в нейтральной среде в присутствии пирофосфат-ионов сильными окислителями (перманганатом калия, сульфатом церия(IV)) до пирофосфатного комплекса марганца(III) [c.133]

Окислитель (перманганат калия сульфат церия(IV)), стандартный [c.133]

S-, р-, d- или /-элементами являются натрий, церий и железо Написать электронные формулы и объяснить, почему в свободном состоянии они не могут быть окислителями [c.95]

Любая окислительно-восстановительная реакция в принципе может протекать по двум существенно различным механизмам химическому и электрохимическому. Условием химического механизма является непосредственное столкновение реагирующих частиц и переход одного или нескольких электронов от восстановителя к окислителю. Например, при сливании растворов солей железа (И) и церия (IV) происходит химическая реакция по уравнению [c.5]

Общее условие саморастворения металлов имеет вид ме р< < о цЕр, где ох-Ер — равновесный потенциал сопряженного электрохимического процесса с участием окислителя Ох. [c.255]

Используйте бромат калия как окислитель, соли церия как катализатор. [c.315]

Церий дает два ряда соединений, в которых он +3- и +4-вален-тен. При этом соединения четырехвалентного церия устойчивы в щелочной среде, а в кислой малоустойчивы и проявляют свойства сильных окислителей (ион Се в кислой среде — энергичный акцептор электронов). [c.427]

Конденсированные ароматические системы (включая нафталины) окисляются непосредственно в хиноны под действием ряда реагентов [271]. Выходы обычно невысоки, хотя в случае окисления сульфатом аммония-церия сообщается о высоком выходе продуктов [272]. Действием сильных окислителей бензол не удается окислить таким образом, но бензохинон может быть получен из бензола электрохимически. [c.297]

Оцените полноту окисления железа(П) при комнатной температуре двумя разными окислителями раствором сульфата церия(1У) и раствором азотной кислоты ННОз. Стандартные ОВ потенциалы редокс-пар Се " I Се " Ре " Ге"" и ЫО ,Н" N0 равны соответственно 1,77, 0,77 и 0,96 В при комнатной температуре. [c.176]

Кислород воздуха—наиболее дешевый окислитель, нашедший широкое применение в технологических процессах. Однако окисление кислородом воздуха сопряжено с трудностями, связанными с контролем процесса, часто протекающего в различных, направлениях. Окисление проводят при повышенной температуре в присутствии катализаторов (солей церия, кобальта, меди, марганца, ванадия, урана и железа). Иногда окисление проводят при повышенной температуре в газовой фазе, при атмосферном или повышенном давлении. [c.665]

ЦЕРИЙ ( erium, от названия астероида Церис) Се — химический элемент П1 группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, относится к лантаноидам, п. н. 58, ат. м. 140,12. Природный Ц. состоит из 3 стабильных изотопов, известны около 15 радиоактивных изотопов. Открыт Ц. в 1803 г. Берцелиусом и Хизингером и независимо от них Клапротом. Основным сырьем для получения Ц. является минерал монацит. Ц.— мягкий металл серого цвета, т. пл. 804 С. Химически активен. В соединениях проявляет степень окисления +3 и +4, чем и отличается от других редкоземельных элементов. Ц. применяют в производстве высокоплас-тичных и термостойких сплавов, для изготовления стекла, не темнеющего под действием радиоактивного излучения, для дуговых электродов, кремней зажигалок и др. Соли Ц. (IV) — сильные окислители, используются в аналитической химии для определения различных восстановителей. [c.283]

В водных растворах устойчивы ионы Ln , а для церия, европия и иттер-биа устойчивы также состояния Се . Еи , Yb . Ионы Се образуются при окислени Се сильными окислителями, Еи , Yb - при восстановлении Ей , Yb цинком в кислом растворе. Степень окисления -<2 у Ей наиболее устойчивая. Стабильность иона Се о( условлена тем, что он имеет конфигурацию атома ксенона, а Еи и Yb - соответственно 4/ и 4/ . [c.571]

С фенилфлуороном реагируют также титан, цирконий, гафний, олово ( V), ниобий, тантал, сурьма (III), теллур, молибден, вольфрам. Окислители ванадий (V),xpoM (VI), марганец (VII) и церий (IV) окисляют реагент. Поны галлия и мышьяка в кислых раствора.ч не реагируют с фенилфлуороном. Не мешают определению фторид (<1 м-г в 10 мл) и железо (III) (100 мкг в 10 мл). [c.381]

Церий (IV) является сильным окислителем (заменяет КМп04 или К2СГ2О7). Закончить уравнения реакций, в которых Се + проявляет окислительные свойства [c.254]

Более слабые окислители, например бихромат, сульфат церия(1У), бромат и другие, по сравнению с перманганатом характеризуются большей устойчивостью в присутствии хлористоводородной кислоты, которая может быть использована для подкисления. Иодо-метрические методы подразделяют на две группы. Системы с низким окислительно-восстановительным потенциалом непосредственно титруют раствором иода напротив, сильные окислители можно определить косвенно, оттитровывая тиосульфатом иод, выделившийся из кислого раствора окислителя после добавления раствора ИОДИда, МешЗЮЩеЙ реакцией в этом случае может быть каталитическое окисление иодид-ионов кислородом воздуха. [c.81]

Так как осадок гидроокиси Се (IV) выпадает в условиях, существенно отличающихся от условий образования гидроокисей трехвалентных РЗЭ, дробным осаждением гидроокисей пользуются для выделения Се (IV) нз суммы РЗЭ. Поскольку церий наиболее распространен (он зачастую составляет более 50% от всей суммы РЗЭ), выделить его — значит очень упростить процедуру разделения оставшейся смеси РЗЭ. Часто поступают следующим образом. В кислый раствор, содержащий смесь РЗЭ, включая Се П), вводят окислитель (например, КМПО4, (NH4)2S20s и др.), переводящий Се(П1) в e(IV) раствор окрашивается в оранжевый цвет из-за присутствия солей Се(IV). Постепенно, например, продувая через раствор солей Се (IV) и РЗЭ (III) газообразный NH3, повышают pH раствора. Выпадающий осадок Се (ОН) 4 отделяют и потом одним из упомянутых выше методов осаждают остальные РЗЭ(III). [c.73]

При применении некоторых окислителей или восстановителей очень часто во внутренней сфе )е комплекса застревают продукты распада реактива или ионы растворителя. Например, при окислении оксалатных растворов церием (IV) получаются анионы [Со(С204)з] , а при окислении кислородсодержащими окислителями — гипохлоритом или перекисью водорода — двуядерный анион [(С,04)2Со(ОН)2Со(С204)2 V-. [c.190]

Диоксид СеОг образуется при непосредственном взаимодействии компонентов и кристаллизуется в структуре флюорита. Он плавится при 2600 °С под давлением кислорода, начинает отщеплять кислород только при 2300 °С. При 1250 °С СеОа восстанавливается водородом до СбаОз. Диоксид церия не растворяется в воде, а после прокаливания и в кислотах, и в щелочах. СеОа является сильным окислителем, например, выделяет хлор из соляной кислоты [c.176]

Бериллий приобретает все большее значение как легкий металл Его соединения токсичны. Катионы Ti +—неокрашены, Ti + — ярко фиолетовые. Ti U и 112(804)3—сильные восстановители. Применяется титанометрии ( 125). КатионыСе + — оранжевый, Се +—неокрашен Церий (IV) —сильный окислитель. Применяется в цериметрии ( 150) [c.193]

Церий (IV) дает темно-синий осадок. Осадок быстро растворяется и дает бурый раствор. Се + не реагирует с антраниловой кислотой, поэтому его окисляют, нагревая с РЬОа и азотной кислотой, разбавленной в отношении 1 2. Другие окислители не допустимы, так как окисляют антраниловую кислоту. Предельное разбавление G 1 10 pG 4. Все другие катионы не мешают. Только Си +, Fe +, Сг +, мышьяк (V), висмут (V) снижают чувствительность до 1 10 , если предельное отношение их 10 1. Все другие элементы не мешают при предельном отношении 100 1. Ион Се + дает темно-синий осадок с нафтоатом аммония и темно-коричневый — с салицилатом аммония (Ф. М. Шемякин). Се + дает окрашенные продукты с антипирином и пирамидоном (И. А. Канаев, 1970). [c.195]

Сульфат церия — очень сильный окислитель его нормальный окислительный потенциал +1,43 в. Применяется, как и перманганат калия, для титрования многих восстановителей в сильнокислых растворах солей железа (II), мышьяковистой, щавелевой кислот и др. Имеет некоторые преимущества по сравнению с КМПО4 его растворы устойчивы даже при кипячении, отсутствуют промежуточные продукты, им можно титровать в присутствии больших количеств соляной кислоты. [c.330]

Как окислитель церий имеет ряд преимуществ перед перманганатом калия и бихроматом калия 1) не возникают побочные индуцированные реакции 2) не мешает НС1 3) титровать можно в сильнокислых растворах 4) в качестве редокс-индикаторов можно применять метиленовую синь ( о = + 0,36 б) в присутствии хлористого иода как катализатора, дифениламин, дифенилбензидин в присутствии фосфорной кислоты. Лучший индикатор — фенилатраниловая кислота. [c.419]

Окислительно-восстановительные индикаторы применяют при титровании растворами бихромата калия, сульфата церия, ванадата аммония и других, т. е. в тех случаях, когда рабочий раствор окислителя бесцветен или окрашен настолько слабо, что по его избытку нельзя с уверенностью установить точку эквивалентности. Кроме того, такие индикаторы можно использовать при титровании окислителей восстановителями, например рабочими растворами Т1С1з, [c.391]

Для окисления применяют клорноватокислые соли натрия или калия в нейтральных или слабокислых растворах. Оинсляемое вещество в виде раствора (например, в уксусной кислоте) или еиде взвеси в воде нагревают с водным раствором окислителя до температуры немного выше 40 . В некоторых случаях окисление ведут в присутствии катализаторов (соли меди, железа, хрома, ванадия, церия, осмия и рутения), [c.660]

Четырехвалентный церий в кислой среде является сильным окислителем. Он восстанавливается до трехвалентного состояния. Окислительно-восстановительный потенциал Ясе + сеч- = -bli55 в. Грамм-эквивалент равен молекулярному весу сульфата церия. [c.181]

ОТ изменения соотношения исходных концентраций церия(1У), бромата и лимонной кислоты. Кроме того, в работе [6] этих авторов было изучено влияние вторичного бутанола на возникновение колебаний в системах Б—Ж с участием щавелевой, янтарной или винной кислоты и его влияние на параметры колебаний в системах с участием малоновой или лимонной кислоты. Это влияние проявляется по-разному в зависимости от отношения концентраций вторичного бутанола и субстрата реакции Б—Ж более того, это влияние зависит и от порядка введения в реакционную систему субстрата, окислителя и дополнительного агента. [c.107]