Ортотитановая кислота, эфиры, гидролиз

Эфиры ортотитановой кислоты являются хорошими катализаторами отверждения эпоксидных полимеров при этом улучшается качество и повышается твердость полимеров. Отвержденные таким образом полимеры можно использовать как защитные покрытия или изоляционные материалы. Органические орто-титанаты являются хорошими отвердителями и для полиорганосилоксанов. Например, раствор полиметилфенилсилоксана отверждается после 1 ч выдерживания при 200 °С в присутствии каталитических количеств смеси тетрабутоксититана и нафтената свинца. При этом получается твердое покрытие, термостабильное и стойкое к действию растворителей. Отверждением, полиорганосилоксанов, модифицированных тетрабутоксититаном, можно получить изоляционный материал для проводов. Для отверждения линейных полидиорганосилоксанов при комнатной температуре также можно применить тетрабутоксититан (1—2,5°/о)- Этот процесс ведут путем гидролиза он эффективен в том случае, если в полидиорганосилоксане содержится не менее одной НО-группы на 1000 атомов 51. [c.403]

Большое распространение получили полимеры, синтезируемые путем частичного гидролиза и последующей поликонденсации эфиров ортотитановой кислоты. Так, при действии воды на -бутилортотитанат при соотношении компонентов не более 1 образуется линейный полимер следующего строения [c.498]

ОН силоксановых полимеров и группами —ОН, образующимися за счет гидролиза эфиров ортотитановой кислоты влагой, имеющейся в системе или в воздухе. Производное титана участвует в реакции как полифункциональное соединение, в результате чего быстро развиваются процессы структурирования (точнее, межцепного взаимодействия). [c.368]

При совместном гидролизе мономерных кремнийорганических соединений и эфиров ортотитановой кислоты с последующей поликонденсацией продуктов гидролиза при 200° образуется два типа полиорганотитаносилоксанов [c.492]

Этиловый эфир ортотитановой кислоты представляет собой бесцветную жидкость с характерным запахом. Он хорошо растворим во многих органических растворителях легко гидролизуется во влажном воздухе. [c.1429]

Полититаноксаны являются полимерными окисями титана, получаемыми при гидролизе эфиров ортотитановой кислоты [c.296]

После отгонки спирта остается темная маслянистая жидкость, из которой под вакуумом отгоняется этиловый эфир ортотитановой кислоты. Температура кипения эфира 126—128° (2 мм) и 145—147° (7 мм). Э )ир представляет собой бесцветную жидкость, легко гидролизующуюся на воздухе. Хорошо растворим в спирте, ацетоне, бензоле, хлороформе и многих других органических растворителях. Выход эфира составляет 40% от теоретического (при охлаждении реакционной смеси льдом с солью до —10°). [c.1430]

И с эфирами ортотитановой кислоты. Во всех случаях образуются твердые, аморфные, нерастворимые полимеры, легко гидролизующиеся в разбавленных растворах кислот. Термическая стойкость полимеров около 200 °С. [c.552]

В патентной литературе описано получение полиорганотитаносилоксанов совместным гидролизом алкилалкоксисиланов с различными производными ортотитановой кислоты (эфирами, амидами, смешанными ангидридами ортотитановой и карбоновой кислот) в органическом растворителе [15, 78—80]. [c.122]

Как уже было сказано, наличие солей тяжелых металлов в составе стекла практически не препятствует росту плесени на шли-фованно11 его поверхности. Проводились испытания защиты оптических плоскостей введением антисептиков в оптические системы. Такой прием возможен только при помощи химических веществ, получаемых гидролизом спиртовых растворов сложных эфиров ортокремневой или ортотитановой кислоты, способных растворять антисептики. [c.193]

Для получения теплостойких покрытий применяют также и полимерные титаноорганические соединения. Такие полимеры дают покрытия, обладающие хорошей адгезией к металлам и стеклу, химически устойчивые и непроницаемы для воды. Титанорганиче-ские полимеры получают путем частичного гидролиза и последующей поликонденсации эфиров ортотитановой кислоты. Например, при гидролизе н-бутилортотитаната образуется линейный полимер, строение которого может быть представлено следующей схемой [c.90]

Установлено, что скорость гидролиза мономерных алкилортотитанатов, содержащих алкильные остатки нормального строения, уменьшается с увеличением длины цепи алкильной группы [18—21]. На скорость гидролиза алкилортотитанатов оказывает влияние разветвленность алкильного радикала. На примере изомерных бутилортотитанатов показано, что эфиры с трет, алкильными группами гидролизуются легче, чем эфиры с вторичными, а последние легче, чем алкилортотитанаты нормального строения [18, 19]. Ароматические эфиры ортотитановой кислоты более устойчивы по отношению к гидролизу, чем алифатические [20, 22]. [c.119]

При введении в реакцию более 1 моля воды на моль алкилтитаната должно происходить образование полимеров с поперечными связями, и в общем виде реакция гидролиза эфиров ортотитановой кислоты должна выражаться уравнением [c.119]

Особенно ярко это иллюстрируется на примере триорганосилиловых эфиров ортотитановой кислоты. Тетракис(триметил-силил)титанат гидролизуется влагой воздуха и при нанесении на какую-либо поверхность образует пленку титанкремне-органического полимера. Замена метильных радикалов на фенильные придает соединению исключительную стойкость к гидролизу. Так, тетракис(трифенилсилил)титанат не претерпевает каких-либо изменений при действии 5%-го едкого калия и концентрированной соляной кислоты. [c.223]

Полититанорганосилоксаны получают реакцией совместного гидролиза алкил-(арил) хлорсиланов и бутилового эфира ортотитановой кислоты с последующей поликонденсацией при 200° С [105] [c.594]

Кривая Д рис. 1 это и отражает. Из сравнения кривой Д и кривых, полученных авторами опытным путем, видно, что гидролиз тетраэтилата в кипящем этиловом спирте не подчиняется требованиям теории Бойда. Из уравнения (1) следует, что чистый тетраэтилат титана мономер, хотя последние независимые друг от друга исследования [3—5] показали, что многие сложные эфиры ортотитановой кислоты являются полимерами. Авторы предполагают, что в тетраэтилатах и во всех других этилатах титан проявляет координационное [c.368]

Разные авторы пользуются несколько отличающимися методами получения диэлектрических покрытий. Дю-ФУР Р ]. Польстер и Ф. А. Королев и А. Ю. Клементьева [ ] получают диэлектрические слои путем испарения в вакууме сернистого цинка и криолита. В качестве разделительного слоя используется сульфид цинка, позволяющий получать слои большей толщины, т. е. изготовить светофильтры более высоки.х порядков. Т. Н. Крылова для получения диэлектрических пленок применяет химический метод. Многослойные покрытия получаются из спиртовых растворов легко гидролизующихся этиловых эфиров ортотитановой и ортокрем- ниевой кислот с последующей термической обработкой. Число нанесенных слоев может изменяться от 3 до 15 при общей толщине слоев порядка 1,2—1,4 мк. [c.105]

Образцы системы 8 02—Т Ог получены жидкофазным со-гидролизом этиловых эфиров ортотитановой и ортокремневой кислот [2] в водно-спиртовой среде с использованием в качестве катализатора 1 н. НЫОз, последующим самопроизвольным гелеобразованием гидролизата, старением геля в жидкости, синерезиса в течение 20 дн и термообработкой после фильтрации. Контрольные образцы чистых 5102 и ТЮг получали по той же схеме из тетраэтоксисилана и тетраэтоксититана соответственно. Спектральные характеристики снимали на спектрофотометре иК-Ю в области 1300—400 слг из таблеток, приготовленных прессованием тщательно растертой смеси [c.67]