Градиент концентрации скорости

Диффузией называется перемещение молекул вещества в неподвижной среде под влиянием градиента концентрации. Скоростью диффузии называется количество вещества, проходящее через данное поперечное сечение в единицу времени. Количественные закономерности диффузии описываются двумя уравнениями Фика. Согласно первому уравнению Фика скорость диффузии пропорцио- [c.366]

Вследствие теплового движения макромолекул в растворе происходит перемещение (диффузия) растворенного вещества в направлении от большей концентрации к меньшей. Если осторожно наслоить на поверхность раствора полимера с концентрацией С[ растворитель (Со), то постепенно граница раздела А-А будет размываться (рис. 1.11). Молекулы растворителя будут диффундировать в направлении х в раствор, а макромолекулы - в противоположном направлении, в слой растворителя. Изменение концентрации на отрезке dx называется градиентом концентрации. Скорость изменения концентрации в результате диффузии (скорость диффузии) описывается соотношением [c.38]

Отсюда следует, что при одном и том же градиенте концентрации скорость диффузии катионов и анионов может оказаться неодинаковой. [c.43]

Подвижности различных ионов электролита неодинаковы, поэтому при одном и том же градиенте концентрации скорости диффузии катионов и анионов различны. Вследствие этого при независимой диффузии на границе раздела растворов происходит пространственное разделение зарядов и появляется диффузионный потенциал фд. Возникшее электрическое поле выравнивает скорости движения ионов, и электролит диффундирует как одно целое, подобно недиссоциированной молекуле. [c.143]

Диффузия в транспортных порах (мезо- и макропорах) прямо пропорциональна градиенту концентраций. Скорость сорбции, при прочих равных условиях, убывает с ростом размеров зерна сорбента /дкв и уменьшением объемов транспортных пор, что и подтверждено экспериментально в работе [185]. Скорость сорбции (d /dt) обратно пропорциональна. [c.75]

В критической точке двойного раствора, как известно, производные от химических потенциалов компонентов по мольной доле [2] равны нулю. Тогда из уравнений (2, 4 и 5) можно видеть, что, несмотря на наличие градиента концентраций, скорость диффузии в критической точке двойного-раствора должна равняться нулю. Однако коэффициент диффузии должен быть очень малым и вблизи критической точки. Зависимость химического потенциала компонента от состава вблизи критической точки двойного раствора может быть определена из следующего уравнения [c.46]

Из уравнения видно, как мало зависит химический потенциал компонента от состава раствора. Следовательно, вблизи критической точки, несмотря на наличие градиента концентраций, скорость диффузии будет очень мала. [c.46]

В общем случае подвижности катионов и анионов неодинаковы ( / =f ич ), а следовательно, не равны и их коэффициенты диффузии (Д+ Ф А ). Поэтому при одном и том же градиенте концентрации скорость диффузии положительных и отрицательных ионов различна. Если предположить, что создана граница между двумя растворами соляной кислоты, концентрации которых равны соответственно с и с — с, то в сторону разбавленного раствора про-диффундирует за данный отрезок времени больше ионов водорода, чем хлора, поскольку 1/н+ >- IIа-. В результате этого возникает разность потенциалов между концентрированным и разбавленным растворами, причем последний в данном случае окажется заряженным положительно . Возникшая разность потенциалов будет тормозить движение быстрых ионов водорода и ускорять движение медленных ионов хлора. В результате дальнейшего роста потенциала скорости движения ионов сделаются равными и диффузия электролита будет происходить подобно диффузии недиссоциированных молекул. Возникшая внутри раствора стационарная разность потенциалов, вызванная различной подвижностью ионов, называется ди( к )узионным потенциалом г ) . [c.135]

В общем случае подвижности катионов и анионов неодинаковы а следовательно, не равны и их коэффициенты диффузии А+ Д . Поэтому при одном и том же градиенте концентрации скорость диффузии положительных и отрицательных ионов различна. Если предположить, что создана граница между двумя растворами соляной кислоты, концентрации которых равны соответственно с и с—йс, то в сторону разбавленного раствора продиффундирует за некоторый отрезок времени больще ионов водорода, чем хлора, поскольку В результате этого возникнет разность потен- [c.141]

Диффузия вещества — это его движение по градиенту концентрации. Скорость такого движения для одномерного градиента концентрации определяется законом Фика [c.515]

В разделе 17.3 уравнения сохранения для многокомпонентной смеси выражены через плотности потоков массы, количества движения и энергии. Чтобы получить выражения для соответствуюш их профилей, нужно заменить потоки на выражения, которые включают коэффициенты переноса и градиенты концентраций, скорости и температуры. Такой прием уже использовался ранее. В главе 3 уравнение движения было преобразовано путем подстановки в него выражения для плотности потока количества движения, представленного как функция градиента скорости. Б главе 10 уравнение энергии удалось преобразовать подстановкой в пего выражения для плотности потока энергии в виде функции градиента температуры. Наконец, в главе 17 уравнение неразрывности преобразовано путем подстановки в него выражения для плотности массового потока, представленного как функция градиента концентрации. [c.495]

Для растворения кварца в силикатном расплаве и формирова ния однородного расплава, отвечающего составу промышленной силикат-глыбы, требуется температура до 1250 °С. На этапе стеклообразования остатки кварцевых зерен [8] медленно растворяются в вязком расплаве силикатов. Вокруг каждого зерна в результате растворения образуется пограничная зона с повышенным содержанием Si02. По мере насыщения зоны растворение кварцевого зерна затормаживается. Удаление избыточного диоксида кремния из реакционной зоны происходит диффузионным путем под влиянием градиента концентраций. Скорость диффузии Si02 в расплаве, определяющая скорость стеклообразования, зависит от таких факторов, как температура процесса, вязкость силикатного расплава, его поверхностное натяжение, характеристика зерен кварца (размер, форма, наличие включений), условия перемешивания Расплава. [c.133]

Существз ют многочисленные доказательства того, что скорость перемещения атомов различных компонентов сплава неодинакова. Скорости диффузии каждого компонента сплава, определенные при помощи радиоактивных изотопов, можно отождествить с истинными скоростями самодиффузии. Понятие самодиффузии применимо только для гомогенных сплавов. В бинарной системе, характеризуемой неоднородностью состава, скорость диффузии каждого компонента в поле химического градиента концентрации (скорость гетеродиффузии) не совпадает со скоростью самодиффузии, за исключением идеальных или разбавленных твердых растворов. [c.151]

Из уравнения (2.43) следует, что поток пропорционален градиенту концентрации, скорости свободно движущихся молекул и отношению объема поры к ее поверхности. Для мелкопористой структуры отношение объема к поверхности может быть приближенно выражено как частное от деления доли свободного объема 0 либо на поверхность, найденную по методу Брунауэра — Эммента —Теллера (БЭТ), приходящуюся на единицу объема, [c.54]

Принид1ая структуру сорбента [ ] изотропной, что свойственно сорбентам 1-го структурного типа, можно полагать, что нри постоянном градиенте концентрации скорость продвижения сорбционного фронта будет также постоянной. [c.387]