Этилендиаминтетраацетат

Реактивы, посуда. Этилендиаминтетраацетат натрия двузамещенный (ЭДТА) - 0,01М раствор (стандартизация раствора, см. работу 12.3). Ксиленоловый оранжевый (кр.). Ацетатный буферный раствор. [c.95]

В ряде случаев возможно проводить определение двух компонентов, одновременно находящихся в растворе. Условием успешности такого определения является существенное различие в константах устойчивости комплексов определяемых металлов с ЭДТА. Например, комплекс РеУ значительно прочнее (1 Р = 24,23) комплекса N 2 (1 р =18,62) или этилендиаминтетраацетата кобальта СоУ (1 р = 16,31), и это позволяет раздельно определять содержание железа и никеля (или железа и кобальта) в смеси. Кривая титрования в этом случае имеет вид, показанный на рис. 20.11. [c.232]

Этилендиаминтетраацетат-ион У с ионами многих металлов образует растворимые хелаты, называемые комплексонатами [c.211]

Что представляет собой хелат Зная, что порфирин является тетра-дентатным хелатным лигандом, а этилендиамин-бидентатным хелатным лигандом, как следует описать триэтилентетрамин, диэтилентриамин и этилендиаминтетраацетат [c.248]

Ион Fe образует один из самых прочных комплексов с комплексоном П1 (см. табл. 9). Ввиду чрезвычайно малой растворимости гидроксида железа (П1) (ПР = = 1,Ы0 ) образование комплекса происходит при pH не выше 3. В этом случае к анализируемому раствору добавляют ацетатную буферную смесь (СНдСООН -f + СНзСООКа). Индикатором служит салициловая кислота, с которой железо (П1) образует комплекс пурпурного цвета. Для полного окисления железа к титруемому раствору добавляют также персульфат натрия. Раствор титруют комплексоном И1 до перехода окраски из пурпурной в желтоватую, свойственную комплексу железа с этилендиаминтетраацетат-ионом. Этот метод пригоден для определения очень малых количеств железа. [c.157]

Реактивы, посуда. Этилендиаминтетраацетат натрия двузамещенный - 0,01 М раствор (стандартизация раствора, см. работу 12.3). Мурексид (аммониевая соль пурпуровой кислоты) (кр.). Аммиак NHз - 2%-й раствор. [c.94]

Однако в комплексах с Оа , Ве и некоторыми другими катионами даже этилендиаминтетраацетат-ион проявляет дентатность 4 из-за малого объема центрального иона. [c.71]

Ионы СН- занимают по одному координационному месту, окса-лат-ионы — по два, а этилендиаминтетраацетат-ион — шесть координационных мест. [c.144]

В еще большей степени возрастает прочность комплекса при замене обычных лигандов на этилендиаминтетраацетат-ный ион (ЭДТА), занимающий три или шесть координационных мест. [c.194]

К числу таких комплексов принадлежат образованные лигандо слабого ноля акваионы Fe2+-aq и Fe +-aq. Сюда же могут быть отнесены комплексы железа со многнми полидентатными лигандами, например, с наиболее широко применяемым в промышленности ком-плексоном — этилендиаминтетраацетатом (ЭДТА) [2, с. 164]. [c.128]

Сульфит в растворе довольно быстро окисляется на Еоздухе до сульфата. Окисление сильно ускоряется различными катализаторами, в том числе следами меди, которые часто присутствуют в дкстиллироваииой вэде. Поэтому некоторые вещества, связывающие медь в комплекс (иапример этилендиаминтетраацетат), увеличивают устойчивость растворов сульфата, что используют в анализе. [c.373]

Реактивы, посуда. Этилендиаминтетраацетат натрия двузамещенный (ЭДТА) - 0,0Ш раствор (стандартизация раствора, см. работу 12.3). Сульфат меди Си504 ЗН О - 0,01 М раствор (стандартизация раствора - см. ниже). Ацетатный буферный раствор. ПАН I (2-пиридилазо)нафтол-2 - спиртовой 0,1%-й раствор. [c.96]

Реактивы, посуда. Этилендиаминтетраацетат натрия двузамещенный (ЭДТА) - 0,01 М раствор (стандартизация раствора, см. работу 12.3). Хлорид бария ВаС1з - раствор, содержащий хлорид магния (растворяют 0,5 г ВаС -IHjO и [c.97]

Реактивы, посуда. Этилендиаминтетраацетат натрия двузамещенный - 0,01 М раствор (стандартизация раствора, см. работу 12.3). Аммиачный буферный раствор. Гидроксид натрия NaOH - 20%-й раствор. Эриохром черный Т (кр.). Мурексид (кр.). Смесь индикаторная - мурексида с хлоридом натрия в соотношении 1 100 (по массе). [c.98]

Реактивы, посуда. Этилендиаминтетраацетат натрия двузамещенный (ЭДТА) - 0,01М раствор (стандартизация раствора, см. работу 12.3). Аммиачный буферный раствор (35 мл аммиака с массовой долей 25% и 5,4 г >)Н4С1 разбавляют до 100 мл водой). Эриохром черный Т (кр.). Мурексид (кр ). Катионит КУ-2. Хлороводородная кислота НС1 - 2М раствор (для перевода катионита КУ-2 в Н-форму). Метиловый оранжевый - 0,1%-й раствор. Оксалат аммония (N44)20304 - 1М раствор. Пероксид водорода Н2О2 - 6%-й раствор. Аммиак МНз - 2%-й раствор. [c.102]

Реактивы, посуда, аппаратура. Этилендиаминтетраацетат натрия двузамещенный - 0,1М титрованный раствор. Хлороводородная кислота НС1 - 0,Ш раствор. Хлорид железа(П1) РеС , - 0,07М раствор. Сульфат меди Си304 5Н2О - 0,1М раствор. Исследуемый раствор, содержащий смесь солей железа(П1) и меди(П). [c.176]

Это реализуется, например,в карбонилах. Сильно парамагнитные комплексы, отвечающие высокоспиновому состоянию Мп(+2) в слабом поле лигандов, характеризуются малой устойчивостью. Напротив, низкоспиновые комплексы более устойчивы. Например, для комплекса [МпСЦ р/С г 3, а комплекс [Мп ЭДТА)]2- с шес-тидентатным этилендиаминтетраацетатом в качестве лиганда характеризуется р/( ,.ст 14. Существенное повышение прочности комплекса в последнем случае обусловлено еще и халатным эффектом . [c.385]

Сущность работы. Определение солей металлов основано на реакции комплексообразования с этилендиаминтетраацетатом натрия (ЭДТА) [c.232]

До достижения точки эквивалентности электрическая проводимость возрастает вследствие накопления ионов водорода, обладающих высокой подвижностью. При появлении в растворе избытка титранта величина электрической проводимости или остается практически постоянной, или понижается вследствие связывания накопивщихся ионов избытком этилендиаминтетраацетата [c.232]

Выполнение работы. I. Стандартизация раствора этилендиаминтетраацетата натрия. Концентрацию ЭДТА устанавливают по титрованному раствору сульфата цинка. Подготовку прибора и титрование выполняют в соответствии с инструкцией (см. разд. 20.1). Для титрования в ячейку помещают пипеткой 10 мл титрованного раствора 2п804. Стрелку микроамперметра до начала титрования устанавливают на середину щкалы (50-60 делений). Порциями по 0,5 мл приливают из бюретки раствор титранта, каждый раз записывая его объем и соответствующее показание прибора. Титрование продолжают до тех пор, пока не обнаружат излом на кривой титрования. После этого приливают еще 4-5 порций титранта, и титрование заканчивают. По полученным данным строят кривую титрования в координатах показание прибора - объем титранта, мл, находят [c.233]

Кальций в растворе оттитровали этилендиамин-тетраацетатом, который генерировался из соответствующего ртутного комплекса. Конец реакции установили потенциометрически. Вычислить содержание кальция (мкг) в растворе, если титрование велось при силе тока 4 мА в течение времени т (в генерировании 1 иона этилендиаминтетраацетата участвовало 2 электрона) [c.170]

Устойчивость комплексных соединений, содержащих в качестве аддендов этилендиаминтетраацетат- и пропилендиаминтетраацетат-ионы [c.82]

Отщепление протона от координированного лиганда обычно происходит при более низком pH, чем от свободного. Так, р/С диссоциации этилендиаминтетраацетат-иона НУ при ионной силе 0,1 составляет 10,3, а комплекса ЬаНУ — около 2,2. С электростатической точки зрения это объясняется контраполяризацией — выталкиванием положительно заряженного иона Н+ положительно заряженным центральным ионом. Этот эффект может привести к диссоциации лигандов, которые сами по себе в водных растворах не отщепляют протона. Так, в аммиачных комплексах РЧ + и Hg протон отщепляется от аммиака, превращающегося в координированный амид-ион NHo, а в комплексах металлов с окснкислотами (винной, лимонной и т. п.), глицерином и этиленгликолем отщепляются протоны спиртовых групп. Явление контраполяризации равносильно смещению электронной плотности к центральному иону вдоль о-связей. [c.40]

Для гибких лигандов часть конформаций может способствовать полидентатности, а часть препятствовать. Закрепление выгодной конформации увеличивает устойчивость комплексов. Примером могут служить комплексы этилендиаминтетраацетата (ЭДТА) — лиганда со сравнительно свободным вращением, — и аналогичного ему транс-1,2-циклогександиаминтетраацетата (ДЦТА), у которого выгодная конфигурация закреплена образованием цикла [c.171]

Растворимость комплексных солей этилендиаминтетраацетатов РЗЭ состава Ме ЬпУ-5НаО, г/л [58] [c.79]

На основе изучения системы (МН4)[ЬаУ) — (МН4)13тУ1 — НаО была разработана схема разделения элементов цериевой подгруппы [54]. Кристаллизация этилендиаминтетраацетатов считалась более эффективной, чем кристаллизация броматов. [c.108]

Р. Пшыбил в 1952 г. предложил для количественного выделения бария в виде сульфата в присутствии всех других катионов, кроме Sr-+ и Са +, вести анализ в растворе, содержащем комплексен 1П (этилендиаминтетраацетат натрия). Осадок BaSO, можно очистить дополнительно его растворением в аммиачном растворе комплексона (П1) с последующим осаждением сульфата. [c.319]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология