Бидерман

Шварценбах и Бидерман [1460, 1461] предложили определять сумму кальция и магния комплексонометрически с индикатором эриохром черным Т (хромоген черный ЕТ-00, солохром черный Т, ализарин черный Т), [c.36]

Динамические испытания при знакопеременном изгибе по Бидерману при 20 С (КУЕ) 0.43 0.46 [c.73]

Рефрактометрические измерения показали, что коэффициенты преломления кристаллов перхлората натрия равны 1,4606 1,4617 и 1,4731, а молекулярная рефракция составляет 13,58 см . Джонс определил электропроводность, диссоциацию и температурный коэффициент электропроводности водных растворов МаСЮ при О—65 °С. Пограничные потенциалы жидкости и постоянство коэффициентов активности в растворах перхлората натрия в хлорной кислоте изучены Бидерманом и Силленом . [c.51]

Часто встречающийся случай перехода от многоядерных комплексов к одноядерным при изменении концентрации одного из компонентов был подробно изучен Бидерманом и Силленом [4]. [c.172]

Полимеры скандия изучены сравнительно мало. Бидерман и другие [1131] сообщили о получении полимерных комплексов скандия общей формулы 5с [0Н)г5с] Доказано су- [c.436]

При изучении сложных равновесий желательно поэтому попытаться контролировать коэффициенты активности путем использования буфер--ного электролита, строго идентифицировать комплексы и определять стехиометрические константы устойчивости, относящиеся к конкретным солевым средам. Использование солевых сред для контроля коэффициентов активности было описано в обзоре Бидерманна и Силлена [28], но этот метод часто понимается неправильно. Коэффициенты активности считаются зависящими только от ионной силы (Л в очень разбавленных растворах (<0,1-моляльных), так что очень прочные комплексы можно исследовать в растворах, сильно отличающихся по составу, если ионная сила невелика и постоянна. Так, аминополикарбоксилатные равновесия можно изучать в средах, доведенных до ==0,1-моляльной добавлением хлорида или нитрата калия. Однако исследования более слабых комплексов требуют гораздо больших концентраций свободного лиганда и поэтому для заряженных лигандов — большей ионной силы. Коэффициенты активности не одинаковы, в двух растворах, один из которых состоит в основном из [c.17]

Реддер и Бидерман (122) нашли, что при температуре 1000° С и нормальном давлении суммарный выход этилена и ацетилена не прело [c.40]

Бидерманн и Силлен [11] представили исторический обзор работ по контролю коэффициентов активности в водных растворах с помощью постоянной ионной среды при этом измерения обычно выполнялись в присутствии избытка электролита, который, как обычно предполагается, не образует комплексов с А или В. В литературе сообщалось, что Бодлендер использовал постоянную ионную среду, но, по-видимому, первой опубликованной работой такого рода явилось сообщение Гроссмана [41] в 1905 г. Гроссман изучил реакции между ртутью(П) и тиоци-анат-ионом в растворах, которые содержали также нитрат-ионы и ионы калия в таких количествах, чтобы поддерживать постоянную общую концентрацию ионов калия. Постоянная концентрация ионов калия была использована также Н. Бьеррумом [15], который изучил гидролиз хрома(П1). Бьеррум наблюдал, что константа гидролиза изменяется с изменением общей концентрации ионов хрома в растворах, которые не содержат нейтрального электролита, но остается почти постоянной в [c.33]

Природа и концентрация фоновой соли определяют те влияния на коэффициенты активности, которые вызываются изменениями, имеющими место в исследуемой среде. Известно довольно мало работ по коэффициентам активности форм с низкой концентрацией в растворе, содержащем два или более фоновых электролита, и, кроме того, исследования смешанных электролитов [51, 99], по-видимому, ограничиваются применением водных растворов. Бидерманн и Силлен [11] изучили поведение водородного окислительно-восстановительного и металлического электродов в средах с концентрацией ЗМ по перхлорат-иону, которые содержали переменные количества водородных и натриевых ионов и низкие постоянные концентрации исследуемого катиона (см. гл. 7, разд. 2, Б). Они измерили влияние концентрации водородных ионов h на величину [c.40]

Мак-Кей [75] усомнился в интерпретации Бидерманна и Силлена и указал, что если правило Харнеда [50] можно применить к системам этого типа, то при замещении доли ионов натрия на ионы водорода в растворах постоянной концентрации т следует ожидать изменения коэффициента активности одновалентного катиона М на величину [c.41]

Такое жидкостное соединение применяли Бидерманн и Силлен [35] для изучения элементов [c.181]

Хотя Бидерманн, Силлен и Экедаль [35, 199] показали, что из ионных подвижностей с помощью соотношения Гендерсона нельзя вычислять потенциал жидкостного соединения [42, 140, 141], уравнение (7-27) все же пригодно для установления того факта, соответствует ли экспериментальное значение [c.185]

Сосуществование моноядерных форм. В той области, в которой ВдАр является пробладающим комплексом, обе функции й(1 )в и gFo ga)в являются параллельными. Однако, когда В уменьшается, а доля моноядерных форм увеличивается, кривые стремятся к предельному положению моноядерная стенка Бидерманна и Силлена) [7]. Переход полиядерной системы в систему, которая в основном является моноядерной, часто происходит при сто- или тысячекратном изменении В. Константы устойчивости для моноядерных и полиядерных форм иногда можно определить независимо и, если необходимо, улучшить методом последовательных приближений [33, 74]. Однако это часто бывает невозможно сделать в отношении констант устойчивости моноядерных форм. [c.450]

При переходе к меньщим концентрациям В наблюдаются отклонения, которые можно объяснить тем, что в системе образуются комплексы с более высоким содержанием А, чем В(А(В) , например комплексы типов АВ(АгВ) и В(А(+1В) . Можно ожидать, что по мере уменьщения Св концентрация одноядерных комплексов А В будет становиться все более заметной и, наконец, станет преобладать по сравнению с многоядерными комплексами. Бидерман и Силлен [4] рассмотрели поведение величин Z и Г] = lg( в[B]- ) в такой переходной области и предложили методы обработки экспериментальных данных. [c.172]

По уравнению (13) можно построить профиль покрышки, заменяя его на каждом малом участке дугой окружности радиуса р, подсчитанного для средней точки данного участка. Для упрощения построения равновесных профилей при проектировании шин В. Л. Бидерман произвел номографирование уравнения (13) для значений Рк и Хо, встречающихся в практике конструирования шин. Каждая из номограмм , построенных для различных углов нитей корда на экваторе, представляет собой семейство профилей с различным отношенибхМ ко для данного Рк. [c.138]

Бидерман В. Л. и др.. Атлас номограмм равновесных конфигураци/ пневматических шин. Изд. Химия , 1967. [c.156]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология