Тантал электродный потенциал

Нормальный электродный потенциал тантала °=—1,12 в [330, 361]. [c.514]

Ниобий Nb (2,4-10 %), тантал Та (2,1-10 %). Ниобий и тантал, хотя и имеют отрицательный электродный потенциал, могут растворяться только в смеси азотной и фтористоводородной кислот. Исключительно высокая химическая стойкость ниобия и тантала объясняется их способностью покрываться на воздухе тончайшей пленкой оксида, которая делает их пассивными (пассивирует). [c.367]

Для восстановления ароматических карбонильных. соединений можно использовать катоды из металлов с низким перенапряжением водорода, например из меди, хрома или молибдена, а также циркония и тантала [211. Чтобы при электровосстановлении карбонильного соединениям на катоде с высоким перенапряжением водорода свести до минимума образование димерных продуктов, электродный потенциал должен быть отрицательнее второй полярографической волны. [c.119]

Измерение электродных потенциалов во времени в 75%-ном растворе серной кислоты при 100° С показало, что в первые 10 мин. значения потенциалов для сплавов и ниобия изменяются в положительном направлении, а затем в течение 3 час. остаются постоянными или изменяются незначительно (рис. 4.). Электродный потенциал нелегированного тантала на протяжении 3 час. постепенно [c.185]

Возможность разряда металлов из водных растворов затрудняется по мере увеличения атомного номера в одной и той же группе периодической системы, хотя нормальный электродный потенциал становится положительнее. Так, хром выделяется из водных растворов самостоятельно с выходом по току до 25%, в то время как вольфрам и молибден осаждаются лишь в виде сплавов. Выход по току при осаждении марганца составляет до 90%, в то время как выход по току при осаждении рения может быть равен 28%. Электроосаждение из водных растворов переходного металла марганца, имеющего весьма электроотрицательный электродный потенциал, связано с заполнением -электронных уровней электронами с непараллельными спинами и это обусловливает относительно невысокое перенапряжение при его выделении. Нормальные потенциалы тантала, ниобия и ванадия близки к потенциалу марганца и цинка, однако из водных растворов осадить их в заметных количествах не удалось. Это обусловливается более высоким перенапряжением разряда этих металлов и низким перенапряжением водорода на них. Получение.покрытий переходными металлами III—V групп возможно из неводных сред или расплавленных солей, о чем будет сказано в следующих главах. [c.80]

Г Электродные потенциалы сплавов и тантала имеют высокое положительное значение 1,20—1,25 в, мало изменяются в зависимости от состава сплава и во времени. Потенциал ниобия равняется +1,1 в и также почти не изменяется во времени. [c.189]

Тантал — конструкционный металл с наиболее высокой плотностью, равной 16,6 Мг1м . Из всех известных металлов и сплавов тантал обладает наиболее высокой коррозионной стойкостью, несмотря на электроотрицательный нормальный электродный потенциал. Коррозионная стойкость тантала объясняется наличием на его поверхности стойкой окисной пленки ТзаОд, обладающей хорошим сцеплением, непроницаемостью и защищающей металл от действия большинства агрессивных сред и при высоких температурах. [c.293]

Вообще говоря, электродный потенциал, повидимому, не очень сильно зависит от материала электрода. Так, например, потенциалы осаждения ThB (свинца) на золоте, серебре и меди совпадают [35, 6]. Однако иногда наблюдались и различия, в частности с электродами из тантала и платины [7, 21], но эти исключения, возможно, вызваны вторичными явлениями образованием препятствующего осаждению слоя окиси на поверхности тантала или образованием сплава с платиной, который, наоборот, способствует осаждению. Это значит, что сцепление осаждающихся атс ов с различными поверхностями одинаково сильно. Обзор попыток объяснения этого загадочного результата был сделан Хайсинским [33, 35], который сам стоит на той точке зрения, что для наиболее активных центров на поверхности электрода, т. е. тех центров, которые определяют электродный потенциал, работа выхода (т. е. энергия, требуемая для того, чтобы извлечь из поверхности необходимый для нейтрализации иона электрон) может равняться свободной энергии адсорбции адсорбированного на электроде нейтрального атома с обратным знаком. Эта гипотеза основана на некоторых результатах [49], относящихся к адсорбции паров цезия на вольфраме. [c.32]

Тантал имеет отрицательный стандартный электродный потенциал. Коррозионная стойкость тантала обусловлена образованием на его поверхности естественной окисной пленки — TajOj. В табл. 34 приводятся данные по коррозионной стойкости тантала в различных агрессивных средах. [c.260]

Если потенциал металлического анода имеет более отрицательное значение, чем потенциал ионов ОН или других веществ, присутствующих в растворе, в газовой фазе около электрода или на электроде, то происходит растворение металла. При этом протекает электролиз с растворимым анодом. Если потенциал металлического анода близок к потенциалу других электродных процессов, то наряду с растворением металла на аноде протекают также другие процессы, например разряд ионов 0Н . В этом случае также говорят об электролизе с растворимым анодом, но учитывают и другие анодные процессы. Если потенциал металла или другого проводника первого рода, используемого в качестве анода, имеет более положительное значение, то протекает электролиз с нерастворимым анодом. В качестве нерастворимых анодов применяют золото и платиновые металлы, диоксид свинца, оксид рутения и другие вещества, имеющие положительные значения равновесных электродных потенциалов, а также графит. Некоторые металлы практически не растворяются из-за высокой анодной поляризации, например никель и железо в щелочном растворе, свинец в H2SO4, титан, тантал, нержавеющая сггль. Явление торможения анодного растворения металла из-за образования защитных слоев называется пассивностью металла. [c.210]

Все тугоплавкие металлы обладают отрицательными нормальными электродными потенциалами и располагаются в ряду активности левее водорода. Высокая коррозионная стойкость тугоплавких металлов обусловлена образованием на поверхности плотной, химически устойчивой пленки, представляющей собой окисел данного металла для Та, ЫЬ, Мо, 7г — это Та Об, N52 05, МоОз, 2г2 0 и т.д. Так, например, тантал без окисной пленки обнаруживает сильную анодность по отношению к большинству металлов в течение нескольких секунд после погружения пары в электролит, но образование на его поверхности окисла Таг 05 под действием анодного тока быстро изменяет потенциал тантала на обратный и тантал становится катодом (рис. 48). Этот процесс аналогичен процессу пассивации алюминия, но протекает быстрее (рис. 49). [c.56]

В слабых магнитных полях потенциал зажигания очень резко падает с усилением поля. Его минимальное значение для азота соответствует магнитной индукции около 2 10" Тл. При дальнейшем увеличении магнитной идцукции потенциал зажигания начинает медленно возрастать, оставаясь близким к 1 кВ. Он зависит также от материала катодных пластин, увеличиваясь на 30—40% в ряду алюминий — бериллий — цирконий - титан - тантал - молибден - висмут. При прочих равных условиях потенциал зажигания минимален в электродных системах, размену [c.177]