Элементы анодные теория действия

Первую группу методов защиты применяют на стадии изготовления металла, в процессе его термической и механической обработки. Разработка коррозионностойкого сплава — довольно сложный процесс, поскольку при этом приходится учитывать большое количество факторов, включая технологию изготовления сплавов, их литейные свойства, способность к свариванию и пр. Общую теорию коррозионностойкого легирования создал Н. Д. Томашов. Принципы легирования определяются природой металла-основы и условиями его эксплуатации. Повысить коррозионную стойкость сплава можно, влияя на три основных компонента, определяющих эффективность действия коррозионного элемента анодную поляризуемость, катодную поляризуемость, и омическое сопротивление. [c.112]

Защитное действие большинства поверхностных пленок можно отнести за счет вызванной ими механической изоляции металла от окружающей среды. По теории локальных элементов их эффект следует рассматривать как результат увеличения электрического сопротивления (рис. 101, а). С позиций кинетической теории коррозии его можно приписать созданию дополнительного энергетического барьера, увеличивающего поляризацию анодного и катодного процессов (рис. 101, б). [c.481]

Окислы и гидраты окислов многих металлов термодинамически более устойчивы, чем системы, построенные из металла, кислорода и воды. Поэтому большинство металлов стремится к образованию устойчивых продуктов, т. е. их соединений с кислородом и водой. Скорость таких процессов обычно невелика она заметно увеличивается, если на металле имеются условия для поглощения и отдачи электронов, т. е. совокупность анодных и катодных процессов. Эти условия выражены тем больше, чем более неоднородна поверхность металла. Обычно - теорию электрохимической-коррозии связывают с представлениями о работе короткозамкнутых местных элементов на поверхности металла (см. 36, 38, 62). Чем больше металл загрязнен примесями других металлов и чем более при прохождении тока, т. е. при поляризации, потенциал этих примесей отличен от потенциала основного металла, тем больше действует короткозамкнутых элементов и с большей э. д. с. По мере растворения основного металла количество примесей на его поверхности и скорость коррозии увеличиваются (см. рис. 171). [c.330]

Пользуясь теорией многоэлектродного элемента, можно разрешить ряд практических вопросов. В частности, эта теория обосновала метод протекторной защиты, который состоит в том, что к металлической конструкции, подвергающейся коррозии вследствие действия на ее поверхности местных гальванических элементов, присоединяют дополнительный анод, что способствует уменьшению скорости коррозии анодных участков конструкции и переходу их в катоды, в то время, как он сам (дополнительный анод) разрушается. Протекторная защита [c.40]

Общую теорию коррозиопностойкого легирования предложил П. Д. Томашов. Принципы легирования определяются природой металла-основы и условиями его эксплуатации. Повышение коррозионной устойчивости сплава возхможно за счет воздействия на три основных компонента, определяющих эффективность действия коррозионного элемента анодную поляризуемость, катодную поляризуемость и омическое сопротивление. [c.58]

Первая группа методов защиты применяется еще на стадии производства металла в процессе его металлургической и механической обработки. При разработке коррозионно-устойчивых сплавов необходимо обеспечить и ряд других требований, как, например, литейные качества, возможность хорошей сварки и др. Общая теория легирования, преследующая цель повышения коррозионной устойчивости, создана И. Н. Томашо-вым. Она базируется на трех основных факторах, характеризующих эффективность действия коррозионного элемента,—катодной поляризуемости, анодной поляризуемости и омическом сопротивлении. [c.33]

Положительный дифференц-эффект первоначально был объяснен на основе представлений о локальных элементах, как о причине растворения. Предполагалось, что этот эффект связан с изменением сопротивления в общей системе локальный элемент — вспомогательный электрод [45, 54—56]. С позиций теории локальных элементов трактовался этот эффект и в других работах [57—60]. В работе [1] было показано, однако, что положительный дифференц-эффект является следствием действия законов электрохимической кинетики при растворении металлов. Выделение водорода на металле при прохождении через него анодного тока происходит в соответствии с теми же закономерностями, что и при катодной поляризации, то есть в соответствии с экспоненциальной зависимостью от потенциала. При анодной поляризации потенциал электрода смещается в положительном направлении, что и является причиной соответствующего снижения скорости вы-"Ч деления водорода, то есть причиной положительного диффе- ренц-эффекта. Аналогичная точка зрения была развита также в работе [61]. [c.17]

Электрохимическаи теория. В 1903 г. Уитней [10] предложил теорию, получившую широкое признание. Наиболее выдающимся ее последователем является Банкрофт [И], опубликовавший в 1924 г. классическую работу, которая представляет интерес для каждого исследователя, занимающегося вопросами коррозии. Дальнейшее доказательство электрохимической природы коррозии было представлено работами Хора [12], Торнхилла [13] и Мирса [14]. По этой теории корродирующий металл состоит из анодных и катодных участков. При коррозии железа эти участки действуют как сеть короткозамкнутых гальванических элементов на поверхности металла. [c.54]

Гетерогенно-электрохимический механизм рассматривается как частный случай гомогенно-электрохимического. В основе гетерогенно-электрохимического механизма лежит представление о том, что корродирующий металл представляет собой сложнук> систему многих электродов (участков металла с разными электродными потенциалами). Процесс электрохимической коррозии при этом протекает с пространственным разделением анодной и катодной реакции. Исходным положением по гетерогенно-электрохимическому механизму (теория локальных элементов) является представление о том, что коррозия обусловливается действием гальванических макро- и микроэлементов, возникающих на поверхности металла вследствие электрохимической гетерогенности — неэквипотенциальности ее. Поверхность корродирующего металла рассматривается как сложная в общем случае многоэлектродная система, скорость и распределение коррозионных процессов в которой определяются электрохимической характеристикой и площадью, а также сопротивлением между ними. [c.16]

В работах А. В. Рябченкова теория локальных элементов была использована для объяснения коррозионной усталости. Было показано, что в связи с неравномерным распределением напряжений па поверхности корродирующего металла возЕГикают эффективно действующие гальванические элементы, причем в основании концентратора напряжения обнаруживается анодный участок поверхности, что ускоряет разрушение металла. В совместных работах Г. В. Акимова с Е. И. Иа-леолог и Г. Б. Кларк теория локальных э.чементов была распространена на коррозию металлов с различными защитными пленками. [c.227]

Теория ингибитирования. Действие конденсированных фосфатов обусловлено образованием пленки на катодных участках поверхности. Эксперименты Рейстрика, в которых изучались токи, генерируемые элементами типа 2п I Ре, Ре Си, 2п Р1, Ре Р1, содержащими воду, обработанную калгоном, показали, что если катод вынуть, обработать кислотой и снова поместить в раствор, то ток внезапно увеличивается, хотя при обработке анода такого увеличения тока не получается. Эти эксперименты подтверждают, что-калгон является катодным ингибитором. Однако Шом нашел, что он действует как анодный ингибитор Лэмб и Элиассен считают, что в зависимости. [c.158]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология