Теплота плавления окислов

Окисел Теплота плавления, кДж/моль Теплота испарения, кДж/моль Температура, °С Давление, Па [c.67]

Окисел Температура плавления, ° С Теплота образования — дн 298 Кристаллическая структура сингония, тип решетки,. О параметр, А Растворимость [c.407]

СОСТОЯНИИ. Когда металл с повышением температуры претерпевает фазовое превращение, его энтропия повышается на величину, равную скрытой теплоте фазового перехода, деленной на абсолютную температуру, при которой происходит переход. Это повышение может быть связано с соответствующим увеличением беспорядочности системы при превращении кристаллического металла в менее упорядоченное жидкое или газообразное состояние. При температурах выше температуры плавления или температуры кипения металла в результате реакции происходит превращение жидкого или парообразного металла и газообразного кислорода в кристаллический окисел металла, которое сопровождается большим понижением энтропии. Поэтому температурный коэффициент в этих точках повышается, а вместе с ним и наклон линии на диаграмме. В результате термодинамическая устойчивость продукта при более высоких температурах понижается, и область существования окисла занимает на диаграмме больше места, чем она занимала бы, если бы металл не претерпевал фазового превращения. С другой стороны, окисел металла плавится или кипит это уменьшает понижение энтропии, сопровождающее реакцию, и наклон линии на диаграмме в координатах AG° — Т уменьшится, так что реакция станет более выгодной выше температуры илавления или кипения окисла. Этот эффект не наблюдается в системе Са — СаО, но хорошо иллюстрируется системой РЬ — РЬО. [c.337]

Температура плавления окиси галлия примерно 1700°, теплота образования 256 ккал/моль, плотность 5,95. Нелетуча [10]. При высоких температурах незначительно диссоциирует на летучий окисел СагО и Ог [9]. Полученная при невысоких температурах, окись галлия растворяется в кислотах, образуя соли галлия, и в щелочах, образуя галлаты. Для перевода прокаленной окиси в растворимую форму приходится сплавлять ее со щелочью. [c.80]

На рис. 21 величина — lgA lo представлена как функция 1/Г для пяти бинарных систем 5102 — окисел щелочного металла . Две системы 510г—Сз20 и 5102—КЬгО характеризуются прямолинейной зависимостью—основании этих данных теплота плавления кристобалита составляет 1850 кал моль. Три другие системы характеризуются положи-тельными отклонениями от идеального поведения, причем это отклонение максимально для системы с окисью лития. В последнем случае отклонение от идеальности столь велико, что [c.284]

Эле- мент Радиус атома, км Окисел Радиус катиона, нм Сингония Плотность, кг/м Температура плавления, °С Теплота - ДЯ ,в X разложе- Х10" , кия, кДж/моль к Д ж/моль кислорода - X X 10" , кДж/моль при 1000К [c.15]

Галлий образует три окисла —ОагО, ОаО и ОагОз. Наиболее характерным является последний окисел — ОагОз. Этот окисел представляет собой белый тугоплавкий кристаллический порошок, существующий в двух модификациях — а и 3. Температура плавления принимается равной 1900° С (по другим данным 136] 1740° С). Теплота образования 256 ккал моль. Получается окись галлия обычно прокаливанием гидрата окиси Оа(ОН)з. Некоторые свойства окиси галлия и окиси алюминия очень сходны. Исследованием Фостера и Штумпфа было показано, что нет и одной формы окиси галлия, которая не была бы аналогична [c.395]

При относительно низкой температуре окисел еще легко восстановить, если теплота образования на1 атом кислорода не превышает 70 ккал. Если она выше 70 ккал, требуется значительно более высокая температура и большее количество водорода. В этом случае труднее предупредить внесение примесей вследствие контакта со стенками реакционного сосуда. А при теплоте образования выше 90 ккал мefoд совсем не пригоден. Все металлы V группы также можно легко получить восстановлением их окислов водородом для металлов первых четырех групп этот метод исключен. Марганец, хром и ванадий представляют промежуточный случай. Благодаря высоким температурам плавления, несмотря на относительно более высокие теплоты образования, можно получить рений, молибден, вольфрам, ниобий и тантал высокой степени частоты. Металлы, окислы которых восстанавливаются водородом, в большинстве случаев можно также получить электролизом водных растворов. Электролитическое получение металлов 5-го и 6-го периодов, которые [c.342]

Индий и кислород. Окись индия, отвечающую по сосгаву формуле InaOa, получают при нагре вании металла выще оч-ки плавления. В этих условиях индий горит фиолетовым пламенем и дает окись в виде аморфных темных хлопьев. Кроме этого состояния, для окиси индия 1пгОз известно второе— кристаллическое. Теплота образования окиси индия равна +222,5 ккал/моль. Трехокись индия способна восстанавливаться водородом, а также натрием, магнием и углеродом дс металла. При восстановлении трехокиси индия водородом при 300° получается не металлический индий, а окислы, содержащие меньщее количество кислорода, из которых наиболее определенным является InO. При нагревании выше 850° окисел 1пгОз диссоциирует, переходя в 1пз,04. [c.234]

Первый из этих трех окислов (WO2) может быть получен при восстановлении водородом трехокиси вольфрама при 580— 600 . Существует, кроме того, ряд химических приемов получения соединения WO2 из различных солей при этом получаются мелкокристаллические порошки с металлическим блеском. Удельный вес этого соединения 12,11. На воздуха WO2 довольно быстро окисляется до WO3. При нагревании в кислороде-окисел WO2 переходит в трехокись WO3, а при нагревании до-500° в атмосфере окиси азота—в синий ойисел W2O5. Теплота образования WO2 равна + 138,2 ккал/моль. Двуокись вольфрама> WO2 восстанавливается углеродом до металла при 1020°. Температура плавления двуокиси вольфрама определена равной 1300°, а при температуре 1500—1600° она разлагается на вольфрам и трехокись вольфрама WO3.. Температура начала воз-юнки WO2 составляет 800°, а при 1050—1200° возгонка идет активно. [c.478]

Соединение SeOg образуется при сжигании селена в кислороде. Окисел этот легко растворяется в воде, образуя селенистую кислоту НгЗеОз. Селенистый ангидрид ЗеОг представляет собой кристаллическое белое вещество удельного веса 3,59, возгоняющееся без плавления (температура плавления 340—350°, температура сублимации 315°). Теплоемкость селенистого ангид-ридд при 15,7° равна 3,9558 /шуг/г-°С теплота его образования из моноклинической модификации равна -г56,2, из аморфного +57,25 и из металлического селена +55,8 ккал м.оль. [c.523]

Желтая семиокись рения КегОу образуется при сжигании металлического рения и при нагревании перекиси рения Ке Оз выше 150°. Теплота образования этого соединения из элементов +297,5 ккал/.чоль. Плотность НеаО определена разной 8,2 г/см -, температура плавления 304° и температура кипения 363° С. Прн нагревании в кислороде этот окисел переходит в перекись [c.558]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология