Молье диаграмма энтальпия температура

Общие типы диаграмм. В случае чистого вещества, состояние которого большей частью полностью определяется двумя независимыми переменными, большинство термодинамических свойств относительно просто можно представить посредством таблицы или графика при использовании только двух координат. График особенно удобен и прост для применения. Любой график, представ тающий данные по свойствам, перечисленным в начале этой главы, может быть назван термодинамической диаграммой. Выбор координат совершенно произволен и диктуется главным образом удобством в зависимости от характера рассматриваемой задачи. Наиболее употребительны следующие типы диаграмм, обозначаемые по выбранным координатам энтропия—температура 5 — Т, энтропия — энтальпия 5 — Л давление— энтальпия р — //и энтальпия — температура//— Г. Диаграммы, в которых одной из координат является энтальпия, особенно диаграмма 5 — Н, обычно называются диаграммами Молье. [c.264]

Лишь сравнительно недавно многочисленные лаборатории начали проводить широкие исследования проблем генерации плазмы и преимуществ плазмохимических процессов, хотя плазма и ранее находила ограниченное применение для проведения в ней химических реакций, таких, как фиксация азота и синтез ацетилена. На рис. HI.1 представлена диаграмма состояний веществ при высоких температурах, на основании которой можно сформулировать несколько важных для высокотемпературной химии положений. При температурах выше 5000 °К (при , атм) нет веществ в жидком и твердом состояниях, а выше 10 ООО °К нет. молекул и могут существовать атомы только некоторых элементов, так как атомы и молекулы большинства веществ при этих температурах ионизированы. Таким образом, термин плазмохимия неудачен, поскольку при плазменных температурах нет молекул веществ. Но мы будем употреблять термин плазмохимия , понимая под ним химию, использующую высокие температуры и высокие энергии плазмы для реакций, проводимых при пониженных по сравнению с плазменными температурах, а также в тех случаях, когда большие скорости теплопередачи, достижимые в плазме, обычно вызывают изменение физических и химических свойств веществ. Графики температурной зависимости энтальпий некоторых одно- и двухатомных газов (для равновесных условий при 1 атм) приведены на рис. П1.2. Для диссоциации двухатомных молекул, происходящей в интервале температур от 4000 до 10 ООО °К, требуется от 90 до 200 ккал моль, в то время как для ионизации, протекающей между 10 000 и 30 000°К, необходимо от 340 до 600 ккал/моль. Максимальные температуры пламен достигают значений -3000 °К, при которых начинается процесс диссоциации молекул в то же время минимальные температуры плазмы < - 10 000°К, так как только при таких температурах достигается степень ионизации, достаточная для протекания тока, необходимого для поддержания плазмы. (Наше обсуждение ограничивается главным образом плазмой при давлениях атмосферном и более высоких, термической плазмой, т. е. плазмой, находящейся в состоянии тер-людинамического равновесия. В плазме другого типа, холодной плазме, происходит значительный нагрев электронов без какого- [c.38]

Для образцов с содержанием 5,2 и 28,7 мол. % ХБ определение энтальпий плавления затруднено ввиду малой разности температур плавления двух кристаллических фаз. Из диаграммы и табл. 1 и 2 следует, что хлорбензол и метиленхлорид образуют в твердом состоянии эвтектическую смесь состава 29,5 1,5 мол.% ХБ+70,5 1,5 мол. % Х.М, температура плавления которой 7, = 170,8+0,1 К. Соотношение ХБ ХМ в эвтектике, рассчитанное по энтальпии плавления, хорошо согласуется с составом эвтектики, следующим из фазовой диаграммы. [c.57]

Диаграмма относится к исходной смеси реагентов стехиометрического состава. Энтальпия такой смеси с числом молей, соответствующим стехиометрическому уравнению, равна Если бы смесь прореагировала полностью (а=1), то энтальпия продуктов была бы равна 1р. В случае процесса при постоянных температуре и давлении разность этих величин представляет тепловой эффект реакции ДЯ [c.676]

ТО ошибка значительно меньше (не превышает 2%). Зависимости энтальпии компонента от давления и температуры задаются обычно в виде диаграммы Я—Т (диаграмма Молье). В качестве примера на рис. 3 приведена такая диаграмма для этана . [c.23]

Процесс идет по линии БЖ (рис. III-4). По диаграмме S—T для воздуха (см. Приложение III) находим начальную точку процесса на пересечении изотермы Тх = 290 К с изобарой = 20 МН/м (200 бар). Энтальпия воздуха в этой точке /г = 7290 Дж/моль при и — 0,1 МН/м энтальпия ero /i = = 8400 Дж/моль. Состояние воздуха после дросселирования соответствует точке пересечения изоэнтальпы 1 с изобарой р Температура в этой точке Т = 252,5 К. Отсюда [c.106]

Изобарные энтальпии образования различных веществ из элементов при стандартных условиях приводятся в специальных таблицах или диаграммах, в которых они отнесены к одному молю вещества. В качестве стандартных условий приняты температура 25°С, давление 0,1 МПа (1 атм) и для растворенных веществ концентрация 1 моль на 1 кг растворителя. Газы и растворы при этом предполагаются идеальными. [c.72]

С целью построения диаграммы плавления системы ХМ—ТХЭ изучены температура Тт и энтальпия плавления АЯт чистого тетра-хлорэтилена, а также теплоемкость в интервале 100—250 К, Тт и А Ит шести смесей, содержащих 17,8 29,1 48,2 72,6 77,9 83,6 мол. % ТХЭ. [c.38]

Для образцов с меньшим содержанием ТХЭ определение энтальпии плавления затруднено ввиду малой разности температур плавления двух кристаллических фаз. Для смеси, содержащей 12,5 мол. % ТХЭ, иа кривой нагревания проявилась только одна область плавления с 7 , = 176,9 К. Очевидно, состав этой смеси очень близок к эвтектическому. За состав эвтектики принимаем среднее значение между указанным выше составом и рассчитанным по энтальпии плавления 14+2 мол. % ТХЭ. По полученным экспериментальным данным о температурах плавления (табл. 1) и указанному литературному значению Гт ХМ построена диаграмма бинарной системы ТХЭ—ХМ, которая представлена на рис. 2. [c.40]

В вакуумном адиабатическом калориметре измерена теплоемкость четырех смесей хлорбензол (ХБ) — метиленхлорид (ХМ) в интервале 85—250 К (содержание ХБ 5,2 28,7 38,2 72,5 мол.%). Определены температуры и энтальпии фазовых переходов. Построена фазовая диаграмма, которая характеризует смеси ХБ—ХМ как оистему с неограниченной взаимной растворимостью компонентов в жидком состоя. НИИ и нерастворимостью в твердом (с простой эвтектикой). Рассчитан состав эвтектики. Ил. 3. Табл. 2. Библ. 5 назв. [c.103]

Пример 5. Определить по диаграмме Т, S конечную температуру и отводимую работу при изоэнтропном расширении воздуха с 20 МПа и начальной температу-)Ы 300 К до конечного давления 1 МПа. То диаграмме находим начальную точку как пересечение изобары 20 МПа и изотермы 300 К. В этой точке 20 = = 11 350 Дж/моль. Из этой точки по вертикали (s = onst) опускаемся до изобары 1 МПа. В точке пересечения 7"= 124 К и fti = 6800 Дж/моль. Разность энтальпий, равная отводимой работе, ДА= = 11 350—6800=4550 Дж/моль. [c.48]

Карбиды, силиды. Железо с углеродом образует два соединения— крайне неустойчивый карбид состава Fea , который обычно переходит в карбид состава РезС, называемый цементитом-, последний также термодинамически неустойчив, но при растворении в железе его устойчивость повышается и в составе различных сталей находится именно цементит. Энтальпия образования цементита + 25 кДж/моль, энергия Гиббса образования +18,8 кДж/моль. Цементит представляет собой серые кристаллы ромбической системы, очень твердые, с плотностью 7,7 г/см и температурой плавления 1560°С энтропия Ре С 108 Дж/(моль-К). В воде не растворяется, с кислотами реагирует е выделением водорода. Цементит хорошо растворим в Y-железе, меньше — в б-железе и совсем мало в Oi-железе. Иэ диаграммы состояния еистемы Ре — РезС (рис. 50) видно, как изменяется растворимость цементита в железе в зависимости от температуры. Твердый раствор цементита в v-железе называется аустенитом. Растворимость цементита в 7-железе при эв- [c.305]

Для постоянного давления и определенной температуры мольную энтальпию реагентов мол<но представить точками А и В (энтальпию, отнесенную к любому состоянию) на диаграмме I — X (X — мольная доля компонента 5). Прямая АВ на рис. IX-15 соответствует энтальпии физических смесей реагентов Л и различных составов. Точка С на оси X обозначает состав стехиометрической смеси, а точка Е — соответствующую ей энтальпию. Энтальпрхя продукта Н (например, аммиака) обозначает точка D. Отрезок Е ) равен теплоте реакции. Отрезок АО обозначает энтальпию физических смесей продукта Н и компонента А (например, КНз + Ыа) аналогично отрезок ОВ обозначает энтальпию смесей продукта Я и второго компонента В (например, КНз-ННг). [c.682]

Температура плавления кристобалита принята равной 2001°К [3508]. Непосредственные определения теплоты плавления кристобалита не проводились. Расчет теплоты плавления кристобалита по теплоте перехода между кристобалитом и стеклом при комнатной температуре (по теплотам растворения) и значениям изменения их энтальпии между комнатной температурой и точкой плавления приводит к величинам от 0,9 до 5,7 ккал моль [2959]. Из них более надежным является значение 1,7 ккал моль, полученное Ротом и Троичем [3532]. Расчет теплоты плавления кристобалита на основании диаграмм состояния кристобалита и окислов щелочных металлов, выполненный Крачеком [2470а], приводит к значению [c.683]

Фазовые равновесия в бинарных системах, в которых первым компонентом является нематический жидкий кристалл, а вторым — немезоморфное вещество, изучались в работах [1—7]. Обычно исследованию подвергался участок диаграммы состояния, примыкающий к ординате НЖК, в интервале температур, соответствующем переходу N—I. Типичный вид такого участка для систем, образованных Ы-(4-метоксибензилиден)-4 -н-пропиланилином с н-гептаном, бензолом и тетрахлорме-таном [1], показан на рис. 5.1. Обращает на себя внимание резкое снижение температуры перехода N—1 по мере роста концентрации второго компонента, что связано с малой энтальпией данного перехода (обычно не более 0,4—1,3 кДж/.моль). [c.115]

Для исследования и расчета процессов перегонки и ректификации в бинарных системах особенно полезна так называемая тепловая диаграмма, даюгцая энтальпии одного моля или 1 кГ равновесных жидкой и паровой фаз в функции состава при температуре насыщения. [c.54]

Диаграмма физических состояний системы НЦ—НГЦ изучена в работе И. Б. Рабиновича с сотр. [6] при исследовании теплоемкости НЦ, пластифицированной НГЦ, в широкой области концентраций и температур, а также при изучении давления пара над указанной системой. Кроме того этот вопрос рассматривался в работах [22, 23]. В области стеклообразных растворов НГЦ распределяется, главным образом, на поверхности упорядоченных о бразований НЦ. Это сопровождается значительным уменьшением энтальпий смешения, причем энтальпии смешения, рассчитанные на моль НГЦ мало зависят от концентрации НГЦ и составляют —5,5 ккал моль , по данным [3] для НЦ с содержанием 12,5 масс. % азота — 6,5 ккал-моль . Для растворов НГЦ в НЦ в высокоэластическом состоянии (при содержании НГЦ в системе более 40 мол. %) характерно распределение НГЦ в рыхлоупакованных, а затем в упорядоченных областях НЦ. [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология