Окислы температуры плавления

U E l. о S < Окисел Температура плавлення К Литература Примечание [c.116]

Окисел Температура плавления, ° С Теплота образования — дн 298 Кристаллическая структура сингония, тип решетки,. О параметр, А Растворимость [c.407]

Окисел Теплота плавления, кДж/моль Теплота испарения, кДж/моль Температура, °С Давление, Па [c.67]

РеО полуторный окисел Рсз04 (магнетит) в окислительной среде устойчив, начиная от комнатной температуры и до 220° С. При 220° С наблюдается переход магнетита в У Р гОз, а при повышении температуры до 550° С у-РегОз переходит в а-РеаОз (гематит). Гематит или немагнитная окись железа устойчива до температуры плавления (1565° С). [c.32]

Чистая магнезия (окись магния) представляет весьма тугоплавкий окисел, температура плавления которого около 2800° С. [c.195]

Окисел Температура плавления, °С Окисел Температура плавления, °С Окисел Температура плавления, °С [c.264]

Е о II Окисел Температура плавления Литература Примечание Темпера- тура кипения Литература Примечание [c.117]

Окисел Температура плавления, С Температура кипения. С ] [c.61]

Физические свойства металлов платиновой группы сходны между собой (табл. 4). Это—очень тугоплавкие труднолетучие металлы светло-серого цвета разных оттенков. По удельным весам платиновые металлы разделяются на легкие (рутений, родий, палладий) и тяжелые (оомий, иридий, платина). Температура плавления и кипения убывает слева направо в обеих триадах (от рутения до палладия и от осмия до платины) и воз-)астает снизу вверх по вертикали в периодической системе. -1аиболее тугоплавки осмий и рутений, самый легкоплавкий — палладий. При высоких температурах наблюдается улетучивание платины, иридия, осмия и рутения. Рутений постепенно улетучивается при сильном прокаливании на воздухе вследствие образования летучей четырехокиси. Иридий теряет в весе при температуре около 2000° С. Осмий легко сгорает на воздухе, образуя летучий окисел 0б04. Осмий, рутений и родий очень тверды и хрупки. Платина и палладий (ковкие металлы) поддаются прокатке п волочению. Иридий поддается механической обработке лишь при температуре красного каления. [c.8]

Окисел Температура плавления, °С Плотность, г см Цвет [c.185]

Из неметаллических элементов наиболее тугоплавки углерод и бор, т. е. элементы П1—IV групп с ковалентной связью. К сожалению, не все перечисленные элементы сохраняют достаточный уровень свойств при высоких температурах. Причина тому — состав окружающей среды. Так, например, алмаз, имеющий самую высокую температуру плавления (4200° С) из всех существующих на земле элементов, при отсутствии защитной атмосферы сгорает при 850—1000° С, а в атмосфере кислорода — при 700—850° С. Пленка окисла на молибдене появляется при 250° С, а при температурах выше 700° С окисел начинает так быстро испаряться, что кусок молибдена буквально тает на глазах. Например, молибденовый стержень диаметром 13 мм при 1100° С через 6 ч будет полностью уничтожен . Среди окислов тугоплавких металлов самую меньшую температуру плавления имеет окисел рения. Он плавится при 300° С и кипит при несколько большей температуре. Кроме безвозвратных потерь (окалина и продукты сгорания или испарения), при длительном воздействии высоких температур происходит своего рода химико-термическая обработка поверхностных слоев, газонасыщение с образованием хрупких соединений. [c.215]

Ge реагирует с кислородом, образуя окисел СеОг с температурой плавления 1100°С, обладающий плотностью 4,70 г-см-з [c.103]

Другим примером истинного гетерогенного горения является горение нелетучих металлов. Здесь процесс осложняется образованием тугоплавких окислов, блокирующих поверхность металла и препятствующих дальнейшему контакту с кислородом. Если окисная пленка остается компактной, то диффузионная кинетика процесса описьшается формулой (II, 77). При разнице в плотности металла и окисла пленка растрескивается и доступ кислорода облегчается (пример —горение магния). Резкое изменение характера процесса имеет место, когда температура горения достигает температуры плавления окисла. Жидкий окисел частично сдувается с поверхности газовым потоком, что облегчает диффузионный перенос кислорода к поверхности окисляемого металла. Из школьных опытов по химии известно, что в обычных условиях [c.264]

Легирование эффективно защищает сплав от коррозии в том слу чае, если легирующий компонент обладает следующими свойствами 1) удовлетворяет условию сплошности, 2) размер его ионов меньше размера ионов основного компонента, 3) имеет большее сродство к кислороду, чем основной компонент, 4) его окисел имеет -высокую температуру плавления и большое омическое сопротивление, 5) при данном составе сплава образует твердые растворы с основным компонентом. [c.314]

Окисел Кристаллическая структура Параметры решетки, О А Окраска Плотность, г/сжз (20° С) Температура плавления, °С Растворимость в воде, г на 100 г НзО Работа выхода электрона, эе [c.306]

Катастрофической коррозией называют окисление металла, происходящее при высокой температуре с непрерывно возрастающей скоростью. Ее причиной может быть экзотермическая реакция окисления металла, когда скорость удаления выделяющегося в ходе реакции тепла меньше скорости самой реакции это ведет к резкому росту температуры, достигающей значений, при которых металл может воспламениться (например, ниобий). Катастрофическая коррозия наступает также, когда образующийся окисел металла при высокой температуре летуч (молибден, вольфрам, осмий, ванадий). Сплавы, содержащие малые количества молибдена и ванадия, часто подвергаются катастрофической коррозии из-за образования низкоплавких смесей окислов под слоем окалины. Эти смеси становятся жидким электролитом с хорошей электропроводностью. В этих условиях пористая окалина играет роль катода, с большой поверхностью, а металл основы становится анодом в результате возникает интенсивная электрохимическая коррозия. Если температура плавления смеси окислов ниже температуры окружающей среды, то жидкая фаза растворяет окалину и обнажает металл. Аналогичный эффект наблюдается в газовой фазе, содержащей окислы ванадия. Известны случаи катастрофической коррозии высоколегированных хромоникелевых сплавов под воздействием топочных газов, содержащих УгОб. Значительные количества ванадия содержатся в продуктах переработки некоторых сортов нефти. [c.71]

СОСТОЯНИИ. Когда металл с повышением температуры претерпевает фазовое превращение, его энтропия повышается на величину, равную скрытой теплоте фазового перехода, деленной на абсолютную температуру, при которой происходит переход. Это повышение может быть связано с соответствующим увеличением беспорядочности системы при превращении кристаллического металла в менее упорядоченное жидкое или газообразное состояние. При температурах выше температуры плавления или температуры кипения металла в результате реакции происходит превращение жидкого или парообразного металла и газообразного кислорода в кристаллический окисел металла, которое сопровождается большим понижением энтропии. Поэтому температурный коэффициент в этих точках повышается, а вместе с ним и наклон линии на диаграмме. В результате термодинамическая устойчивость продукта при более высоких температурах понижается, и область существования окисла занимает на диаграмме больше места, чем она занимала бы, если бы металл не претерпевал фазового превращения. С другой стороны, окисел металла плавится или кипит это уменьшает понижение энтропии, сопровождающее реакцию, и наклон линии на диаграмме в координатах AG° — Т уменьшится, так что реакция станет более выгодной выше температуры илавления или кипения окисла. Этот эффект не наблюдается в системе Са — СаО, но хорошо иллюстрируется системой РЬ — РЬО. [c.337]

Соединения с кислородом. Окислы. Есть только один стабильный окисел 2гОг. Имеются данные об образовании неустойчивой моноокиси 2гО. Для системы 2г — О характерно также образование твердых растворов внедрения. Максимальная растворимость кислорода в <1-2г 29 ат.%, растворимость в (3-2г значительно меньше. Кислород повышает температуру а (3-превращения, увеличивает температурный интервал существования а-2г, и при концентрации кислорода более 18 ат.%. вплоть до температуры плавления существует только а-фаза (рис. 88). 2гОг растворяет до 4 ат.% циркония, образуя фазы с дефектной структурой. [c.279]

Es будет подвергаться незначительному действию кислот, таких, как соляная кислота НС1 он будет устойчив к действию щелочи, например NaOH При нагревании Es будет давать окисел EsOa с высокой температурой плавления и плотностью, равной 4,7 г-см [c.103]

Эле- мент Радиус атома, км Окисел Радиус катиона, нм Сингония Плотность, кг/м Температура плавления, °С Теплота - ДЯ ,в X разложе- Х10" , кия, кДж/моль к Д ж/моль кислорода - X X 10" , кДж/моль при 1000К [c.15]

Такой окисел, как SiOa, понижает температуру плавления карбида, но при избытке углерода и окислов железа происходит образование ферросилиция, который скапливается на поду печи и загрязняет карбид. Образование ферросилиция повышает расход энергии, а для отделения его приходится готовый карбид подвергать сепарированию. [c.134]

Пятиокись протактиния — тяжелое белое порошковидное вещество, имеющее высокую температуру плавления, нерастворима в концезетриро-ванных серной, азотной и соляной кислотах. Этот окисел имеет отчетливые (хотя и слабые) основные свойства и не имеет кислотных свойств. [c.692]

Галлий образует три окисла —ОагО, ОаО и ОагОз. Наиболее характерным является последний окисел — ОагОз. Этот окисел представляет собой белый тугоплавкий кристаллический порошок, существующий в двух модификациях — а и 3. Температура плавления принимается равной 1900° С (по другим данным 136] 1740° С). Теплота образования 256 ккал моль. Получается окись галлия обычно прокаливанием гидрата окиси Оа(ОН)з. Некоторые свойства окиси галлия и окиси алюминия очень сходны. Исследованием Фостера и Штумпфа было показано, что нет и одной формы окиси галлия, которая не была бы аналогична [c.395]

Нахождение, физические и химические свойства. Рутений встречается, кроме платиновой руды, еще в минерале лаурите (RuOs) Sg. Серый, хрупкий металл, температура плавления которого лежит около 2500°. На металл, взятый в виде компактных кусков, царская водка действует очень мало. Немного более значительная растворимость наблюдается для его сплавов с платиной или золотом. Свежеосажденная рутениевая чернь растворяется также и в соляной кислоте. Мелкораздробленный рутений при прокаливании на воздухе окисляется в двуокись рутения (RuOj). Окисел можно снова восстановить водородом до металла. [c.376]

Окись азота ест газ бесцветный, мало растворимый в воде (720 объема при обыкновенной температуре). Легко идущих реакций двойного разложения для окиси азота неизвестно (т.-е. она окисел безразличный, не солеобразный). От накаливания она, как и другие окислы азота, распадается, начиная с 900°, при 1200° 60°/о дают № и 2№0 , полное разложение на № и 0 при температуре плавления платины (Эмих, 1892). Характернейшее свойство окиси азота состоит в способности прямо и легко (с отделением тепла) соединяться с кислородом. С кислородом она дает азотистый и азотноватый ангидриды 2Н0 + 0 = НЮ 2НО 4-02 2НО . Если смешать N0 с кислородом и тотчас взбалтывать со щелочью, то получается почти одна азотистокалиевая соль, а спустя некоторое время, когда образуется уже N-0, происходит со щелочью смесь КНО и КНО . Если в колокол, наполненный окисью азота, пропускать кислород, то образуются (даже при отсутствии влаги) бурые пары Н-О и НО , которые в присутствии воды дают, как нам уже известно, азотную кислоту и окись азота, так что, при избытке кислорода и воды, всю окись азота легко прямо и вполне превратить в азотную кислоту. Техника часто употребляет эту реакцию возобновления азотной кислоты из окиси азота, воздуха и воды 2Н04 Н 04 4-0 = 2НН0 . Опыт превращения окиси азота в азотную кислоту весьма нагляден и поучителен. По мере примешивания [c.202]

При осторожном нагревании в токе водорода этот окисел быстро восстанавливается до двуокиси. И. и В. Ноддаки приписали ему плотность 8,4 и температуру плавления 150—155°, но за последние несколько лет о Н1вм [c.44]

При относительно низкой температуре окисел еще легко восстановить, если теплота образования на1 атом кислорода не превышает 70 ккал. Если она выше 70 ккал, требуется значительно более высокая температура и большее количество водорода. В этом случае труднее предупредить внесение примесей вследствие контакта со стенками реакционного сосуда. А при теплоте образования выше 90 ккал мefoд совсем не пригоден. Все металлы V группы также можно легко получить восстановлением их окислов водородом для металлов первых четырех групп этот метод исключен. Марганец, хром и ванадий представляют промежуточный случай. Благодаря высоким температурам плавления, несмотря на относительно более высокие теплоты образования, можно получить рений, молибден, вольфрам, ниобий и тантал высокой степени частоты. Металлы, окислы которых восстанавливаются водородом, в большинстве случаев можно также получить электролизом водных растворов. Электролитическое получение металлов 5-го и 6-го периодов, которые [c.342]

Температура плавления окиси галлия примерно 1700", теплота образования 256 ккал моль, плотность 5,95. Нелетуча [10]. При высоких температурах незначительно диссоциирует на летучий окисел ОагО и Ог [9]. Полученная при невысоких температурах, окись галлия растворяется в кислотах, образуя соли галлия, и в щелочах, образуя галлаты. Для перевода прокаленной окиси в растворимую форму приходится сплавлять ее со щелочью. [c.80]

Германий (Гпл = 937°С) в принципе должен расти легче, чем кремний (Гпл = 1412°С), из-за его более низкой температуры плавления. Расплавы германия обычно содержатся прямо в графитовых тиглях, которые являются одновременно и приемниками индукционных токов при индукционном нагреве. При этом карбиды германия не образуются, а растворимость С в Ge при температуре плавления незначительна. Индукционный нагрев применяется чаще всего, так как в печах сопротивления выше вероятность загрязнения расплава. Для выращивания очень чистого Ge используется исходный материал наивысшей чистоты, полученный зонной плавкой. Бор — особенно вредная примесь в полупроводниках четвертой группы, где он действует как электрический акцептор. Поскольку его коэффициент распределения в Si близок к единице, он не оттесняется при обычной зонной плавке или при выращивании методом вытягивания. Загрязнение бором из графитовых тиглей может оказаться серьезной проблемой. Но для ядерных применений выпускается графит, почти свободный от бора, и он имеется в форме тиглей. Бор, первоначально присутствующий в исходном реактиве Si, можно удалить зонной плавкой в присутствии паров воды [56], которые селективно окисляют бор. Окисел же удаляют путем испарения. На фиг. 5.16 показано устройство для выращивания кристаллов Ge и Si методом вытягивания из расплава. Нагрев печи обеспечивается 10-киловаттным генератором, работающим на частоте 450 Гц, который нагревает графитовый приемник индукционных токов. Температуру измеряют термопарой Pt/Pt — 10% Rh в молибденовом колпачке, установленной в нужной точке приемника. Для создания требуемой атмосферы через трубу из плавленого кварца с герметичными латунными концевыми фланцами, охлаждаемыми водой, пропускают поток газа. Затравку зажимают в патроне на валу из нержавеющей стали, который [c.211]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология