Индий перенапряжение водорода

Большое перенапряжение водорода на ртути позволяет работать в широком диапазоне потенциалов и выделять большое число металлов, образующих амальгамы. Схема ячейки для электролиза на ртутном катоде приведена на рис. 29. Без регулирования потенциала рабочего электрода в 0,1 н. серной кислоте осаждаются железо, медь, никель, кобальт, цинк, германий, серебро, кадмий, индий, олово, хром, молибден, свинец, висмут, селен, теллур, ртуть, золото, платина, иридий, родий и палладий. Плохо осаждаются марганец, рутений, мышьяк и сурьма. Полностью остаются в рас- [c.59]

Эта теория, созданная М. Фольмером и Эрдей-Грузом и развитая А. Н. Фрумкиным, была подтверждена многочисленными экспериментальными материалами для случая разряда ионов водорода на металлах с высоким перенапряжением водорода (таких, как ртуть, циНк, кадмий, индий, таллий, свинец и др.). [c.88]

Галлий, индий и таллий обычно получают электролизом водных растворов их сол й для галлия и индия эта возможность возрастает вследствие большого перенапряжения водорода на этих металлах. Оа, 1п, Т1 — мягкие серебристые, сравнительно реакционноспособные металлы, легко растворяющиеся в кислотах таллий, однако, медленно растворяется в соляной и растворе серной кислот, так как образующиеся соли Т1 малорастворимы. Галлий, подобно алюминию, растворяется в растворе гидроокиси натрия. Все эти элементы в свободном виде легко реагируют при комнатной температуре или при нагревании с галогенами и другими неметаллами, такими, как сера. Чрезвычайно низкая точка плавления галлия не имеет простого объяснения. Так как его точка кипения (2070°) является очень высокой, то из всех известных веществ галлий имеет самый большой интервал существования жидкого состояния и поэтому находит применение в качестве термометрической жидкости. [c.284]

Цинк, используемый в источниках тока, давно привлекает к себе внимание многих исследователей, стремящихся улучшить его коррозионную стойкость самыми различными способами введением добавок в цинк, в электролит, амальгамированием и др. При этом обычно выбирают присадки к цинку, на которых наиболее высокое перенапряжение водорода, вследствие чего повышается коррозионная стойкость цинка. К таким присадкам относятся свинец, олово, ртуть, кадмий, индий и некоторые другие. Как правило, все цинковые электроды перед закладкой в источник тока амальгамируют. [c.9]

Сравнивая состав, структуры и распределение добавок в сплавах цинка с индием и свинцом — литейных и контактных, мы можем предполагать и различие в их электрохимическом и коррозионном поведении. Учитывая, что на ртути, свинце и индии [3] перенапряжение водорода выше, чем на цинке, и что добавки у диффузионных сплавов концентрируются в основном в поверхностных слоях электрода, следует ожидать гораздо большего увеличения коррозионной стойкости фольги, обработанной в растворах амальгамирования с добавками индия и свинца, чем фольги из литейных сплавов с теми же добавками. Коррозионные испытания, проведенные нами в растворе 8,5-и. КОН + 0.22-Н. 2пО, подтверждают наше предположение. [c.15]

Для введения в цинк были отобраны металлы, на которых достаточно высокое перенапряжение водорода — кадмий, свинец, олово, индий, марганец, а также были взяты церий и титан, влияние которых на коррозионную стойкость цинка неизвестно. [c.20]

Л. 37]. Этот металл обладает перенапряжением водорода, близким к ртути его нормальный потенциал довольно отрицателен и близок к потенциалу кадмия (в щелочном растворе). Электрохимический эквивалент индия равен 1,42 г/а ч, т. е. несколько выше, чем у цинка, но ниже, чем у кадмия. [c.50]

Перенапряжение для выделения водорода на индии довольно значительное и при плотности тока, близкой к нулю, равно —0,533 в . [c.555]

Зависимость перенапряжения выделения водорода на индии от плотности тока приведена на рис. 258 (по данным А,- И. Журина и А. В. Овчинникова, ЛПИ, каф. ЭЦМ). [c.555]

Галлий, индий и таллий обычно получают электролизом водных растворов их солей. Для галлия и индия это возможно благодаря высокому перенапряжению, которое необходимо для выделения водорода на этих металлах. Это мягкие белые относительно активные металлы, легко растворяющиеся в кислотах. Таллий растворяется в серной и соляной кислотах, но медленно, так как образующиеся соли Т1 плохо растворимы. Галлий, как и алюминий, растворим в водной натриевой щелочи. Все три металла быстро реагируют при комнатной температуре или при нагревании с галогенами и такими неметаллами, как сера. [c.295]

Зависимость, существующая между максимальным током электрохимического растворения металла, осажденного на индифферентном электроде, и концентрацией его ионов в растворе, дает возможность использовать метод инверсионной вольтамперометрии твердых фаз в аналитических целях. Возможность определения элементов методом инверсионной вольтамперометрии металлов определяется рабочей областью потенциалов применяемого индифферентного электрода. Лучшими с этой точки зрения являются специально подготовленные графитовые электроды. Они электрохимически устойчивы, реакции разряда — ионизации водорода и кислорода протекают на этих электродах с большим перенапряжением. Так, в нейтральной среде практически свободен интервал потенциалов (-f0,9) — (—1,2) в относительно насыщенного каломельного электрода, в кислой среде он смещается в положительную, в щелочной— в отрицательную сторону. Таким образом, возможно определять и благородные металлы, и металлы сдвинутые в ряду напряжений в сторону отрицательных потенциалов. Разработаны методики определения золота, серебра, ртути, меди, висмута, сурьмы, свинца, олова, никеля, кобальта, таллия, индия, кадмия и железа. [c.41]

Водород на индии выделяется с высоким перенапряжением. Нормальный потенциал 1п 1пЗ++ Зе =—0,342 в [282], поэтому индий осаждается на катоде из простых и комплексных электролитов. [c.90]

Большинство исследований процесса разряда-ионизации ИНДИЯ на твердом индиевом электроде посвящено выбору состава электролита и оптимального режима для получения гальванических осадков индия кроме того, в последнее время тюявились работы в области пассивации индия [13—16] и перенапряжения водорода на индии [17—21]. Из этих работ [c.28]

Эффект снижения перенапряжения водорода с ростом концентрации амальгамы был с успехом использован для выявления двух участков на поляризационных кривых выделения водорода на амальгаме индия в щелочных растворах, отвечающих электрохимическому я химическому меха-яизхмам растворения щелочных и щелочноземельных металлов из смешанных амальгам [33, 34]. [c.29]

Значительно более слабое по сравнению с ионом НдО притяжение молекул воды к электроду должно привести к большему расстоянию между начальным и конечным положениями протона и, как следствие этого, к меньшей вероятности туннелирования. Этот вывод был проверен экспериментально в работе [271], в которой были определены температурные зависимости перенапряжения водорода в ш елочных растворах на галлии и жидком сплаве индий—галлий, на которых в отличие от ртути и некоторых твердых металлов, например свинца, процесс не искажен разрядом катиона щелочного металла с образованием сплава. Реальные предэкспоненциальные множители для этих двух металлов в растворах 0,1 М NaOH -1- 0,9 М N301 (тот же результат получен на фоне соли Ь1) найдены равными 10 > и 10 а/см , что в 10 > и соответственно 10 > раз меньше, чем на тех же металлах в децимолярном растворе кислоты (при суммарной концентрации электролита 1 М) [242]. [c.142]

Приготовленную амальгаму сливали под давлением в ячейку 2. куда затем вводили раствор из боковой ячейки. В момент соприкосновения раствора с амальгамой включалась небольшая катодная поляризация. После этого в ячейку пропускали сильный ток азота, вводили электролитический ключ и записывали фон неперемешиваемого раствора, который сравнивали с последующей записью фона, измеренного 1тосле пуска мешалки. Небольшое повышение фона обусловливалось в основном растворением амальгамы за счет попадания в ячейку воздуха в момент введения электролитического ключа. С целью проверки чистоты раствора и активности поверхности амальгамы снимали кривую перенапряжения водорода. При этом также восстанавливались следы кис-. юрода п радиоактивного индия. Постепенное снижение фона до первоначальной величины указывало на полноту осаждения радиоактивных частиц из раствора. Фон зависел от исходной общей активности амальгамы. После этого выключалась катодная поляризация и сразу же из бюретки вводили под давлением рассчитанный объем раствора нера-дноактивной соли изучаемого металла. При этом записывали кривую нарастания радиоактивности во времени при равновесном потенциале (ток обмена) и затем снимали одну или несколько кривых нарастания радиоактивности при различных анодных поляризациях (анодные точки). [c.53]

Процесс разряда ионов индия на твердом индиевом катоде, так же как на амальгаме, отличается значительной необратимостью и его скорость тоже уменьшается с ростом кислотности раствора. При осаждении индия из сульфатных и перхлоратных растворов уже при незначительной поляризации наблюдается торможение катодного процесса и появляется низкий катодный предельный ток, имеющий недиффузионный характер, впервые обнаруженный Пионтелли с сотр. [7, 76—78] и подробно исследованный в дальнейшем [20, 53, 54, 79—84]. Для понимания природы этого явления существенное значение имеет эффект возрастания перенапряжения катодного процесса во времени при нестационарных гальваностатических измерениях [7, 78] (или, соответственно, спада тока во времени при измерениях в потенциостатиче-ском режиме [76]) и его снижение при действии ультразвука [78]. Для объяснения торможения катодного процесса было выдвинуто предположение об ингибирующем действии протекающего одновременно процесса выделения водорода на разряд ионов индия, обусловленном образованием на поверхности катода слоя гидрида или тонкой газообразной пленки водорода [7, 76—78]. [c.42]

Такое действие оказывает индий, вводимый в амальгамы. Как показано в работе [230], при достаточно отрицательных потенциалах тафелевская зависимость для катодного выделения водорода на амальгамах натрия, калия, лития и цезия в щелочных растворах характеризуется аномальным наклоном Ь = 2,3 ЯТ Р и не зависит от природы металла, что, по-видимому, указывает на разложение амальгамы в этих условиях по химическому механизму. При введении в эти амальгамы индия та же тафелевская зависимость сохраняется лишь в узкой области очень отрицательных потенциалов. При более положительных потенциалах происходит снижение перенапряжения выделения водорода с одновременным изменением накло- [c.46]

При применении платинированных электродов образование и разложение воды может, следовательно, происходить обратимо, и в случае, если бы кислород не действовал на платинированный электрод, можно было бы при атмосферном давлении разложить воду при помощи э. с., лишь немногим превышающей 1,23 вольт. При употреблении гладких платиновых электродов разложение воды удается только при 1,67 вольт. Но эта величина, 1,67 вольт, была точкой разложения всех кислот и -оснований, дающих в качестве продуктов распада водород и кислород. Долгое время казалось удивительным, что в последнем случае точка разложения так высока и что необходимо, следовательно, перенапряжение, несмотря на то, что для кислорода и водорода при этих опытах речь шла только об их парциальном давлении в воздухе. Далее казалось удивительным, что точка разложения зависит от природы инди- ферентного электрода. [c.299]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология