Неорганические кислоты и концентрация водородных ионов

Показатель концентрации водородных ионов в промышленных сточных водах является одной из важнейших качественных характеристик процесса их очистки. Величина pH обеспечивает наиболее достоверную информацию о степени загрязненности кислотами и щелочами (или о степени очистки от них) воды, сбрасываемой в канализацию или возвращаемой в производство. Скорость и направление реакций, протекающих при обработке промышленных стоков химическими реагентами, во многих случаях зависят от величины pH. Поддерживая концентрацию водородных ионов в очищаемых стоках на определенном уровне, можно создать оптимальные условия для выделения из воды многих неорганических веществ. Благодаря современной аппаратуре для непрерывного измерения величины pH в растворах и пульпах именно по этому параметру стало весьма удобно вести регулирование различных процессов в химической технологии, энергетике и в процессах очистки промышленных сточных вод. [c.21]

НЕОРГАНИЧЕСКИЕ КИСЛОТЫ И КОНЦЕНТРАЦИЯ ВОДОРОДНЫХ ИОНОВ (pH) [c.151]

Влияние на пептизацию оказывает не только ион, сообщающий свой заряд частице, о и противоположный ион, что наблюдал Во. Оствальд при пептизации гидроокиси алюминия различными кислотами. Табл. 54 показывает, какой процент взятого осадка А1(0Н)з пептизируется неорганическими кислотами имеющими почти одинаковую концентрацию водородных ионов. [c.270]

В литературе имеются указания на то, что в безводном ацетонитриле и водородный, и хлорсеребряный электроды дают неправильные результаты, однако стеклянный электрод позволяет получить ценные сведения . Хлорная кислота, по-видимому, является единственной из всех неорганических кислот, которая полностью диссоциирует в ацетонитриле [50]. Другие кислоты относятся к относительно слабым (кажущиеся константы диссоциации соляной и азотной кислот имеют порядок 10 ). Вероятно, начальное равновесие диссоциации описывается уравнением 2НА Н+- -АНА-. К сожалению, растворы кислот в ацетонитриле не стабильны. Этот факт не получил удовлетворительного объяснения. Нестойкость растворов кислот приводит к уменьшению во времени концентрации ионов водорода [51]. [c.199]

Наиболее распространенный и наиболее быстрый метод определения кислот основан на нейтрализации кислоты сильной щелочью — обычно едким натром. Для неводных смесей, содержащих легко гидролизующиеся сложные эфиры или альдегиды, метилат натрия является более удобным реактивом в почти безводной среде реакции гидролиза или конденсации не мещают проведению анализа. Однако эти реактивы не позволяют определить один тип соединения, образующего водородные ионы в присутствии другого. Такое определение возможно, если кон станты ионизации двух кислот значительно отличаются друг от друга, как, например, в случае сильной неорганической кислоты и обычной карбоновой кислоты (иногда при анализе необходимо проводить потенциометрическое титрование). Титрование одной кислоты в присутствии другой может давать неточные результаты в тех случаях, когда обе кислоты близки по их силе или когда концентрация одной из кислот мала по сравнению с концентрацией другой. [c.297]

Этот метод конкурирующего комплексообразования был введен Я. Бьеррумом [7] и теперь широко используется при изучении систем, в которых лиганд является сопряженным основанием слабой кислоты. Так как Л обычно определяется потенциометрически, измеренная величина является линейной функцией gh. Концентрацию водородных ионов в области Ш>/г> 10 М можно определить при наличии подходящего электрода (см. гл. 7). Таким образом, метод, в принципе, можно применить к любому лиганду, который взаимодействует с ионами водорода в пределах этой области. Это условие справедливо для ряда неорганических лигандов (например, фторид-, сульфид-, сульфит-, сульфат-, карбонат- и фосфат-ионов [9]) и почти для подавляющего большинства органических лигандов [8]. [c.82]

Для ускорения взаи модействия окисей олефинов с органическими кислотами предлагались такие вещества, как неорганические кислоты (серная кислота), кислые соли (бисульфат натрия) или соли сильного основания и органической кислоты, отличной от той, которая применяется для этерификации В другом методе реакция между окисями олефинов и карбоновыми кислота.ми катализируется присутствием подкисленного гидросиликата алюминия, в котором концентрация водородных ионов, достигаемая при суспендировании катализатора в воде, соответствует велимине pH не менее, чем 3. [c.563]

В качестве индикаторов предлагались также и неорганические соли и комплексные соединения, цвет которых зависит от pH жидкости. Аммиачный раствор солей меди, например, обесцвечивается при прибавлении кислоты роданид железа (III) имеет кровавокрасный цвет в кислых растворах, а в щелочных 0 разлагается с образованием гидроокиси жетеза (III) аналогичным образом ведут себя ацетат железа (III) и мек0 Нат железа (III). Однако эти индикаторы вряд ли смогут найти применение в точном анализе. Органические индикаторы дают настолько большой выбор соединений, резко изменяющих свой цвет в сравнительно узких границах концентрации водородных ионов, что применение других индикаторов не имеет практического значения. [c.61]

Константа равновесия этой реакции — связана с константой соотношением ЛГг = [Н+] . Отдельные величины константы Кг остаются практически постоянными (см. ниже) при изменении концентрации водородных ионов (при (х = onst), что подтверждает справедливость уравнения (2). Ниже сведены полученные разными авторами значения константы К2 реакции диспропорционирования Ри (IV) в 0,5 и 1 Л/ растворах неорганических кислот при более или менее одинаковых условиях опыта. [c.117]

Прибавление любого нового вещества к среде, в которой живет растение, или удаление обычно присутствующего в ней вещества легко может затронуть его фотосиятетическую деятельность. Список этих веществ весьма обширен и включает яды, наркотики, альдегиды, сахара, органические и неорганические кислоты и их соли, кислород и воду. Действие некоторых веществ высоко специфично они, очевидно, имеют сродство к определенным компонентам фотосинтетического аппарата. Другие вещества действуют менее специфично, как, например, все уретаны вследствие своей поверхностной активности, все кислоты благодаря общему компоненту—водородному иону и все вообще растворенные вещества вследствие осмотического действия. В первой части в астоящей главы рассматриваются специфические каталитические яды (синильная кислота, гидроксиламин, сероводород и т. д.), а во второй — наркотики типа хлороформа, эфира или уретана. Глава Х1П будет посвящена влиянию на фотосинтез концентрации кислорода, углеводов, солей и других разнообразных физических и химических ингибиторов и стимуляторов. [c.309]

Согласно результатам кристаллографического исследования, упорядоченная вода в кристалле ИТПЖБ состоит из небольшого набора молекул, связанных с белком водородными связями. В соответствии с вычислениями по методу Монте-Карло в результате взаимодействий вода — вода и белок — вода более чем удвоенное количество воды находится в упорядоченном состоянии. Различие между экспериментально установленной и расчетной структурой растворителя может быть частично обусловлено присутствием в кристалле, исследованном рентгенографическим методом, неорганических ионов. Хотя концентрация солей внутри кристалла неизвестна, однако асимметрическая ячейка может содержать до 5 остатков фосфорной кислоты и до 10 ионов калия. Присутствие этих ионов в различных положениях снижает упорядоченность растворителя настолько, что в настоящее время мы не можем этого оценить. К дополнительным причинам, из-за которых наблюдается расхождение в этих двух описаниях, авторы относят также проблемы, связанные как с техникой кристаллографического исследования, так и с техникой вычислений. [c.217]

В настоящее время в потенциометрических детекторах, используемых для высокоэффективного хроматографического определения ионов, используют ионоселективные электроды нескольких типов. Для определения изомеров фталевой кислоты, а также нитрат- и нитрит-ионов использовали водородный электрод [20]. Для определения неорганических анионов использовали серебряные электроды [21, 22] и на основе триоктилметиламмония [23]. Медь-селективный электрод использовали в детекторе при определении переходных и редкоземельных металлов [25]. В этой работе элюент после прохождения через разделяющую колонку смешивали с раствором комплекса меди с ЭДТА, а определение проводили по уве.личению концентрации свободной меди в элюенте вследствие вытеспепия этого элюента из комплекса металлами. [c.83]