Коэффициент титрования показатель

Коэффициент титрования и его показатель [c.195]

Потенциометрия. Потенциометр ней называется физико-химический состав исследования и электрохимический метод инструментального анализа, основанный на зависимости электродного потенциала или ЭДС элемента от состава раствора. Потенциометрия применяется для определения термодинамических характеристик реакций, стандартных электродных потенциалов, активности и коэффициентов активности электролитов, водородного показателя, концентраций растворов (потенциометрическое титрование) и т. д. [c.296]

Потенциометрические методы широко применяются для решения многих теоретических и прикладных задач. О некоторых из них уже говорилось — это определение коэффициентов активности, относительных парциальных молярных энтальпий и других свойств раствора. Большое практическое значение имеет потенциометрический метод определения pH, рЫа, рАд, рр и показателей других ионов с помощью ионселективных электродов и разработка соответствующих аналитических методик. Широко применяются в практике различные методы потенциометрического титрования. [c.176]

Для каждой полуреакции характерно только одно значение стандартного потенциала, что и отличает этот показатель от реальных потенциалов. Для химика-аналитика, однако, реальные потенциалы обычно практически оказываются более цепными, чем стандартные потенциалы, так как их величину можно определить непосредственно экспериментальным путем. Так, при титровании железа (П) церием (IV) в 1 н. хлорной кислоте ионная сила и коэффициенты активности реагентов остаются в сущности неизменными, тогда как соотношение [Рез+]/[Ре2 "] [c.313]

В графе, обозначенной рТ, приведены водородные показатели точки эквивалентности, вычисленные для титрования различных слабых оснований сильными кислотами. Данные этой таблицы относятся к 24° К.ц,= 1 10 ) коэффициенты активности солей здесь те же, что и в табл. 17 (стр. 40). В табл. 17 и 18 приведены значения pH для состояния титруемых растворов за 0,2% до точки эквивалентности и на 0,2% после нее. По этим данным [c.158]

Кислотное число, или коэффициент кислотности, показывает, сколько свободных жирных кислот содержится в жире. Оно выражается числом миллиграммов КОН, которое требуется для нейтрализации свободных кислот в 1 г жира. Определяется кислотное число путем титрования 0,1 %-ным раствором щелочи. Кислотное число Служит показателем свежести жира. В среднем оно колеблется для разных сортов жира от 0,4 до 6. [c.145]

Принцип анализа. Объемный анализ основан на определении количества исследуемого вещества путем титрования его раствора раствором вещества, концентрация которого известна. Раствор, концентрация которого точно известна, называется титрованным. Титром раствора называют содержание вещества в граммах ъ мл раствора. Концентрация титрованного раствора выражается обычно через нормальность. Нормальность раствора показывает число грамм-эквивалентов вещества, содержащегося ъ л. Раствор, содержащий в литре 1 г же, называется нормальным (1 п.), содержащий 0,1 г-же — децинормальным (0,1 н.), содержащий 0,05 г же — пяти-сантинормальным (0,05 н.) и т. д. Чаще всего употребляются 1 п., 0,2 п., 0,1 н., 0,05 п., 0,02 н., 0,01 н. растворы. Показатель нормальности соответствует числу миллиэквивалентов вещества ъ мл раствора. Точность определения при объемном анализе зависит прежде всего от точности титра раствора. Поэтому перед началом титрования всегда необходимо узнать точный титр раствора. Если работа ведется с раствором, нормальность которого не соответствует указанной выше точной нормальности, необходимо вычислить поправку (поправочный коэффициент к), на которую умножают число, полученное при титровании. Поправочный коэффициент определяется по формуле [c.14]

Поскольку а/ а — х) — это отношение концентраций, его величина не зависит от единиц, в которых выражены концентрации. Поэтому в случае реакций первого порядка вместо концентрации можно вводить любые экспериментально найденные величины, пропорциональные им (даже если неизвестен коэффициент пропорциональности), например парциальные давления реагентов (в реакциях между газами) количество раствора (в миллилитрах), израсходованного на титрование одного из реагентов в растворе изменение объема раствора (измеренное дилатометром) или такое физическое свойство реагента, как интенсивность спектральной линии, показатель преломления или оптическое вращение (если реагент оптически активен). [c.270]

Bo многих случаях коэффициентами активности (/) можно пренебречь. Тогда изменение окраски индикатора будет определяться соотношением mdj/ in ij- Визуально оно фиксируется при предельных соотношениях I 10 и 10 1. Это означает, что переход окраски индикатора (АрХ) происходит в интервале р/Ста 1. Значение, при котором наблюдается резкое изменение окраски индикатора, называют показателем индикатора или показателем титрования рТ. (Практически значения рТ не всегда совпадают с p ind, что связано с особенностями визуальной индикации, т. е. различным восприятием цвета человеческим глазом.) В зависимости от свойств индикаторные системы принято делить на несколько больших групп. [c.154]

Отмеривают 100 мл пробы, охлажденной примерно до 25 С, опускают электроды в анализируемый раствор и титруют 0,01 н. раствором соляной кислоты из микробюретки с ценой деления 0,01 мл. Отмечают количество миллилитров кислоты, израсходованной на титрование до показателя pH = 8,3, и рассчитывают свободную щелочность. Не вынимая электроды из стаканчика, титруют дальше до показателя pH = 4,5 и по общему количеству кислоты, израсходованной на титрование, рассчитывают общую щелочность. Обе щелочности выражаются в миллиграмм-эквивалентах на литр (мг-экв/л). При отборе на титрование 100 мл анализируемой воды для расчета используют следующие формулы р = 0,1 аК,т = 0,1 ЬК, где а, Ь - объемы 0,01 н. кислоты, израсходованной на титрование соответственно до показателя pH = 8,3 и pH = 4,3 (мл) К — поправочный коэффициент раствора кислоты к точно сантинормапьной концентрации. [c.69]

Поэтому необходимо взять индикатор с показателем титрования, близким к этой величине, например метиловый оранжевый (рТ=4) или метиловый красный (рТ—5). Чтобы не перетитровы-вать, рекомендуется приливать соляную кислоту из бюретки небольшими порциями при постоянном перемешивании. Первое титрование обычно является ориентировочным, так как позволяет установить количество кислоты, расходуемое на титрование. Раствор, полученный при втором титровании, употребляют затем в качестве контрольного раствора (свидетеля) при последующих титрованиях. При точном титровании в точке конца титрования окраска индикатора в растворе должна переходить от добавления одной капли соляной кислоты из желтой в оранжево-красную. Например, если на 25 мл раствора буры, отмеренной пипеткой, пошло 24,76 мл соляной кислоты, прилитой из бюретки, то можно вычислить поправочный коэффициент к для раствора соляной кислоты, зная нормальность раствора буры. Например, если этот раствор точно 0,1 н., [c.485]

Принимаем, что ig р4 для хлорида, бромида и иодида цинка составляет — 1, —0,74 и —1,25, для соответствующих солей кадмия он равен 0,9 2,53 и 6,1. а) Вычислите показатель маскирования для Zn + и d + в 1,0 -Ai растворе хлорида, 1,0 М бромида и 0,1 М и 1,0 М иодида. Предполагается, что коэффициенты активности равны единице и что ионы металлов находятся в основном в виде высших комплексов, б) Каковы наиболее благоприятные условия титрования цинка в присутствии кадмия, если считать, что условные константы образования комплексов Zn + и d + с ЭДТА одинаковы (см. рис. 11-3) [c.237]