Окислы сложные

Титан обладает склонностью к самопассивации не только в окислительных, но и в нейтральных и слабокислых растворах. Образование пленки в водном растворе протекает по уравнению Т1+ Н20- -Т]0г + 4Н+ + 4е, но могут образоваться окислы сложного состава. [c.72]

Я. Берцелиус первым стал рассматривать (по аналогии с неорганическими соединениями) органические кислоты, спирты и эфи-)ы как окислы сложных радикалов. Это воззрение, по словам О. Либиха, было путеводной звездой в лабиринте, в котором никто ие умел найти дороги Я. Берцелиус строго следовал за А. Лавуазье и считал, что радикал — это освобожденный от кислорода остаток вещества. Распространив электрохимическую теорию на органическую химию, он допускал возможным выяснение строения органических соединений. Именно ему принадлежит тезис химические формулы (рациональные) могут выражать внутренний состав и строение соединений. Я. Берцелиус неоднократно подчеркивал, что установление и изучение рационального состава органических веществ — важнейшая цель ученых. [c.156]

Одним из наиболее важных положений химической теории является положение о разделении веществ на два класса —на элементарные (простые) вещества и соединения. Такая классификация была предложена в 1787 г. французским химиком Антуаном Лораном Лавуазье (1743—1794) на основании выполненных им за предшествующие 15 лет количественных исследований множества веществ (реагентов и продуктов реакций), участвующих в химических процессах. Лавуазье определял соединение как вещество, которое можно разложить на два или несколько других веществ, а элементарное вещество (или элемент)— как вещество, которое нельзя разложить. В своем Элементарном курсе химии , опубликованном в 1789 г., Лавуазье перечислил 33 элемента и среди них 10 еще не выделенных в виде простых веществ (но уже известных по своим окислам, сложную природу которых он предугадал точно). После открытия электрона и атомного ядра определения элементарных веществ и соединений были пересмотрены этому вопросу посвящены последующие разделы данной главы. [c.77]

Берцелиус считал, что его теория приложима и к органической химии, с той разницей, что в органических соединениях радикалы в окислах сложные, например углеводородные (а не элементы). [c.14]

Лавуазье считал, что составляющими радикалами неорганических соединений очень часто являются химические элементы, а в органических веществах существуют сложные радикалы или группы атомов, которые ведут себя как один атом. Более четкое разграничение между неорганическими и органическими веществами было проведено Берцелиусом, который в 1817 г. пришел к выводу, что в неорганической природе все окисленные тела содержат простой радикал, а все органические вещества являются окислами сложных радикалов . Таким образом органическая химия считалась химией сложных, составных радикалов. [c.9]

Окислы, слож- Окислы, сложные минералы ные силикаты, типа слюдок сульфат и др. [c.348]

Отметим также, что описанная методика позволяет проводить исследования неэлектропроводных материалов, таких как окислы, сложные композиции типа бетонов и т. д. [c.136]

Как в 30-х годах, когда писались эти строки, так и ранее Берцелиуса, конечно, интересовало прежде всего полное соответствий толкования конституции органических соединений с его электрохимической теорией. Он тщательно и весьма ревниво отметал всякие попытки объяснения структуры органических соединений независимо от этой теории. Так, когда Гей-Люссак, основываясь на измерениях объемов вступающих в соединение газов, высказал идею, что алкоголь состоит из равных объемов этилена и воды, Берцелиус не только не согласился с ним, но и предостерег ог излишнего фантазирования. Он был, конечно, склонен рассматривать органическую химию как химию сложных радикалов и противопоставлять радикалам абсолютно электроотрицательный кислород, и, таким образом, рассматривать кислородсодержащие органические соединения как окислы сложных радикалов. Поэтому с самого начала он был далек от допущения, что существуют радикалы, содержащие кислород. Многочисленные примеры изомерии приводили его к заключению, что радикалы в различных соединениях изменчивы. Однако для распространения электрохимической теории на органические соединения в полном объеме время еще не наступило. [c.203]

В 1815—1817 гг. Берцелиус сделал наблюдение, что органические тела соединяются с неорганическими окисями в определенных, часто кратных пропорциях, а на основании сходства в поведении между кислородсодержащими органическими веществами и неорганическими окислами он пришел к следующему выводу Мы находим,— говорит Берцелиус во втором шведском издании своего учебника 1817 г.,—что различие между органическими и неорганическими телами состоит в том, что в неорганической природе все окисленные тела имеют простой радикал, тогда как все органические вещества составляются из окислов сложных радикалов [цит. по 2, стр. 31]. [c.10]

Берцелиус по поводу различия между веществами неорганической и органической природы писал в Учебнике химии , что такое различие на самом деле состоит в том, что во всех окислах неорганического характера содержится простой радикал, тогда как все вещества органического характера представляют собой окислы сложных радикалов. По Берцелиусу, радикалы в веществах растительного характера образованы, как правило, угле- [c.136]

Далее, разбирая различные гипотезы о рациональных формулах органических соединений, Берцелиус излагает свои взгляды более определенно, чем в письме Либиху и Велеру Я хочу, наконец, напомнить то воззрение, которое я пытался доказать в своем учебнике химии, а именно что сложные атомы первого порядка в органической природе должны рассматриваться как окислы сложных радикалов... В этом случае тело, состоящее из трех или четырех элементов, должно [c.184]

III. Смесь окислов, сложные окисные системы и соли [c.117]

Наиболее определенными по составу из них являются закись N 0 и двуокись N 02- Химическая индивидуальность других окислов, включая окись N 303 и закись-окись N 304, сомнительна. Изучение равновесий реакций восстановления, термической диссоциации и др. показывает, что окислы сложного состава являются твердыми растворами закиси и окиси никеля или же смесями двуокиси и окиси никеля . [c.117]

Приведен обзор работ по исследованию структуры кристаллов с преимущественно ионным типом связи (фториды, окислы, сложные кислородсодержащие соединения), содержащих примеси трехвалентных редкоземельных элементов (ТН +). Малая ширина линий поглощения и люминесценции, высокая чувствительность спектрального положения, числа и интенсивности линий ТН + к тонким изменениям структуры кристалла в целом и структуры ближайших координационных сфер примесных ионов — все это делает возможным с помощью спектроскопических методов анализировать детали кристаллической структуры и равновесия примесных дефектов. Изложен теоретический метод расчета равновесия ассоциация — диссоциация точечных дефектов в примесных кристаллах. Обоснован метод анализа примесных комплексов по концентрационной зависимости спектров поглощения — метод концентрационных серий. Показано, что концентрации сложных примесных комплексов зависят от концентрации примеси, от температуры равновесия, присутствия дополнительных примесей и порядкового номера редкоземельного иона. Получено хорошее совпадение теоретических и экспериментальных концентрационных изотерм комплексов разной структуры. Определены энергии связи в парных и более сложных комплексах в кристаллах флюорита и показано, что энергии связи зависят от температуры равновесия. Показано, что характер спектров поглощения и люминесценции трехвалентных редкоземельных ионов, в частности ширина спектральных линий, отражает структурную упорядоченность кристалла, а число линий характеризует число кристаллографических неэквивалентных положений. В некоторых случаях по спектрам поглощения можно судить о механизме встраивания примесей в поверхность растущего кристалла. Так, оказалось, что при росте кристалла флюорита с примесью фтористого неодима примесь встраивается в кристаллическую решетку в виде парных и четверных комплексов. [c.405]

В литературе не упоминается о случаях частого актиномицет-ного разрушения материалов. Актиномицеты участвуют в процессе биоповреждений наряду с грибами и бактериями. В первом случае их трудно идентифицировать. Актиномицеты, относящиеся к порядку My oba teriales (не образующие настоящего мицелия), способны окислять сложные углеводороды нефти (парафин и др.) и представляют некоторую опасность для консервацйонных составов и топлив [28]. Многие представители актиномицетов разрушают целлюлозу, хитин и другие вещества. В продуктах их жизнедеятельности имеются соединения, токсичные для бактерий и других микроорганизмов, но безопасные для теплокровных. Больше половины веществ, известных в медицине как антибиотики, получены из актиномицетов (стрептомицин, тетрациклин, хлоромицетин, антиканцерогены и др.). Поэтому некоторые виды актиномицетов могут рассматриваться как перспективные при разработке биохимических, а возможно, и экологических методов защиты от биоповреждений, вызываемых бактериями. [c.11]

За прошедший период было обследовано значительное число неорганических и органических соединений из числа металлоподобных соединений, фаз внедрения, окислов сложного состава и органических комплексов металлов. Не подтвердились прогнозы, основанные на изучении грубодисперсных соединений типа вольфрамовых бронз . Довольно активными оказались некоторые окисные соединения со структурой шпинели, например Ы[Со204. Однако нх стабильность пока явно недостаточна. Среди органических катализаторов особое внимание привлекают фталоцианины металлов и металлопорфири-ны. Прилагаются большие усилия для повышения их коррозионной стойкости. [c.131]

Состояние поверхности металла. В зависимости от чистоты металла, способов его получения и обработки поверхность может быть загрязнена различными растворителями, смазками, поверхностными окислами, сложными окисными фазами. Все это резко снижает скорость и повышает температуру взаимодействия металла с водоро-дами, в некоторых случаях совершенно предотвращая его. Поэтому перед гидрированием металлическая поверхность должна быть очищена от загрязнений. Механические макропримеси на поверхности удаляются обработкой на станке, наждачной бумагой, полировкой, химическим и электрохимическим травлением, промыванием органическими растворителями. Однако такая обработка недостаточна из-за мгновенного окисления активной чистой поверхности металла. Кроме того, глубокие загрязнения невозможно удалить механическим способом без значительной потери металла. [c.10]

Исследованные катализаторы можно подразделить на сухедующие большие группы однокомпонентные контакты — металлы и окислы сложные катализаторы— металлы с добавками окислов, катализаторы на носителях. [c.122]

Интересные результаты Б. Б. Вартапетяна и А. Л. Курсанова по обмену кислорода в метаболизме нельзя считать неожиданными. Очевидно, что кислород не может окислить сложное органическое соединение непосредственно в углекислоту. Б действительности дело идет о реакции декарбоксилирования — имеющиеся и образующиеся при окислении карбоксильные группы теряют углекислоту. Из опытов Б. Б. Вартапетяна и А. Л. Курсанова следует, что окисление органического вещества идет так, что атомы углерода связывают атомы кислорода из воды, а не из Ог. Это объясняется тем, что кислород в процессах ассимиляции образуется не из углекислоты, а из воды. Совершенно естественно поэтому, что при обратной реакции окисления окислителем является вода, а кислороду принадлежит роль акцептора водорода. [c.135]

Соотношение (8-2) записано в такой форме, чтобы явно показать типичную зависимость скорости реакции от поверхностного перенапряжения. Зависимость же от состава и температуры не показана точно, поскольку о зависит от этих параметров неспецифически. Многие реакции, например такйе, в которых образуются окислы, сложны и не удовлетворяют уравнению (8-2). Сложен даже сравнительно простой медный электрод. При высоких анодных скоростях образуются значительные количества одновалентных ионов меди. В дальнейшем эти ионы диспропорционируют в растворе, образуя двухвалентные ионы меди и чистую медь, выпадающую в осадок [c.28]

По количеству поглощенного кислорода (Ко . В тех случаях коррозии металлов, когда катодный процесс протекает преимущественно с кислородной деполяризацией, показателем коррозии может служить количество поглощенного кислорода. Этот метод имеет те же преимущества, что и метод оценки коррозии по количеству выделившегося водорода. При его применении необходимо учитывать следующие особенности кислород в процессе коррозии расходуется на деполяризацию и на вторичные реакции, чаще всего на образование гидратированных окислов сложного состава. Следовательно, пересчет на количество прокорро-дпрованного металла возможен лишь при знании состава продуктов коррозии, а применение самого метода при постоянном составе этих продуктов коррозии. [c.31]

Лавуазье, с помощью весов, доказал, что каждое окисление или ржавление металлов, как и горение, сопровождается увеличением веса на счет присоединения части воздуха. Он принял поэтому естественное предположение, что тяжелейшее тело более сложно, чем легчайшее [22], т.-е. установил, в отличие от Сталя, что металлические окислы сложнее металлов. Вот знаменитый опыт, сделанный Лавуазье в 1774 г. и положивший несомненное основание мнению, во многом противоположному учению Сталя. Лавуазье налил в стеклянную реторту А 4 унца чистой ртути. Горло реторты изги- [c.33]

Термодинамические свойства неорганических веществ, составители У. Д. Верятин, В. П. Мащирев и др., Москва, 1965. В справочнике приведены основные соотношения между термодинамическими величинами описаны рациональные способы расчетов термодинамических и термохимических величин даны в табличной форме термодинамические свойства элементов и неорганических соединений (гидридов, фторидов, хлоридов, бромидов, иодидов, окислов, сложных окислов, гидроокисей, сульфидов, сульфатов, нитридов, нитритов, нитратов, фосфидов, фосфатов, карбидов, карбонатов, силицидов, боридов и боратов) термодинамические потенциалы реакций образования неорганических соединений, кристаллических структур и давлений паров элементов и неорганических соединений термодинамические свойства бинарных металлических систем и интерметаллов. [c.107]

Во всяком случае, Берцелиус даже в позднейпшх изданиях своего Учебника химии утверждал Когда искусство пользуется воздействием химических реагентов на органические продукты, то оно может произвести небольшое число материй одинакового рода с органическими продуктами. Но это обычно происходит всегда таким образом, что несколькими шагами ближе приводит их элементы конечного распада к бинарным соединениям. Так, например, мы получаем яблочную и щавелевую кислоты обработкой большого числа веществ азотной кислотой уксусную кислоту и пригорелые масла — дистилляцией при высоких температурах, но еще не посчастливилось из неорганических элементов получить ни яблочной, ни уксусной кислоты ни путем соединения их элементов, взятых в изолированном состоянии, ни путем образования продукта взаимодействием бинарных соединений элементов. Условия, которые потребны для получения окислов сложного радикала и которые придают ему своеобразный электрохимический характер, так отличающий его от ожидаемого характера, определяемого исходными для его получения веществами, таким образом также полностью неизвестны, как и характер действия живущих органов [c.160]

Такого рода особенности органических соединений Берцелиус был склонен объяснять свойствами жизненной силы, действующей в каком-то сочетании с электрохимическими силами. Однако он признавал, что кислородные органические соединения можно рассматривать как окислы сложных радикалов, не существующих в свободном состоянии, и поэтому лишь гипотетически Именно эта точка зрения и явилась основой, на которой возникли первоначальные представления о радикалах как структурных единицах в органических соединениях, заменяющих элементы в неорганических веществах. Таким образом, точка зрения Берцелиуса, согласно которой состав органических соединений можно объяснить с позиций дуалистической теории, уже завоевавшей прочное место в неорганической химии, иостепенно заняла господствующее положение среди химиков. Как замечает Гьельт, этой точки зрения Берцелиус придерживался с консервативным упрямством [c.206]

Отношение Берцелиуса к этериновой теории и к проблеме строения органических соединений вообще, начиная с 1831 г. подверглось известной эволюции. Так, уже в 1832 г. обсуждая -идеи Дюма об изомерии, в своем ежегодном отчете, Берцели ус одновременно высказывался о теории строения органических соединений Дюма [121, стр. 67]. В соответствии с гипотезой Дюма Берцелиус уже признал наряду с окислами радикалов также и бинарные соединения. Через пягь месяцев после этого в своем письме Велеру и Либиху [122], в котором он обсуждал результаты исследований, которые привели иХ к открытию радикала бензоила, Берцелиус дал, наряду с фор мулами производных бензоила, ряд формул производных эги лена по Дюма. Однако позже, в своем отчете за 1832 г., Берцелиус отошел от этериновой теории, предложил отбросить бинарные представления и держаться только гипотезы об окислах сложных радикалов. [c.181]

Самостоятельное свечение вызывается окислительными процессами, происходящими в теле животного, сопровождающимися излучением. В теле таких животных имеются особые светоносные клетки, в которых окисляется сложное органическое вещество Люциферин . Окисление люциферина происходит за счет кислорода, поступающего при дыхании животного под действием особого фермента — люциферазы. При окислении люциферина молекулы люциферазы принимают избыточную энергию, переходят в возбужденное состояние, а затем отдают избыточную энергию в виде энергии света. Следовательно, люцифераза служит одновременно катализатором и излучателем. Разные животные обладают различными видами люциферинов и люцифераз, поэтому свечение их имеет разный цвет. [c.325]

Лавуазье с помощью весов доказал, что каждое окисление или ржавление металлов, как и горение, сопровождается увеличением веса на счет присоединения части воздуха. Он принял поэтому естественное предположение, что тяжелейшее тело более сложно, чем легчайшее [22], т. е. установил, в отличие от Сталя, что металлические окислы сложнее металлов. Вот знаменитый опыт, сделанный Лавуазье в 1774 г. и положивший [c.67]

В ряде работ было установлено, что окислы сложных составов Р 2 Оц и Р 2 2/3 4/3 катионы указаяяых валентностей, [c.118]

Специальные методы, а. Определение сложных эфиров, способных окисляться. Сложные эфиры, которые можно количественно окислить подходящим реагентом при комнатной температуре, удобно определять оксидиметрически. Например, эфиры яблочной, лимонной и винной кислот можно определять титрованием раствором перманганата калияФормиаты удавалось определять окислением хлоридом ртути(II). Оксалаты анализировали окислением бромид-броматной смесью, а избыток реагента обратно оттитровывали раствором мышьяковистого ангидрида [c.171]

В 1827 г. Бе)рцелиус впервые высказал следующее ио-, южепие Окислы сложных радикалов приобретают в органах живых организмов, которые их создают, собственное электрохимическое состояние, которое покоится не только па природе примененного неорганического элемента, но главным образом на своеобразной особенности живого органа и с этой точки зрения нет ничего невозможного в том, что в органической природе могут образоваться два тела, состоящие из одних и тех же элементов и одинаковых относительных весов, но которые ни в какой мере не обладают одинаковыми свойотвами [c.122]

Развитие нитчатых бактерий происходит в условиях низкого содержания растворенного кислорода в воде и низкого БПК нитчатые бактерии обладают высокой очищающей способностью и расходуют для своего питания ограниченные количества кислорода и органических веществ. С другой стороны, зооглейные скопления бактерий активного ила образовываются в условиях высоких нагрузок по загрязнениям сточных вод и содержания растворенного кислорода. Кроме того, в отличие от нитчатых бактерий, они могут окислять сложные органические соединения. [c.86]