Железа окислы

Синтетические алюмосиликатные катализаторы более устойчивы при переработке сернистого сырья. Как правило, процессы формирования структуры этих катализаторов проводят при температуре прокаливания 700—800° С. Вследствие этого при регенерации катализатора при температурах, не превышающих 650° С, заметной дегидратации поверхности не происходит. Однако при переработке сернистого сырья происходит так называемое вторичное отравление катализатора продуктами коррозии аппаратуры. В процессе каталитического крекинга при переработке сернистого сырья или сырья, содержащего минеральные соли, в связи с большой подачей пара происходит интенсивная коррозия стенок аппаратов (реакторов и регенераторов). Продукты коррозии в виде сернистого железа, окислов железа и других соединений в мелкодисперсном состоянии захватываются потоком паров или газов и переносятся на катализатор. Они прочно удерживаются на внешней поверхности гранул катализатора, проникают в его поры и препятствуют доступу паров и газов к внутренней новерхности катализатора, т. е. снижают его дегидрирующую активность. Происходит необратимая потеря активности катализатора, так как простыми физическими методами эти отложения не удается удалить. [c.19]

При ржавлении металлическое железо окисляется, переходя в состояние окисления + 2, и отслаивается от металла в виде хлопьев, состоящих из РеО или других оксидов железа. Коррозия алюминия протекает еще энергичнее [c.190]

Молекула миоглобина схематически изображена на рис. 20-25. Как и в цитохроме с, четыре из шести октаэдрических координационных положения вокруг атома железа заняты атомами азота, принадлежащими гему. Пятое положение занимает атом азота от гистидина. Однако в шестом положении лиганд отсутствует. В этом месте может координироваться молекула кислорода, указанная буквой XV в кружке. В миоглобине атом железа находится в состоянии окисления + 2. Если железо окисляется, молекула дезактивируется и место кислорода занимает молекула воды. [c.261]

Для определения перекисных соединений в сухую чистую коническую колбу с притертой пробкой емкостью 150—200 мл вносят точную навеску исследуемого вещества (0,2—1,5 г, в зависимости от предполагаемого содержания перекисных соединений в продукте) и растворяют в 10 мл ацетона. Затем добавляют 25 мл закисного железа и 5 мин взбалтывают. В присутствии перекиси закис-ное железо окисляется и раствор за счет образования роданистой окиси железа становится ярко-красным. После этого титруют раствором хлористого титана до первого обесцвечивания. По окончании титрования раствор быстро краснеет вследствие окисления кислородом воздуха закисного железа в окисное. [c.164]

При окислении углерода и примесей часть металлического железа окисляется до оксида FeO (угар металла). Для уменьшения потерь металла его регенерируют, то есть восстанавливают до железа. В соответствии с этим в процессе выплавки стали выделяют два последовательно протекаюш их периода — окислительный и восстановительный, что может быть представлено схемой [c.76]

Окисные железные катализаторы регенерируют продувкой водяным паром, расплавляющим и удаляющим серу. Серу можно также экстрагировать сероуглеродом. После этих операций сульфиды железа окисляют воздухом. [c.178]

Гидрат закиси железа, окисляясь, переходит в гидрат окиси железа [c.242]

Остаток закисного железа окисляют надсернокислым калием (или гм-монием) [c.367]

Метод титрования по остатку пригоден не только для определения хлоридов в кислой среде, но также для определения бромидов и йодидов. Растворимость бромистого серебра такая же, как растворимость роданистого серебра, а йодистое серебро растворимо еще меньше. Поэтому при определении бромидов и йодидов нет необходимости отфильтровывать осадок солей серебра избыток азотнокислого серебра титруют роданистым аммонием непосредственно в присутствии бромистого или йодистого серебра. При титровании йодидов необходимо иметь в виду, что соли трехвалентного железа окисляют йодиды, причем выделяется свободный йод поэтому индикатор вводят только после осаждения йодида и приливания избытка азотнокислого серебра. [c.424]

Степень окисления каждого элемента указана над его символом. Если вы забыли правила установления степеней окисления, полезно повторить разд. 7.10, ч. 1, в котором они приведены. Рассматривая степени окисления, указанные в уравнении (19.1), мы убеждаемся, что железо окисляется, в то время как НС1 восстанавливается. [c.199]

Написать уравнение реакции восстановления, учитывая, что железо окисляется до железа (II). [c.245]

Сульфат железа (III) получают из металлического железа в две стадии сначала железо окисляется до сульфата железа (И) [c.193]

В результате реакция останавливается. Железо окисляется до двухвалентного состояния. При этом на поверхности некоторых металлов также образуются защитные пленки, тормозящие реакцию. [c.331]

В большинстве случаев образуются соли азотной кислоты — нитраты. Причем в очень разбавленной азотной кислоте железо окисляется до двухвалентного [c.332]

В концентрированных растворах серной кислоты железо окисляется до железа (Ш) [c.524]

Восстановление соединений олова (IV) в олово (II). Металлическое железо, окисляясь по схеме [c.321]

Магний при обычной температуре реагирует подобным путем очень медленно и только с кипящей водой достаточно быстро. Менее активные металлы требуют еще более высоких температур. Так, даже железо окисляется водяным паром по реакции [c.39]

При работе такого гальванического элемента железо окисляется (разрушается). Атомы железа непрерывно передают электроны меди и переходят в раствор в виде ионов Fe + [c.226]

По своим химическим свойствам соли хрома (2-f ), похожи на соли двухвалентного железа, но отличаются от последних более ярко выраженными восстановительными свойствами, т. е. легче, чем соответствующие соединения двухвалентного железа, окисляются (нормальный электродный потенциал системы Fe +/Fe + равен -fO,77B, сравните с потенциалом Сг +/Сг +). Именно поэтому очень трудно получать и хранить соединения двухвалентного хрома. [c.340]

Из элементов подгруппы железа только железо окисляется до степени окисления +6 (ферраты). Максимальная степень окисления кобальта и никеля +4. [c.269]

В реакции (а) железо окисляется, а в реакции (б) — восстанавливается. [c.285]

Железо окисляется до катионов Ре , а кислород восстанавливается до ионов ОН , далее в растворе между ними протекают химические реакции, приводящие к образованию твердых рыхлых гидроксидов и оксидов железа (ржавчина) и железо рассыпается в порошок. [c.159]

Отношение к кислороду. При обыкновенной температуре железо окисляется медленно, но накаленное железо сгорает с образованием оксида железа (П1) [c.127]

При действии кислот — окислителей железо окисляется до Fe (П1) [c.129]

Лишь при действии разбавленной азотной кислоты железо окисляется до Fe (II), а сама азотная кислота восстанавливается до аммоний-иона NHl [c.129]

Окисление кислородом воздуха применяется для легкоокисляе-мых соединений, например сульфитов, гипосульфитов, гидросульфитов, сульфидов, этилмеркаптана, гидразингидрата. При температуре 60—120°С, давлении 0,1—0,8 МПа и расходе воздуха 80—150 м /мз стоков эффективность очистки сточных вод от сульфидов достигает 90—95 %. Кислород воздуха применяют при очистке сточных вод от железа, окисляя двухвалентное железо в трехвалентное с последующим отделением от воды гидроксида железа. Процессы окисления воздухом значительно интенсифицируются в присутствии катализаторов. [c.493]

Окисление железа произошло за счет серы, к которой переходят его электроны-. Во( становление серы произошло за счет электронов железа. Окислившееся железо выполнило в этой реакции функцию носстаиоиителя, а восстан(5Виви1аяся сера — функцию окислителя. Таким образом, окислитель восстанавливается, а восстановитель ОКИ с аиется. [c.140]

Медь чаще исего получают и з сульфидных руд, содержащих до 3% Си. I3 связи с малым содержанием меди руду подвергают обогащению посредством флотации (см. гл. XIX, 7), Обогащенную руду подвергают обжигу, в результате которого удаляется основная масса серы, а железо окисляется до РегОз и содержание меди в шихте увеличивается. Обожженную руду с добавкой флюсов (известняк, песок) переплавляют, в результате чего она разделяется на тяжелый штейн, состоящий главным образом из U2S, и легкий шлак, в состав которого переходит основная масса железа. Через жидкий штейн продувают воздух, в результате чего часть U2S переходит в uaO [c.323]

Обжиговый газ необходимо очистить от пыли, сернокислотного тумана и веществ, являющихся каталитическими ядами или представляющих ценность как побочные продукты. В обжиговом газе содержится до 300 г/м пыли, которая на стадии контактирования засоряет аппаратуру и снижает активность катализатора, а также туман серной кислоты. Кроме того, при обжиге колчедана одновременно с окислением дисульфида железа окисляются содержащиеся в колчедане сульфиды других металлов. При этом мышьяк и селен образуют газообразные оксиды AS2O3 и ЗеОг, которые переходят в обжиговый газ и становятся каталитическими ядами для ванадиевых контактных масс. [c.160]

В качестве первых катализаторов крекинга применялись монтмориллонитовые глины, обработанные кислотой. Эти глины представляют собой гидратированные алюмосиликаты, обладающие ионообменными свойствами. В процессе кислотной обработки из алюмосиликата удаляются гидратированные катионы и приблизительно половина атомов алюминия /20/, Катализаторы этого типа получили широкое распространение, но обладают двумя существенными недостатками. Во-первых, некоторая часть железа, входящая в кристаллическую решетку алюмосиликата, становится каталитически активной при крекинге нефтепродуктов с большим содержанием серы. Это железо окисляется при регенерации и в ходе крекинга катализирует коксообразование и образование водорода. Кроме того, монтмориллонитовые глины чувствительны к высоким температурам регенерации. Впоследствии были найдены пути преодоления этих недостатков. Прежде всего нашли применение в качестве катализаторов другие алюмосиликаты, в частности гал-луазит и каолинит. К тому же сама кислотная обработка глин стала проводиться таким образом, чтобы удалить более половины алюминия и одновременно часть железа, после чего некоторое количество алюминия вводилось путем рекатионирова-ния. Таким образом, приготавливались катализаторы, которые можно назвать полусинтетическими. Катализаторы такого типа получают и другими препаративными методами. [c.50]

Еще одним подтверждением того, что пассивная пленка железе содержит кислород в более высоком энергетическом состоянии, чем в любом из оксидов железа, служит ее способность (в отличие от активного железа) окислять хромиты СгОг до хроматов СГО4" в растворе НаОН [13]. [c.82]

Аналогично с НзО. в присутствии ацетата железа окисляются Са-соли гексоновых кислот, превращаясь в пентозы. Из ( -арабоновой кислоты образуется /-эритроза, из -галактоновой— /-ликсоза и т. д. [c.224]

Наиболее характерным свойством пирогаллола является способность легко окисляться. Так, пирогаллол мгновенно восстанавливает золотые и серебряные соли, я его щелочные растворы настолько сильно абсорбируют кислород, что их применяют в газовом анализе для связывания и количественного определения кислорода. Закисная соль железа, содержащая небольшую примесь окисной соли, окрашивает раствор пирогаллола в синий цвет, который затем переходит в коричневый избыток окисной соли железа окисляет пирогаллол до пурпуро-галлина (стр. 917). [c.553]

В кислой среде бихромат калия количественно окисляет двухвалентное железо до трехвалентного. Эта реакция может быть использована как для амперометричеокого определения железа (II), так и для определения хрома (VI). Оба компонента реакции вступают в электродные реакции двухвалентное железо окисляется, а бихромат восстанавливается на платиновом электроде. Однако проводить титрование по току бихромата нельзя, так как на электроде восстанавливается также продукт реакции — трехвалентпое железо. [c.178]

Вода содержит небольшое количество солей двухвалентного и трехвалентного железа. Для определения общего содержания железа необходимо сначала окислить двухвалентное железо. Отбирают 25 мл исследуемой воды и вливают в плоскодонную колбу емкостью 50 мл. В другую такую ке колбу вливают 25 мл дистиллированной воды. Затем в каждую колбу вливают по 1 мл разбавленной (1 1) азотной кислоты и вносят в раствор два-три кристаллика надсернокислого аммония закрыв обе колбы часовыми стеклами, нагревают их на кипящей водяной бане 10 мин. При этом закнсное железо окисляется [c.257]

При титровании закисного железа перманганатом в солянокислом растворе наблюдается сопряженное окисление ионов хлора. Разбавле.чный раствор перманганата лишь очень медленно выделяет хлор из соляной кислоты. Поэтому многие вещества, например ЗЬС1,, ЗпС идр., можнотитро-вать перманганатом в растворе, подкисленном соляной кислотой. Однако при титровании закисного железа в этих условиях затрачивается больше перманганата, чем это соответствует содержанию железа. Промежуточные продукты, образующиеся при окислении железа , окисляют ионы х лора, причем образующийся хлор частично улетучивается. Это явление почти полностью предотвращается, если в раствор ввести избыток соли двухвалентного марганца. С увеличением концентрации ионов Мп+ понижается окислительный потенциал перманганата [c.359]

Реакция 1 может протекать са.мостоятельно, в то время как реакция 2 проходит при наличии реакции 1. Так, сульфат железа окисляется пероксидом водорода независимо от присутствия иодистого водорода. Последний же в чистом виде пероксидом водорода не окисляется, но при окислении сульфата железа окисляется одновременно с ним. [c.149]

При окислении железа до оксида железа состава Рез04 в реакцию вступило 89,6 л кислорода (измеренного при н. у.). Сколько граммов железа окислилось и сколько молей оксида образовалось [c.32]

В таких реакциях вещество В служит индуктором второй реакции. Вещество С называют акцептором. Общее для обоих реакций вещество А получило название актора. Примером таких реакций может служить окисление сульфата железа и иодоводорода пероксидом водорода. Сульфат железа окисляется пероксидом независимо от присутствия иодоводорода, но иодоводород пероксидом не окисляется. Однако при одновременном окислении сульфата железа он окисляется вместе с ним. В этой реакции Н О- - актор, Ре50< — индук гор, Н1 — акцептор. [c.273]

Двухвалентное железо окислено до трехвалентного состояния РеСЬ- РеОз. Как приготовить 20 мл 0,1 н. раствора РеСЬ и чему будет равен титр этого раствора в мг/мл Будет ли он отличаться от титра 1 н. раствора РеС1г для случая, например, такой обменной реакции, как РеС12+2АдЫОз = 2А С1- -Ре(ЫОз)2 [c.99]