Потенциалы серебра

Ацетонитрил является растворителем с нерезко выраженным основным характером и значительной склонностью к комплексо-образованию с ионами тяжелых металлов. Этим объясняется сдвиг потенциалов серебра и меди в этом растворителе в отрицательную сторону по отнощению к другим металлам он ведет себя как растворитель с кислыми свойствами. Например, электродные потенциалы щелочных металлов в ацетонитриле, как и в других растворителях (жидком аммиаке, гидразине, муравьиной кислоте), по сравнению с водой практически неизменны. [c.169]

Благодаря высокому положительному потенциалу серебро легко и количественно выделяется из водных растворов. Поэтому и для очистки серебра используют электрорафинирование. Из невод- [c.142]

Очевидно, она будет равна стандартному электродному потенциалу серебра или, как иногда говорят, стандартной электродвижущей силе полуэлемента Ag+/Ag. [c.171]

Электрохимическое осаждение (цементация) дает возможность за одну операцию получить не менее чем стократное увеличение концентрации полония [4]. Если в растворе присутствуют примеси теллура и серебра, то они также будут выделяться на меди, так как их стандартные электродные потенциалы равны Те/Те + +0,569 е, Ag/Ag+ +0,798 в. Не будет выделяться свинец, так как стандартный электродный потенциал РЬ/РЬ ь равен —0,126 в [11]. Несмотря на близость стандартных потенциалов серебра (+0,798 в) и полония (+0,765 в), последний из 0,5 и. раствора азотной кислоты выделяется и на серебре (82% за 2 ч). Происходит это потому, что 0,5 н. раствор азотной кислоты практически не содержит ионов серебра, вследствие чего устанавливается относительно невысокий потенциал серебряного электрода. Если же в такой раствор добавить соли серебра до 1,0 и. концентрации, то выделение полония уменьшится почти в десять раз [11]. [c.194]

Стандартные потенциалы серебра и системы РеЗ+— Ре + довольно близки, и возможно протекание реакции [c.108]

Э.д.с. данной ячейки представляет собой алгебраическую сумму электродных потенциалов серебра в расплавах двух различных составов ( э) и мембранного потенциала стекла ( м). равного сумме межфазных потенциалов на границе стекла с расплавами и диффузионного потенциала внутри стекла [c.254]

В подтверждение этой точки зрения приводим данные, полученные авторами совместно с В. В. Кокоревым, по определению электрохимических потенциалов серебра принятым нами методом. Радиоактивным ни- [c.315]

Систематические исследования взаимодействия желатины с ионами серебра в гомогенной среде и топохимические превращения в стадии второго созревания, а также влияние последних на свойства эмульсий (см. разделы III.2 и 1У.6, а также работу [11) позволили высказать предположение, что химическая сенсибилизация ведет к образованию серебряных примесных центров. Фотографическая активность таких центров должна, вероятно, находиться в связи с электронным сродством и ионизационным потенциалом серебра, если предположить, что эти величины характеризуют в какой-то степени энергию присоединения электрона или его отрыва от центра, состоящего из некоторого [c.238]

В электрохимическом ряду нормальных окислительно-восстановительных потенциалов серебро стоит после водорода. Поэтому металлическое серебро реагирует только с окисляющими концентрированной азотной и серной кислотами [c.286]

При очень низких активностях собственных ионов в растворе потенциалы серебра, меди и кадмия также перестают удовлетворять уравнению (67). Некоторая часть электродных потенциалов металлов является искаженными обратимыми потенциалами. [c.110]

Палладиевые сплавы анализируют также кулонометрическим методом [376] при контролируемом потенциале серебро выделяется при —0,15 в (нас. к. э.) из раствора, 0,1 М по NH4 I и 0,1 М по NH3. [c.189]

Положение линии аЬк соответствует стационарному потенциалу серебра в данном растворе, которое по сравнению с каломельным электродом составляет 0,5 в. В точке Ь происходит включение поляризующего тока. Это вызывает смещение анодного потенциала в положительном направлени (Ьс) и уменьшение блеска (Ь с ). Очевидно, что при этом происходит анодное растворение серебра, вызывающее растравливание поверхности. [c.236]

При решении уравнения Пуассона — Больцмана обычно предполагают, что при сближении частиц потенциал поверхности остается постоянным, как в случае золя Agi, стабилизованного ионами серебра (или иода). Условие этого постоянства получается из равенства химических потенциалов серебра (или иода) в растворе и в твердой фазе [5, 91]. Однако возможен и такой случай, когда при сближении частиц остается постоянным поверхностный заряд, а не потенциал [75]. Это имеет место, в частности, при образовании заряда на поверхности за счет диссоциации ионогенных групп или тогда, когда переход ионов с поверхности в раствор и наоборот, из раствора на поверхность, требует определенной энергии активации при наличии барьера изменение заряда поверхности происходит медленнее, чем процесс сближения частиц. В то же время этот барьер не мешает миграции ионов по поверхности, позволяющей принимать, что заряд распределен по поверхности равномерно. Постоянство заряда, по-видимому, более распространено в процессах сблил-сения частиц [5, 114]. [c.22]

В процессе исследования не обнаружено перехода растворения в кинетическую область при повышении содержания палладия в сплаве от 25 до 50% (ат)., хотя это можно было ожидать, учитывая границы воздействия . По-видимому, это связано и с изменением благородства металлов в цианистых растворах стандартные потенциалы серебра и палладия в отсутствие комплексообразователей равны4-0,799 и +0,987В, а в цианистых растворах —0,43 и —0,71 В, т. е. в первом случае палладий на 0,2 В благороднее серебра, а во втором — на 0,3 В менее благороден. Относительное смещение потенциалов почти на 0,5 В приводит к тому, что в контакте с серебром процесс окисления палладия в цианистых растворах не является лимитирующей стадией растворения сплава. [c.139]

Как показывает диаграмма, в сильных щелочных растворах коррозия серебра (в отсутствие комплексообразующих агентов) происходит только в узкой области потенциалов. Серебро широко используется в контакте с водными растворами гидроокисей натрия и калия всех концентраций. Серебро не взаимодействует также с расплавами щелочей, но расплавленные перекиси вызывают быструю коррозию, так как являются силь 1ыми окислителями и приводят к образованию ионов А 0+ [5]. Ниже приведены значения стандартных электродных потенциалов. В, некоторых соединений серебра [5] [c.219]

Для гораздо более электроположительных -переходных металлов III—VI групп более характерны высшие положительные групповые валентности и соответствующие им потенциалы ионизации (рис. 7—10). Заполнение сильно экранирующей 48 4р -оболочки у криптона приводит к резкому падению энергии связи внешних 5я-электронов рубидия и стронция (см. рис. 5). Заполнение 4d -оболочки у переходных металлов 5-го периода от иттрия до палладия вновь приводит к очень умеренному возрастанию их первых ионизационных потенциалов по сравнению с интенсивным ростом потенциалов при заполнении 4 4р -оболочки в ряду рубидий—стронций,. . ., индий—ксенон. Заполненная 4й -оболочка экранирует -электроны серебра и кадмия значительно слабее, чем внешняя 4s4jo -оболочка экранирует 5 -электроны рубидия и стронция. Это экспериментально доказывается низкими ионизационными потенциалами рубидия и стронция по сравнению с потенциалами серебра и кадмия (см. рис. 5, 6). Однако потенциалы ионизации элементов ряда серебро, кадмий, индий—ксенон вследствие значительного экранирования ядра [c.50]

Из последнего уравнения видно, что выражение ф°ав+,а8+ - - НТ1Р) пКн соответствует стандартному потенциалу серебра в растворе комплексной соли. Соотношение между стандартными потенциалами металла в растворах простой ф°п и комплексной ф°к солей выражается в общем виде [c.316]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология