Аммиак нитрида

Нитриды типа ЭК получают нагреванием металлов в атмосфере азота или аммиака при температуре порядка 900 °С. Они серого или светло-серого цвета, устойчивы на воздухе, нерастворимы в холодной воде, но при кипячении подвергаются гидролизу с образованием гидроксида и аммиака. Нитриды также легко взаимодействуют с минеральными кислотами. [c.357]

Водородистые соединения. Их электролитическая и восстановительная характеристика. Методы получения. Аммиак. Нитриды и фосфаты. Аммоний как комплексный ион. Соли аммония и их химические свойства. Аммиакаты. [c.250]

МНз —аммиак (нитрид водорода) [c.21]

Производство синтетического аммиака. Нитриды и нитрид алюминия,—Цианамид кальция.—Аммиак. [c.74]

Выше мы изложили в существенных чертах различные способы фиксации атмосферного азота или получения азотной кислоты, цианамида кальция, аммиака, нитрида алюминия и цианидов. [c.141]

Синтез аммиака Нитриды металлов, смешанные кристаллы 1) тантал-азот (твердый раствор) 2) нитрид урана Теплоты образования 1) 58 1 ккал 2) 68,5 ккал 215 [c.41]

Нитриды. Нитридами называют соединения азота с сильно электроположительными элементами, преимущественно с металлами. Многие металлы при нагревании непосредственно соединяются с азотом. Иногда удобнее получать нитриды в чистом виде — нагреванием металлов Или их окислов или хлоридов в струе аммиака. Нитриды щелочноземельных металлов можно получать также разложением их амидов. [c.666]

Аммиак, нитриды щелочных металлов [c.337]

Металлический плутоний весьма электроположительный элемент. Он быстро окисляется при повышенной температуре, тонко измельченный металл пирофорен. При непосредственном взаимодействии с галогенами образуются галогениды плутония, с аммиаком — нитриды. Плутоний хорошо растворяется в соляной кислоте, а также в концентрированных фосфорной и трихлоруксусной кислотах. Азотная кислота и концентрированная серная пассивируют металл. В разбавленной серной кислоте растворение идет медленно. В щелочных растворах плутоний не растворяется. [c.322]

Вследствие значительного снижения устойчивости s/7-состояний галлия для образования нитрида галлия необходим азот в возбужденном состоянии. Это достигается в том случае, когда в качестве азотирующей среды применяется аммиак. Нитрид галлия обладает еще высокой устойчивостью к различным агрессивным средам и окислению, однако испарение его проходит без диссоциации на элементы. [c.82]

Нитрид алюминия может быТь получен действием азота на порошок алюминия при температурах выше 800° С, а также при нагревании порошка алюминия в аммиаке. При нагревании на воздухе A1N начинает окисляться, приблизительно при 1200° С, а при нагревании в вакууме — диссоциирует при 1750°С [149]. Водный нитрид медленно разлагается с образованием аммиака. Нитрид алюминия — люминофор и полупроводник. Ширина запрещенной зоны по данным работы [150] равна 3,8 эв, другие авторы считают, что она должна быть больше 5 эв. [c.91]

Элементы группы азота. Строение их атомов и химическая характеристика. Простые вещества азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут. Их получение. Легкоплавкие сплавы. Водородистые соединения. Их электролитическая и восстановительная характеристики. Методы получения. Аммиак. Нитриды и фосфиды. [c.213]

Нитрнд молибдена получают в установке (рис. 1), пропуская сухой аммиак над нороц]кообразным молибденом при температуре 700—750 °С в течение 1 ч. Охлаждают трубку в слабом токе аммиака. Нитрид молибдена MoN — серый порошок, иа воздухе устойчив. [c.236]

Нитриды. Нитриды металлов (т. е. соединения с азотом электроположительных элементов) во многих отношениях сходны с силицидами. Их и делят обычно (Г. В. Самсонов) на ионные, ковалентные и металлоподобные, как это принято по отношению к силицидам. Металлы I и II групп, обладающие валентными s-электронами, образуют нитриды ионного типа, а алюминий, галлий, индий и т. п., для которых характерно наличие / -электронов на внешних оболочках, — нитриды ковалентного типа. Переходные металлы дают металлоподобные нитриды. Формально можно рассматривать нитриды первых двух типов как производные аммиака (LisN, K3N, AIN) — они действительно под действием воды разлагаются с выделением аммиака. Нитриды щелочных и щелочноземельных металлов неустойчивы (особенно во влажном воздухе). Нитриды алюминия и бора с кислотами практически не реагируют. Нитрид бора BN — боразон — отличается исключительной твердостью (близок по твердости к алмазу) и термостойкостью — выдерживает температуры до 2000°С. [c.293]

Исключительно важны пниктогепиды элементов подгруппы гал-ЛИЯ — самые важные полупроводниковые соединения типа Висмут такие соединения не образует. Желтый нитрид галлия получается при пропускании аммиака над нагретым до 1000 С галлием, а также в результате разложения (МН4)з[ОаР,.,1 в атмосфере аммиака. Нитрид иидия получен аналогичным образом из ( Н,)з[1пР,)1 при более 1П13кой температуре. Остальные пниктогепиды получают прямым синтезом из компонентов. Их температуры плавления ( С) приведены ниже (для полноты картины включены и пниктогениды алюминия) [c.162]

Нитриды и фосфиды. Растворимость азота в твердом тории возрастает от 0,05 вес, % при 850° С до 0,35 вес.% при 1500° С [108]. В этой системе предполагается существование двух фаз, получаемых при прямом соединении элементов или реакцией гидрида тория с аммиаком. Нитрид тория ThN плавится при 2630 50°С. При реакции гидрида тория с аммиаком при 1000° С образуется ТЬгЫз, стабильный в атмосфере азота при 1730° С. В вакууме при 1500° С ТЬгЫэ разлагается до ThN, изоморфного UN. Нитриды тория медленно гидролизуются и довольно инертны к большинству обычных реактивов. [c.236]

Нитриды. В системе уран — азот идентифицированы три нитрида урана UN, U2N3 и UN2 [227]. Нитриды могут быть получены при повышенных температурах (вплоть до 1000° С) по реакциям между ураном, его гидридом или тетрахлоридом и такими нитрирующими агентами, как азот или аммиак. Нитриды — мелкокристаллические порошки серо-стального или темного цвета. Рентгенографическая плотность для lUN — 14,31 г см , для U2N3—11,24 г/см и (для UN2 — [c.272]

Нитриды элементов VI группы. Сера образует с азотом два соединения — S4N и S5N,. Нитрид S4N4 — оранжево-красные кристаллы с точкой плавления 179° С — образуется при взаимодействии серы с жидким аммиаком. Нитрид S5N2 — в обычных условиях жидкость красного цвета [231, получают при нагревании S4N4 в органических растворах. [c.38]

Азот и фосфор. При обыкновенной температуре фосфор не соединяется с азотом то же происходит при нагревании фосфора до 300° в азоте и в аммиаке. Нитрид фосфора PN образуется при пропускании через пары фосфора и азот электричр-ских искр. В литературе указывается также ряд обменных реакций взаимодействия например, действие сухого аммиака на пятисернистый фосфор и др., в результате которых образуется нитрид фосфора P3N5 — аморфное белое вещество с плотностью 2,51 г см . Теплота образования этого соединения из красного фосфора определена равной + 70,4 ккал/моль, а из белого +81,5 ккал/моль. При обыкновенной температуре нитрид P3N5 не активен, но при высокой действует как восстановитель. При температуре 800° он начинает диссоциировать на азот и фосфор. [c.377]

При 900° С над нагретым гексафторогаллатом аммония пропускают ток сухого и очищенного аммиака. Нитрид галлия, полученный взаимодействием металла с аммиаком, имеет светло-серый цвет, а из гексафторогаллата — желтый. Он кристаллизуется в решетке вюртцита с периодами а = 3,186 и с = 5,176 A. Рентгенографическая плотность 6,10, а теплота образования из элементов 30 ккал/моль. Температура плавления нитрида галлия около 1500° С. [c.151]

Имеются указания [3], что образующийся при стоянии аммиачного раствора солей серебра коричневый осадок состоит из смеси соединений серебра (замещенных аммиака) — нитрида AgзN и имида Ag2NH. Эти соединения являются эндотермичными (например, теплота образования AgзN из элементов равна — 61 ккал/моль), следовательно, они очень неустойчивы (при выделении могут распадаться со взрывом даже в мокром состоянии). Поэтому моншо предполагать, что они захватываются в момент образования растущим кристаллом и создают большое число неустойчивых глубинных примесных центров. В разделе (1У.7) было показано, что в таких случаях, даже при наличии обычных примесных центров, возникает своего рода конкуренция, которая [c.272]

Кроме того, нитрид медленно окисляется концентрированной азотной кислотой. На него не действует горячая или холодная соляная или серная кислота или раствор едкого натра [5, 12], однако он реагирует с расплавленными щелочами с выделением аммиака [5] и с газообразным хлористым водородом [40]. Если последняя реакция проводится при 400 — 500°, то образуется хлорид аммония, а иЫ1,75 превращается в темную гигроскопическую спекшуюся массу зеленого и коричневого цвета. Рентгеновские анализы показывают, что эта масса содержит тетрахлорид, двуокись и закись-окись урана и неизвестную фазу, возможно, двойную соль (1МН4)2иС1ц кроме того, в ней содержится еще 2% аммиака. При подобной же обработке мононитрида получается продукт, содержащий менее 1% аммиака. Нитрид легко реагирует с горячей 85%-ной фосфорной кислотой с образованием фосфата урана (IV) и с концентрированной хлорной кислотой, окисляющей его в ура-нилперхлорат [12]. [c.199]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология