Щелочные металлы нитриды

Какие из щелочных металлов при непосредственном соединении с азотом образуют нитриды [c.268]

Какие соединения называют нитридами С каким из щелочных металлов азот образует нитрид ири обычной температуре [c.64]

Нитриды Других щелочных металлов могут быть получены взаимодействием их паров с азотом в поле тихого электрического разряда. [c.254]

Известны амиды, имиды и нитриды, они содержат соответственно ионы NHi, NH и N . Амиды щелочных металлов получают, действуя на них аммиаком. Амиды, имиды и нитриды ряда металлов образуются в результате некоторых реакций а среде жидкого аммиака (см. разд. 6.6). Многие нитриды получают нагреванием металлов в атмосфере азота. [c.399]

Известны амиды, имиды и нитриды они содержат соответственно NH2, NH и N . Амиды щелочных металлов получают, действуя на них аммиаком. Ион NHV имеет угловое строение. Амиды, имиды и нитриды ряда металлов образуются в результате некоторых реакций в среде жидкого аммиака (см. разд. 6.6). Многие нитриды получают нагреванием металлов в атмосфере азота. Это твердые вещества, обычно реагирующие с водой с образованием NH3 и гидроксидов металлов [c.397]

Свойства. Щелочные металлы Ыа, К, КЬ, Сз — легкоплавкие металлы. Ы, Ыа, К, КЬ имеют серебристо-белую окраску, а Сз — золотисто-желтую, не такую яркую как у золота, но вполне заметную. Находящиеся под керосином щелочные металлы бывают покрыты слоем нз оксидов и пероксидов (литпй — смес1 .ю нитрида и оксида) . На воздухе они легко окисляются (КЬ и Сз — самовозгораются), реакция ускоряется под действием влаги в совершенно сухом кислороде при комнатной температуре натрий не окисляется н сохраняет блестящую поверхность. Литий приблизительно такой же мягкий, как свинец, натрий — как воск. К, КЬ и Сз — еще мягче. Щелочные металлы обладают высокой сжимаемостью, электро- и теплопроводностью. Литий — самое легкое из твердых веществ, существующих прп комнатной температуре. Некоторые свойства щелочных металлов указаны в табл. 3.1 Работа со щелочными металлами требует боль иой осторожно сти,. гак как они легко загораются, бурно реагируют с водой многими другими веществами. При длительном хранении в керо сине калий покрывается слоем надпероксида, который при разре зании металла может с ним интенсивно реагировать, вызывая загорание и разбрызгивание горящей массы. [c.299]

Нитриды металлических элементов, как правило, тугоплавки и мало летучи. Расплавленные нитриды щелочных металлов электропроводны. Нитриды неметаллических элементов немногочисленны, и свойства их изучены еш,е недостаточно. [c.57]

Отношение к другим элементарным окислителям. Галогены, сера, азот, фосфор, водород и др. при определенных условиях относительно легко окисляют щелочные металлы с образованием галидов, сульфидов, нитридов, фосфидов, гидридов и др. (см. гл. I). Эти реакции протекают с выделением большого количества тепла, часто в форме горения, а иногда со взрывом (например, калий при взаимодействии с бромом). Менее активно взаимодействуют щелочные металлы с азотом и лишь литий соединяется с ним при обыкновенной температуре, но лучше при слабом нагревании [c.36]

Свойства, и, N8, К, КЬ, Са - легкоплавкие металлы, Ы, N3, К, НЬ имеют серебристо-белую окраску, а Са - золотисто-желтую, ие такую яркую, как у золота, хотя и вполне заметную. Хранящиеся под слоем керосина щелочные металлы обычно покрыты пленкой из оксидов и пероксидов Слитий -смесью нитрида и оксида). [c.319]

Нитрид ы щелочных металлов образуются при нагревании непосредственным взаимодействием [c.295]

По типу химической связи N—Э нитриды подразделяют на ионные (солеобразные), ковалентные и металлоподобные. Многие нитриды получают непосредственным взаимодействием металла с азотом, например ионные нитриды щелочных и щелочно-земельных металлов. Нитриды подгрупп Си и Zn имеют преимущественно ионно-ковалентную связь. С увеличением доли ковалентной связи возрастает устойчивость нитридов. [c.308]

Нитриды других щелочных металлов могут быть получены из их паров и азота в электрическом разряде. Они малоустойчивы. [c.324]

Благодаря малому радиусу атома и иона, литий по своим свойствам проявляет некоторое сходство с магнием (диагональное сходство), которое выражается, например, в образовании нитрида, малой устойчивости и относительно невысокой растворимости гидроксида. Однако наибольшее сходство у лития наблюдается все же со щелочными металлами. [c.229]

Образование сульфида (ЭгЗ) при растирании щелочного металла с порошком серы сопровождается взрывом. При нагревании в атмосфере водорода литий и его аналоги образуют гидриды (ЭН), имеющие характер типичных солей, в которых отрицательным ионом является водород (Н-). С азотом и углеродом непосредственно соединяется только литий. Образование его нитрида (ЫзЫ) медленно идет в атмосфере азота уже при обычных температурах. [c.404]

Нитриды щелочных металлов могут быть получены действием тихого электрического разряда иа пары металлов в атмосфере азота. Оип гигроскопичны и энергично взаимодействуют с водой [c.117]

Таким образом, можно рассматривать нитриды щелочных металлов как производные аммиака, но с более высокой полярностью а-связей. [c.307]

Нитриды s-металлов ПА-группы получают путем непосредственного взаимодействия. Они напоминают нитриды щелочных металлов, так как тоже разлагаются водой и слабыми кислотами [c.304]

По многим физико-химическим свойствам литий обнаруживает большее сходство с магнием—элементом, находящимся в Периодической системе по диагонали от него, чем со своим непосредственным химическим аналогом — натрием. Так, литий при сгорании на воздухе образует оксид Li20, как и магний -MgO литий, в отличие от других щелочных металлов легко соединяется с азотом, давая нитрид LiaN, как и магний — Mga-Nj некоторые соли лития и магния — фториды, карбонаты, ортофосфаты, а также гидроксиды малорастворимы в воде гидроксиды лития и магния уже при умеренном нагревании (400—450 °С) разлагаются на соответствующий оксид и иоду, тогда как остальные щелочи в этих условиях термически устойчивы и образуют ионные расплавы. [c.196]

Нитриды щелочных металлов образуются при взаимодействии паров металлов с возбужденными атомами азота (тлеющий разряд). Они гигроскопичны и энергично взаимодействуют с водой [c.309]

С азотом щелочные металлы, за исключением Li, иеиосред-стзеиь о НС реагируют. Литий взаимодействует с азотом даже прн KOMiriTHOi температуре, образуя нитрид Li-N, который легко pea-r ...v T с водой [c.304]

Как уже указывалось, в среде жидкого аммнака также могут быть получены весьма своеобразные соединения. Некоторые из них можно получить только в жидком аммиаке наиример, единственным способом получения нитрида ртути HgзN2 является взаимодействие соли ртути с амидами щелочных металлов в жидком аммиаке (см. стр. 238). Аналогично получают нитриды висмута и таллия (Т1зЫ и В1Ы). Иными способами приготовить эти соединения не удается. Вот несколько примеров аммонолиза, приводящих к образованию весьма своеобразных продуктов [c.257]

Из щелочных металлов только литий при срапиитсльно небольшом нагревании взаимодействует с азотом, углеродом и кремнием, образуя соответственно нитрид LiзN, карбид и силицид 115812. В присутствии влаги образование нитрида идет уже при комнатной температуре, [c.128]

Щелочные металлы образуют много бинарных соединений, самыми известными из которых являются нитриды MзN, карбиды (ацетилениды) М2С2 и гидриды МН. Все они энергично разлагаются водой [c.164]

Простые соли — соединения типичных металлических элементов с окислительными элементами (оксоидами). Связь между атомами в молекулах простых солей, находящихся в газовом состоянии, преимущественно ионная, по крайней мере для типичных случаев (т. е. для соединений наиболее активных, например щелочных, металлов с активными оксоидами, например галогенами). Простые соли характеризуются кристаллическими решетками ионного типа, а в жидком состоянии — ионной электропроводностью. Несомненно, что к классу простых солей должны быть отнесены оксиды и нитриды активных металлов, поскольку они характеризуются теми же типичными для солей признаками гидриды наиболее активных (например, щелочных) металлов также являются простыми солями, обладая всеми их признаками. Характерной химической функцией простых солей является их способность бьта донорами положительно и отрицательно заряженных элементарных ионов, сочетаниями которых они являются. [c.51]

Как уже указывалось, весьма своеобразные соединения могут быть получены в среде жидкого аммиака, причем некоторые из них образуются только в жидком аммиаке. Например, единственным спосс м получения нитрида ртути HgзN2 является взаимодействие соли ртути с амидами щелочных металлов в жидком аммиаке. Аналогично получают нитриды висмута BiN и таллия TlзN. Другими способами приготовить эти соединения не удается. [c.305]

Как можно получить нитриды щелочных металлов Как шприды металлов взаимодействуют с водой [c.9]

Оксиды и гидроксиды щелочных металлов, основные свойства. Соли щелочных металлов, их растворимость в воде. Окраска иламени. Бинарные соединения ще.точных металлов-нитриды, карбиды, гидриды. Распространение в природе и при.менение щелочных металлов и их соединений. Франций. [c.163]

Помимо приведенных выше, укажем еще соединения щелочных металлов с азотом, фосфором, углеродом и кремнием нитрид лития Ь1дЫ, нитрид натрия N3314 с >осфиды типа МсдР, где Ме — щелочной металл карбиды типа наконец, силицид лития [c.249]

Аммиак относится к неэлектролитам. Однако по электрохимическому харак1ч ру его можно считать чрезвычайно слабой кислотой. Его кислотные свойства проявляются в том, что он образует с металлами соединения типа Мб ,No — нитриды, которые водой или водяным паром гидролизуются с образованием аммиака (См. 1шже), а также в том, что жидкий аммиак реагирует с щелочными металлами [c.518]

Ддя лития характерны почти все важнейшие реакции щелочных металлов, но протекают они менее энергично [10, 14, 181. Реакция лития с воздухом зависит от чистоты и состояния поверхности металла, температуры и влажности воздуха. С сухим воздухом он реагирует медленно и окисляется в нем только при нагревании, тогда как натрий и калий окисляются легко, а при нагревании загораются [8]. При влажности <80% продукты коррозии состоят в основном из нитрида ЫзМ при более высокой влажности нитридообразование уступает место образованию гидроокиси ЫОН, которая частично карбони-зуется [19]. Температура вспышки рафинированного лития 640°, технического 200° [19]. С сухим кислородом при низкой температуре не реагирует, при нагревании горит голубым пламенем, образуя окись ЫгО. Образование перекисных соединений при окислении не характерно для лития, что объясняется высокой поляризующей способностью его ионов [8]., [c.8]

Из нитридов щелочных металлов (SsN) легко образуется только LI3N (т. пл. 845°С). Остальные могут быть получены лишь косвенными путями и гораздо менее устойчивы. Так, NaaN медленно разлагается на элементы уже при 200 °С, а нитриды К, Rb и s даже взрывчаты. [c.410]

Таким образом, радиусы соседних элементов, распо-локенных по диагонали, например и а также Ве II А1, оказываются близкими. Это положение было подмечено еще Д. И. Менделеевым. Оно лежит в основе закономерности, называемой диагональной . В соответствии с ней литий по некоторым свойствам больше напоминает магний, чем остальные щелочные металлы. Так же как магний, в отличие от щелочных металлов, литий дает малорастворимый фосфат и карбонат. Литий п магний сравннт-ельно легко взаимодействуют с молекулярным азотом с образованием нитридов. [c.75]

Для придания необходимых физико-механических свойств в оксидную пленку могут вводиться находящиеся в электролите нерастворимые в воде в этих условиях металлы, а также мелкодисперсные тугоплавкие соединения (карбиды, бориды, нитриды) и окислы за счет электрофоретической доставки их на анод. Образование пленок происходит в локальных объемах порядка 10 см при температуре пробойного канала 2000 К и скорости охлаждения 10 - 10 градус/с. По такому принципу формируются керамические покрытия, применяемые для повыщения коррозионной и термической стойкости алюминиевых деталей. Керамические покрытия получают из водных растворов силикатов щелочных металлов, например из 3-4-модульного силиката натрия (концентрация 0,1-0,2 М), они представляют собой шпинели AlSiOj, сформированные при анодировании в режиме искрового разряда (напряжение 350 В). Дегидратация и спекание силикатов на аноде происходят в результате искрового пробоя окисного слоя, образующегося при анодировании алюминия. При электролизе на аноде происходит разряд гидроксил-ионов I. силикатных мицелл, а также образуются окислы [c.124]

С большинством металлов и их оксидов, а также со мн. неметаллами Г. дает карбиды. Со всеми щелочными металлами, нек-рыми галогенидами, оксифторидами, галогеиок-сидами, оксидами и сульфидами металлов образует соед. включения, с нитридами металлов выше 1 ООО °С-твердые р-ры нитридов и карбидов, с боридами и карбидами-эвтектич. смеси с т-рами плавления 1800-3200 °С. Г. стоек к действию к-т, р-ров солей, расплавов фторидов, сульфидов, теллуридов, орг. соед., жидких углеводородов и др., ре- [c.608]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология