классификация висмута

Выбор металлических покрытий сурьмой, висмутом, кобальтом и латунью находится в полном соответствии с классификацией металлов и сплавов по их износостойкости. Эти металлы относятся к группе металлов, которые не склонны к схватыванию и имеют в широком диапазоне условий трения склонность к образованию устойчивых прочных защитных пленок окислов, хорошо сопротивляющихся износу. [c.125]

Реакции осаждения комплексных анионов висмута с 1 , Вг , С1 , S N некоторыми неорганическими катионами и галогенидами ониевых соединений, вероятно, следует отнести, придерживаясь классификации В. И. Кузнецова, к так называемым цветным твердофазным реакциям. [c.188]

В рамках технической и геохимической классификаций все металлы подразделяются на черные (железо), тяжелые цветные (медь, свинец, цинк, никель и олово), к которым примыкают так называемые малые металлы (кобальт, сурьма, висмут, ртуть, кадмий), легкие металлы (алюминий, магний, кальций и т. п.), драгоценные и платиновые (золото, серебро, палладий и др.), легирующие или ферросплавные (марганец, хром, вольфрам, молибден, ванадий и т. д.), редкие и радиоактивные металлы (уран, торий, семейства лантаноидов и актиноидов). [c.221]

КЛАССИФИКАЦИЯ ПРИМЕСЕЙ В ВИСМУТЕ ПО ХАРАКТЕРУ ИХ ПОВЕДЕНИЯ ПРИ ЗОННОЙ ПЛАВКЕ [c.377]

Рис. 2. Классификация элементов-примесей в висмуте по характеру их поведения при зонной плавке в скобках указаны ожидаемые величины коэффициентов распределения

По классификации Л. Ф. Козина все металлы по характеру взаимодействия со ртутью могут быть условно разделены на три группы 1) металлы, растворимость которых в ртути составляет 10 —70 ат %. К таким металлам относятся индий, таллий, кадмий, цинк, галлий, свинец, висмут, олово, золото, серебро, алюминий, медь, щелочные, щелочно-земельные и редкоземельные элементы [c.92]

Соединения пятой группы элементов одинакового структурного типа часто имеют заметное сходство и их свойства при переходе от фосфора к висмуту, по мере того как элемент все более становится металлом, постепенно изменяются. В настоящей главе обсуждается не каждый элемент в отдельности, как в предыдущих главах, а проводится сравнение элементов. Соединения группируются по структурному типу согласно ниже приведенной классификации. [c.220]

Кроме этих выводов, по существу подтверждающих отправные данные предложенной классификации, были замечены некоторые особенности в поведении слабо окрашенных тел. Tax, желтая окись кадмия и бурая трехокись висмута оказались довольно активными катализаторами реакций окисления. Появление желтой окраски у окиси цинка гари нагревании делает это вещество каталитически активным при повышенных температурах. В целом исследованные вещества были расположены в следующий ряд по убывающей активности [c.214]

Авторы констатировали, что фазы переменного состава,, содержащие определенные соединения, должны обладать особенной, или сингулярной, точкой, которая отвечает разрыву сплошности на непрерывных линиях различных свойств. Отсутствие особенной точки на диаграммах состав — свойство системы таллий—висмут навело на мысль, что у-фаза сплавов таллий—висмут среди известных категорий твердых растворов должна занять особое положение. Она не может быть отнесена ни к одному из четырех главных типов классификации твердых растворов Розебома. Между тем у-фаза обладала резко выраженными свойствами химического индивида. Кривые плавкости и фотографии микроструктуры убедительно показывали, что фаза обладала индивидуальными свойствами, которые в других системах определяют типические химические соединения. Различие заключалось в отсутствии сингулярной точки на диаграммах свойств. [c.159]

Однако и этот принцип классификации не может быть логически проведен по всем разделам технологии лекарственных препаратов. Например, группа так называемых сульфаниламидных препаратов объединяет разнообразные по лечебному действию и химическому строению соединения. То же самое относится и к группе мышьяковых, а также содержащих сурьму и висмут, препаратов, и к группе гормонов. [c.146]

В химическом характере аналогичных по строению соединений, например, азота (типичный неметалл) и висмута (металл). Нам кажется, однако, что требовать от номенклатуры детального отражения химических свойств — значит требовать невозможного. Никто, кажется, еще не требовал, чтобы в названии было выражено различие между свойствами, нанример, хлора в ароматическом ядре и в жирной цепи. Задача систематической номенклатуры в соответствии с научной классификацией состоит в том, чтобы как можно яснее передать в названии структурную формулу, т. е. выразить качественный и количественный состав, а также химическое строение молекулы. [c.220]

Сурьма и висмут. По содержанию в организме человека (10 %) сурьма и висмут относятся к микроэлементам. По классификации В. В, Ковальского сурьму и висмут относят к той группе микроэлементов, которые постоянно находятся в живых [c.348]

Ионные каркасные структуры, как ионные островные, цепочечные и слоистые, могут давать постоянные переходы к координационным структурам в зависимости от заряда и размера внешних ионов [7]. Изложенная классификация в значительной степени условна так, берилл, относимый к основным структурам, можно считать и координационным, поскольку расстояния в пределах шестичленного кольца [5 б018] не очень резко отличаются,от всех прочих. Тот же берилл мы можем считать каркасным, если Ве-тетраэдрам приписать ту-же роль, что и 81-тетраэдрам. В структуре мышьяка слоистость выражена особенно четко, поскольку ковалентным связям внутри слоя с расстоянием между атомами в слое 2,51 А противостоят ван-дер-ваальсовы связи между слоями с расстоянием между атомами соседних слоев 3,15 А. При переходе от мышьяка к висмуту, относящемуся к тому же структурному типу, доля металлической связи в межслоевом взаимодействии растет, и поэтому разница между расстояниями обоих типов становится не столь резкой (3,10 и 3,47 А). Это дает основание считать структуру висмута не слоистой, а координационной. [c.58]

Поведение висмута в реакциях комплексообразования в водных растворах можно качественно предсказать, используя терминологию Пирсона в классификации ионов металлов по Арланду—Чатту—Девису (см. [34]). По этой классификации к классу а принадлежат ионы металлов, образующие наиболее стабильные комплексы с лигандами, донорный атом которых относится ко второму периоду Периодической системы элементов Д. И. Менделеева (Ы, О, Р), а к классу б — ионы металлов, образующие наиболее стабильные комплексы с лигандами, донорный атом которых относится к третьему и следующим периодам (Р, 8, 8е, С1, Вг, I). При этом ионы металлов класса б занимают треугольник, располагающийся в середине развернутой формы Периодической системы, вершины которых находятся у атомов меди, осмия и свинца [35]. [c.32]

На примере концентрирования примесей в металлическом висмуте приведена классификация элементов-примесей по характеру их поведения при зонной плавке и рассмотрено влияние вторичных процессов (вышлаковывание и испарение примесей) на эффективность концентрирования. [c.390]

Для терапевтического применения было приготовлено и предложено много соединений висмута. Ввиду их неопределенной структуры эти препараты трудно классифицировать по химическому признаку. Их классификация может быть построена на растворимости и форхме применения. [c.506]

Халькогенидными называются стекла, образованные из сульфидов, селенидов и теллуридов. Стеклообразователями в таких системах следует считать серу, селен и теллур. В сочетании с ними в состав стекол могут входить фосфор, кремний, германий, сурьма, висмут, олово, серебро, свинец, галлий, индий, таллий, цинк, кадмий, ртуть, медь, золото [62]. Такие элементы как бор и алюминий в халькогенидных системах дают стекла, легко разлагающиеся в воздухе и поэтому для синтеза устойчивых систем не при.меняются. Подробный обзор исследований и классификацию дал Б. Т. Коло-миец [8,76]. Дополнительные сведения имеются у Н. Раусона 2]. [c.56]

В соединениях серусодержащих экстрагентов с металлами сера выступает прежде всего в качестве донора электронов. При прочих равных условиях ее электронодонор-ная способность проявляется сильнее, чем донорные свойства кислорода. Однако взаимодействие с металлами, конечно, очень сильно зависит от природы последних. Круг металлов, образующих прочную связь с серой, весьма ограничен. Это, как правило, легко поляризуемЬге ионы серебра, золота, ртути, меди, таллия, висмута, платиновых металлов, относящиеся к классу Б, или мягким кислотам по классификации Пирсона [6]. Элементы класса Б имеют слабосвязанные внешние d-электроны, которые могут в принципе образовывать дативные -связи с лигандом за счет переноса электронов на пустые орбитали серы. Таким образом, возможно упрочнение координационной а-связи, являющейся результатом донорно-акцепторного взаимодействия лиганда-донора с ионом металла-акцеп-тора. [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология