Светильный газ

Фотометрия пламени — вид эмиссионного спектрального анализа, в котором источниками возбул<дения спектров являются пламена различных видов ацетилен — воздух, ацетилен — кислород, пропан — воздух, пропан — кислород, водород — воздух и др. Вследствие невысокой температуры в пламенах излучают легко и среднеионизующиеся элементы щелочные и щелочноземельные металлы, галлий, индий, магний, марганец, кобальт, медь, серебро и ряд других, причем их число растет с увеличением температуры пламени. В наиболее холодных пламенах, таких как, например, пропан — воздух, светильный газ — воздух излучают только атомы щелочных и щелочноземельных металлов. Вследствие невысокой температуры спектры, излучае-МЕле пламенами, состоят из небольшого числа спектральных линий, главным образом резонансных, что позволяет выделять характеристическое излучение элементов при помощи светофильтров и использовать простые и имеющие невысокую стоимость спектральные приборы — пламенные фотометры. Кроме атомных спектральных линий в спектрах пламен присутствуют полосы ряда в основном двухатомных молекул и радикалов С2, СиС1, СаОН и др. Некоторые из них используют в аналитических целях. Так, в случае элементов, образующих термически устойчивые оксиды, которые практически не диссоциируют в пламенах с образованием свободных атомов, молекулярные спектры являются единственным источником аналитического сигнала. Практически не атомизируются в низкотемпературных пламенах оксиды скандия, титана, лантана и других элементов, ирлеющих относительно невысокие потенциалы ионизации. Наиболее часто фотометрию пламени применяют для определения щелочных и щелочноземельных металлов. [c.35]

Метод основан на фотометрировании дублета спектральных линий натрия 589,6 и 589,0 нм (3 5i/2—з/2 а = 2,1 эВ), излучаемых его атомами в пламени светильный газ — воздух. Факторы специфичности при определении натрия в присутствии калия, лития и кальция составляют соответственно л-10 , л-10 и /г-10 Предел обнаружения натрия Ы0 %- Метод ограничи- [c.41]

Пламя представляет собой одну из разновидностей низкотемпературной плазмы и всегда содержит некоторое количество свободных электронов и ионов, что подтверждается экспериментально по наличию у него электропроводности. На рис. 1.12 приведена схема строения пламени предварительно полученной смеси светильного газа с воздухом, а также приведены температуры отдельных его участков. Оно состоит из двух областей внутренней восстановительной и внешней окислительной. Во внутренней протекают первичные реакции термической диссоциации и сгорания компонентов смеси, происходящие при не- [c.35]

Фенол был обнаружен в 1834 г. в каменноугольном дегте, из которого тогда получали в основном светильный газ. Поэтому название фенола происходит от греческого слова освещать . [c.109]

Водород, водяной газ, светильный газ, водород [c.424]

Когда весь прибор собран, трубку, выходящую из поглотителя, соединяют с водоструйным насосом. При этом воздух входит в аллонж у отверстия его и захватывает все продукты горения керосина. Смесь газов проходит далее в поглотитель, где сернистый газ быстро поглощается уже в форме 80з щелочью. Точные опыты требуют подачи совершенно чистого воздуха лабораторный, особенно содержа-пщй продукты горения светильного газа, почти всегда содержит серу, которую не трудно открыть таким способом. Интенсивность и быстроту сгорания керосина в лампочке поддерживают так, чтобы около Л 00 г сгорало приблизительно в течение 4—5 час. [c.209]

Водород, водород 75% + азот 25%, водяной газ Светильный газ [c.623]

Рве. 87. Влияние козффициента расхода воздуха на окисление углеродистой стали (0,15% С) в продуктах горения светильного газа при различных температурах за 40 мин [c.129]

История. Фенол впервые был найден в КУС в 1834 г. Ф. Рунге, а затем обнаружен в конденсате светильного газа. Элементный состав фенола был установлен в 1842 г. О.Лораном. В 1843 г. Ш.Жерар получил фенол перегонкой салициловой кислоты и ввел в употребление название фенол . В 1849 году С. Хант открыл реакцию превращения анилина в фенол, а в 1889 г. X. Фридель установил возможность прямого окисления бензола до фенола. [c.354]

Другие виды течеискателей, использующие в качестве эталонного газа водород или светильный газ, обладают такой же чувствительностью. Для проверки герметичности применяют также прибор, использующий гелий, который подобен масс-спектрометру. Этот прибор может измерять утечки газов до 10 л -мм рт. ст./с [129 ]. [c.269]

Дымовые извещатели устанавливают в помещениях с температурой воздуха от —30 до 60°С и относительной влажностью воздуха до 80%. Не рекомендуется устанавливать дымовые извещатели в помещениях, в воздухе которых постоянно присутствуют пары кислот и щелочей, а также контролировать помещения с такими горючими жидкостями и их парами, как бензин, бензол, водород, светильный газ и другие, так как дымовые извещатели не способны реагировать на продукты полного сгорания этих веществ. [c.460]

Жидкий керосин (при <> >260°С), закалочные масла Отбензиненная нефть (р> >903 кг/м ), мазут Крекинг-остатки, коксовальный газ, светильный газ [c.540]

В низкотемпературном пламени светильный газ — воздух атомные линии излучают щелочные металлы литий, натрий, калий, рубидий, цезий. Для определения калия используют излучение резонансного дублета 766,5 и 769,9 нм (4 51/2—4 Р°1/2.3/2), расположенного на границе видимой и инфракрасной частей спектра. Потенциал возбуждения этих спектральных линий ( в) — 1,62 эВ. Факторы специфичности интерференционных фильтров калия по отношению к излучающим в этих условиях элементам достаточно высоки и достигают нескольких тысяч. Влияние состава анализируемого раствора на интенсивность излучения калия в большой степени зависит от его концентрации и температуры пламени. В пламени светильный газ — воздух ионизация атомов калия незначительно проявляется лишь при его низких концентрациях в растворе порядка 1—2 мкг//мл. Присутствие [c.40]

Источник возбуждения пламя светильный газ — воздух. [c.41]

Термический пиролиз углеводородов был первым промышленным процессом деструктивной переработки нефти. Сначала пиролиз служил для получения светильного газа. В период первой мировой войны во многих странах обратили внимание на пиролиз керосина, как на дополнительный источник производства толуола. Получение ароматических углеводородов, главным образом толуола, посредством пиролиза осуществлялось вплоть до 40-х годов и постепенно с развитием процессов риформинга утратило свое значение. В настоящее время пиролиз газообразного и жидкого углеводородного сырья является основным крупномасштабным способом производства низших олефинов и вновь получает распространение как серьезный источник ароматических углеводородов. [c.181]

Впервые промышленная реализация газификации твердых топлив была осущес — твлена в 1835 г, в Великобритании, с целью получения, вначале так называемого "светильного газа , затем энергетического топлива для тепловых и электростанций, а также технологических газов для производства водорода, аммиака, метанола, альдегидов и спиртов посредством оксосинтеза и синтеза жидких углеводородов по Фишеру и Троишу, К середине XX в. газогенераторный процесс получил широкое развитие в бол1.шинстве промышленно развитых стран мира. [c.171]

В низкотемпературном пламени светильный газ-—воздух свободные атомы кальция практически не присутствуют, наблюдается излучение термически устойчивых радикалов СаОН в виде [c.42]

Метод основан на последовательном фотометрировании дублетов спектральных линий калия 4 51/2—4 P°i/2, 3/2 769,9, 766,5 нм ( а = 1,62 эВ) и лития 2 Si/2—22Р 1/2,3/2 670,8 нм ( в = 1,85 эВ) , излучаемых атомами калия и лития а пламени светильный газ — воздух. Факторы специфичности интерференционных светофильтров при определении калия в присутствии лития, натрия и кальция составляют 10 , а лития в присутствии калия и натрия— 10 —10 что обусловливает хорошую избирательность анализа смеси калия и лития методом фотометрии пламени. Предел обнаружения калия и лития — 5-10 %. [c.45]

Источник, возбуждения — пламя-—светильный газ — воздух. [c.47]

ПС-Т1 Водород, смесь 75% водорода и 25% азота, водяной газ, светильный газ [c.371]

Этилен, светильный газ Окись этилена Диэтиловый эфир - [c.139]

Синтез Фишера-Тропша теплоты сгорания светильного газа [c.277]

Скорость абсорбции увеличивается в присутствии различных солей, причем наиболее эффективными катализаторами являются сернокислая и хлористая соли закиси меди. В опытах при низких температурах катализаторы брались в количестве 1—5%. В присутствии 5% закиси меди этилен быстро абсорбируется 95%-ной серной кислотой при температуре 40°, образуя этилсерную кислоту с выходом 94%. В случае применения ртутного катализатора и соли закиси меди абсорбция происходит даже при более низких температурах. Эффективным катализатором является также сернокислая соль двухвалентной меди [180а]. В общей схеме [1806] удаления этилена из светильного газа путем абсорбции этилена кислотой крепостью 66° Вё в качестве катализатора предложено употреблять смесь 1% ртути с ванадиевой, урановой или молибденовой кислотами. В присутствии пенообразующего вещества каталитическое действие оказывают также коллоидное серебро и серебряные соединения [181]. Применяя катализаторы, можно вести абсорбцию при температуре реакционной смеси не выше 35° и таким образом избежать образования изэтионовой кислоты. Описана полупроизводственная абсорбционная установка [182], работающая с применением медного катализатора. Позднее [183] предложены некоторые другие соединения, ускоряющие процесс абсорбции. Катализаторы увеличивают только скорость абсорбции, но не влияют на ее полноту [184]. [c.35]

П 30 —40-х годах XVIII в. английский инженер - металлург К. Дерби предло к ил заменить древесный уголь каменноугольным коксом в ломенном процессе. Выделяющийся нри коксовании газ стали использовать для освещения и бытовых нужд (отсюда название светильный газ"). [c.10]

В присутствии железа та же реакция протекает под давлением 2 ат, но при этом образуется карбид железа. Эта реакция применяется для гидрирорания водяного газа, примешиваемого к светильному газу. Превраш,ения водяного газа мы рассмЮтрим далее в главе, специадшно этому посвяш, <нной. [c.25]

Вильямс Мердок открыл их уже в 1792 г. и применил для совершенно других целей так, он думал использовать крэкирующиеся углеводороды для производства светильного газа. Впоследствии производство газа пз масел играло важную роль в газовой технике. В 1805 г. Анри также указывал на эш явления термического разложения. [c.232]

Большинство существующих процессов, использующих в качестве сырья каменные или бурые угли и позволяющих получать жидкие топлива, синтез-газ, светильный газ средней теплоты сгорания, а позднее и ЗПГ, были разработаны в ФРГ в период до и во время Второй мировой войны для того, что бы не зависеть от импорта нефтяного топлива. Не все процессы нашли применение для производства ЗПГ лишь технологические схемы, базирующиеся на методах Лурги и Копперс — Тотцека , оказались весьма перспективными [6]. [c.155]

Ацетилен — воздух. ... Ацетилен — кислород , Бутан — воздух. . -. Водород — воздух. . , . Водород — кислород. . , 2100-2400 3100—3200 1300-1900 2000-2100 2500—2700 Карбюрированны Ч газ — воздух. ....... Пропан — воздух, . . . , Светильный газ — воздух Светильный газ кислород 1700—1800 1900-2000 1700-1800 2700-2800 [c.720]

Пронесс пиролиза открыт и впервые освоен в промышленных условиях в России. Уже в 70-х годах прошлого столетия в Киеве, Казани и других городах существовали заводы пиролиза для получения из нефти и нефтяных остатков светильного газа. Изучением процесса пиролиза занилшлся русский ученый А. А. Летний, получивший прп ннрогенетическом разложении нефтепродуктов, кроме газа, ароматические углеводороды (бензол, толуол, ксилолы). [c.50]

Наиболее старой формой крекинга является пиролиз. Первые заводы пиролиза были построены в России (в Киеве и Казани) еще в 70-х годах прошлого века. Пиролизу подвергали преимущественно керосиновые фракции с целью получения светильного газа. Несколько позднее, в 90-х годах, русские исследователи А. А. Летний и А. Н. Никифоров заинтересовались составом смолы пиролиза и выделили из нее индивидуальные ароматические углеводороды — бензол и нафталин. Однако в основном пиролиз получил промышленное развитие во время первой мировой войны, когда возникла огромная потребность в толуоле — еыр1.-е для произкодетва взрывчатого вещества тротила. Позднее о пиролизе говорили, что это дитя войны . В мирный период между первой и второй мировыми войнами интерес к пиролизу упал. К тому же около 1940 г. иа нефте-пе 1ерабатывающих заводах появились установки нового процесса — каталитического риформипга, который позволял получать значительно большие выходы ароматических углеводородов, чем пиролиз. [c.13]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.304 ]

Органическая химия. Т.2 (1970) -- [ c.152 ]

Общая химическая технология органических веществ (1966) -- [ c.12 , c.92 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.473 ]

Учебник органической химии (1945) -- [ c.202 ]

Промышленная органическая химия (1977) -- [ c.34 , c.85 , c.552 , c.553 , c.574 ]

Минеральные кислоты и основания часть 1 (1932) -- [ c.175 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.283 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.256 ]

Яды в нашей пище (1986) -- [ c.83 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.198 , c.213 ]

Основы технологии органических веществ (1959) -- [ c.39 ]

Органическая химия Углубленный курс Том 2 (1966) -- [ c.146 ]

Основные начала органической химии Том 1 Издание 6 (1954) -- [ c.170 ]

Общая химическая технология органических веществ (1955) -- [ c.11 , c.12 , c.46 ]

Органическая химия (1956) -- [ c.96 , c.108 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.95 , c.96 , c.177 , c.259 , c.265 , c.267 , c.556 ]

Очерк общей истории химии (1979) -- [ c.166 ]

Лекционные опыты по общей химии (1950) -- [ c.0 ]

Основы технологии органических веществ (1959) -- [ c.39 ]

Органическая химия Издание 3 (1963) -- [ c.105 ]

Органическая химия (1956) -- [ c.96 ]

Техника лабораторных работ Издание 9 (1969) -- [ c.692 ]

Курс органической химии Издание 4 (1985) -- [ c.11 , c.367 ]

Материалы для изготовления химической аппаратуры (1932) -- [ c.4 ]

История химических промыслов и химической промышленности России Том 3 (1951) -- [ c.282 , c.405 , c.415 , c.526 , c.561 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.60 , c.475 ]

Общая химическая технология топлива (1941) -- [ c.329 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.288 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.11 , c.84 ]

Начала органической химии Книга 2 (1970) -- [ c.9 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.423 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.10 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.10 ]

Курс органической химии (1955) -- [ c.337 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.29 , c.374 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология