Реакция гремучего газа

КОГО стабилизированного водорода временно сохраняется в виде углеводов. Создаваемая растениями разность потенциалов между водородом и кислородом служит источником энергии для всех дышащих кислородом живых существ. В их организмах водород снова высвобождается из соединения с углеродом и соединяется с кислородом в биохимической реакции гремучего газа с выделением энергии. Это окисление водорода-многоступенчатый процесс, в ходе которого освобождающаяся энергия может отдельными порциями превращаться [c.213]

Максимальный выход, полученный при синтезе аммиака и окиси азота, соответствует M/N = 2. Для реакции гремучего газа при давлениях ниже 8 мм M/N = 4 выше этого давления отношение M/N увеличивается до момента взрыва. [c.53]

Иное дело разветвленные цепи при взрывных реакциях. Например, при окислении водорода — реакции гремучего газа — весьма обоснованной представляется такая совокупность элементарных процессов [c.238]

Заключим один моль кислорода и два моля водорода в сосуд постоянного объема, вызовем реакцию гремучего газа и обождем выравнивания температуры с окружающей средой. Единственным эффектом явится отдача теплоты окружающей среде, как правило, при различных температурах. Таким образом, мы имеем дело с чисто термодинамическим процессом. [c.282]

Водородные бактерии окисляют молекулярный водород и ассимилируют СО2. У аэробных форм конечным акцептором электронов служит кислород. Растут автотрофно на очень простой среде, по сути дела осуществляя реакцию гремучего газа . [c.171]

Реакция гремучего газа на окисных контактах. [c.31]

Причины этого явления разнообразны. Прежде всего с течением времени изменяется физическая природа катализатора. Уже давно отмечено, что, например, порошкообразная МпОз, применяемая как катализатор для ускорения разложения бертолетовой соли, после реакции превращается в тонкую пыль. Блестящие платиновые электроды при реакции гремучего газа довольно быстро становятся серыми и матовыми в результате частой смены восстановительноокислительных реакций, разрыхляющих их поверхность. При контактном методе получения серной кислоты применяемые как катализатор платиновые сетки постепенно чернеют, покрываются вздутиями и наростами. Поверхность их изменяется настолько, что ячейки сетки в конце концов закупориваются и сетки надо менять. [c.54]

Как указывалось в [84], существуют и другие перекиси платины и золота, образующиеся в результате непосредственного соединения молекулы кислорода с металлом. Особый интерес представляет перекись состава Р1з(02)4, которой ранее приписывался состав PtsOe. В ней молекулы кислорода располагаются не параллельно друг другу своими больщими осями, как в упомянутых гексагональных перекисях, но по две из четырех пространственных диагоналей куба, и поэтому рещетка имеет кубическую симметрию с параметром а = = 6,226 А. Эта перекись образуется более сложным путем — при реакции гремучего газа на платине при высоких температурах (600—1000°). В ее образовании мог бы участвовать и водород. Поэтому возможным составом соединения будет НР 1з(ОН2)4. [c.186]

Поскольку разность между величинами E для и Од составляет — 0,42-0,81 = - 1,23 В, изменение свободной энергии в реакции гремучего газа AG должно быть равно — 2-96,5 1,23 = — 237,4 кДж/моль. В клетке при переносе водорода от NADHj разность потенциалов составляет только [(-Н 0,81 В) - (- 0,32 В)] = 1,13 В, т. е. AG = = — 218 кДж/моль. Аналогичным образом по разности потенциалов можно вычислить соответствующий выход энергии для любых двух переносчиков электронов в дыхательной цепи (табл. 7.4). [c.241]

В темноте 1) и 2) поглощение водорода из атмосферы, содержащей значительный процент этого газа, и выделение водорода в атмосферу, состоящую из чистого азота (так называемое водородное брожение) 3) одновременное поглощение водорода и кислорода (так называемая оксигидрогенная реакция или реакция гремучего газа) 4) восстановление двуокиси углерода наряду с оксигидрогенной реакцией — процесс, аналогичный обмену веществ автотрофных водородных бактерий. [c.134]

Рис. 10. Зависимость скорости ш реакции гремучего газа в 1 н. НгЗОл от потенциала, полученная в измерениях

Сульфидогены (сульфатредукторы), использующие водород, способны активно бороться с кислородом, осуществляя дыхание сульфидогенов (рис. 73). Исследование проводили в плоских анаэробных проточных капиллярах Перфильева. Если к суспензии подвижных анаэробов добавляли пузырек воздуха, то клетки через некоторое время выстраивались на границе зоны диффузии кислорода, образуя вокруг пузырька воздуха на некотором удалении сферу из клеток. Было заметно, что клетки входили в аэробную зону, поворачивали и уплывали обратно. Размер пузырька воздуха постепенно уменьшался, т.е. анаэробы активно поглощали кислород. При этом реакция гремучего газа (Н2 + О2 Н2О) проходила в системе гидрогеназа (поглощающая) + цитохром Сз при наличии молекулярного водорода. [c.99]

Обычно водород в атмосфере не накапливается, так как происходит реакция гремучего газа 2Н2 + О2 -> 2Н2О. Микроорганизмы проводят эту реакцию постепенно, в несколько стадий. [c.172]

Вероятно, более всего эффективность сопряжения зависит от соответствия квантов энергии, поступающей в систему синтеза АТФ и порций энергии, необходимых для синтеза одной макроэргической связи. В самом деле, при фотохимическом сопряжении кванты света относительно очень велики 100—40 ккал/моль, а для синтеза Р связей нужно около 10 ккал/моль. Следовательно, фотохимическое одноактное сопряжение не может быть эффективным. Такая же картина наблюдается при фосфорилировании, сопряженном с поглощением кислорода и окислением, например, водорода. Эта реакция гремучего газа сопровождается выделением 55 ккал/моль образующейся воды. Общеизвестен выход из этого затруднения, найденный в ходе эволюции— йамена одноэтапных превращений — многоэтапными, в которых энергия выделяется относительно небольшими порциями. В результате процесс окисления водорода органических молекул до воды осуществляется посредством последовательной цепи транспорта электронов — системы окислительно-восстановительных переносчиков. Теперь возникает новая сложная задача — обеспечения синтеза АТФ сопряженно с окислительно-восстановитель-ными переходами разных переносчиков. Кроме того, создание системы переносчиков с идеальными перепадами термодинамического (окислительно-восстановительного) потенциала очень сложно — эффективность энергетических преобразований может быть низкой. Как мы видели, синтез АТФ из АДФ и Н3РО4 при нормальных pH сопровождается образованием ОН — защела-чиванием среды. [c.138]

В цикле Кребса происходит окисление карбоновых кислот кислородом до углекислого газа и воды. Именно образование воды в результате реакции молекулярного кислорода с водородом, отщепленным от карбоновых кислот, сопровождается наибольшим выделением энергии, в то время как предшествующие процессы служат главным образом лишь подготовкой топлива . Окисление водорода кислородом, то есть реакция гремучего газа (02+2Н2=2Н20), в клетке разбито на несколько стадий, так что освобождающаяся при этом энергия выделяется не сразу, а порциями. [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология