Гремучий газ получение

Теплота сгорания 1 моль водорода составляет 286 кДж, а для получения указанного количества газа необходимо затратить 2-26,8 А/ч электричества. Следовательно, теплота сгорания гремучего газа, полученного в течение часа при силе тока /, будет равна [c.114]

Сколько электричества (в к) необходимо для получения электрохимическим путем а) 22,4 л водорода б) 30 л гремучего газа в) 6,4 кг кислорода [c.165]

Тринитроглицерин — мощное, опасное в обращении взрывчатое вещество. Несмотря на многочисленные несчастные случаи, его широко применяли (примерно с 1860 г.) при взрывных работах и в горном деле. В 1867 г шведский инженер-химик Альфред Нобель (1833—1896) установил, что опасность обращения значительно снижается, если нитроглицерин использовать в смеси с каким-либо абсорбентом, например диатомовой землей такая смесь называется динамитом. В 1876 г. Нобелю удалось также разработать мощное детонирующее взрывчатое вещество — гремучий студень, представляющий собой нитрат целлюлозы (пироксилин), который по своим показателям превзошел нитроглицерин. В 1889 г. Нобель разработал способ получения бездымного пороха, представляющего собой пластифицированную смесь нитрата целлюлозы и тринитроглицерина при определенном составе такая смесь сгорает равномерно и быстро, без детонации. [c.363]

При получении жидкого кислорода и жидкого воздуха исследователи заинтересовались вопросами протекания химических реакций в этих средах. Было установлено, что натрий и серная кислота в жидком воздухе не реагируют друг с другом. Калий, имеющий большое сродство к кислороду, может быть погружен в жидкий кислород, не окисляясь при этом. Вместе с тем Ж- Клод установил, что гремучая ртуть при температуре жидкого кислорода взрывается от простого толчка. [c.44]

Время, необходимое для получения 0,6 г гремучего газа [c.229]

П. Хлорное золото Железистосинеродистый калий (К4[Ре(СЫ)б] -ЗИгО) Углекислый натрий 2,65 15 15 50 0,1 30 царской водке. Полученное хлорное золото растворяют в цианистом калии. Электролиты золочения можно получить также из гремучего золота или применить анодное растворение металлического золота в 2% растворе K N (необходима диафрагма). Электролит И применяется там, где по условиям техники безопасности не может быть применен цианистый электролит [c.944]

Наполнив такой мешочек гремучим газом и перевязав крепкой ниткой, он кладет его на демонстрационный стол. Для получения взрыва смеси клетчатку прокалывают раскаленным концом стального прута, который изготовляют из проволоки диаметром 3—5 мм, длиной в 40—50 см. Взрыв сопровождается сильным звуком, мешочек разлетается на мелкие части. [c.59]

Ртуть имеет большое значение в науке и технике. Ее применяют при изготовлении разных физических приборов (термометров, барометров и т. д.), для извлечения золота из руд (путем получения амальгамы), для приготовления гремучей ртути (взрывчатое вещество), в качестве катализатора в некоторых производствах и т. д. [c.417]

Соединение цинка с кислородом. Оксид цинка ZnO встречается в природе в виде красной цинковой руды — цинкита. Искусственно полученная чистая окись цинка при обыкновенной температуре белого цвета, при накаливании — желтеет, не плавясь даже в пламени гремучего газа. При этом она испускает сильный белый свет. ZnO практически не растворим в воде (3,7 10" моль л при 18° С). Оксид цинка обладает амфотерными свойствами. Растворяясь в кислотах, он образует соли [c.418]

Номенклатура всегда связана с теоретическими представлениями соответствующей науки поэтому история развития ее довольно точно отражает исторический путь, пройденный исторической химией. В тот период, когда представления о природе органических веществ были весьма смутными, большинство названий было связано с теми природными источниками, из которых данные вещества получались (винный спирт, уксусная кислота, пробковая кислота, бензойная кислота, мочевина, хинин, ванилин, молочная кислота), с их наиболее характерными свойствами (индиго, какодил, гремучая кислота) или путями получения (серный эфир, пировиноград-ная кислота, пирогаллол). Отдельные соединения получили название по имени исследовавших их ученых (кетон Михлера, углеводород Чичибабина). Названия подобного типа часто употребляются и в настоящее время. Эти тривиальные , традиционные названия не дают представления о природе вещества, не расшифровывают его строения, ложатся большой нагрузкой на память, затрудняют усвоение фактического материала. Однако при частом, повседневном употреблении они удобнее длинных систематических названий. [c.56]

Гремучий газ состоит из двух объемов водорода и одного объема кислорода. Какой объем гремучего газа, взятого при 24° С и 747 мм рт. ст., нужно сжечь для получения 1 кг воды [c.59]

Полученный хлорид золота разбавляют пятикратным количеством воды н переводят в гремучее золото добавлением 25 %-ного аммиака нз расчета 10 мл на 1 г золота с последующим нагревом д.чя удаления избытка аммиака. Осадок гремучего золота отстаивают, отфильтровывают, промывают на фильтре горячей водой (осадок нельзя оставлять су хнм, так как ои взрывоопасен) и переносят с фильтра в раствор цианида калия с концентрацией 15—20 г/л, где он легко растворяется [c.133]

Определи,м по уравнению (124) время, пеобходи.мое для получения 0,6 л гремучего газа (эквив. вес Н2=1,0 Оз= — 2 " -- 8,0 1 = 2 а) [c.258]

Какой объем водорода и кислорода необходимо взять для получения 6 л гремучей смеси Определите относительную плотность гремучей смеси по воздуху. [c.226]

Получение ароматических альдегидов конденсацией гремучей кис лоты с углеводородами и фенолами............. [c.6]

Свойства. Рутений может быть получен в виде темносерого или черного порошка и в виде блестящих пористых палочек он хрупок, может быть растерт в порошок и плавится в пламени гремучего газа. [c.575]

Через подкисленную воду при те.мпературе 24° С и барометрическом давлении 740 мм рт. ст. проходит ток силой 1,5 а. Подсчитать, скол1.ко потребуется времени для получения 50,0 м./) гремучего газа, с учетом в нем водяных паров, парциальное давление которых при данных условиях составляет 19 мм рт. ст. [c.260]

Из металлов наиболее характерными каталитическими свой-стнами обладают элементы VUl группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Для ряда процессов катализаторами являются железо (синтез аммиака) кобальт, никель, иридий, платина, палладий (гидрирование и для последних — окисление двуокиси серы). Кроме того, металлы VUl группы являются катализаторами и других процессов разложени.я перекиси водорода, получения гремучего газа, окислеиия аммиака, метанола, метана, окиси углерода, дегидрирования спиртов и т. д. Каталитической активностью обладают и соседние (в периодической системе) элементы медь, серебро, отчасти золото, возможно цинк и кадмий. [c.363]

Причины этого явления разнообразны. Прежде всего с течением времени изменяется физическая природа катализатора. Уже давно отмечено, что, например, порошкообразная МпОз, применяемая как катализатор для ускорения разложения бертолетовой соли, после реакции превращается в тонкую пыль. Блестящие платиновые электроды при реакции гремучего газа довольно быстро становятся серыми и матовыми в результате частой смены восстановительноокислительных реакций, разрыхляющих их поверхность. При контактном методе получения серной кислоты применяемые как катализатор платиновые сетки постепенно чернеют, покрываются вздутиями и наростами. Поверхность их изменяется настолько, что ячейки сетки в конце концов закупориваются и сетки надо менять. [c.54]

Менее понятны реакции, протекающие при получении гремучей кислоты по классическому методу из спирта. Согласно Виланду, это г процесс может быть изображен следующим образом [c.295]

Синтетические корунды —гранатиты — получают из оксида алюминия высокой степени чистоты процесс осуществляют в пламени гремучего газа при 2000 °С. Гранатиты — химически очень стойкие вещества, не уступают природному корунду и выдерживают воздействие кислот и растворов щелочей. Они имеют почти предельную твердость (по шкале Мооса — 9), высокий показатель преломления, плотность приближается к 4. В ювелирные магазины поступают сверкающие гранатиты разнообразной окраски — цвета рубина (окрашены оксидом хрома), сапфира (с содержанием оксидов титана и железа) для получения других оттенков используется ряд оксидов, включая оксид ванадия. [c.278]

Примен. в боеприпасах и во взрывном деле в виде малых зарядов, запрессованных вместе с зарядом бризантного ВВ в тонкостенную оболочку (капсюль-детонатор). При использ. азида РЬ в капсюль для повышения восприимчивости к лучу огня иногда дополнительно вводят тетразен или три-нитрорезорцинат РЬ. Смесь гремучей ртути с КСЮз и ЗЬзЗз примен. для воспламенения пороховых зарядов (капсюлн-воспламенители). Из-за высокой чувствительности к мех. и тепловым воздействиям получение И. в. в. и работа с ними очень опасны и требуют особых мер предосторожности, а их перевозка разрешена лишь в виде капсюлей, в Б а г а л Л. И., Химия и технология инициирующих взрывчатых веществ. М., 1975. В. Л. Збарский. [c.222]

Оксид свинца (II) РЬО применяют для получения хрустального стекла, в производстве глазури, эмали, белил, в резиновой промышленности как наполнитель. Плюмбат свинца (II) РЬз04 используют для изготовления краски (сурик), в цинкографии. Оксид свинца (IV) РЬОг находит применение в качестве окислителя, например в производстве спичек. Все оксиды свинца применяют для изготовления аккумуляторов. Помимо сурика многие соединения свинца используют в качестве пигментов для получения красок РЬЬ — желтой кассельской, РЬСг04 — хромовой желтой, 2РЬСОз-РЬ(ОН)2— свинцовых белил. Ацетат свинца (II) РЬ(СНзСОО)2-ЗНгО применяют при ситцепечатании и крашении тканей, а в виде раствора — в медицине под названием свинцовая примочка. Азид свинца (II) РЬ(Ыз)г является детонатором, превосходя по этому свойству соли гремучей кислоты (см. гл. XV, 1). Свинец и его соединения ядр-виты, их предельно допустимая концентрация в воздухе 0,01 мг/м . [c.312]

Фридрих Велер (1800—1882) —немецкий химик, с 1831 г. профессор Технической школы в Касселе, с 1836 г. до конца жизни профессор Геттингенского университета. Открыл циановую кислоту, оказавшуюся тождественной но составу гремучей кислоте. Получил мочевину иа неорганического соединения (цианата аммония). Исследовал совместно с Либихолг мочевую кислоту и ее производные. Впервые получил алюминий нагреванием хлорида алюминия с калием. Аналогичным способом получил бериллий и иттрий. Открыл метод получения фосфора, кремния в свободном состоянии и ого соединений. Осуществил получение карбида кальц1гя и ацетилена. Автор учебных руководств по органической и неорганический химии. Избран членом-корресаондентом Петербургской Академи наук (1853). [c.157]

Если ртуть растворить в избытке азотной кислоты и полученный раствор прибавить к этиловому спирту, то происходит реакция, в результате которой осаждается ртутная соль гремучей кислочы. [c.81]

Необычная идея получения реактивной тяги содержалась в проекте самолета А. Винклера. В качестве источника. -энергии для полета изобретатель предложил создать пушьсиругощий ракетный двигатель, работающий на с месп газообразного кислорода и водорода. Компоненты должны были образовываться в результате электролиза находящейся па борту воды. Смешиваясь в камере сгорания в определенной пропорции, газы образовывали гремучую смесь, воспламеняемую электрической искрой. Ток, необходимый для электролиза воды и воспламенения горючей смеси, должна была давать гальваническая батарея. [c.176]

Номенклатура органических соедшеяий. Первоначально орг. соед. получали тривиальные (несистематические) названия. Они отражали, иапр., прир. источник в-ва (муравьиная к-та, винная к-та, мочевина, кофеин, молочный сахар), особенно заметные св-ва (пикриновая к-та, какодил, гремучая к-та, свинцовый сахар), способы получения (пирогаллол, серный эфир), имя открывшего ученого (кетон Михлера, углеводород Чичибабина). Подобные назв. никак не связаны с хи (. природой в-ва. В научной номенклатуре (Н.) орг. соед. необходимо указывать как состав в-ва, так и отражать в назв. его строение, отличное от строения др. изомеров. Задача составления таких назв. решалась всегда в тесной связи с господствующими теоретич. представлениями. [c.290]

Но.менклатура органических соединений — система названий органических соединений. В первоначальный период развития органической химии вновь открытые соединения получали тривиальные (несистематические) названия. В такого рода названиях отражаются, например, природные источники веществ (муравьиная кислота, винная кислота, мочевина, кофеин), особенно заметные свойства вещества (гремучая кислота, свинцовый сахар), способы получения (пирогаллол, серный эфир), имя открывшего ученого (кетон Михлера, комплекс Иоцича, реактив Гриньяра). [c.3]

НИН сырых НаВга или НаСОз возникает опасность взрыва вследствие радиоли-за и выделения гремучего газа.) Время облучения /, необходимое для получения определенного количества х (в миллиграммах) актиния, рассчитывают, [c.1208]

Получение ароматических альдегидон конденсацией гремучей кислоты [c.36]

Изоцианиловая кислота — диоксим диформилфуроксана и тетрамер гремучей кислоты — изомеризуется в крепкой щелочи в зр тро-цианило-вую кислоту [159] в растворе аммиака изомеризация ведет к получению ер -цианиловой кислоты через промежуточное образование з -цианиловой кислоты [159]. Производное оксима метилбензоилфуроксана в разбавленном HON = H H=-NOH ON - H=NOH [c.376]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология