Гремучие составы

Еще раньше (1817 г.) было обнаружено, что взрыв метано-воз-душных или гремучих смесей предотвращается, если ввести в их состав значительные количества О , Hj, N0, H l, H S и др. Одни исследователи считали, что вследствие добавок главную роль играет здесь изменение теплоемкости другие же более правильно заключили, что тормозящие вещества образуют на поверхности катализатора пленки. Систематическое изучение явлений поверхностного сгорания, проведенное В. Боном [4], позволило сделать следующие обобщающие выводы [c.178]

Если состав смеси приближается к стехиометрическому, то смесь называется гремучим газом, так как реакция в этом случае имеет Взрывной характер. [c.212]

Тот же элементный состав, что и циановая, имеет гремучая кислота. Исходя из невозможности существования пятивалентного азота (ср. VI 3 доп. 5), ее молекуле долгое время приписывали строение Н—О—N , но прямое структурное определение показало, что правильна классическая формула Н— N = 0 [с параметрами d(H )=103, d( N)=116, d(N0)=121 пм]. Обе кислоты — и циановая и гремучая — очень неустойчивы. Из их солей наиболее важна гремучая ртуть [Ng( N0)2]. Она взрывается при ударе и применяется в качестве детонатора. Распад ее идет по схеме Hg( N0)2 = = Hg + 2С0 -f N2 + 494 кДж. [c.304]

Определите состав гремучего серебра , используя приведенное уравнение реакции. [c.248]

Боксит, применяемый для выплавки электрокорунда, просушивают, дробят и прокаливают. Применение сырого боксита вызывает не только повышенный расход электроэнергии, но и представляет серьезную опасность, так как при попадании его в зону высокой температуры происходит образование гремучего газа, взрывы которого сопровождаются выбросом шихты. По этим же соображениям необходима просушка и кокса или антрацита, вводимых в состав шихты. [c.179]

Состав гремучей смеси Гремучая смесь при атм. давлении Гремучая смесь при давлении 600 кГ/сл [c.166]

На практике обычно применяются взрывчатые смеси, в которых при детальном исследовании можно заметить отдельные кристаллы различных компонентов. Ружейный черный порох, например, состоит из углерода, серы и азотнокислого калия, смешанных вместе в соотношении 21<ЫОз+8+ЗС. Аматол состоит из тринитротолуола и нитрата аммония, например, в отношении 50 50 или 25 75. В состав аммоналов, кроме веществ, указанных выше, входит порошкообразный алюминий. Инициирующие взрывчатые вещества, азид и стифнат свинца, иногда применяются в смеси. В гремучую ртуть иногда добавляют хлорат калия и сульфид сурьмы (6 6 4). Можно привести много других примеров. В очень больших масштабах взрывчатые смеси, применяются в горной промышленности, где наиболее взрывчатый компонент разбавляется другими химическими веществами. Обычно этим преследуется цель снижения стоимости при сохранении той же силы взрыва и понижение температуры продуктов взрыва в таких случаях, когда имеется опасность воспламенения горючих газов, как, например, в угольных шахтах. Типичный состав применяемой в промышленности взрывчатой смеси (взрывчатое вещество В) приводится ниже [10]. [c.361]

Если капсюли-детонаторы не имеют внутренней чашечки, то для анализа состав можно извлечь посредством легкого сдавливания гильзы (приняв соответствующие меры защиты от поранения). Если же имеется внутренняя чашечка, то капсюль приходится обрезать за защитной стенкой, причем в случае гремуче-ртутных капсюлей легко может произойти взрыв. Если определенно известно, что капсюль комбинированный и содержит в качестве вторичного заряда нитросоединение (например,, в случае алюминиевых капсюлей), то без особой опасности можно срезать дно капсюля и извлечь ацетоном вторичный заряд, состоящий из ароматического нитросоединения (тетрил или тринитротолуол). После этого первичный заряд легким усилием выдавливается из гильзы при соответствующих мерах предосторожности. Можно также растворять дно таких капсюлей в кислоте, для чего капсюль ставят в стакан, на дне которого налито небольшое количество умеренно концентрированной азотной кислоты в случае медных гильз или разбавленной соляной кислоты в случае алюминиевых гильз (следует избегать нагревания). В дальнейшем поступают, как указано выше. [c.681]

Нитросоединения отделяют путем растворения в бензоле или ацетоне. Они легко различимы по точке плавления для тринитротолуола 79—80°, для тетрила приблизительно 128°. Азид свинца легко отличить от гремучей ртути вышеуказанными способами, а также по их различной растворимости. В качестве первичного заряда медные капсюли всегда содержат обыкновенный гремуче-ртутный состав или чистую гремучую ртуть, алюминиевые капсюли — обычно азид свинца с соответствующими добавками. [c.686]

Природные горючие газы. Метан и его ближайшие гомологи входят в состав различных горючих газов природного происхождения. Метан является главной составной частью, например, болотного газа, образующегося при гниении клетчатки на дне болот и выделяющегося с их поверхности. Он входит также в состав рудничного газа, выделяющегося в каменноугольных пластах и образующего, при его накоплении, в смеси с воздухо.м гремучую смесь, взрывы которой приводят к катастрофам в угольных копях. Метан является и составной частью газов, иногда выделяемых нефтеносными землями подобными газами в течение долгого времени поддерживались так называемые [c.43]

Как бы мы ни получали воду, она всегда будет представлять один состав. Возьмем ли ее из природы и очистим, получим ли из водорода чрез окисление, выделим ли ее из каких-либо ее соединений, или получим ее при каком-либо двойном разложении,— во всяком случае, после очищения в воде будет содержаться на 1 ч. водорода те же (почти) 8 ч. кислорода. Это потому, что вода есть определенное химическое соединение. Гремучий газ, из которого ее можно получить, есть простая смесь кислорода с водородом, хотя смесь того же состава, как и вода. Все свойства обоих составляющих газов сохранены в гремучем газе. Легко прибавить к нему того и другого газа однородность не нарушится. В воде нет уже основных свойств кислорода и водорода, к ней нельзя прибавить ни одного из них. Но их из нее можно выделить. При образовании воды произошло отделение тепла, для разложения требуется присоединить тепло. Все это выражается в словах вода есть определенное химическое соединение водорода с кислородом. Считая знак водорода Н выражающим единицу весового количества этого вещества (или, точнее, величину, к ней близкую, 1,008), а чрез О выражая 16 вес. ч. кислорода, мы выразим все предыдущее одним химическим знаком воды №0. Такими формулами означаются только определенные химические соединения, [c.103]

Тот же элементарный состав, что и циановая, имеет гремучая кислота (Н—О—N ), отличающаяся от циановой расположением атомов в молекуле. Обе они очень неустойчивы. Из их солей наиболее важна гремучая ртуть [Hg(0N )2] Она взрывается при ударе и применяется в качестве детонатора. Распад ее идет по схеме Hg(ON )a = Hg + 2 O-f-N2-l-118 ккал. [c.282]

Явление изомерии будет подробно рассмотрено при изучении органических соединений, среди которых оно очень распространено. Следует, однако, иметь в виду, что изомерия присуща и неорганическим веществам. Так, серебряные соли гремучей кислоты AgON и циановой кислоты AgN O имеют одинаковый состав, тогда как свойства этих веществ сильно различаются. С примерами изомерии мы встретимся и при изучении комплексных соединений. [c.100]

Тот же элементарный состав, что и циановая, имеет гремучая кислота. Исходя из невозможности существования пятивалентного азота (VI 3 доп. 12), ее молекуле долгое время приписывали строение Н—О—N , но прямое структурное определение показало, что правильна классическая формула Н— N = 0 с параметрами d(H ) = 1,03, d( N) = 1,16, d(N0) = 1,21 А и ц = 3,06. Аналогично и строение H3 NO (ц = 4,49) d( ) = 1,44, d( N) = 1,17, d(NO) = 1,22 А. [c.526]

Одним из первых случаев изомерии, обративших на себя внимание, явились циановая и гремучая кислоты. Циановую кислоту открыл в 1822 г. Ф. Вёлер. Годом позднее Ю. Либих изучил гремучую кислоту и, к своему удивлению, установил, что, несмотря на резкое различие в свойствах, она имеет тот же состав, что и циановая кислота. Ю. Либих обвинил Ф. Вёлера в шестипроцентной ошибке в анализе , однако вскоре сам убедился в том, что соли обеих кислот имеют одинаковый состав. Через несколько лет Я. Берцелиус нашел еще одну пару изомеров виноградную и винную кислоты. Им же был предложен и сам термин изомерия . Изомерными веществами Я. Берцелиус называл те, которые при одинаковом составе и молекулярной массе обладают различными свойствами. От изомеров он отличал полимеры , которые при одинаковом процентном составе имеют различную молекулярную массу. Ныне понятие полимеры , как известно, употребляется совсем в ином смысле. [c.49]

С 1879 г. нитроцеллюлозу стали широко применять в качестве метательного средства (пороха) в артиллерии и как бризантное ВВ п виде спрессованных шашек. В 1885 г. была получена желатина нитроцеллюлозы с нитроглицерином, названная гремучий студень . Последний также стали использовать в качестве бризатного ВВ. Позже (в 1889 г.) подобные желатины нитроглицерина с высокоазотной нитроцеллюлозой были предложены в качестве пороха. Состав Нобеля был назван бал- [c.347]

Химический анализ показывает наличие в змеиных ядах как неорганических, так и органических веществ. В табл. 15 приведен химический состав яда гремучей змеи С, durissus umanensis. [c.56]

Номенклатура органических соедшеяий. Первоначально орг. соед. получали тривиальные (несистематические) названия. Они отражали, иапр., прир. источник в-ва (муравьиная к-та, винная к-та, мочевина, кофеин, молочный сахар), особенно заметные св-ва (пикриновая к-та, какодил, гремучая к-та, свинцовый сахар), способы получения (пирогаллол, серный эфир), имя открывшего ученого (кетон Михлера, углеводород Чичибабина). Подобные назв. никак не связаны с хи (. природой в-ва. В научной номенклатуре (Н.) орг. соед. необходимо указывать как состав в-ва, так и отражать в назв. его строение, отличное от строения др. изомеров. Задача составления таких назв. решалась всегда в тесной связи с господствующими теоретич. представлениями. [c.290]

Среди других петербургских химиков следует назвать Л. И. Шишкова — крупного специалиста по химии взрывчатых веществ. Он обстоятельно исследовал состав и строение гремучей и фульминовой кислот, а также получил несколько нитросоединений (тетранитрометан и нитроформ). [c.199]

Состав активного ансамбля очень характерен для проводимого каталитического процесса (см. табл. 1). Восстановление нитрогрунны, разложение перекиси водорода, катализ гремучего газа и некоторые другие аналогичные окислительно-восстановительные процессы требуют одноатомного ансамбля (единичного атома платины или палладия). Для всех случаев гидрирования алифатической двойной связи, сопряженной двойной связи, куммулированной, исследованных Мальцевым [21— 24] в нашей лаборатории, а также для гидрирования [c.13]

Как указывалось в [84], существуют и другие перекиси платины и золота, образующиеся в результате непосредственного соединения молекулы кислорода с металлом. Особый интерес представляет перекись состава Р1з(02)4, которой ранее приписывался состав PtsOe. В ней молекулы кислорода располагаются не параллельно друг другу своими больщими осями, как в упомянутых гексагональных перекисях, но по две из четырех пространственных диагоналей куба, и поэтому рещетка имеет кубическую симметрию с параметром а = = 6,226 А. Эта перекись образуется более сложным путем — при реакции гремучего газа на платине при высоких температурах (600—1000°). В ее образовании мог бы участвовать и водород. Поэтому возможным составом соединения будет НР 1з(ОН2)4. [c.186]

Основные научные исследования относятся к неорганической химии, химии растворов и сплавов. Установил состав аммиака (1785), болотного газа (1786), синильной кислоты (1786), сероводорода (1788). Открыл соли. хлорноватистой и хлорноватой кислот, в частности хлорноватокислый калий (1785, бертоллетова соль). Открыл (1788) нитрид серебра (гремучее серебро). На основании наблюдений за процессами выпадения осадков из растворов пришел (1799) к выводу о зависимости направления реакций и состава образующихся соединений от массы реагентов и условий реакций. По вопросу о непостоянстве состава соединений и вариации сил химического взаимодействия атомов в частице соединения вел (1800—1808) длительную полемику с Ж- Л. Прустом, которая закончилась поражением Бертолле, Но идеи о вариации сил химической связи получи- [c.55]

Из множества существующих способов золочения, пожалуй, самый распространенный-электрохимический. Как правило, в качестве электролита используют комплексные соединения золота. Уже полтора века назад некоторые ювелиры получали блестящие золотые покрытия электролизом аммиачных комплексов золота. Сейчас разработаны десятки рецептур, но чаще всего используют цианидные комплексные соединения. Золото в таких электролитах может находиться в виде двух комплексов-одновалентного золота [Ли(СК)2] и трехвалентного [Аи(СК)4] . Комплекс трехвалентного золота обычно получают пр добавлении раствора цианида калия к раствору К[ЛиС14]. Иногда применяют и такой способ. Сначала из раствора хлорида золота(Ш) осаждают аммиаком гремучее золото -желтый порошок, имеющий приблизительный состав Аи(КНз)з(ОН)з, который в сухом виде очень неустойчив. Поэтому осадок не [c.14]

Как известно, в конце ХУИ1 в. был установлен закон постоянства состава, согласно которому каждое вещество имеет определенный, постоянный состав. В течение нескольких десятилетий этому закону придавалось и обратное значение, т. е. считалось, что данным составом обладает лишь одно определенное вещество. Неправильность последнего положения была показана в результате исследования ряда органических веществ. В 1823 г. Ю. Либих (1803—1873), исследовав серебряную соль гремучей кислоты, установил, что ее формула тождественна формуле полученного в 1822 г. Ф. Велером (1800—1882) и резко отличного от нее по своим свойствам изоциановокис-лого серебра. [c.7]

При действии азотной кислоты на спирт в присутствии ртути (Говард, 1800) получается крайне взрывчатая соль гремучей кислоть , названная гремучей ртутью. Через четверть века (1823—1824) Либих и Гей-Люссак получили серебряную соль этой кислоты и показали, что она имеет такой же состав, как и циановокислое серебро AgO N. Это был первый установленный химиками случай изомерии. [c.829]

Еще в 1814 г. французский химик Гей-Люссак установил, что некоторые вещества при одном и том же качественном и количественном составе обладают различными физическими и химическими свойствами. Например, соли таких различных кислот, как гремучая и циановая (HONG и HO H), имеют один и тот же качественный и количественный состав. [c.306]

Хлорат калия применяется в больших количествах для изготовления определенной категории взрывчатых веществ для горно-рудной промышленности, которые вследствие своей дешевизны во многих случаях пользуются предпочтением и в Германии считаются ограниченно-безопасными. Их недостатком является большая реакционная способность хлоратов в присутствии любых органических веществ, а следовательно, сравнительно большая чуствительность к удару и трению изготовленных из них взрывчатых веществ. Эту чувствительность стараются уменьшить добавкой флегматизирующих веществ, как масла, парафина и т. п. Согласно прусских горнопромышленных правил, эти взрывчатые вещества допущены под названием хлоратитов, подобно взрывчатым веществам на основе аммиачной селитры, так называемых аммонитов. Хлорат калия применяется кроме того в смеси с гремучей ртутью, как инициирующий состав в капсюлях-детонаторах и в некоторых ударных составах. [c.544]

Следует различать составы, представляющие собой однородную смесь (гремучая ртуть и хлорат калия), и составы, состоящие из отдельных, пространственно отделенных друг от друга слоев, например, нижнего слоя, обычно состоящего из тетрила или тринитротолуола, и верхнего слоя, состоящего из обыкновенного гремуче-ртутного состава или азида свинца (последний часто смешивается с, тринитрорезорцинатом свинца). Обыкновенный гремуче-ртутный состав (около 2 г) экстрагируют в тигле Гуча приблизительно 200 мл холодной воды. Воду приливают порциями по 15—20 мл, причем после каждого приливания ждут несколько минут и затем тщательно отсасывают. Растворившуюся гремучую ртуть осаждают в фильтрате сероводородом после добавления небольшого количества аммиака. Взвешенную сернистую ртуть после пересчета на гремучую ртуть прибавляют к остатку и определяют хлорат калия по разности, или фильтрат выпаривают, затем подвергают отгонке с азотной и серной кислотой и взвешивают остаток сернокислого калия. [c.686]

Если к раствору Au l прибавить аммиака, то образуется желтый осадок так называемого гремучего золота, содержащий хлор, водород, аэот и кислород. Этот осадок взрывает при 140°, а оставаясь в присутствии растворов, содержащих аммиак, он теряет весь хлор и делается еще более взрывчатым. В этом состоянии ему приписывают состав Аи20 2Н№№0, но с достоверностью он не известен. Сернистое золото Au S получается при действии №3 на раствор хлорного золота, а также и прямым сплавлением золота с серою. Оно обладает кислотным характером, а потому растворяется в сернистом натрии и аммонии. [c.660]

Шведский инженер Адьфред Нобель, посетивший Зинина в Петербурге, познакомился с его работами. Убедившись в перспективности этого взрывчатого вещества, он после возвращения в Швецию в 1864 г. построил завод по производству нитроглицерина, который стали применять в горнодобывающей промышленности [3, 4]. Взрыв нитроглицерина возбуждали инициатором из черного пороха. Позже, в 1867 г., Нобель сконструировал более надежный детонатор с гремучей ртутью [5] и предложил применять нитроглицерин в виде смеси с кизельгуром [6]. Этот состав был назван динамитом на недеятельном основании. В 1875 г. Нобель на основе нитроглицерина и нитроцеллюлозы получил взрывчатую желатину [7], которую с добавками нитратов аммония и натрия также стали использовать как взрывчатое вещество под названием динамита на деятельном основании. [c.591]

С 1879 г. нитроцеллюлозу стали широко применять в качестве метательного средства (пороха) в артиллерии и как бризантное ВВ в виде прессованных шашек. В 1885 г. была получена желатина нитроцеллюлозы с нитроглицерином, названная гремучий студень . Последний также стали использовать в качестве бризантного ВВ. Позднее (в 1889 г.) подобные желатины нитроглицерина с высокоазотной нитроцеллюлозой были предложены в качестве пороха. Состав Нобеля был назван баллиститом, состав Абеля — кордитом. Такие пороха были бездымными и более мощными, чем применявшийся до этого черный порох. В настоящеё время на вооружении всех стран мира находятся исключительно бездымные пороха. Составы их значительно изменились, стали многокомпонентными, однако основой для них по-прежнему является нитроцеллюлоза. Последнюю стали применять и во взрывчатых смесях в сочетании с полинитраминами и другими веществами [213]. [c.649]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология