Гремучий газ пламя

Опыт 13. Пламя гремучего газа [c.19]

Смеси водорода с воздухом загораются со взрыом, а чистый водород — почти беззвучно. Особенно сильно взрывает смесь двух объемов водорода и одного объема кислорода, называемая гремучим газом. Однако, пользуясь специальной горелкой, получают спокойное пламя водорода в токе кислорода (горелка состоит из двух трубок разного диаметра, вставленных одна в другую). Водород пропускают в пространство между стенками трубок, зажигают у выходного отверстия, по внутренней трубке вводят струю кислорода. [c.276]

Затем к отверстию пробирки подносят пламя. Если при этом происходит хотя бы малейший взрыв, то это значит, что в установке еще находится кислород в количестве, достаточном для образования гремучего газа [c.65]

Зарядите аппарат Киппа цинком и серной кислотой. Открыв кран, соберите газ в пробирку, поставленную дном кверху и надетую на конец газоотводной трубки. Через 15— 20 с снимите пробирку, не перевертывая ее (водо.-юд легче воздуха). Закройте пробирку пальцем и поднесите к пламени горелки. Отнимите палец. Вспышка с характерным лающим звуком указывает на присутствие в пробирке гремучей смеси воздуха с водородом. Пробу отбирайте и испытывайте указанным способом до тех пор, пока водород в пробирке не будет спокойно загораться (без лающего звука). После этого можно зажечь водород, выходящий из газоотводной трубки аппарата, и наблюдать его горение. Прикройте пламя воронкой. На ее холодных частях конденсируются пары воды (ок сид водорода). [c.162]

Определение галлия в медных сплавах. ]Лри содержании <10% Ga определение его проводят пламенно-фотометрическим методом [406, 746, 1097], используя пламя гремучего газа, а фотометрирование проводят по линии 417,2 нм. Чувствительность определения—0,1 мкг Ga/лiл. [c.193]

В этой работе изучалась зависимость зарождения реакции горения водорода от длительности периода контактирования гремучей смеси с палладиевой пластинкой, от температуры последней, состава смеси и т. д. Более или менее воспроизводимый режим, обеспечивающий стационарное пламя и возможность снятия спектра, достигнут при давлении порядка 100—150 мм рт. ст. и температуре палладия, не превышавшей 300—350°. При температуре красного каления вся реакция сосредоточивалась, повидимому, на поверхности палладия, так как при этих условиях пламя прекращалось. [c.328]

Для равномерного сожжения и для предотвращения взрыва из-за быстрого разложения вещества с выделением водорода, а также во избежание образования гремучего газа при проведении анализа необходимо охлаждать трубку льдом. Коптящим пламенем горелки анализируемый продукт вытесняется из капилляра в боек с силикагелем. Силикагель, как поверхностноактивное вещество, способствует равномерному разложению продукта на углерод и водород. Передвигая постепенно коптящее пламя горелки к концу бойка, достигают равномерного сожжения анализируемого продукта. Углеродистый осадок осаждается на силикагеле (который при этом чернеет), затем постепенно сгорает. [c.291]

Получение меди. Водород, полученный в аппарате Киппа, пропустить через трубку с расширением, содержащим немного окиси меди. Обязательно проверить чистоту водорода на отсутствие гремучей смеси, как указано в предыдущем опыте. После этого медленно нагреть расширение трубки с окисью меди до образования металлической меди. Затем, не прекращая пропускать водород, потушить пламя горелки и охладить трубку. [c.38]

Учащимся следует показать, что гремучая смесь не только вредна и опасна, но при умелом использовании может быть полезна человеку. Показывают, что при сжигании гремучей смеси пламя ее имеет столь высокую температуру, что в нем расплавляются многие металлы. [c.115]

ГОРЕНИЕ ОКИСИ УГЛЕРОДА. СОПРЯЖЕННЫЕ РЕАКЦИИ И ГОМОГЕННЫЙ КАТАЛИЗ. ПЛАМЯ И ВЗРЫВЫ ГРЕМУЧИХ ГАЗОВЫХ СМЕСЕЙ [c.60]

Несмотря на взрывчатые свойства гремучего газа, можно получить спокойное пламя водорода в кислороде для этой цели применяют горелку, которая состоит из двух трубок (рис. 30). По трубке А поступает кислород, а по трубке Б — водород. Взрыва при горении не происходит, потому что газы смешиваются только у отверстия горелка. [c.79]

В наполненной водородом пробирке осуществим пробу на гремучий газ. Вообще, она дает отрицательный результат, и полученный чистый водород сгорает спокойно. Правда, можно получить и положительную реакцию — если водород смешивается с растворенным в воде пневматической ванны кислородом. Это может произойти при неосторожном насаживании пробирок или, чаще всего, при близком расположении электродов. Кислород легко обнаружить с помощью тлеющей лучины. Зажжем деревянную лучинку, оставим ее некоторое время гореть на воздухе, затем потушим пламя, быстро дунув на него. Тлеющий, обугленный конец лучины введем в пробирку с кислородом. Мы увидим, как тлеющая лучина воспламенится. Бз дем продолжать исследования до тех пор, пока в пробирках есть газ. [c.16]

Оттуда полученный газ будет поступать в сосуд с раствором тиосульфата натрия. Прежде всего заполним цилиндр хлором (второе нижнее отверстие плотно закрыто ). В это время получим в аппарате Киппа водород. Еще раз напоминаем его необходимо высушить, пропустив через концентрированную серную кислоту. Укрепим на промывной склянке кусок шланга длиной не менее 20 см и вставим в конец шланга стеклянную трубку с оттянутым носиком, на которую надета пробка, точно соответствующая диаметру широкого отверстия. Если проба на гремучий газ дала отрицательный результат, то подожжем водород, выходящий из оттянутого конца стеклянной трубки. Тем временем цилиндр наполнится хлором. Удалим маленькую пробку и быстро (чтобы не зажечь резину) вставим трубку с пламенем водорода на конце. Обратим внимание на то, чтобы оба газа поступали в цилиндр с одинаковой скоростью. Водород сгорает в атмосфере хлора с появлением бледного пламени. В результате образуется хлористый водород, который мы можем обнаружить, если откроем верхний зажим и подержим перед отверстием шланга стеклянную палочку, смоченную гидроксидом аммония — образуется туман нашатыря. Если пламя начинает угасать, необходимо немедленно перекрыть подачу водорода, так как в цилиндре образуется чрезвычайно взрывоопасный хлористоводородный гремучий газ. (Цилиндр хорошо проветрить ) Это опасный опыт, и его можно проводить только под руководством специалиста. [c.50]

Количество соединяющихся — под влиянием света — хлора и водорода пропорционально напряженности света, но не всех лучей его, а только известных, так называемых химических лучей света, производящих химические реакции (актинических). Таким образом, смесь хлора с водородом, выставленная на действие света в сосуде определенной емкости и поверхности, может служить средством для измерения напряженности химических лучей (актинометром). Исследования подобного рода (фотохимические) показали, что химическое действие совершается преимущественно в фиолетовой стороне спектра, что даже невидимые глазом ультрафиолетовые лучи его производят. Бледное газовое пламя не содержит химически действующих лучей пламя, окрашенное от солей меди в зеленый цвет, оказывает большее химическое действие, чем бледное пламя, но пламя, ярко окрашенное от солей натрия в желтый цвет, не имеет химически действующих лучей, как и бледное газовое пламя. Так как в растениях, в фотографии, при белении тканей и при изменении красок на солнце химическое действие света становится очевидным, а в реакции хлора с водородом имеется средство изучения, то в фотохимии предмет этот наиболее изучался. Работы Бунзена и Роско в 50-х и 60-х годах дали исходные начала. Актинометр их содержал Н -р С1 и замыкался раствором хлора в воде. Образующаяся НС1 поглощалась, а потому по из.ченению объема газа можно было судить - о происшедшем соединении. Так как действие света оказалось, как и можно было ждать, пропорциональным времени и напряженности света, то получилась возможность подробных фотохимических исследований, относящихся к временам дня и года, к разным источникам света, к поглощению его и т. п. Предметы эти разбираются подробнее в физической химии. Так как при реакции хлора с водородом отделяется много тепла и реакция эта может поэтому совершаться сама собою как экзотермическая, то влияние света в сущности подобно зажиганию, т.-е. оно приводит хлор и водород в состояние, необходимое для реагирования, так сказать, расшатывает первоначальное равновесие, что и составляет работу, производимую световою энергиею. Так, мне кажется, должно понимать вместе с Прингсгеймом (1887) действие света на хлорный гремучий газ. [c.599]

Прежде чем поджигать водород, обязательно проверяют его чистоту, так как смесь водорода с воздухом взрывает. Для этого наполняют газом опрокинутую пробирку и подносят ее отверстием к горелке. Смесь водорода с воздухом загорается со взрывом, т. е. с резким хлопком , а чистый водород почти беззвучно. Особенна сильно взрывает смесь, состоящая из двух объемов водорода и одного объема кислорода. Ее называют гремучим газом. Однако, пользуясь специальной горелкой, получают спокойное пламя водорода в токе кислорода. Горелка состоит из двух трубок разного диаметра, вставленных одна в другую (рис 30). Водород пропускают в пространство между стенками трубок и зажигают у выходного отверстия. По внутренней трубке вводят струю кислорода. Пламя гремучего газа, имеющее температуру 2000—2500 С, используют для автогенной сварки. [c.102]

При смешении водорода с кислородом или воздухом получаются, как уже было сказано, взрывчатые смеси. Особенно сильно взрывается смесь из одного объема кислорода и двух объемов водорода такая смесь называется гремучим газом . При обыкновенной температуре гремучий газ не взрывается, так как при этих условиях химическое взаимодействие кислорода с водородом протекает крайне медленно. Но если нагреть гремучий газ в каком-нибудь одном месте до 700°, то немедленно произойдет взрыв. Взрыв может произойти и при обыкновенной температуре, если в гремучий газ внести мелко раздробленную платину, которая обладает способностью ускорять многие химические реакции, сама при этом не изменяясь (такие вещества называются катализаторами). Образующиеся при взрыве водяные пары, сильно нагретые теплотой, выделяющейся при реакции, очень быстро расширяются, но, соприкоснувшись с более холодным воздухом, затем быстро сжимаются. Это вызывает сильное сотрясение воздуха и разрушительное действие взрыва. Пользуясь специальной горелкой (горелка Даниэля), можно получить совершенно спокойное пламя водорода в кислороде. Температура Этого пламени достигает 2 500—3 000°. В этом пламени легко расплавляются почти все металлы, ввиду чего им пользуются для спаивания, резания и сверления металлов. [c.70]

В наполненной водородом пробирке осуществим пробу на гремучий газ. Вообще, она дает отрицательный результат, и полученный чистый водород сгорает спокойно. Правда, можно получить и положительную реакцию — если водород смешивается с растворенным в воде пневматической ванны кислородом. Это может произойти при неосторожном насаживании пробирок или, чаще всего, при близком расположении электродов. Кислород легко обнаружить с помощью тлеющей лучины. Зажжем деревянную лучинку, оставим ее некоторое время гореть на воздухе, затем потушим пламя, быстро дунув на него. Тлею- [c.14]

Если требуется выполнить определение только одного элемента, для него можно подобрать оптимальные условия возбуждения. Так, при определении щелочных металлов целесообразно использовать по возможности низкотемпературное пламя. Оно вызывает испускание света только атомами щелочных металлов, но пе труднее возбуждаемыми сопутствующими элементами, например щелочноземельными. Для трудновозбуждаемых элементов требуются более мощные источники возбуждения (пламя гремучего газа, стабилизированная дуга, искра). При их применении следует ожидать появления значительного матричного эффекта, обусловленного катионами, — для его учета был предложен ряд методов [27]. Наилучшей предпосылкой для применения спектрометрического анализа является возможно большее сходство анализируемых проб. [c.196]

Сплавляя AI2O3 с СггОз, получают искусственные рубины для часовой промышленности, а также и для лазеров и фильеров в волочильных станках. Полу-, чать монокристаллы AI2O3 можно методом Верней-ля (рис. 89). Порошок AI2O3 помещают в контейнер А, откуда по мере надобности подают в поток водорода, входящего в отверстие Б. Водород смешивают с кислородом, поступающим в отверстие В. У сопла Г гремучий газ поджигают. Пламя нагревает затравку Д, находящуюся на тугоплавкой керамической подставке. Верхняя часть затравки плавится и сцепляется с остальной частью. Постепенно добавляется [c.284]

ГРЕМУЧИЙ ГАЗ, смесь Нг и Ог (обычно при соотношении по объему 2 1). Взрывается при соприкосновении с огнем или под действием электрич. искры. Пламя Г. г. (т-ра ок. 2800 °С), получаемое в горелках, исключающих возможность взрыва, использ. для газовой сварки, резки металлов, плавки кварца, платины и др. [c.143]

Солн меди окрашивают пламя водорода при горении на воздухе в зеленый цвет, а пламя гремучего газа — в сипии цвет, т. е. окрашивающий металл при сравнительно низких температурах дает зеле- [c.100]

Участие новерхности стенок в обрыве и в вероятном перерождении цепного механизма в тепловой, детонационный, подтверждено такими опы-тами29. Пламя гремучей смеси пропускали через узкий капилляр в условиях, когда оно не затухало в этом капилляре. Перекись водорода фиксировали посредством охлаждения жидким воздухом двух ловушек (до и после капилляра). Выход перекиси в первой ловушке оказался нормальным для условий опыта в ловушке за капилляром обнаруживались только следы перекиси. [c.329]

Если при горении 1 ч. водорода развивается 34 500 единиц тепла и это тепло передается происходящим притом 9 вес. ч. водяного пара, то, приняв теплоемкость этого последнего равною 0,475, получим, что каждая единица тепла нагреет 1 весовую часть водяного пара на 2 ,1, а 9 вес. ч. 2,1/9 т. е.) на 0 ,23, откуда 34500 единиц тепла нагреют водяной пар на 7935°. Если гремучий газ дает воду в запертом пространстве, то образующийся водяной пар не может расширяться, а потому, для вычисления температуры горения, нужно принять во внимание теплоемкость при постоянном объеме, которая для водяного пара 0,36. Это число дает еще высшую температуру пламени. В действительности она гораздо ниже, но показания разных наблюдателей (от 1700° до 2400°) значительно разноречивы, что зависит прежде всего от того, что в действительности пламя различной величины охлаждается лучеиспусканием в различной степени, и главное, от того, что температуры разных частей пламени различны и пространство пламени ограничено и подвижно. Принимая в пламени гремучего гаэа температуру около 2000°, я руковожусь, как думаю, совокупностью наиболее достоверных определений и расчетов, основанных на определении изменения теплоемкости водяных паров и других газов. Подробнее — насколько это ныне возможно — определение температуры горения или жаролроизводитель-ности (пирометрического эффекта, как говорят нередко) при горении в воздухе рассмотрено в моем сочинении Основы фабрично-заводской промышленности. Топливо , 1897 г., стр. 93—98. Для понимания причины того, что вместо 8000° получают только 2000 — достаточно узнать, что от 0° до 2500° средняя кажущаяся (соединенная с диссоциациею) теплоемкость водяного пара превосходит вероятно (судя по наблюдениям Маллара и Ле Шателье, 1888 г.) теплоемкость жидкой воды, а если бы средняя кажущаяся теплоемкость водяного пара превосходила теплоемкость жидкой воды, то и стало бы понятно, что вместо 8000° получается только около 2000°. Маллар и Ле Шателье показали, что до явного начала диссоциации среднюю теплоемкость водяного пара можно принять близко к 0,4 0,0(Х)2 /. При температуре же пламени гремучего газа диссоциация очень велика и это уменьшает температуру пламени или увеличивает кажущуюся теплоемкость. [c.448]

Электрическая печь составляет приобретение нового времени, дающее возможность получить. кар до 3500 , какого не дают не только обыкновенные печи, но и пламя гремучего газа, где достигается жар не выше 2000°. Состоит электрическая печь из двух кусков известняка, положенных друг ва друга плоскою поверхностью. В нижнем делается углубление для помещения вещества между двумя толстыми электродами из плотного угля. Пропуская ток в 70 вольт и 450 ампер, легко достигают температуры в 3000°. При жаре в 2500° (100 ампер, 40 вольт) не только все металлы, но известь и магнезия (помещенные в пространство между угольными электродами, т.-е. в вольтову дугу) размягчаются и остывая кристаллизуются. При 3000° известь очень жиака, улетучивается и дает уже отчасти металлический кальций и углеродистое соединение, долго остающееся жидким. Окись урана тогда восстановляется в закись и металл циркон и горный хрусталь плавятся и отчасти улетучиваются, равно и глинозем платина, золото и даже уголь при подобной температуре явно улетучиваются большинство металлов дают тогда соединения с углеродом. Чтобы показать влияние различных температур, получаемых в электрической печи, Муассан приводит следующий поучительный пример. Ток в 100 ампер и 50 вольт ведет к восстановлению титанового ангидрида в низшую синюю степень окисления. При 300 амперах и 70 вольтах получается сплавленный желтый азотистый титан, а при [c.551]

В 1815 г. Дэви, по предложению Английского общества по борьбе со взрывами рудничных газов в шахтах, занялся разработкой безопасной лампы для шахтеров. Взрывы гремучего газа в шахтах в то время были подлинным бедствием в каменноугольной промышленности и вызывали гибель множества шахтеров. В то же время единственная возможность освещения в шахтах в те времена состояла в использовании горящего пламени. Дэви блестяще разрешил поставленн5гю перед ним задачу, сконструировав шахтерскую лампу, в которой пламя было окружено мелкоячеистой проволочной сеткой. Сетка препятствовала распространению пламени, охлаждая его поэтому при наличии в шахтах взрывчатой смеси, маленький взрыв происходил лишь внутри сетки, отчего лампа тухла, предупреждая об опасности. Лампа Дэви с большим успехом применялась в шахтах на протяжении более столетия, пока не было введено электрическое освещение. [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология