Ртуть определение в гремучей ртут

Для качественного определения гремучей ртути, ее после растворения в соляной кислоте или растворе тиосульфата осаждают сероводородом для получения сернистой ртути. [c.681]

Для количественного определения гремучую ртуть растворяют в сильна разбавленной соляной кислоте (причем следует избегать продолжительного нагревания, вследствие летучести образующейся сулемы), осаждают [c.681]

Тот же элементный состав, что и циановая, имеет гремучая кислота. Исходя из невозможности существования пятивалентного азота (ср. VI 3 доп. 5), ее молекуле долгое время приписывали строение Н—О—N , но прямое структурное определение показало, что правильна классическая формула Н— N = 0 [с параметрами d(H )=103, d( N)=116, d(N0)=121 пм]. Обе кислоты — и циановая и гремучая — очень неустойчивы. Из их солей наиболее важна гремучая ртуть [Ng( N0)2]. Она взрывается при ударе и применяется в качестве детонатора. Распад ее идет по схеме Hg( N0)2 = = Hg + 2С0 -f N2 + 494 кДж. [c.304]

На рис. 63 приведена обработка экспериментальных данных работ [32, 82] по горению порошкообразных зарядов нескольких ВВ. Несмотря на большой разброс данных, связанный с плохой воспроизводимостью скоростей конвективного горения, определенная корреляция, близкая ожидаемой, существует. Крайне интересным было бы получение результатов в области параметров, где N 1/р. Здесь можно указать на опыты Марголина с гремучей ртутью, в которых наблюдалось падение механического эффекта конвективного сгорания зарядов при существенном (300— 500 атм) увеличении давления. Не исключено, что известную роль в этом явлении (наряду с разбавлением пор азотом) могло сыграть падение скорости распространения конвективного горения. Это тем более вероятно, что при указанных давлениях N достигало значений порядка сотен, тогда как в экспериментах на других веществах оно обычно не превышало десяти. [c.139]

Можно отметить, что разложение таких химически непохожих друг на друга веществ, как оксалат никеля, азид калия, перманганат бария, бихромат аммония, стифнат свинца,гремучая ртуть, алюмогидрид лития, описывается близкими или даже тождественными кинетическими зависимостями, в то время как при разложении различных азидов, большая часть которых образует при этом только азот и металл, наблюдаются кинетические зависимости самого разного характера. Вполне понятно, что обобщить кинетические закономерности на основе химической стехиометрии в таком случае не представляется возможным. Однако провести такого рода обобщения можно, рассматривая топохимию поверхности раздела между реагирующим веществом и продуктом реакции. Главная цель исследования, которая обычно выдвигается здесь на первый план — это не умозрительные соображения относительно механизма, а исследование формы и положения указанной поверхности раздела и ее характеристик, определяемых скоростями, кинетическими зависимостями и энергетическими величинами. Однако неодинаковое поведение номинально тождественных образцов вещества напоминает нам, что в первую очередь необходимо исследовать природу и распределение неравновесных дефектов в матрице реагирующего вещества. На этой стадии исследования изобретательность отказывает по той простой причине, что не существует неразрушающих методов определения дефектов в реагирующих [c.7]

Высшая степень нитрации клетчатки—пироксилин в смеси спирта с эфиром не растворяется. В чистом виде можно его хранить долгое время. Он взрывает под действием детонаторов. Сотрясение, вызванное взрывом другого вещества (например, гремучей ртути), вызывает взрыв пироксилина. Вещество, взрыв которого вызывает взрыв другого вещества, носит название детонатора. Очевидно, атомы пироксилина находятся в неустойчивом равновесии, которое легко нарушается внешним толчком, но только толчком определенного характера, вызванным определенным по составу веществом. Взрыв пироксилина сопровождается огромным выделением тепла, происходит моментально. Колоссальное давление образующихся при этом сазов действует во все стороны. Поэтому в чистом виде пироксилин не применяется для [c.306]

В данную товарную позицию не входят индивидуальные химически определенные соединения, даже если они взрывчатые. Эти химикаты обычно входят в группу 28 или 29, например, неорганические нитраты (товарная позиция 2834), гремучая ртуть (товарная позиция 2838), тринитротолуол (товарная позиция 2904) и тринитрофенол (товарная позиция 2908). [c.344]

В градуированную трубку, наполненную ртутью и опущенную открытым концом в ванну со ртутью, вводятся определенный объем (а) воздуха и определенный объем водорода (Ь), после чего гремучий газ взрывается электрической искрой и измер яется объем газообразного остатка (с), состоящего из азота и избытка водорода. Из этих данных [c.32]

Количественный анализ в общем ведется по известным способам разделения, но предложены также различные специальные методы, особенно для определения гремучей ртути, Гремучая ртуть лучше всего извлекается разбавленным раствором тиосульфата. Сернистую сурьму после тщательного промывания растворяют при кипячении в небольшом количестве концентрированной соляной кислоты. После прибавления 2—3 мл раствора винной кислоты раствор смывают в эрленмейеровскую колбу, приблизительно нейтрализуют содой, прибавляют избыток двууглекислой-соды и титруют 0,05 н. раствором иода. Стеклянный порошок остается в осадке, а хлорат калия в этом случае определяется по разности. По> Phillip y гремучую ртуть извлекают из 0,05 г ударного состава посредством 0,01 н. раствора тиосульфата, содержащего на литр 50 г иодистого калия, нейтрализуют серной кислотой и оттитровывают неизрасходованный гипосульфит 0,01 н. раствором иода, точно установленным по бихромату калия и по гипосульфитному раствору. [c.687]

О дальнейших аналитических методах отделения и определения гремучей ртути, сернистой сурьмы и других обычных составных частей, см. Wogrinz, затем Ni olardot и BoudeHagen и. и t e s с h e г. [c.687]

Способность и. в. в., взятых в небольщом кол-ве, вызывать детонацию др. ВВ называют их инициирующей способностью. Она характеризуется предельным инициирующим зарядом, т.е. минимальным кол-вом И. в. в., способным в определенных условиях вызвать детонацию вторичного ВВ. Для тетрила в нек-рых условиях предельный инициирующий заряд азида свинца составляет 0.025 г, гремучей ртути-0,29 г, для тротила-соотв. 0,09 и 0,36 г. Инищ1ирующая способность И. в. в. при одном и том же вторичном заряде и использовании при одних и тех же условиях зависит от его плотности, степени чистоты, размера кристаллов, условий снаряжения, конструкции заряда и изделия и др. [c.238]

Разрушение гремучей ртути раствором иода в иодиде калия и определение ртути по интенсивности окраски комплексной соли u2[HgIl]. [c.146]

Еще в 1922 г. Фармер [5] показал, что разложение двух типов гремучей ртути — белой и коричневой — определенно протекает неодинаково, хотя он и не подкрепил свою точку зрения количественным кинетическим анализом. Гарнер и Хейлс [6] подтвердили существование значительных различий между техническим и перекристаллизованным препаратами, однако они концентрировали свое внимание на исследовании разложения целых кристаллов, которое характеризуется длительным индукционным периодом с последующим периодом ускорения, описываемым выражением [c.195]

Хлорат калия применяется в больших количествах для изготовления определенной категории взрывчатых веществ для горно-рудной промышленности, которые вследствие своей дешевизны во многих случаях пользуются предпочтением и в Германии считаются ограниченно-безопасными. Их недостатком является большая реакционная способность хлоратов в присутствии любых органических веществ, а следовательно, сравнительно большая чуствительность к удару и трению изготовленных из них взрывчатых веществ. Эту чувствительность стараются уменьшить добавкой флегматизирующих веществ, как масла, парафина и т. п. Согласно прусских горнопромышленных правил, эти взрывчатые вещества допущены под названием хлоратитов, подобно взрывчатым веществам на основе аммиачной селитры, так называемых аммонитов. Хлорат калия применяется кроме того в смеси с гремучей ртутью, как инициирующий состав в капсюлях-детонаторах и в некоторых ударных составах. [c.544]

Для определения содержания гремучей ртути в техническом продукте D i-vers и Kawakita предложили разлагать гремучую ртуть крепкой соляной кислотой на гидроксиламин и муравьиную кислоту и определять последнюю титрованием [c.682]

По этой схеме 1 молекула Hg( NO)2 должна дать 2 мол. NaOH. На самом же деле образуются 4 молекулы щелочного характера при условии избытка тиосульфата (минимум — 4 молекулы) за счет каких-то нестойких продуктов (производных тиосульфата), так как щелочность их быстро падает. Для уменьшения распада, по Р h i 11 i р у, благоприятное влияние имеет концентрация тиосульфата. Чем она больше, тем медленнее происходит распад. Это тем выгоднее, что процесс растворения Hg ( NO)2 идет быстрее. Если при растворении гремучей ртути в избытке тиосульфата происходит изменение последнего соответственно количеству Hg ( NO)o, то, очевидно, титруя иодом оставшийся неизмененный тиосульфат, можно также определить количество взятой Hg( NO)2. В результате Phillip разработал способ определения Hg ( NO)2, используя одно и другое наблюдения. В конический стакан приливают 50 мл 0,1 н. раствора тиосульфата и в нем растворяют 3 г KJ. Бросают сюда же навеску в 0,3 г гремучей ртути, смоченную спиртом (для лучшего растворения), быстро взбалтывают, смывая водой частички, приставшие к стенкам сосуда. Объем жидкости доводят до 100 мл, прибавляют метилоранжа и титруют 0,1 н. H2SO4. Затем прибавляют крахмала и титруют тиосульфат иодом. Вся операция занимает 6 мин. Результаты получаются близкие (для установки титра растворов исходят из навески чистой Hg ( N0)2, применяя те же операции). Возникает вопрос, — насколько этот метод специфичен для гремучей ртути [c.683]

Подходящим заменителем гремучей ртути явился гексанитрат маннита. Но сырьем для производства этого соединения оказался импортируемый маннит. Случайно фирме стало известно о работах Крейтона по электролитическому восстановлению растворов маннозы в маннит, проводившихся в Свартморском колледже. Фирма предложила Крейтону разработать электролитический метод. В результате исследования было установлено, что при восстановлении глюкозы маисового сахара образуется с 20%-ным выходом маннит и одновременно получается раствор, содержащий главным образом сорбит. Для того чтобы метод стал экономически целесообразным, необходимо было найти применение сорбиту. Свойства этого продукта оказались достаточно интересными, и в 1935 г. была сооружена опытная установка. В 1937 г. фирма Atlas Point ввела в эксплуатацию крупную установку, на которой получали технический сорбит. Однако вскоре возникла необходимость в получении более чистого сорбита, требовавшегося, например, для производства витамина С. Для этих целей оказался более пригодным каталитический метод, который по сравнению с электролитическим давал более чистый и дешевый сорбит. В 1943 г. была построена установка для каталитического получения сорбита. Спрос на сорбит настолько повысился, что в 1945 г. вошла в строй установка по непрерывному методу получения сорбита. Производство технического сорбита не прекращали, так как этот продукт в определенных областях не мог быть заменен более чистым сорбитом. [c.33]

Применяя объемно-аналитический метод для определения воды в инициирующих смесях, содержащих хлорат калия и гремучую ртуть. Бредфорд, Штауфер и Саммерс [74] нашли, что способ непосредственного титрования суспензий этих смесей в экстрагирующем растворителе не может быть использован вследствие мешаюшего действия сильных окислителей и восстановителей. Цитируемые авторы применили способ эктрагирова -ния после экстрагирования частицам давали осесть, и порцию находящейся над осадком прозрачной жидкости отбирали для титрования. Некоторые из компонентов анализируемой смеси растворимы в метаноле, и поэтому метанол для экстрагирования непригоден. Были испытаны три других спирта и диоксан, причем экстрагирование проводили следующим образом. [c.221]

На практике для заводского получения гремучей ртути пользуются исключительно старым алкогольно-азотнокислым процессом, так как все новые синтетические методы, которые предлагают Шолль, Неф, Вёлер и Виланд, или очень дороги, или дают малый выход продукта. Со времени появления первого рецепта Либиха было предложено большое количество других способов получения гремучей ртути, каждый из которых претендует на оригинальность, выражающуюся в изменении удельного веса азотной кислоты и спирта, начальной температуры или других деталей ведения процесса. Между тем в данном процессе не имеют значения ни совершенно определенная концентрация азотной кислоты, ни определенный [c.470]

Вследствие отрицательного кислородного баланса гремучая ртуть дает с бертолетовой солью более энергичные ударные составы (табл. 38), которые почти всегда применяются вместо чистой гремучей ртути. Тейлор и Монрое установили, что давно известная и предпочтительно применяемая смесь в отношении 80 20 является наиболее действительной и что отклонения от этого оптимума в пределах 82,5—77,5% фульмината и 17,5—22,5% хлората не имеют большого значения. Теплота взрыва гремучей ртути по определению в бомбе равна [c.475]

Полученное таким образом соединение представляет собою белый рыхлый порошок без запаха, который по данны.м Тейлора и Ринкенбаха -, будучи спрессован под давлением 1000 кг, достигает плотности только 0,91, хотя удельный вес кристаллического вещества равен 1,57. Чувствительность к удару значительно меньше, чем чувствительность гремучей рт ти, но воспламенению поддается не менее легко, а вспышка, как и у гремучей ртути, сопровождается глухим ударом. Запрессованный в капсюль гексаметилентрипероксиддиамин уже в количестве от 2 г и выше развивает максимальную скорость разложения от простого воспламенения пламени или искрой. Если учесть большой недостаток кислорода (92,39 ), действие этой перекиси является относительно бризантным в отношении же работоспособности она едва достигает работоспособности динитробензола, также имеющей отрицг тельный кислородный баланс, равный 95,2 . Взрывы продукта на пластинках (рис. 19) определенно указывают на то, что органические перекиси, помимо прочих присущих им отрицательных свойств, не могут иметь практического значения. [c.490]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология