Гремучая кислота свойства

Для выяснения строения гремучей кислоты, являющейся, как это видно из ее формулы, изомером циановой кислоты, особенно существенны следующие ее химические свойства [c.295]

Номенклатура всегда связана с теоретическими представлениями соответствующей науки поэтому история развития ее довольно точно отражает исторический путь, пройденный исторической химией. В тот период, когда представления о природе органических веществ были весьма смутными, большинство названий было связано с теми природными источниками, из которых данные вещества получались (винный спирт, уксусная кислота, пробковая кислота, бензойная кислота, мочевина, хинин, ванилин, молочная кислота), с их наиболее характерными свойствами (индиго, какодил, гремучая кислота) или путями получения (серный эфир, пировиноград-ная кислота, пирогаллол). Отдельные соединения получили название по имени исследовавших их ученых (кетон Михлера, углеводород Чичибабина). Названия подобного типа часто употребляются и в настоящее время. Эти тривиальные , традиционные названия не дают представления о природе вещества, не расшифровывают его строения, ложатся большой нагрузкой на память, затрудняют усвоение фактического материала. Однако при частом, повседневном употреблении они удобнее длинных систематических названий. [c.56]

В начальный период развития органической химии, когда представления о природе органических веществ были весьма смутными, этим веществам давали случайные, так называемые тривиальные названия. Происхождение таких названий часто связано с природными источниками, из которых данные вещества получались (винный спирт, уксусная кислота, мочевина, молочная кислота, винная кислота), с наиболее характерными свойствами (индиго, какодил, гремучая кислота) или со способом получения (серный эфир, пировиноградная кислота). Отдельные соединения названы по имени исследовавших их ученых (кетон Михлера, комплекс Иоцича). [c.7]

В XIX веке было открыто и другое весьма интересное явление в органической химии, получившее название изомерии. Так, в 1823 г. Либих нашел, к своему великому изумлению, что соли гремучей кислоты имеют тот же состав, что и соли исследованной Велером в 1822 г. циановой кислоты. Были открыты и другие вещества, которые при одинаковом химическом составе и молекулярном весе обладают различными свойствами. Такие соединения Берцелиус назвал изомерными. Разрешить загадку этого явления химики того времени были не в силах. [c.33]

Так, например, еще в начале XIX столетия Велер, изучая циановую кислоту, проанализировал ее серебряную соль и на основании данных анализа определил формулу—А СКО. Одновременно с ни.м Либих изучал соли гремучей кислоты и, проанализировав серебряную соль этой кислоты, получил те же данные, что и Велер, а следовательно пришел к той же формуле. Между тем обе соли по своим свойствам совершенно различны серебряная соль гремучей кислоты сильно взрывчата, тогда как циановокислое серебро в этом отношении совершенно безопасно. [c.12]

Кроме циановой и изоциановой кислот, формуле НСНО может соответствовать еще один изомер С=Ы—ОН. Было обнаружено, что между азотной кислотой и спиртом в присутствии ртути происходит бурная реакция, в результате которой образуется сильно взрывчатое вещество — гремучая ртуть. Впоследствии Либих, изучая гремучее серебро, обнаружил, что оно имеет тот же состав, что и циановокислое серебро, полученное Велером, но совершенно иные свойства. Это был первый случай изомерии, на который натолкнулись химики. Строение гремучих солей — солей гремучей кислоты — было установлено в 1890 году, а несколько лет спустя осуществлен их синтез. [c.343]

Соединение цинка с кислородом. Оксид цинка ZnO встречается в природе в виде красной цинковой руды — цинкита. Искусственно полученная чистая окись цинка при обыкновенной температуре белого цвета, при накаливании — желтеет, не плавясь даже в пламени гремучего газа. При этом она испускает сильный белый свет. ZnO практически не растворим в воде (3,7 10" моль л при 18° С). Оксид цинка обладает амфотерными свойствами. Растворяясь в кислотах, он образует соли [c.418]

В 1831 г. в своем письме Амперу [119] Дюма впервые связывал строение органических соединений с изомерией. Это новое научное понятие Берцелиус выдвинул в 1830 г. для обо- начения тел одинакового состава и различных свойств 120]. К мысли о существовании соединений, имеющих одинаковый состав, но различные свойства, привело открытие диморфизма в 1823 г., установление в том же году Либихом единства состава гремучей и циановой кислот открытие в 1825 г. Фарадеем бутилена, имеющего такой же относительный состав, что и этилен, но другие физические и химические свойства открытие Кларком двух видов фосфорной кислоты, а самим Берцелиусом — двух видов оловянной и одинакового состава виноградной и винной кислот. [c.179]

Явление изомерии будет подробно рассмотрено при изучении органических соединений, среди которых оно очень распространено. Следует, однако, иметь в виду, что изомерия присуща и неорганическим веществам. Так, серебряные соли гремучей кислоты AgON и циановой кислоты AgN O имеют одинаковый состав, тогда как свойства этих веществ сильно различаются. С примерами изомерии мы встретимся и при изучении комплексных соединений. [c.100]

Оксид свинца (II) РЬО применяют для получения хрустального стекла, в производстве глазури, эмали, белил, в резиновой промышленности как наполнитель. Плюмбат свинца (II) РЬз04 используют для изготовления краски (сурик), в цинкографии. Оксид свинца (IV) РЬОг находит применение в качестве окислителя, например в производстве спичек. Все оксиды свинца применяют для изготовления аккумуляторов. Помимо сурика многие соединения свинца используют в качестве пигментов для получения красок РЬЬ — желтой кассельской, РЬСг04 — хромовой желтой, 2РЬСОз-РЬ(ОН)2— свинцовых белил. Ацетат свинца (II) РЬ(СНзСОО)2-ЗНгО применяют при ситцепечатании и крашении тканей, а в виде раствора — в медицине под названием свинцовая примочка. Азид свинца (II) РЬ(Ыз)г является детонатором, превосходя по этому свойству соли гремучей кислоты (см. гл. XV, 1). Свинец и его соединения ядр-виты, их предельно допустимая концентрация в воздухе 0,01 мг/м . [c.312]

Одним из первых случаев изомерии, обративших на себя внимание, явились циановая и гремучая кислоты. Циановую кислоту открыл в 1822 г. Ф. Вёлер. Годом позднее Ю. Либих изучил гремучую кислоту и, к своему удивлению, установил, что, несмотря на резкое различие в свойствах, она имеет тот же состав, что и циановая кислота. Ю. Либих обвинил Ф. Вёлера в шестипроцентной ошибке в анализе , однако вскоре сам убедился в том, что соли обеих кислот имеют одинаковый состав. Через несколько лет Я. Берцелиус нашел еще одну пару изомеров виноградную и винную кислоты. Им же был предложен и сам термин изомерия . Изомерными веществами Я. Берцелиус называл те, которые при одинаковом составе и молекулярной массе обладают различными свойствами. От изомеров он отличал полимеры , которые при одинаковом процентном составе имеют различную молекулярную массу. Ныне понятие полимеры , как известно, употребляется совсем в ином смысле. [c.49]

Но.менклатура органических соединений — система названий органических соединений. В первоначальный период развития органической химии вновь открытые соединения получали тривиальные (несистематические) названия. В такого рода названиях отражаются, например, природные источники веществ (муравьиная кислота, винная кислота, мочевина, кофеин), особенно заметные свойства вещества (гремучая кислота, свинцовый сахар), способы получения (пирогаллол, серный эфир), имя открывшего ученого (кетон Михлера, комплекс Иоцича, реактив Гриньяра). [c.3]

Как известно, в конце ХУИ1 в. был установлен закон постоянства состава, согласно которому каждое вещество имеет определенный, постоянный состав. В течение нескольких десятилетий этому закону придавалось и обратное значение, т. е. считалось, что данным составом обладает лишь одно определенное вещество. Неправильность последнего положения была показана в результате исследования ряда органических веществ. В 1823 г. Ю. Либих (1803—1873), исследовав серебряную соль гремучей кислоты, установил, что ее формула тождественна формуле полученного в 1822 г. Ф. Велером (1800—1882) и резко отличного от нее по своим свойствам изоциановокис-лого серебра. [c.7]

Но вот обнаружилось еще одна неожиданное явление. До 1820-х годов основная заповедь химиков гласила (и опыт не противоречил этому) вещества с одинаковым качественным и количественным составом обладают одинаковыми свойствами. Такое представление настолько укоренилось, что когда два молодых химика получили одинаковые результаты анализов для двух различных веществ, то в их адрес посыпались обвинения в недобросовестной работе. Ф. Вёлер проанализировал (1822 г.) циановокислое серебро (цианат серебра), а годом позднее Ю. Либих установил точно такой же состав серебряной соли гремучей кислоты (фульмината серебра). Тем не менее дополнительная проверка подтвердила правильность этих аналитических данных. [c.52]

Изомерия органических соединений. Впервые на существование химических соединений, имеющих одинаковый состав, но обладающих различными свойствами, обратил внимание в 1823 г. Ю. Либих. Он обнаружил, что соли гремучей кислоты Hg(0N )2 или AgON имеют тот же состав, что и полученные в 1822 г. Вёлером соли изоциановой кислоты, хотя и отличаются по своим свойствам. [c.19]

В течение длительного времени химики называли органические соединения по случайным признакам. Чаще всего название отражало историю, происхождение вещества из природных продуктов (яблочная, винная и мочевая кислоты, молочный сахар, толуол, стирол) или его свойства (кассиев пурпур, гремучая кислота, свинцовый сахар), иногда способ получения (серный эфир, пировиноградная кислота), или место получения или открытия (берлинская лазурь, борнеол). По мере развития органической химии расширялось число индивидуальных органических веществ, полученных синтетическим путем. Возникло довольно много названий, отражающих путь синтеза вещества (пирослизевая кислота, пирогаллол, хлорпикрин). Многие сложные вещества были названы по имени открывшего их ученого (кетон Михлера, комплекс Иоцича, реактив Гринь-яра). Углеводород коронен получил такое название потому, что его структурная формула похожа на корону. Изучение источников тривиальных названий, особенно некоторых устарелых имен, увлекательно и забавно , — говорит Феркаде [1], приводя пример, что иногда такие названия даже отражают мысли или чувства их авторов удивительным примером такого случая является барбитуровая кислота, если верно, что она названа в честь некоей Барбары . [c.9]

Такое явление, когда из одного и того же количества одних и тёУ Же "атомов образуются молекулы различного строение. а следовательно различные.по свойствам вещества, получило вд,-. звание изомерии. Циановая и гремучая кислоты, следовательно, Ш)мерны. Молекулярная формула аммонийной соли циановой кислоты, из которой Велер получил мочевину—СН4Ы20 молекулярная формула мочевины оказалась такой же самой следовательно, мочевина отличается от циановокислого аммония не составо.м, а строением превращение циановокислого аммония в мочевину является результатом перегруппировки атомов внутри молекулы. Циановокислый аммоний и мочевина тоже изомеры. [c.13]

Самая гремучая кислота — весьма непостоянное летучее соединение, напоминающее своим аапахом синильную кислоту она обладает весьма ядовитыми свойствами. [c.347]

Взрывчатые свойства гексила. Гексил менее чувствителен к удару, чем тетрил, и больше, чем пикриновая кислота. Чувствительность к детонации. По Маршалю, для полной детонации названных ниже взрывчатых веществ необходимы следующие минимальные количества инициирующего взрывчатого вещества (смесь гремучей ртути с бертолетовой солью) [c.366]

Еще в 1814 г. французский химик Гей-Люссак установил, что некоторые вещества при одном и том же качественном и количественном составе обладают различными физическими и химическими свойствами. Например, соли таких различных кислот, как гремучая и циановая (HONG и HO H), имеют один и тот же качественный и количественный состав. [c.306]

Следует подчеркнуть, что вода сильно влияет на свойства многих веществ и на скорость протекания многих реакций. Дело в том, что даже тщательно высушенные вещества содержат микрохоличества влаги, которые могут существенно отразиться на их свойствах. Получение абсолютно сухих веществ является чрезвычайно сложной задачей. Специальными опытами было установлено, что после высушивания брома в течение 9 лет температура его кипения оказалась на 59 °С выше той, которая указана в справочниках, а температура кипения ртути, высушенной в тех же условиях, повысилась почти иа 00°С. Установлено также, что после длительного высушивания гремучий газ не взрывается при высокой температуре, оксид углерода (И) не горит в кислороде, серная кислота не взаимодействует со щелочными металлами, а щелочные металлы и водород не реагируют с хлором. Следовательно, вся химия — это химия на фоне следов воды. [c.218]

Физические и химические свойства. Платина светлого стально-серого цвета и плавится лишь при температуре пламени гремучего газа (при 1774° С). Подобно серебру, расплавленная платина показывает при быстром застывании явление разбрызгивания. Чистая платина даже в мелко раздробленном состоянии и при кипячении нерастворима ни в азотной, ни в соляной, ни в серной кислоте она растворяется лишь в царской водке с образованием H. iPt lg). В виде сплавав с большим количеством серебра она растворима в азотной кислоте, особенно же в присутствии золота. В мелко раздробленном состоянии платина является каталитически активной, так как она способна поглощать и переносить 200-кратное (по объему) количество кислорода (процесс добычи серной кислоты по С1. W i п к 1 е г у). [c.326]

Впервые Гей-Люссак [18, стр. 149] в 1814 г. достоверно установил факт существования веществ, составленных из одних и тех же элементов в одних и тех же пропорциях, но различающихся свойствами. По его мнению, это различие вызывается различием в расположении молекул (т. е. атомов). Для объяснения различия между гремуче- и циановокислым серебром Гей-Люссак [19] в 1824 г. высказал предположение, что в гремучей и циановой кислотах существует различный способ соединения (un mode de ombinaison different) элементов, их составляющих . Берцелиус, однако, был сначала склонен отрицать возможность подобного рода соединений [20] и лишь после того, как число таких случаев увеличилось, собственными анализами проверил некоторые из них и предложил в 1830 г. для этих соединений название изомерные [21, стр. 326]. Он же ввел в 1832 г. [22] названия полимерные и метамерные соединения. К последним он причислил те соединения, различие которых можно выразить при помощи рациональных (дуалистических) формул. К ним он относил, [c.112]

Такие олигонуклеотиды гидролизуются ядом гремучей змеи намного легче, чем аналогичные соединения, содержащие концевой 2 - или З -моноэтерифицированный фосфат.) Удаление этого концевого фосфата приводит к ряду соединений, члены которого имеют формулу (нуклеозид) (фосфат),,-) и при щелочном гидролизе которых получаются нуклеозид-2 (З )-фосфат и концевой нуклеозид. Свойства высокомолекулярных фракций свидетельствуют о том, что они состоят лишь из линейных полимеров с общей структурой, аналогичной структуре биосинтетических полинуклеотидов и нуклеиновых кислот, за исключением того, что примерно 50% межнуклеотидных связей являются 2 —5 -связями, а остальные — 3 —5 -связями [31]. Дальнейшее разделение высших гомологов может быть осуществлено с использованием целлюлозных анионообменных материалов, однако менее эффективно, чем разделение низших олигонуклеотидов [32]. [c.495]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология