Титрование железным купоросом

Навеску технического железного купороса 5,7700 г растворили и довели объем раствора водой до 250 мл. На титрование 25,00 мл раствора пошло в среднем 19,34 мл раствора КМПО4 с титром 0,003100 г/мл. Вычислите массовую долю (%) FeS04 в техническом продукте. [c.303]

Приготовление рабочего раствора марганцевокислого калия и установка титра. Освоение приемов титрования Определение содержания двухвалентного железа в соли Мора (или в железном купоросе)...... [c.232]

Пример 2. 0,4 г железного купороса растворено в 100 мл воды. При титровании на каждые 20 мл раствора железного купороса расходовалось в среднем по 14,2 мл 0,0198 н. раствора КМпО<. [c.205]

Пример 2. Навеску кристаллического железного купороса весом 0,3510 г растворили в произвольном объеме воды и оттитровали перманганатом. Сколько процентов закисного железа содержал образец, если на титрование израсходовано 25,41 мл раствора КМпО, для которого /<=0,9781 к 0,05 н. [c.200]

Из 1 г технического железного купороса было получено 250 мл водного раствора на титрование в кислой среде 20 мл этого раствора пошло 24,6 мл 0,01 н. раствора КМпО . Определить процентное содержание FeS04-7Hj0 в исследуемом, образце. [c.324]

При титровании 25 си полученного раствора железного купороса израсходовано 12 с. 0 0,1-нормального раствора КМпО<. [c.24]

Для того, чтобы конец титрования при определении хрома был нормально выражен, нужно предварительно выделить вольфрамовую кислоту. Растворяют 1 г стали в 20 мл разбавленной соляной кислоты, окисляют концентрированной азотной кислотой и кипятят до тех пор, пока вольфрамовая кислота не сделается чисто желтой. Тогда разбавляют небольшим количеством воды, дают отстояться и, отфильтровав вольфрамовую кислоту, выпаривают фильтрат с серной кислотой [до появления паров SOg]. Остаток растворяют в воде, нагревают и после полного растворения переливают в эрленмейеровскую колбу, емкостью в 600— 700 мл, и кипятят около 10 минут, прибавив азотнокислого серебра и надсернокислого аммония. После прибавления 10 мл разбавленной соляной кислоты кипятят еще около 15—20 минут, дают остыть, прибавляют немного фосфорной кислоты, избыток [титрованного раствора] железного купороса и титруют марганцовокислым калием до красного окрашивания. [c.145]

Если хотят обойти осаждение вольфрамовой кислоты поступают следующим образом 1 г стружек растворяют в стакане в 20 мл серной кислоты (1 3) с прибавлением фосфорной кислоты, окисляют концентрированной азотной кислотой и выпаривают до появления паров серной кислоты и полного удаления азотной. После охлаждения обрабатывают небольшим количеством воды и, если останется нерастворенная соль, нагревают до тех пор, пока все не растворится. Дальнейшая обработка происходит точно так же, как и выше, только при прибавлении избытка железного купороса появляется только что описанное коричневое окрашивание. Марганцовокислый калий нужно прибавлять до тех пор, пока красный цвет не перестанет исчезать. Конец титрования обнаруживается тогда по желто-коричневому цвету раствора. Оба способа дают хорошо сходящиеся результаты. [c.145]

Принцип метода. Содержание серной кислоты в растворе железного купороса определяют титрованием раствором карбоната натрия в присутствии индикатора метилового оранжевого [c.129]

Отбирают пипеткой 25 мл отфильтрованного раствора железного купороса и помещают в колбу для титрования. Приливают 50 мл воды, 2—3 капли раствора метилового оранжевого и титруют раствором карбоната натрия до исчезновения розового окрашивания титруемого раствора. [c.130]

При изменении соотношения [Ре +]/[Ре2+] изменится и значение потенциала. При этом ионы платины в раствор не переходят, а возникновение потенциала связано с переходом электронов платиновый электрод принимает электроны от Ре + Ионов и передает их Ре --ионам. На этом явлении основано применение платинового электрода при потенциометрическом титровании раствора железного купороса или соли Мора раствором окислителя, например перманганатом калия. Реакция идет в кислой среде (например, в присутствии серной кислоты) в соответствии со следующим уравнением [c.260]

Для титрования 20 мл раствора сульфата железа (II) в сернокислой среде израсходовано 30 мл 0,1 н. раствора перманганата калия. Определить количество растворенного железного купороса Ре304 X X 7НгО, если образовалось 300 мл раствора, 20 мл из которых пошло на титрование. [c.16]

Н. А. Кириллова и Н. Л. Пыстогова применяют. потенциометрическое некомпенсяниокное титрование для определения содержания Н Оз в нитро-смесях и отработанных кислотах. Титрование проводят железным купоросом. При этом протекает следующая реакция [c.112]

Навеска железного купороса 2,8 г растворена в 200 с.Ф. При титровании 25 с.м- полученного раствора железного кунороса израсходовано 11,2 см раствора перманганата, титр которого по железу — 0,0052 2. [c.24]

Определение ванадия титрованием его четырехокиси марганцовокислым калием почти всегда производят в горячем растворе, так как в этом случае реакция протекает очень быстро. С понижением температуры скорость реакции настолько уменьшается, что при комнатной температуре взаимодействие между марганцовокислым калием и четырехокисью ванадия протекает так медленно, что точное определение становится невозможным. Наоборот, окись хрома в кислых растворах при комнатной температуре почти не изменяется, при повышенной же температуре медленно окисляется. В е с к е г з указал на то, что при средних температурах четырехокись ванадия может еще с достаточной скоростью окисляться в пятиокись марганцовокислым калием, тогда как окись хрома при этом не изменяется. Be ker использует эти свойства обоих металлов для того, чтобы, с одной стороны, титровать четырехокись ванадия марганцовокислым калием в присутствии окиси хрома, а с другой стороны,— вести объемное определение хромовой кислоты в присутствии ванадиевой посредством железного купороса и марганцовокислого калия. Наиболее благоприятной температурой оказалась 35° С. При более высоких температурах уже происходит заметное окисление окиси хрома. [c.173]

В приведенном примере анализа вы определяли в железном купоросе содержание только закисной соли. Но этим способом можно определить и окисное железо, предварительно переведя его в закисную форму и сделав второе титрование, которое покажет все количество железа, содержащегося в продукте. [c.25]

Титрование солей закиси железа. Так как закисные соли железа (например, железный купорос Ре504-7Н,0) [c.242]

Раствор железного купороса получают путем растворения 50 г кристаллического железного купороса в смеси 800 мл воды и 200 мл концентрированной серной кислоты. Применявшийся для определения железг в рудах титрованный раствор марганцовокислого калия годится также и здесь. [c.39]

По Graham Edgar y молибденовая кислота даже в очень больших концентрациях не восстанавливается сернистой кислотой в присутствии достаточного количества серной кислоты. Fettweis нашел далее, что молибденовая кислота в сильно сернокислом растворе не восстанавливается также и железным купоросом. Отсюда следует, что при обычном определении хрома титрованием хромовой кислоты железным купоросом и марганцовокислым калием, а также при титровании ванадия после восстановления ванадиевой кислоты сернистой, можно не обращать внимания на присутствие молибдена. [c.173]

N о е t Z е 1 дает следующую методику для определения изопропилового спирта в присутствии этилового (см. также стр. 246). Смесь спиртов окисляется бихроматом калия в присутствии серной кислоты, причем образуются ацетон и уксусная кислота. Чтобы избежать дальнейшего окисления ацетона, необходимо перед отгонкой раскислить избыток хромовой кислоты каким-нибудь восстановителем обычно это делается раствором железного купороса. После этого производят отгонку и в погоне определяют ацетон солянокислым гидроксиламином титрованием щелочью в присутствии метилоранжа [c.253]

При этом значение электродного потенциала резко изменится — произойдет скачок потенциала. Графическое выражение результатов титрования дает характерную кривую потенциометрического титрования (рис. 62, в). Скачок потенциала в точке эквивалентности тем больше, чем больше разность потенциалов протекающих окислительно-восстановительных процессов. При титровании раствора железного купороса раствором перманганата калия скачок потенциала будет весьма резким, так как нормальный потенциал системы Ре3+/Рс2+ равен 0,77 в, а нормальный потенциал системы Мп04 /Мп + равен 1,52 в. Скачок зависит также от исходной концентрации раствора. Чем выше исходная концентрация, тем больше скачок в точке эквивалентности. Потенциометрическое титрование при реакциях окисления — восстановления с платиновым электродом широко применяется в производственных и исследовательских лабораториях. [c.386]

Титрование солей железа (II). Так как соли железа (П) (на- пример, железный купорос FeS04-7H20) легко окисляются, кислородом воздуха в соли трехвалентного железа, часто бывает необходимо установить количество чистого сульфата железа (II) в продажном железном купоросе. Определение солей железа (II) раствором КМПО4 основано на том, что Fe + окисляется в Fe , [c.204]

Szebelledy-i титрует нитраты, растворенные в крепкой H.,S04, титрованным, сильно подкисленным HgSO раствором железного купороса до появления розовой окраски вследствие образования Fe2(S04)3 2N0. Эта окраска наступает лишь после того, как весь нитрат, окислив соли закисного железа, перейдет в нитрит, и тогда избыток железного купороса вступит в реакцию с образовавшимся нитритом по уравнению [c.111]

Израсходованное количество раствора КМпО вычитают из пошедшего на титрование взятых 1Ь мл раствора железного купороса. 1 мл остатка соответствует 0,02173 г или, при указанной выше навеске, MnOg. [c.359]

Обозначим расход 0,5 н. КМпО на титрование черзз лг, расход того же раствора КМпО на титрование 25 мл свежего раствора железного купороса через у. [c.366]

Хлорновагокислые соли можно определить, если сначала определить белящий хлор по одному из описанных на стр. 377 методов, затем определить белящий хлор вместе с хлоратиьш (СЮд ) кипячением с железным купоросом и титрованием избытка его при помощи марганцовокалиевой соли, как описано на стр. 374 и, наконец, вычесть первый результат из второго. Можно также определить совместно хлор гипохлоритов (СЮ ) и хлоратов ( lOg ) иодометрически кипячением с крепкой соляной кислотой и улавливанием хлора в раствор иодистого калия (см. стр. 379). [c.390]

Отбирают микропипеткой 1 мл отфильтрованного раствора железного купороса, переносят в колбу для титрования, прибавляют 100 мл воды, 5 мл серной кислоты и титруют раствором перманганата до неисчезающего в течение 30 сек розового окрашивания. [c.129]

Сколько миллилитров 0,02 Л1 раствора КМпО потребовалось для титрования раствора, содержащего 0,556 г железного купороса Ре504 7НгО [c.115]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология