Железный купорос получение из железа

Для получения солей трехвалентного железа берут избыток серной или азотной кислоты, с тем чтобы окислить железо до трехвалентного. Сернокислое окисное железо можно получить окислением раствора железного купороса. Учащиеся должны уметь написать уравнения всех проведенных реакций. [c.79]

ПИРИТ (серный колчедан, железный колчедан) — минерал РеЗ , светло-жел-того цвета с металлическим блеском, полупроводник. П. применяется для получения серы, диоксида серы, серной кислоты, оксида железа, железного купороса и др. [c.191]

В дальнейшем этот метод получения окиси железа из сульфата был заменен гидратным способом, К раствору железного купороса [c.525]

По усовершенствованному методу производства для приготовления массы отрицательного электрода применяют железной купорос, полученный растворением железа в серной кислоте и очищенный путем перекристаллизации. [c.155]

Подготовка добавок. Водный раствор сульфата (окисного) железа можно получать из железного лома растворением его в серной кислоте с последующим доокислением азотной кислотой в присутствии серной [4]. Схема упрощается при использовании вместо лома готового железного купороса (ГОСТ 6981—75). Последний растворяют в горячей (80—90°С) воде. Полученный раствор сульфата (закисного) железа концентрацией 140—160 г/л окисляют в реакторе азотной кислотой в присутствии серной кислоты [c.199]

В УНИХИМе разработан и испытан в опытно-заводском масштабе метод получения сульфата железа(III) из железного купороса — отхода производства диоксида титана следующего состава (в %) водорастворимое железо (в пересчете на ГегОз) 32—37, железо двухвалентное (в пересчете на РеО) 0,2—1,5, свободная серная кислота 0,1 —1,5 и нерастворимый остаток 15—20. Способ сострит в окислении кислородом воздуха при повышенных температурах сульфата железа (II) в аппаратах кипящего слоя [61]. Из сульфата железа (II) и воды при массовом соотношении 1 1 при 75—85 °С готовят суспензию в растворных баках, снабженных мешалками и змеевиками-подогревателями. При этих условиях гептагидрат железного купороса частично растворяется, образуя насыщенный раствор, а частично дегидратирует по реакции [c.108]

А как получить черный пигмент Во-первых, для этого можно приготовить отвар из ягод и корней воронца. Но есть и другой способ, более простой добавить железный купорос к одному из полученных ранее отваров. Почти все наши отвары содержат дубильные вешества типа танина (вспомните опыты с чаем), и в присутствии солей двухвалентного железа они становятся черными. [c.87]

Марс желтый получают окислением карбоната или гидроксида железа (И) Карбонат и гидроксид железа получают при взаимодействии соли двухвалентного железа, чаще всего железного купороса, с кальцинированной содой или щелочами Окисление полученных осадков проводят кислородом воздуха при 50—60°С [c.298]

Перекристаллизованное из железного купороса сернокислое железо подвергается прокаливанию, которое производится во вращающихся барабанах при 700— 800°С. Полученный после прокаливания продукт состоит из окиси железа, в которой содержится от 3 до 12% сульфат-ионов. Отмывку окиси железа от сульфат-иона производят в центрифугах или баках. Отмывка осуществляется химически очищенной проточной водой, нагретой до 70°С, и продолжается до тех пор, пока содержание сульфат-иона в вытекающей воде не уменьшится до 0,3%. [c.317]

Перекристаллизованное из железного купороса сернокислое железо, а также аккумуляторное сернокислое железо подвергаются затем прокаливанию, которое производится во вращающихся барабанах при 700—800° С и скорости вращения от 0,3 до 1,0 об/мин. Полученный после прокаливания продукт состоит из окиси железа, в которой содержится от 3 до 12% SO4. [c.165]

Для получения квасцов железный купорос сначала окисляют в водном растворе азотной кислотой, а затем смешивают с сернокислым раствором сульфата щелочного металла и упаривают до начала кристаллизации. Возможно и электролитическое окисление сульфата двухвалентного железа, при этом квасцы кристаллизуются вокруг платинового анода. [c.122]

XV и XVI вв. соляную и азотную кислоты получали старинным способом — прокаливанием смеси поваренной соли и селитры с железным купоросом. Кислоты, отогнанные из смеси, были сильно загрязнены примесями железа и других веществ. Изучив этот способ получения кнслот, И. Глаубер пришел к выводу, что при нагревании смеси купороса и соли вначале образуется купоросное масло, которое затем вытесняет из поваренной соли и селитры их кислоты. Заменив в смеси железный купорос купоросным маслом, И. Глаубер действительно получил обе кислоты в достаточно чистом виде. Ему удалось далее получить и концентрированные соляную и азотную кислоты. [c.29]

Зародыши представляют собой свежеприготовленную взвесь тонкодисперсного гидроксида железа Получают зародыши окислением кислородом воздуха или бертолетовой солью гидроксида железа (II) или иногда карбоната железа, полученных из раствора железного купороса осаждением аммиаком, гидроксидом натрия или известковым молоком Чаще всего для осаждения используется аммиак Зародыши получают либо отдельно, либо непосредственно в процессе синтеза [c.295]

Обезвоживание железного купороса сопровождается значительным спеканием его частиц, что приводит к получению пигмента низкого качества Поэтому после обезвоживания продукт подвергают измельчению Процесс прокаливания обычно длителен Его проводят до остаточного содержания сульфата железа 5—10% В результате длительной выдержки оксида железа при высокой температуре происходит укрупнение его частиц, что приводит к получению грубодисперсного пигмента с плохими свойствами Цвет пигмента зависит от температуры прокаливания Так, при 700—725 °С получают пигмент с желтоватым оттенком, а при 725—825 °С — с синеватым Введение в железный купорос специальных добавок дает возможность изменять цветовой оттенок пигмента Например, добавление хлорида натр ия приводит к образованию пигмента с фиолетовым оттенком [c.299]

Для получения 1000 кг железного купороса расходуют 300—350 кг колчеданного огарка, 450—500 кг серной кислоты (100 %), 130—140 кг металлического железа и 1500 кг пара. [c.107]

Предложен способ (пат. 2654720 ФРГ) получения основного сульфата железа(П1) с молярным отношением 804/Ре = 1,051,45. По этому способу частично обезвоженный железный купорос смешивают с серной кислотой, дозируемой из расчета на получение продукта с указанным выше молярным отношением, нагревают в аппарате кипящего слоя или во вращающемся барабане при температуре 150—400 °С в атмосфере воздуха или другого кислородсодержащего газа. Полученный продукт характеризуется малым содержанием нерастворимого в воде осадка. [c.110]

К свежеприготовленному раствору железного купороса (полученному растворением взятых в избытке опилок железа в разбавленной Н2504) прилить раствор едкого натра. Наблюдать образование осадка гидрата закиси железа белого цвета. Написать уравнение реакции. [c.302]

Азот. Проще всего азот определять количественно по способу Дюма (см. ниже). Однако, если почему-либо требуется качественное обнаружение, можно открыть азот по реакции Лассеня. В открытой пробирке к пробе вещества примерно в 0,01 г прибавляют кусочек металлического натрия примерно в 0,05 г. По окончании реакции (если реакция идет) пробирку нагревают, сначала осторожно, потом докрасна, невзирая на горение натрия. Когда горение окончено, дно раскаленной пробирки опускают в фарфоровую чашку, в которую налито 3—5 мл воды. Конец пробирки лопается и сплав попадает в воду. После того как остаток натрия прореагирует с водой, полученный раствор, содержащий цианистый натрий, образованный азотом, фильтруют и добавляют к нему каплю разбавленного раствора железного купороса, подкисляют соляной кислотой до кислой реакции, затем прибавляют каплю раствора хлорного железа. Посинение вследствие образования берлинской лазури указывает на наличие азота. Эта проба очень чувствительна и дает положительный результат с большинством типов азотистых соединений, но пе со всеми. Легко разлагающиеся ароматические диазосоединения выделяют азот в газообразном состоянии и не образуют в описанных условиях цианида. Поэтому часто заменяют качественную пробу на азот количественным определением по Дюма (или Дюма — Преглю, см. ниже). [c.46]

К свежеприготовленному раствору железного купороса (полученному растворением взятых в избытке опилок железа в разбавленной Н. 50 ) прилить раствор едкого натра. Наблюдать образование осадка гидрата закиси железа белого цвета. Иногда осадок имеет бледнозеленый цвет, вследствие присутствия в растворе соединений Ре" . Написать уравнение реакции. [c.290]

Наиболее важные области применения железного купороса в качестве сырья для получения железоокисного пигмента (Ре20з), железа сернокислого, закисного реактивного и аккумуляторного, в производстве ферритовых порошков, крокуса (полирующих составов для обработки специальных видов стекла), коагулянта и реагента-восстановителя при очистке сточных вод, для мелиорации солонцовых почв, производства ядохимикатов и т.п. [c.103]

Развитие методов производства серной кислоты. Открытие серной кислоты относится, повидимому, к X веку. В средние века она получалась прокаливанием природного купоросного сланца и железного купороса. Старинное название серной кислоты — купоросное масло — сохранилось до настоящего времени в применении к техническим водным растворам кислоты, содержащим 91—92% Н2504 (стр. 375). Метод получения серной кислоты прокаливанием сернокислых солей железа был широко распространен в России. В качестве исходных материалов применялись природные железный купорос и купоросный сланец, а также железный купорос, полученный путем медленного окисления серного колчедана и сернистого железа (продукта разложения колчедана). В России в начале XIX в. было около 25 заводов, производивших железный купорос и купоросное масло из железного колчедана. [c.373]

Получение пирофорного железа. К горячему насыщенному раствору железного купороса Ре804-7Н20, содержащему 6 г последнего, прилейте горячий насыщенный раствор оксалата натрия, приготовленный из 3 г соли. Выпавший осадок отфильтруйте на воронке Бюхнера, предварительно промыв его несколько раз горячей водой по методу декантации. Полученный оксалат железа высушите при 100°С. Полученную соль поместите в сухую пробирку, укрепите ее в горизонтальном положении на штативе и нагревайте пламенем газовой горелки до тех пор, пока порошок не станет черным и прекратится выделение газа. После этого нагревание прекратите и быстро закройте пробирку пробкой, чтобы избежать окисления железа. После охлаждения пробирки порошкообразное железо высыпьте на лист асбеста с высоты 20—30 см. [c.279]

Определить процентную концентрацию сернокислого железа (II) в растворе, полученном при растворении 208,5 г железного купороса FeS04-7H20 в 1291,5 г [c.360]

При растворении 27,2 г смеси железа с моноксидом железа в серной кислоте и выпаривании полученного раствора досуха образовалось 111,2 г железного купороса FeS04 7НгО. Определить состав смеси железа с его моноксидом. [c.30]

В качестве основного компонента электролита могут служить либо железный купорос РеЗОд, либо хлорид железа РеСЦ. Катодное железо, полученное из сульфатных электролитов, обычно обладает повышенной хрупкостью, в то время как железо, осажденное из хлорида, имеет высокую прочность. Кроме того, РеСЬ лучше растворим в воде, чем Ре504. Поэтому обычно применяют хлоридный электролит. Помимо РеСЬ или Ре504, электролит содержит солевые добавки для повышения его электропроводности н немного кислоты или кислой соли для поддержания постоянной величины pH. [c.100]

В воде массой 40 г растворили железный купорос Ре804-7Н20 массой 3,5 г. Определите массовую долю сульфата железа (П) в полученном растворе. Ответ 4,4%. [c.42]

В 40 г воды растворили 3,5 г железною купороса FeSO, 7Н2О. Рассчитайте массовую долю сульфата железа (П) в полученном растворе. Ответ 4,4 %. [c.75]

Открытие азота. Для открытия азота небольшое количество органического вещества сильно прокаливают с металлическим калием или натрием. При этом калий (или натрий) соединяется с частью углерода и азота органического вещества, образуя цианистый калий K N (или цианистый натрий Na N), Полученный плав растворяют в воде н прибавляют к нему раствор соли двухвалентного железа, например железного купороса РеЗО -УН О, и раствор хлорного железа Fe lg, в котором железо трехвалентно. После подкисления выпадает темно-синий осадок берлинской лазури. [c.27]

Другие соединения железа(П). Сульфат железа(И) кристаллизуется с семью молекулами воды. Кристаллогидрат FeSO -THjO (железный купорос)— зеленые кристаллы, растворимые в воде и окисляющиеся на воздухе. Применяют в качестве пестицида и конЬерванта древесины, как компонент электролитов в гальванотехнике, лекарственное средство, мягкий восстановитель, пигмент., источник получения других соединений железа. Более устойчив на воздухе двойной сульфат [c.434]

В 1260 г. алхимик и епископ Альберт Великий (Альберт фон Больш-тедт) в поисках эликсира молодости решил попытаться выделить его из железного купороса. Засыпав в реторту порошок купороса, он стал ее нагревать. Вначале из реторты пошел белый дым , а потом в сосуд-приемник начали поступать бесцветные прозрачные капли неизвестной жидкости. Епископ собрал немного этой жидкости и размешал ее оструганной деревянной палочкой палочка вскоре почернела. Капля этой жидкости попала на сутану епископа, и вечером он увидел на этом месте отверстие в ткани... Пить полученную жидкость, употребляя как эликсир , очевидно, было опасно. Альберт Великий назвал полученную жидкость купоросным маслом . Позднее, в 1590 г., немецкий алхимик и врач Андреас Либавий, тоже пытаясь отыскать эликсир , смешал серу и селитру, а потом нагрел смесь в длинногорлой колбе-алембике, отводя выходящий из нее дым в сосуд с водой. Когда в колбе осталась только коричневая сплавленная масса, он закончил опыт и стал испытывать содержимое сосуда с водой, где поглощался дым . Капнул немного этой жидкости на кусок железа, и она зашипела и запузыри-лась нанес ее на свинцовую пластину — осталось белое пятно. Но свинец не поддался кислому спирту , как назвал полученную жидкость Либавий. Как теперь называют купоросное масло и кислый спирт [c.245]

Схема производства оксида железа для никель-цинковых фер-ритовых порошков включает следующие операции взаимодействие растворов железного купороса и аммиачной воды при температуре не более 35 °С последующее нагревание образовавшейся суспензии гидроксида железа (И) до 80—90 °С обработку ее воздухом в присутствии аммиачной селитры с получением магнетита. Затем следуют операции отделения осадка, его промывки, сушки и прокалки до оксида железа. Процессы ведутся в баковых реакторах при периодическом режиме. Это приводит к нестабильности качества продукта (коэффициент усадки колеблется в пределах 1,05—1,2), к трудностям при очистке газовых выбросов от аммиака, к большому перерасходу аммиачной воды (до 150% от стехиометрического), к низкой 15—20 кг/(м -ч) удельной производительности реакторов синтеза магнетита, в которых происходит усиленное налипание частиц. [c.157]

Далее нужно познакомить учащихся с приемами работы при синтезе солей железа соли Мора, хлористого железа, сернокислого окисного, азотнокислого окисного. Соль Мхора получают взаимодействием растворов железного купороса и сернокислого аммония. Готовят насыщенные при 70°С растворы этих солей и сливают их в молярном соотнощении 1 1. К полученному раствору добавляют немного серной кислоты, нагревают до 70° С и выливают в кристаллизатор. При медленном охлаждении раствора (самоохлаждении) выпадают крупные кристаллы. При быстром охлаждении раствора (например, холодной водой) образуются мелкие кристаллы. Кристаллы отфильтровывают на воронке Бюхнера, промывают небольшим количеством холодной воды и высушивают между листами фильтровальной бумаги. [c.79]

Хлорное железо представляет собой темные кристаллы с металлическим блеском, очень гигроскопичные. Основным способом получения Fe lj в промышленном масштабе является хлорирование железного скрапа при температуре 700° С в железных трубах [48]. В связи с гигроскопичностью хлорного железа при его транспортировке требуется герметическая тара. Перспективно производство этого продукта на базе использования дешевого сырья. Разработан [49] способ получения хлорного железа, предусматривающий применение в качестве исходного сырья железного купороса — отхода при травлении стали и в производстве двуокиси титана, и раствора хлорида кальция — отхода производства кальцинированной соды. Получающийся при этом Fe lg по реакции [c.150]

Разрабатываемые в настоящее время методы получения железосодержащих коагулянтов основаны в большинстве своем на утилизации отходов металлургической и химической промышленности. Одним из наиболее распространенных отходов является сульфат железа(И) FeS04-7H20. Кристаллический железный купорос может быть выделен из травильных растворов при охлаждении их до— (5—10) °С или выпариванием с последующей кристаллизацией при охлаждении до 20—25 °С. Можно также высаливать купорос из травильной жидкости серной кислотой и маточный раствор возвращать на травление железа. Высаливание можно также производить ацетоном и бутиловым спиртом. [c.107]

В УНИХИМе разработана технология получения растворов хлорида железа (111) из сульфата железа (J1), являющегося отходом производства диоксида титана и трави.тьных н1)оизводств. Суидность процесса состоит в том, что из сульфата железа (11) и раствора хлорида кальция — побочного продукга производства кальцинированной соды -- получают раствор х..чорида железа ), который подвергают электрохимическому окислению. В бак. снабженшз1Й мешалкой и змеевиком для подогрева, загружают железный купорос и дли его растворения приливают оборотный раствор. К полученному раствору сульфата железа(I ) добавляют 31 %-ный раствор хлорида кальция. При перемешивании смеси при 35--45 С в теч( ние 40 мин протекает об.менная реакция [c.114]

Сульфат железа Ре504 7Н2О (ллироко известный как железный купорос) — зеленовато-белое кристаллическое твердое вещество, получаемое как побочный продукт различных химических процессов, главным образом, при травлении стали. Хотя сульфат железа может быть получен в растворенном виде из отработанного травильного раствора, в продажу он поступает в основном в виде гранул. Введенное в воду двухвалентное железо окисляется и выпадает в осадок в виде гидроокиси железа, поэтому для обеспечения эффективной коагуляции требуется добавление извести или хлора. Коагуляция с использованием сульфата железа и извести, описанная уравнением (7.27), оказывается эффективной при осветлении мутной воды, а также в некоторых других процессах, протекающих прп высок их значениях pH, например при известковом умягчении [c.208]

Недопустимо (см. гл. 4) применять в работе долгостоящий серный эфир. Для получения чистого эфира (не содержащего перекисей) небольшие порции его сначала встряхивают с раствором железного купороса, затем для поглощения кислых примесей и осаждения железа в виде гидроокиси его отстаивают в присутствии едкого натра. После этого, чтобы связать остатки альдегидов, его встряхивают с раствором хромовой кислоты, перегоняют над сухой содой и, наконец, сушат над натрием. [c.198]