Получение оксалата

РАБОТА 16. ПОЛУЧЕНИЕ ОКСАЛАТА КАЛЬЦИЯ [c.90]

В условиях осаждения тория малорастворимые иодаты образуют также серебро, свинец, железо (П) и (III), таллий, цирконий, титан, марганец и церий (IV). От железа, марганца, титана и циркония торий можно отделить осаждением щавелевой кислотой совместно с редкоземельными элементами, причем полученные оксалаты можно потом непосредственно растворить в азотной кислоте, так как щавелевая кислота не препятствует выделению иодата тория. Влияние церия устраняется восстановлением его перекисью водорода в кислой среде. [c.607]

Получение оксалата никеля. К 1 мл раствора соли никеля долейте такое же количество насыщенного раствора оксалата натрия. Наблюдайте образование окрашенного осадка оксалата никеля. [c.284]

Опыт 6. Получение оксалатов щелочноземельных металлов [c.298]

Во время проведения реакции получения оксалата патрия из формиата натрия при нагревании смеси сухого фор.миата иатрия и щелочи (3% от загрузки формиата натрия) до 420° С происходит плавление смеси, вспенивание за счет выделения газообразных продуктов реакции и затвердевание вспененной массы уже в виде оксалата натрия. Вспученная часть продукта легко разрушается, но нижний слой, находящийся в непосредственном соприкосновении с поверхностью реактора, очень трудно от нее отделим. Это создает технические трудности нри конструировании реактора. [c.256]

Получение пирофорного железа. К горячему насыщенному раствору железного купороса Ре804-7Н20, содержащему 6 г последнего, прилейте горячий насыщенный раствор оксалата натрия, приготовленный из 3 г соли. Выпавший осадок отфильтруйте на воронке Бюхнера, предварительно промыв его несколько раз горячей водой по методу декантации. Полученный оксалат железа высушите при 100°С. Полученную соль поместите в сухую пробирку, укрепите ее в горизонтальном положении на штативе и нагревайте пламенем газовой горелки до тех пор, пока порошок не станет черным и прекратится выделение газа. После этого нагревание прекратите и быстро закройте пробирку пробкой, чтобы избежать окисления железа. После охлаждения пробирки порошкообразное железо высыпьте на лист асбеста с высоты 20—30 см. [c.279]

Получение оксалата натрия термической обработкой формиата натрия [1] является одним из перспективных методов для производства щавелевой кислоты. Особое значение этот метод приобретает в связи с ростом производства пента эритрита, в котором в качестве отхода получают большое количество формиата натрия. Вопрос об утилизации последнего имеет немаловажное значение при организации производства пентаэритрита. Помимо этого, возрастает спрос иа щавелевую кислоту, производство которой в ближайшие годы достигнет 16 тыс. т. в год. [c.255]

Для получения оксалата кальция на ГехнохимиЧбских весах взвешивают 3—5 г карбоната кальция, переносят его в стакан и растворяют в 2 н. соляной кислоте. Соляную кислоту приливают постепенно до полного растворения карбоната кальция. Полученный раствор нагревают до 50—60° и приливают к нему 60—70 мл насыщенного раствора щавелевой кислоты. Образовавшемуся осадку дают отстояться и делают пробу на полноту осаждения ионов кальция. В случае неполного осаждения ионов кальция к раствору с осадком добавляют 5 мл щавелевой кислоты и проводят повторную пробу на полноту осаждения. Полученный осадок отфильтровывают на воронке Бюхнера, переносят в предварительно взвешенную чашку Петри и высушивают в сушильном шкафу. В зависимости от температуры, при которой проводилось высушивание осадка, могут получаться кристаллогидраты разного состава. Из раствора оксалат кальция выделяется в виде содержащего три молекулы воды кристаллогидрата, который при температуре 130° переходит в моногидрат. Если вещество высушивают при температуре выше 130°, то выход продукта в процентах от теоретического нужно рассчитывать на моногидрат оксалата кальция. [c.91]

Напишите в ионной и молекулярной форме уравнения реакций получения оксалата магния и его растворения в кислоте. Этиловый спирт в реакции не участвует и добавляется для понижения растворимости оксалата магния. [c.218]

Получение пирофорного марганца. Небольшое количество полученного оксалата поместить в сухую пробирку и нагреть на горелке до его разложения, в результате которого выделяется марганец в высокодисперсном состоянии. Медленно высыпать полученный порошок из пробирки и наблюдать его загорание на воздухе вследствие его пирофорных свойств. [c.285]

Исследовано влияние примеси кальция на процесс дегидрирования формиата натрия и проверены два метода очистки формиата натрия от кальция (осаждение карбонатом или оксалатом натрия). Выявлены оптимальные условия очистки формиата натрия от кальция этими солями. Исследовано влияние примесей нонов железа на процесс дегидрирования формиата натрия. Проведена очистка от железа фильтрацией растворов формиата натрия. Найдены оптимальные условия проведения процесса получения оксалата натрия из очищенного формиата натрия. Рис. 8, библ. 6 назв. [c.278]

Акролеин образуется при дегидратации глицерина (см. ответ к опыту 31, б). Опыт 51. а) Получение оксалата натрия из формиата натрия [c.257]

Получение оксалатов щелочно-земельных металлов. В отдельных пробирках к растворам растворимых солей кальция, стронция и бария добавьте раствор оксалата аммония и получите соответствующие осадки оксалатов. Все оксалаты плохо растворяются в воде, особенно СаСг04. Оксалат кальция не растворяется в уксусной кислоте. Испытайте действие соляной и уксусной кислот на полученные осадки. [c.251]

ПОЛУЧЕНИЯ ОКСАЛАТА НАТРИЯ ИЗ ФОРМИАТА НАТРИЯ [c.130]

Для получения оксалата кальция к нагретой до температуры реакции водной суспензии гидрата окиси кальция порциями добавляли оксалат натрия. По окончании загрузки проводили выдержку (определяемая как время реакции). [c.268]

Получение оксалата магния. В пробирку с 3—5 каплями раствора соли магния добавьте такой же объем раствора (NH4)2 204 и 1—2 капли этанола С2Н5ОН. Наблюдайте образование белого кристаллического осадка Mg 204. Испытайте взаимодействие его с раствором соляной кислоты. Напишите уравнения реакций образования оксалата магния и растворения его в соляной кислоте. [c.249]

Рассмотрен вопрос аппаратурного оформления получения оксалата натрия из формиата натрия. Проведено исследование трех различных конструкций реакторов для процесса дегидрирования формиата натрия. Наилучшие результаты получены на реакторе двухшнекового типа. Рис. 3, библ. 5 назв, [c.283]

Наиболее часто смешанные катализаторы получают в результате совм ест-H0I-0 осаждения из их солей. Например, для приготовления смешанного катализатора никель — окись магния осаждение проводят из раствора азотнокислых магния и никеля соо -ветствующей концентрации (в зависимости от желаемого состава). Осаждение можно проводить, например, оксалат-ионом. Полученные оксалаты восстанавливаются в токе водорода или разлагаются в вакууме ири нагреваггии до 450—500° С. [c.299]

Нагппский [2] описал получение оксалата-С кальция. Ме-лер [3] получил оксалат- i кальция окислением пропионовой-ЬС ", гидракрпловой-l- молочной-1-С и пировиноградной-2-С кнслот с использованием в качестве окислителя перманганата. Было высказано предположение о механизме окисления. [c.109]

Получение оксалата кобальта. К раствору хлорида кобальта долейте раствор оксалата натрия. Наблюдайте образование осадла. оксалата кобальта. Напишите уравнение реакции. [c.282]

В круглодонную колбу емкостью 500 мл помещают 50 г тон-коизмельченного песка. Колбу нагревают до 150° и быстро вносят в нее 4 г очищенного металлического калия. Смесь энергично встряхивают до образования пастообразной серой массы. Затем колбу соединяют с источником меченой двуокиси углерода и эвакуируют систему до давления 3 10 мм рт. ст. Двуокись углерода-С получают из 3,381 г карбоната-С бария. В процессе реакции массу в колбе постоянно нагревают, постепенно повышая температуру. Поглощение двуокиси углерода происходит достаточно активно уже при температуре 190°, однако при медленном нагревании до 240° оно несколько замедляется, вновь ускоряясь при 260° при 270° окисление становится очень быстрым (примечание 5). Содержимое колбы выдерживают во влажной атмосфере в течение 8 дней и разлагают 10 мл воды. Полученный оксалат калия растворяют в 100 мл горячей воды, подкисляют раствор 60 мл 2 н. соляной кислоты и выделяющуюся при этом непрореагировавшую двуокись угле-рода-С поглощают раствором едкого натра. Реакционную смесь обесцвечивают углем и осаждают оксалат-Сг кальция, добавляя смесь уксуснокислого и солянокислого кальция. Отделяют оксалат-Сг кальция, растворяют его в 20 мл 20%-ного раствора соляной кислоты и непрерывно экстрагируют щавеле-вую-Сг кислоту эфиром в течение 52 час. Выход 0,7248 г. По- [c.110]

Из изложенного следует, что методы получения оксалата на- трия нз формиата натрия в достаточной мере разр 1ботаны и проверены в опытном масштабе. Щавелевая же кислота может быть выделена из оксалата натрия несколькими способами. Ш одному т них 65—90%-ный плав оксалата натрия растворяется в горячей воде при перемешивании и обрабатывается известковым молодом при 95 °С в течение 2—2,5 ч. Образовавшийся осадок окса-,лата кальция после отстаивания отделяется и промывается горячей водой для удаления гидроокиси натрия. При этом на 1 кг плава подучается около 25 л слабого раствора щелочи. [c.41]

Расщ,епление формиатов в расплаве в присутствии различных катализаторов изучали Л. X. Фейдлин и А. И. Лебедева и др. В их работах описан новый промышленный метод получения оксалатов. [c.26]

В технике получение оксалата натрия осуществляется преимущественно нагреванием до 360° синтетического формиата натрия КаСНОа. При этом отщепляется водород и образуется оксалат натрия КааСгОа [c.492]

Растворимость в воде оксалатов скандия, иттрия, лантана, церия и некоторых других лантанидов, а также тория очень незначительна и зависит от числа молекул кристаллизащгонной воды, которое может быть различно в зависимости от способа получения оксалата и от элемента, образующего данный оксалат церитовые металлы образуют оксалаты обычно с 10 молекулами воды, а оксалаты элементов иттриевой группы присоединяют от 6 до 17 молекул воды. Поэтому приводимые в литературе данные по растворимости оксалатов часто сильно расходятся между собой, тем более, что в некоторых источниках приводится растворимость безводных оксалатов без соответствующих оговорок. Вообще растворимость оксалатов элементов [c.262]

Опыт 6. Получение оксалата аммония (NH4)j 204 Н О. Мол. вес 142,116. Это бесцветные кристаллы ромбической формы. Мол. вес 142,12. Пл. 1,5. Растворяется в воде, мало — в спирте. [c.151]

ПОЛУЧЕНИЕ ЩАВЕЛЕВОЙ КИСЛОТЫ ИЗ ФОРМИАТА НАТРИЯ. Сообщение 4. АППАРАТУРНОЕ ОФОРМЛЕНИЕ ПРОЦЕССА ПОЛУЧЕНИЯ ОКСАЛАТА НАТРИЯ ИЗ ФОРМИАТА НАТРИЯ. В. А. Милованов, В. В. Суворов, Г. Д. Гандлевский, В. Б. Фальковский, Е. П. Крысин. Реактивы и особо чистые вещества, вып. 36. М., ИРЕА, 1974, с. 255. [c.283]

Оксалат урана был получен при взаимодействии хлорида [1—3], сульфата [4, 5] и гидроокиси [6] четырехвалентного урана с насы щенным раствором щавелевой кислоты или при восстановлении растворимых в воде соединений уранила медью [7], цинком [7] или дитионитом натрия Ма25204 [4, 7], с последующей обработкой щавелевой кислотой. Удобный метод получения оксалата урана — восстановление легко Доступного двугидрата уранилацетата дитионитом натрия. [c.156]

Действие (N114)20204. Весьма чувствительной реакцией на кальций является получение оксалата. Оксалат аммония осаждает из нейтральных или уксуснокислых растворов солей кальция белый кристаллический осадок, легко растворимый в минеральных кислотах, но нерастворимый в уксусной кислоте [c.215]

Для получения чистого таллия в лабораторных масштабах (например, для спектральных эталонов) пригодны и некоторые другие методы. Так, весьма чистый металл можно получить термическим разложением оксалата таллия. Для этого исходный металл растворяется при нагревании в щевелевой кислоте. Полученный оксалат очищается перекристаллизацией. Разложение оксалата произво дится в графитовом тигле при 325—350° С в токе азота, очищен ного от кислорода и осушенного. К оксалату предварительно добав ляется некоторый избыток щавелевой кислоты [c.233]

ПОЛУЧЕНИЕ ЩАВЕЛЕВОЙ КИСЛОТЫ ИЗ ФОРМИАТА НАТРИЯ. Сообщение 3. ВЛИЯНИЕ ПРИМЕСЕЙ НА ПРОЦЕСС ПОЛУЧЕНИЯ ОКСАЛАТА НАТРИЯ ИЗ ФОРМИАТА НАТРИЯ. Я. М. Храпова, В. А. Милованов, Г. Д. Гандлевский, Г. М. Бабчук, А. И. Круглов, В. Б. Фальковский. Реактивы и особо чистые вещества, вып. 36. М., ИРЕА, 1974, с. 130. [c.278]