Определение железного купороса

Объемное определение железного купороса [c.19]

Объемное определение железного купороса........ [c.265]

Провести реакции с растворами хлористого бария и уксуснокислого свинца, как при определении железного купороса. Результаты те же. [c.111]

Ионы свинца также нельзя или неудобно в обычных условиях непосредственно титровать рабочими растворами, применяемыми в кислотно-основных методах или методах окисления-восстановления. В объемно-аналитическом определении свинца его осаждают в виде хромовокислой соли, а затем промытый осадок растворяют в кислоте и определяют связанный со свинцом ион СгОг - Для этого определения можно, например, титровать хромат-ион раствором железного купороса или обработать раствором йодистого калия, причем выделяется йод, который затем титру юг раствором серноватистокислого натрия. Определение свинца, таким образом, основано на следующих реакциях [c.280]

Приготовление рабочего раствора марганцевокислого калия и установка титра. Освоение приемов титрования Определение содержания двухвалентного железа в соли Мора (или в железном купоросе)...... [c.232]

Работа 12. Открытие в железном купоросе кристаллизационной воды и количественное ее определение [c.17]

Из этих опытов мы видим, что при нагревании железного купороса изменяются состав веще/гва, его форма, цвет. Чтобы уяснить себе глубже характер этого изменения, мы сделаем количественное определение. [c.18]

Работа 13. Определение числа. молекул воды в железном купоросе [c.18]

Количественное определение в железном купоросе химически чистого продукта, т. е. РеЗО обычно ведется объемным способом. [c.19]

Кристаллизацию можно вызвать различными методами. Иногда кристаллизацию можно вызвать введением в раствор определенных веществ. Например, железный купорос растворяется в воде и не растворяется в спирте. Для кристаллизации железного купороса к насыщенному раствору следует прибавить достаточное количество спирта, что вызывает выпадение большого количества кристаллов. Если в насыщенный раствор хлористого натрия пропустить хлористый водород, то выпадают кристаллы хлорида натрия. [c.10]

Иногда выпадение кристаллов можно вызвать введением в раствор определенных веществ. Например, железный купорос растворяется в воде и не растворяется в спирте. Поэтому при- [c.8]

Отработанные растворы при травлении се рной кислотой можно использовать для получения железного купороса. Для этой цели в них добавляют отходы листовой стали, которые реагируют с оставшейся в растворе свободной кислотой. Г1о истечении определенного времени раствор выпаривают до выпадения кристаллов железного купороса. [c.334]

Оттенок красной окиси железа зависит преимущественно от температуры прокаливания, но определенное влияние оказывает также и исходное соединение железа. Так, в результате прокаливания при одинаковой температуре железного купороса, гидрата окиси железа и закись-окиси железа получаются пигменты различного оттенка [68]. Оттенок обычных сортов красной окиси железа колеблется от желтовато-красного до синевато-красного. Для получения пигментов фиолетового оттенка необходимо вести прокаливание при температуре около 900° и добавлять к железному [c.443]

Разложение обезвоженного железного купороса в кипящем слое происходит с большой скоростью уже при 700° и сильно возрастает с повышением температуры. Интенсивность разложения растет также с повышением скорости газа в печи, однако лишь до определенного предела, выше которого изменения уже незначительны. [c.450]

Осаждение белого теста производят в реакторе, куда сначала сливают железный купорос, затем разбавляют его водой вдвое и приливают при энергичном размешивании раствор синь-кали. Выпавший осадок при размешивании выдерживают в течение 1 часа, после чего отбирают пробу для определения избытка железного купороса, который должен находиться в пределах 1—2 г/л. При отсутствии избытка купороса его добавляют при избытке, превышающем 2 г/л, добавляют синь-кали. При большом избытке железного купороса в маточном растворе содержание группы Ре(СК)е в готовой лазури понижается. [c.602]

Для того, чтобы конец титрования при определении хрома был нормально выражен, нужно предварительно выделить вольфрамовую кислоту. Растворяют 1 г стали в 20 мл разбавленной соляной кислоты, окисляют концентрированной азотной кислотой и кипятят до тех пор, пока вольфрамовая кислота не сделается чисто желтой. Тогда разбавляют небольшим количеством воды, дают отстояться и, отфильтровав вольфрамовую кислоту, выпаривают фильтрат с серной кислотой [до появления паров SOg]. Остаток растворяют в воде, нагревают и после полного растворения переливают в эрленмейеровскую колбу, емкостью в 600— 700 мл, и кипятят около 10 минут, прибавив азотнокислого серебра и надсернокислого аммония. После прибавления 10 мл разбавленной соляной кислоты кипятят еще около 15—20 минут, дают остыть, прибавляют немного фосфорной кислоты, избыток [титрованного раствора] железного купороса и титруют марганцовокислым калием до красного окрашивания. [c.145]

Для определения содержания Ре804-7Н20 в железном купоросе применяют следующую методику. Готовят раствор исходного вещества, окисляют Ре + в Ре + азотной кислотой, осаждают гидроксид железа. Затем гидроксид прокаливают, превращая его в РеаОз. [c.17]

Wallis (Ann. 345, 353 [1905]) обращает внимание на тот факт, что синильная кислота количественно поглощается подкисленным азотнокислым серебром, в то время как на циан оно не действует. Rhodes (J. Ind. Eng. hem. 4, 652 [1912]) изучал их разделение и определил условия анализа. Он рекомендует следующие условия для открытия и определения свободного циана в присутствии синильной кислоты для качественного определения газы пропускают через два поглотителя (пробирки с боковыми отростками), первая содержит 10 см 10% раствора азотнокислого серебра, подкисленного 1 каплей 1/6 н. азотной кислоты, — вторая—Юш3 1/2 н. едкого кали. Слабый ток воздуха пропускается затем через поглотители в течение 10 минут для вытеснения растворившегося циана из растворов азотнокислого серебра. 5 см3 10%-ного раствора железного купороса и 1. каплю раствора хлорного железа прибавляют теперь к раствору из пробирки со щелочью, затем через 15 минут добавляют достаточно разбавленной серной кислоты для растворения осадка гидратов закиси и окиси железа. Зеленое окрашивание или голубой осадок указывают на присутствие циана во взятой пробе газа. Этим методом можно открыть 0,3 см3 циана в 10 см3 синильной кислоты. [c.8]

Определение и виде берлинской лазу р и. К 2 смд раствора перед определением прибавляют 2 капли 10% раствора железного купороса и 2 или 3 капли 10% раствора едкого натра. Нагревают смесь до 50° в течение 5 минут, прибавляют одну каплю раствора хлорного железа и подкисляют несколькими каплями соляной кислоты. Образование зеленого окрашивания или синего осадка зависит от количества присутствовавшей синильной кислоты. Согласно Anderson y (ZL, anal, hemie, 55, 459 [1916]), 0,04 мг N в 10 см3 раствора дают реакцию. [c.24]

Если натрий тушили порошками МГС, ПГПИ, растворы следует обезвредить от возможного присутствия цианида натрия. Для обезвреживания растворов, образующихся при мокрой уборке стен, пола и потолка после пожара, и растворения остатков натрия готовят 10%-ную водную суспензию, состоящую из 2 частей железного купороса и 1 части гашеной извести, и смешивают ее с подлежащим обезвреживанию раствором в соотношении 1 1. После перемешивания растворов в течение 0,5 ч дают им отстояться в течение 3—4 ч и после контроля на полноту обезвреживания сливают в канализацию. Полнота обезвреживания контролируется по методу, основанному на реакции цианидов с хлоромин-Т и калориметрировании окрашенного продукта с пиридинбарбитуровым реактивом ( Методические указания по определению вредных веществ в воздухе . Минздрав СССР. М. 1984 г.). [c.403]

Для определения содержания PeS04 в растворе железного купороса 10 мл раствора отмерили в стаканчик, подкислили раствор серной кислотой и прибавляли к нему по каплям 0,02Ai раствор перманганата калия да тех пор, пока жидкость от одной капли не окрасилась в розовый цвет. На что указывает появление розовой окраски Сколько молей PeS04 содержит литр исследуемого раствора, если для появления розовой окраски пришлось прибавить 30 мл раствора перманганата [c.247]

Кермес — этот краситель получали из особого насекомого — дубового червеца, паразитирующего на разновидности дуба, произрастающей в Средиземноморье. Для приготовления красителя орешки на листьях, а )в более поздние времена — самок насекомых в определенное время собирали (в Испании, например, это делали в июне), умерщвляли уксусом, вьщерживая на солнечном свету, и высушивали. Красящее начало растворимо в воде, от кислоты желтеет, а от щелочи приобретает фиолетовый цвет. С алюминиевой протравой дает кроваво-красный цвет, с железной — фиолетовосерый, с медной и винным камнем — оливково-зеленый цвет, с оловянной и винным камнем — канареечно-желтый. С железным купоросом кермес дает черный цвет вследствие наличия в нем таннидов. Плиний (I в. н. э.) сообщает, что половина податей, выплачиваемых Испанией Риму, погашалась поставками кермеса. [c.17]

Азот. Проще всего азот определять количественно по способу Дюма (см. ниже). Однако, если почему-либо требуется качественное обнаружение, можно открыть азот по реакции Лассеня. В открытой пробирке к пробе вещества примерно в 0,01 г прибавляют кусочек металлического натрия примерно в 0,05 г. По окончании реакции (если реакция идет) пробирку нагревают, сначала осторожно, потом докрасна, невзирая на горение натрия. Когда горение окончено, дно раскаленной пробирки опускают в фарфоровую чашку, в которую налито 3—5 мл воды. Конец пробирки лопается и сплав попадает в воду. После того как остаток натрия прореагирует с водой, полученный раствор, содержащий цианистый натрий, образованный азотом, фильтруют и добавляют к нему каплю разбавленного раствора железного купороса, подкисляют соляной кислотой до кислой реакции, затем прибавляют каплю раствора хлорного железа. Посинение вследствие образования берлинской лазури указывает на наличие азота. Эта проба очень чувствительна и дает положительный результат с большинством типов азотистых соединений, но пе со всеми. Легко разлагающиеся ароматические диазосоединения выделяют азот в газообразном состоянии и не образуют в описанных условиях цианида. Поэтому часто заменяют качественную пробу на азот количественным определением по Дюма (или Дюма — Преглю, см. ниже). [c.46]

Экономическая эффективность переработки отходов повышается при выпуске более ценной и высококачественной продукции. Перспективным направлением является переработка железного купороса на порошковое железо. Из предложенных вариантов определенными преимуществами обладает технологическая схема (рис. 6.6), в которой глубокая очистка от примесей в сырье осупрствляется в процессе окисления и перекристаллизации сульфата железа (П) в сульфат железа (Щ) в гидротермальных условиях. Основная соль подвергается трехстадийной термообработке дегидратации, десульфуризации в окислительной атмосфере и восстановительному обжигу гематита продуктами конверсии метана. Получается шлкодисперсное порошковое железо равномерного гранулометрического состава. Образующийся на второй стадии обжига диоксид серы направляется на переработку в сернокислотное производство. Интенсифицировать процесс гидролиза можно введением на этой стадии сульфатов щелочных металлов, которые отмываются после десульфуризации и возвращаются в процесс. Увеличить эффектив- [c.111]

Коагулянты. При очистке воды обычно используются следующие металлосодержащие коагулянты коагулянты на основе алюминия, такие, как сульфат алюминия, алюминат натрия, калиевые квасцы и алюминиево-аммониевые квасцы коагулянты на основе железа, такие, как сульфат железа (двух- и трехвалентного), хлорное железо и хлорированный железный купорос. Ниже будут описаны некоторые из основных свойств этих веществ и приведены химические реакции, протекающие при коагуляции воды. Последние даны в форме гипотетических уравнений. Следует иметь в виду, что уравнения описывают происходящие в воде процессы упрощенно. Исследования показали, что ги,дролиз солей железа и алюминия— намного более сложный процесс, чем это показывают приведенные ниже уравнения однако они могут быть полезными для приближенного установления количественных соотношений и определения продуктов реакции. [c.207]

Коагулирование осуществляется с помощью коагулянтов и вспомогательных реагентов (флокулянтов), которые должны вводиться в воду в строго определенных количествах. В качестве основных коагулянтов применяются сернокислый алюминий А1г(504)3, железный купорос Ре304, хлорное железо РеС1з и др. В качестве вспомогательных реагентов для ускорения коагуляции используются синтетические флокулянты (полиакриламид), активированная кремнекислота и др. [c.182]

Н. А. Кириллова и Н. Л. Пыстогова применяют. потенциометрическое некомпенсяниокное титрование для определения содержания Н Оз в нитро-смесях и отработанных кислотах. Титрование проводят железным купоросом. При этом протекает следующая реакция [c.112]

Работа 18. Определение прои нпгного содержания безводного химически. чистого сЗО а продажном железном купоросе [c.23]

Если иметь в виду, чТо витриоль означает железный купорос, а кальцинация, по определению алхимиков, есть обращение вещей в порошок посредством огня через лишение влажности, соединяющей их части воедино , то нетрудно этот рецепт расшифровать сначала — при тихом нагревании удаляется из купороса кристаллизационная вода, а затем термически разлагается сульфат железа [c.284]

Способ применения эвдиометра в варианте Дальтона крайне прост. Трубка с делениями, погруженная открытым концом в воду, наполняется определенным объемом испытуемого воздуха, туда же добавляется произвольвый, но заведомо избыточный, объем окиси азота, после чего трубка закрывается под водой пальцем и переносится в ванну с крепким раствором железного купороса для поглощения избытка окиси азота. Убыль объема воздуха после этих манипуляций отвечает объему содержавшегося в нем кислорода. Первые точные Определения состава воздуха были предприняты при помощи эвдиометра Пристлея. [c.321]

Вайншенкер И. И. и Граник 3. И. Методы химического контроля при подготовке поверхности стальной проволоки. [Определение концентрации кислоты и железного, купороса в ваннах травления, кислоты,, железного и медного купороса в ваннах меднения, окиси кальция в ваннах известкования]. Зав. лаб., 1949, 15, Л Ь 8, с. 1006—1007. 3392 [c.136]

Ход определения. 0,4 г продажного железного купороса Ре804-7Н20 помещают в мерную колбу на 100 мл, наливают в нее 40—50 мл дистиллированной воды, взбалтывают до полного растворения железного купороса и приливают 7—9 разбавленной (1 4) серной кислоты. После этого колбу доливают водой до метки. Раствор тщательно перемешивают, отмеривают его 20 мл пипеткой, вливают в рабочую колбу, добавляют сюда около 10 мл разбавленной серной кислоты и титруют раствором КМПО4 до розового окрашивания. [c.243]

Какую навеску железного купороса Ре504-7Н,0 нужно взять для определения в нем железа в виде окиси железа РецОз, считая оптимальный вес последней равным 0,2 г [c.166]

СОЛИ. Выпавший осадок при размешивании выдерживают при той же температуре в течение 1 часа, после чего отбирают пробу для определения избытка железного купороса. Этот избыток должен быть в пределах 1—2 г/л. При отсутствии избытка купороса его добавляют при избытке, превышающем 2 г/л,, Л,обавляют железистосинеродистую соль. При большом избытке железного купороса в маточном растворе содержание группы Fe( N)6 в готовой лазури понижается. [c.470]

Раствор железного купороса получают путем растворения 50 г кристаллического железного купороса в смеси 800 мл воды и 200 мл концентрированной серной кислоты. Применявшийся для определения железг в рудах титрованный раствор марганцовокислого калия годится также и здесь. [c.39]

Сперва нагревают умеренно когда действие кислоты начнет ослабевать, нагревают до кипения. После предварительного усреднения избытка кислоты едким кали окисляют, прибавляя понемногу раствора надсернокислого аммония (120 г в литре), пока не окислится все двувалентное сернокислое железо. О конце окисления судят по появлению бурого осадка гидроокиси железа в месте падения капель аммиака, если прибавлять его к раствору. Затем разбавляют водой до 400—500 мл, прибавляют 20 мл серной кислоты (плотн. 1,18), нагревают и выдерживают 20—30 минут при температуре кипения. Бывший в металле марганец выделяется в виде гидрата двуокиси его отфильтровывают, и в дальнейшем он может служить для определения марганца. Если марганец не выделился, то для верности прибавляют еще надсернокислого аммония и кипятят еще некоторое время, пока надсернокислая соль полностью не разложится. Если во время окисления образовалась марганцовая кислота, то ее восстанавливают несколькими каплями соляной кислоты и удаляют хлор дальнейшим кипячением. Полученный раствор титруют раствором железного купороса [или соли Мора] (см. Руды, стр. 39). [c.142]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология