Углекислый газ получение действием кислоты

Введение в пиррольное кольцо карбоксильной группы осуществляется действием на пиррол-калий углекислого газа при этом сначала получается соль Ы-пирролкарбоновой кислоты, а при 200 °С—соль а-пирролкарбоновой кислоты,—реакция, подобная реакции получения салициловой кислоты из фенолята натрия (см. стр. 479). [c.586]

Общеизвестный способ получения СО основан на действии кислот на углекислый кальций [c.362]

П. Как можно доказать, чем загрязнен углекислый газ, полученный действием соляной кислоты на карбонат кальция Как осуществить его очистку [c.4]

Нельзя пользоваться сероводородом, полученным действием кислоты на сернистый натрий. В этом случае сернистый аммоний, применяемый для осаждения катионов третьей группы, содержит примесь углекислого аммония и вместе с катионами третьей группы выпадает в осадок в дальнейшем ходе анализа будут потеряны карбонаты бария, стронция и кальция. Чтобы избежать этого, сероводород следует получать из сульфида железа и промывать, пропуская через раствор хлористого бария. [c.149]

Наиболее распространено получение углекислого газа действием кислот на карбонаты мрамор, мел, известняк, соду и др. [c.228]

Для получения, сушки, очистки и хранения газов пользуются специальными приборами. В лабораторной практике наиболее часто приходится иметь дело с аппаратом Киппа (рис. 10). В нем получают газы взаимодействием твердых веществ с жидкостями (например, получают водород действием кислоты на цинк,. углекислый газ действием кислоты на мрамор и т. п.). Нижнюю часть [c.11]

Синтез карбоновых кислот из двуокиси углерода. Действие двуокиси углерода на магнийорганические соединения — практически важный способ получения карбоновых кислот. Реактив Гриньяра легко реагирует с высушенным углекислым газом, образуя смешанную магниевую соль. Последняя при действии разбавленной минеральной кислоты выделяет свободную карбоновую кислоту [c.313]

Получение углекислого газа действием соляной кислоты на мрамор [c.275]

Газообразный кислород при обыкновенной температуре вовсе или почти не действует на парафины. При высокой температуре углеводороды воспламеняются и горят, причем происходит полное разрушение органической молекулы, ведущее к образованию углекислого газа и воды. Лишь сравнительно недавно было исследовано действие кислорода и воздуха на алканы (преимущественно твердые) при средних температурах, когда окисление протекает довольно энергично, но не приводит к воспламенению. Оказалось, что и в этом случае происходит частичное расщепление молекул углеводородов с образованием кислородсодержащих веществ, главным образом органических кислот. В настоящее время окисление смеси высших твердых предельных углеводородов — окисление парафина (см. стр. 173) — проводится в крупных промышленных масштабах для получения жирных кислот. [c.167]

Почему для получения углекислого газа пригодны все приборы, описанные для получения водорода действием кислоты на металл [c.173]

Описан процесс получения сульфонатной присадки путем непрерывного сульфирования дистиллятного масла газообразным серным ангидридом в реакторе типа Ротатор с рециркуляцией кислого масла. Серный ангидрид затем нейтрализуют раствором аммиака, сульфонат аммония экстрагируют изопропиловым спиртом. Обменной реакцией сульфоната аммония с гидроксидом кальция получают сульфонат кальция, из которого в результате карбонатации углекислым газом в растворе ксилола и метилового спирта образуется высокощелочная сульфонатная присадка. Для упрощения процесса перед сульфированием вводят 1—3 % (масс.) низкомолекулярных ароматических углеводородов (толуол, ксилол и др.), что снижает окисляющее действие серного ангидрида, повышает степень сульфирования и позволяет отделить кислый гидрон от вязкого масла без добавления каких-либо растворителей [а. с. СССР 405933]. Чтобы ускорить очистку присадки и повысить ее эффективность перед обработкой углекислым газом в реакционную смесь, состоящую из сульфоната щелочноземельного металла или аммония, минерального масла, гидроксида щелочноземельного металла, воды, углеводородного растворителя и промотора (уксусная кислота), вводят 0,01—0,1 % (масс.) поли-силоксана [а. с. СССР 468951]. [c.79]

Вопросы и задачи. 1. Указать место углерода в периодической системе и нарисовать схему строения его атома. 2. Рассказать о распространении углерода в природе. 3. Перечислить свойства и применение а) алмаза, б) графита. 4. Как можно доказать, что алмаз и графит образованы атомами одного и того же элемента 5. Что называют а) адсорбцией, б) адсорбентом Указать техническое применение адсорбентов. 6. Рассказать о химических свойствах углерода. 7. Перечислить спойства угольного ангидрида а) физические, б) химические. 8. Что такое сухой лед и где его применяют 9. Как называют соли угольной кислоты а) средние, б) кислые Привести примеры. 10. Как относятся соли угольной кислоты а) к нагреванию, б) к действию кислот Привести уравнения соответствующих реакций. 11. Какие минералы и горные породы образованы солями угольной кислоты 12. Указать важнейшие соли угольной кислоты и их применение. 13 Какова растворимость в воде углекислого и двууглекислого кальция 14. Привести формулы веществ, имеющих следующие технические названия а) кальцинированная сода, б) питьевая сода. 15. На какой химической реакции основано применение пенного огнетушителя 16. Сколько углекислого газа выделится при нагревании 100 г кристаллического углекислого кальция 17. Какое вещество называют окисью углерода Каково его техническое название 18. Рассказать про окись углерода а) способы получения, б) физические свойства, в) химические свойства, [c.184]

При втором способе на цианплав действуют серной кислотой. При сернокислотном способе получения синильной кислоты пользуются только гранулированным или рядовым, но не пылевидным продуктом. Реакцию ведут в глиняных горшках или в плотных деревянных ящиках, покрытых внутри слоем асфальта. Для предотвращения выделения ядовитого для растений сероводорода к реакционной смеси добавляют соединения свинца, связывающие сероводород. На 100 г цианплава расходуют 300 г 10%-ного раствора углекислого свинца и 180—185 г (100 мл) серной кислоты плотностью 1,80—1,84. [c.570]

Способы искусственного получения соды. В 1791 г. Леблан осуществил синтетический способ производства соды из широко распространенного в природе минерального сырья — поваренной соли, известняка и угля. Сущность получения кальцинированной соды по этому способу заключалась в сплавлении при 950—1000° смеси сернокислого натрия, полученного действием серной кислоты на поваренную соль (стр. 499), известняка и угля во вращающихся печах. Образовавшийся в печах содовый плав (сырая сода) подвергался дроблению и выщелачиванию водой. При этом сода переходила в раствор, а в твердом виде оставались сернистый кальций, не прореагировавший углекислый кальций и механические примеси. Полученный содовый раствор обрабатывали небольшими количествами двуокиси углерода и окислителей, а также продували в него воздух для перевода частично образовавшегося едкого натра в соду и для разложения сернистого натрия, содержащегося в растворе в виде примеси. После этого щелок отстаивали и выпаривали, а полученный остаток прокаливали (кальцинирование) и измельчали. [c.513]

Для очистки от возможной п )имеси молибденового ангидрида продукт переносят в стеклянную трубку с двумя газоотводными трубками и впускают в нее струю сухого хлористого водорода, полученного действием серной кислоты на поваренную соль или на соляную кислоту. Воздух из трубки вытесняют хлористым водородом и затем трубку нагревают при 500—550° до тех пор, пока не закончится выделение белых паров оксихлоридов молибдена. Конденсат оксихлоридов вытесняют из трубки прогреванием ее, например, пламенем газовой горелки. Остающийся коричневый порошок двуокиси молибдена охлаждают в атмосфере хлористого водорода, вытесняют последний углекислым газом и трубку запаивают. [c.134]

Через раствор, содержащий 60 г гидроксида натрня, пропустили углекислый газ, полученный при действии избытка соляной кислоты на 200 г карбоната кальция. Какая соль натрия и в каком количестве при этом образовалась [c.118]

XVIII в.) видел некоторое родство между окислением металлов при обжиге и образованием гидроксидов при осаждении едкими или углекислыми щелочами из растворов, полученных действием кислот на металлы [c.87]

При написании реакций между растворами электролитов всякий раз надо представить себе, нет ли какой-нибудь причины, мешающей реальному протеканию той или иной реакции. Например, если раствор электролита взаимодействует с твердым веществом и при этом один из продуктов малорастворим, то реакция может быстро прекратиться за счет того, что на поверхности твердого исходного вещества образуется слой тоже твердого продукта реакции, препятствующего дальнейшему ее протеканию. Именно поэтому для получения углекислого газа действием кислоты на мрамор берут соляную, а не серную кислоту, так как в случае серной кислоты мрамор быстро покрывается слоем гипса ( aS04-2H20) и реакция практически не идет. [c.95]

Мы уже отмечали (см. главу II), что ученые XVII в.— Рей, Гук, Мэйоу—высказывали мысль об участии воздуха в процессах горения и окисления к ней возвращались и ученые первой половины XVIII в. Так, М. В. Ломоносов (как и другие химики XVIII в.) усматривал некоторое родство между окислением металлов при обжиге и образованием гидроокисей при осаи.дении едкими или углекислыми щелочами растворов, полученных действием кислот на металлы [6, стр. 179—181]. [c.69]

Рассмотрим, например, состав оксида углерода ([V) (углекислого газа) СОг- Он состоит из углерода и кислорода (качественный состав). Содержание углерода в СО2 27,27%, кислорода - 72,73% (количественный состав). Получить углекислый газ можно многими способами синтезом и углерода и кислорода из оксида углерода (П) и киспоро-да, действием кислот на карбонагы и др. Но всех случаях чистый оксид углерода (IV) будет иметь п жведоян й выше состав независимо от способа получения [c.22]

Наиболее удобным методом получения 2,3-диметилбутадиена является дегидратация пинакона. Для этой реакции применялись различные катализаторы, как, например, бромистоводородная , иодистоводородная и серная кислоты -4 сульфокислоты бензольного и нафталинового рядов в- кислый сернокислый калий квасцы бромистоводородная соль анилина - иод , медь, нагретая до 450—480° окись алюминия при 400° 2-i . Этот диен был также получен перегонкой продукта взаимодействия иодистого метилмагния с этиловым эфиром а-метакриловой кислоты обработкой дихлорида тетраметилэтилена спиртовым раствором едкого кали взаимодействием гидрохлорида пинакона и углекислого натрия действием натрия или пиридина на [c.191]

Катализаторы реакции поликонденсации. Подавляющее боль шинство реакций поликонденсации можно ускорить введением катализаторов. Наиболее употребительными и универсальными катализаторами являются органические и минеральные кислоты (уксусная, бензойная, молочная, соляная, серная). В присутствии кислот значительно ускоряется процесс образования простых и сложных полиэфиров, полисилоксанов, полиметиленфенолов. карбамидных полимеров. При получении поликарбамидов процесс поликонденсации можно ускорить также действием солей, например хлористого ципка, углекислого аммония, [c.169]

Р-Нафтойная кислота получается главным образом омылением i-нафтонитрила i. Выход при получении ее из Р-нафтиламина, натриевой соли Р-нафталинсульфокислоты и из кальциевой соли Р-нафталинсульфокислоты равняется (приблизительно) 20, 21 и 50% соответственно Кислота эта была также получена действием углекислого газа на гриньяровский реактив, который получается из менее доступного р-бромпроизводного хлорированием р-метил-нафталина с последующим гидролизом и окислением и по методике, приведенной выше Обзор различных методов получения -нафтойной кислоты приведен в работе Валя, Гедкоопа и Гебер-лейна [c.353]

Мочевина может быть получена также всеми обычными способами получения амидов кислот, например действием диалкилкарбо-натов или фосгена на аммиак (стр. 734), нагреванием углекислого аммония или карбаминовокислого аммония (стр. 739 и др.). [c.741]

Сероводород обычно получают действием кислот на сульфиды металлов либо синтезом из элементов. Получаемый в лаборатории из FeS и разбавленной НС1 сероводород обычно содержит в виде примесей хлористый водород, водород, арсин AsHg, углекислый газ, азот и кислород. Примесь хлористого водорода легко удаляется промыванием HjS дистиллированной водой, а для очистки от мышьяковистого водорода сероводород пропускают через колонки, заполненные сухим иодом и стеклянной ватой. Водород, азот и кислород, содержащиеся в HoS, удаляют, конденсируя сероводород при помощи охлаждающей смеси с твердой углекислотой [14]. Значительно более чистый сероводород получают, разлагая aS разбавленной НС1 высокой чистоты. Для получения H S, не содержащего воздух и углекислый газ, нагревают концентрированный раствор Mg (HS)2. Раствор Mg (HS)a приготавливают, смешивая насыщенные растворы Mg lj и NaHS. [c.21]

Исследуя щелочи но методике Ф. Гофмана, Блэк показал, что белая магнезия (карбонат магния) и известняк — это два различных вещества. Хотя бурное выделение газов наблюдается при обработке кислотами и того и другого вещества, кристаллы их существенно различаются но форме. При интенсивном нагревании магнезия не образует земли , а остаток, получающийся при ее прокаливании (окисел), нерастворим в воде, но с кислотами дает те же самые соли, что и исходный карбонат, хотя при этом не происходит бурного выделения газов. Блэк установил, что в процессе прокаливания из веществ удаляется воздух (углекислый газ) , и предположил, что именно по этой причине вес вещества при такой обработке уменьшается и оно уже не столь бурно взаимодействует с кислотами. Чтобы подтвердить свою гипотезу, Блэк растворил окись магния в серной кислоте и осадил магний карбонатом натрия. Полученный осадок, как выяснилось, идентичен исходному карбонату магния, и наблюдаемые изменения веса незначительны. В результате Блэк сделал вывод, что щелочные карбонаты не являются элементарными веществами, ибо они отдают окиси магния тот самый воздух , который столь бурно выделяется под действием кислот. Проводя аналогичные исследования с известью и известняком, ученый установил, что воздух , выделяющийся из карбонатов, не идентичен атмосферному воздуху, а представляет собой лишь один из его компонентов. Блэк назвал его связанным воздухом . Поскольку этот компонент воздуха поглощает известь и гидроокиси щелочных металлов, следовательно, делает вывод Блэк, связь между щелочами и связанным воздухом подобна связи между щелочами и кислотами первые в некоторой мере нейтрализуются связанным воздухолг . Однако связь между кислотами и щелочами сильнее, потому что кислоты вытесняют связнный воздух . Соответственно слабые щелочи (карбонаты) содержат сильные щелочи (гидроокиси), и именно этим обусловлены едкие свойства первых после обработки связанным воздухом едкие свойства исчезают. Сродство извести со связанным воздухом сильнее ее сродства с водой, так как иод дей- [c.54]

Полуфабрикат, полученный после золения, чистки и промывки, носит название золеного голья. Голье содержит соединения кальция с коллагеном в виде солей (за счет карбоксильных групп остатков аминокислот), а также в виде Са(0Н)2, растворенного в пропитывающей кожу воде или сорбированного волокнами кожи. При соприкосновении с воздухом гидрат окиси кальция дает углекислый кальций. Кроме того, голье содержит продукты распада белков и жиров. Все эти примеси мешают проведению дальнейших операций, и их необходимо удалить. Для этого голье подвергают действию кислот (соляной, муравьиной, уксусной, молочной, борной), кислых солей (например, аНЗОз) или солей аммония (например, (МН4) 2504). Этот процесс носит название о б е з з о л и-в а я и я. Основные химические процессы, происходящие при этом—обмен ионов кальция солей указанных белковых соединений на ионы водорода (или аммония) по схеме [c.241]

Если масло, полученное действием окиси серебра на иодистое соединение, смешать с серной кислотой, насытить смесь углекислым баритом и профильтровать, то фильтрат будет содержать немалое количество растворенного барита, а следовательно, и эфирнокислую соль барита. [c.30]

Получение карбоната д и э т и л т а л л и я [(С 2П5) aTlJa Og. При кипячении соответствующего бромида или иодида с окисью серебра в водной взвеси и выпаривании фильтрата в присутствии воздуха карбонат выделяется в виде игл (разл. при 204°). Соль может быть перекристаллизована из спирта или высажена из спиртового раствора эфира. Она менее растворима в горячей воде, чем в холодной. При действии кислот образуются соответствующие соли и выделяется углекислый газ. При пропускании в водный раствор этой соли углекислого газа и высаживании спиртом может быть получен (С зП б)2Т1-ПС0з. Он обладает в растворе слабощелочной реакцией и при кипячении переходит в карбонат. [c.115]

Употребляемые нами газы получались химическим путем. Так, кислород получался разложением перманганата калия, углекислый газ — действием соляной кислоты на мрамор, окись углерода — из желтой кровяной соли и серной кислоты. Газы после получения тщательно очищались и осушивались . [c.182]

Фосфор — один из важных элементов для живых организмов. Тело человека в среднем возрасте содержит около 1600 г фосфора в пересчете на оксид фосфора РаОв, в том числе около 1400 г в костях, 130 г в тканях мышц, 12 г в мозге, 10 г в печени, 6 г в легких, 44 г в крови. Без фосфора невозможно образование хлорофилла и усвоение растениями углекислого газа. Признаки недостатка фосфора в растениях темно-зеленая, голубоватая, тусклая окраска листьев с появлением при отмирании черных пятен, задержка фаз развития растений (цветения и созревания), угнетенный рост, утолщение клеточных стенок. Поэтому фосфор входит в состав ферментов, витаминов, внесение фосфорных удобрений в почву не только повышает урожай, но и улучшает качество продуктов. Начало промышленному производству фосфорных удобрений положено работами Ю, Либиха. Он предложил превращать нерастворимый в воде фосфат кальция действием серной кислоты в водорастворимый, легкоусвояемый растениями дигидрофосфат кальция. Первоначально сырьем для его получения служили кости животных, но уже в 1857 г. Ю. Либих показал, что столь же хорошее удобрение получается при обработке серной кислотой минеральных фосфатов. [c.161]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология