Галловая кислота разложение

Чистая галловая кислота имеет вид бесцветных или слабо желтоватых игл, обладающих кисловатым вяжущим вкусом. Темп, плавления 220° с постепенным разложением. Галловая кислота растворяется в 85 частях воды при 15 и в 3 частях при кипячении растворяется в 6 частях спирта и 10 частях глицерина. В чистом эфире галловая кислота трудно растворима растворимость возрастает с увеличением содержания спирта в эфире. [c.157]

Разложение галловой кислоты [c.397]

Термическое разложение на воздухе комплексов Си с галловой кислотой протекает в общем аналогично разложению других комплексов Си с кислотами салицилового ряда. На термограммах этих соединений имеется слабо выраженный эндотермический эффект при 100°С, связанный с их дегидратацией (в случае гидратов), и экзотермический эффект при 210—240°С, соответствующий термическому разложению органической части соединений. [c.167]

В экстрактах, получаемых при настаивании с водой листьев, коры и древесины растений, наряду. с собственно дубильными веществами обнаруживаются фенолы, галловая кислота, кате-хины. Так, Е. Д. Ален [127] и Р. Д. Хок [138] в водохранилищах, расположенных в лесных районах, наблюдали увеличение содержания в воде фенолов вследствие разложения деревьев и опавших листьев. Наличие в поверхностных водах низших фенолов природного происхождения установлено для многих водоемов Чехословакии [132]. [c.16]

Так, проведя анализ ряда органических кислот, Берцелиус установил их состав и вывел их формулы, например для лимонной кислоты Н + С -1- О, для винной кислоты 5Н 4С 4- 50, для янтарной кислоты 4Н 4С -Ь 30, для уксусной кислоты 6Н -1- 4С -Ь 30, для галловой кислоты 6Н -Ь 6С -Ь 30 и т. д. Элементы, на которые распадается данное соединение, однако, еще ничего не говорят об истинном составе изучаемого соединения. Многое зависит от того, каким образом происходит разложение. [c.167]

Продукт реакции, выделенный из воды, состоит из белых кристаллов в виде призм, а из горячего хлороформа он кристаллизуется в виде пластинок. Температура плавления продукта 265°С (с разложением). Славинский и др. [10] предложили окислять муравьиный альдегид пероксидом водорода в щелочном растворе в присутствии галловой кислоты. Получающийся раствор имеет ярко-оранжевую хемилюминесценцию. [c.259]

Сконцентрированный раствор по методу П. А. Якимова и М. В. Назаренко подвергают щелочному гидролизу (40 о-ным раствором NaOH), затем кислотному гидролизу (соляной кислотой) для освобождения от сахаров (поскольку в растениях галловая кислота связаиа с сахарами в виде гли-козидов). После осветления раствора с помощью активированного угля фильтрат концентрируют до кристаллизации. Дерматол — аморфный порошок лигюнно-желтого цвета, без запаха и вкуса, не растворим в воде, спирте, эфире растворяется при нагревании в минеральных кислотах с разложением, легко растворим в растворе едкого натра ввиду наличия в молекуле трех фенольных групп, образуя желтый раствор, краснеющий на нолдухе вследствие окисления. [c.172]

Штайнметц [136] показал, что ос-окси-о-бензохинон является промежуточным продуктом при энзиматическом окислении веществ, образующихся при разложении лигнина, таких, как протокатеховая и галловая кислоты, а также их эфиры. [c.676]

Не менее знаменательны опыты К. Шееле в области аналити ческой и фармацевтической химии. В 1769 г. он открыл винну кислоту разложением тартрата кальция, полученного из винног камня. Предположив, что многие растительные соки такж содержат кислоты, К. Шееле обрабатывал соки известью, а 3 тем действием серной кислоты выделял из полученных продукте кислоты. В 1784 г. он выделил таким путем лимонную, в 1785 -яблочную и в 1786 — галловую кислоты. Еще ранее (1776 действием азотной кислоты на сахар он получил сахарную кис лоту (название было дано Т. Бергманом). В дальнейшем, исслс дуя эту кислоту, он установил ее идентичность с щавелево кислотой, полученной из щавеля. [c.56]

Группа ТЛ IV также содержит соли, но, кроме того, такие вещества, как целлюлоза, крахмал, лигнин, каучук, углерод, мочевая кислота, галловые кислоты, оксиантрахиноиы, амипоан-трахиноны и многие другие. Для разложения солей пробу кипятят с разбавленной щелочью, причем органические кислоты выделяются в виде натриевых солей, а органические основания — в свободном виде. [c.19]

Ионы кобальта катализируют реакции разложения Н2О2 и окисления о-дифенолов пероксидом водорода в щелочной среде. В присутствии некоторых комплексов кобальта происходит каталитическое электрохимическое выделение водорода. Для определения кобальта применяют также хемилюминесцентные реакции окисления люминола, люцигенина и галловой кислоты. [c.101]

Галловая кислота кристализуется из воды с одной молекулой кристаллизационной воды, которую теряет при 100° т. пл. 239° с разложением 1 часть галловой кислоты растворяется в 3 частях кипящей воды. При 15° в 100 частях эфира растворяются 2,5 части галловой кислоты, в 100 частях 90-процентного спирта—18,9 части, в 100 частях ацетона—29,4 части, в 100 частях уксусного эфира—8,4 части галловой кислоты в хлороформе она нерастворима. При нагревании галловая кислота разлагается, образуя пирогаллол и угольную кислоту с антимонилтартратом калия дает белый мелкокристаллический осадок, растворимый в растворе сегнетовой соли. Галловая кислота не вызывает свертывания растворов желатины и клея и не дает осадков с алкалоидами. [c.256]

Поэтому необходимо кратко описать методы ее обнаружения и количе ственного определения. Формали о-диоксибензолов разлагаются труднее большинства других циклических ацеталей. В этом отношении они напоминают эфиры фенолов, хотя разлагаются несколько легче последних. Обнаружение формалей основано на реакции формальдегида, образующегося при нагревании с сильными кислотами, с резорцином, флоро-глюцином или галловой кислотой, которые легче реагируют с формальдегидом, чем образующийся при разложении о-диоксибензол. Получающиеся продукты конденсации окрашены в красный или зеленый цвет и труднорасгворимы в воде. [c.415]

Защитные коллоиды при обработке воды служат для предупреждения появления нежелательного типа накипи и в некоторых случаях для поглощения кислорода. Их действие испытывалось Зауером и Фишлером которые заявляют, что наиболее гидрофильные коллоиды, например желатин, гумми (растительный клей), декстрин и таннин, стремятся предупредить рост кристаллов углекислого кальция и что таннин в особенности пригоден для обработки воды. 0,1% таннина при давлении 10 ат обыкновенно предупреждает осаждение углекислого кальция, гидролизуясь в котельных условиях в галловую кислоту и глюкозу галловая кислота вытесняет углекислоту из углекислого кальция, и кальций остается в растворе обезвреженным, или же, если прибавка таннина мала, во взвешенном состоянии. Если испарение в конце концов ведет к осаждению твердых веществ, то осадок имеет мягкий, илистый характер и в большей части своей может быть удален продувкой. "Как показали анализы Партриджа и Вайта , осадок содержит в присутствии таннина меньше сернокислого кальция и больше углекислого кальция. Надо добавить также, что таннин и продукты его разложения — хорошие абсорбенты кислорода. Таннин не предупреждает каусти- [c.437]

Различие между грибами белой и бурой гнили устанавливают по реакции Бавендамма - способности к окислению и конденсации галловой кислоты в агаризованной среде как критерию способности к разрушению лигнина. Реакция эта зависит от полифенолоксидаз (лакказы). На самом деле грибы белой и бурой гнили используют оба компонента, но с разными скоростями и могут быть охарактеризованы показателем Y = С/(С -н L), отнесенным к разложенной мортмассе, где С - целлюлоза, L - лигнин. [c.277]

Скорость окисления повышается также в присутствии некоторых катализаторов — солей металлов резинатов кобальта, железа, свинца, хрома и никеля. Было найдено, что первый из иих яв.пяется наиболее активным, но через некоторое время его активность убывает в результате разложения . Скорость окисления понижается в присутствии гидрохинона, галловой и пирогалловой кислот, хлористого о.дова, шсстановленной. меди, резината леди, серы и других веществ . [c.960]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология