Образование отрицательных ионов

Энергия ионизации и сродство к электрону. Наиболее характерным химическим свойством металлов является способность их атомов легко отдавать внешние электроны и превращаться в положительно заряженные ионы, а неметаллы, наоборот, характеризуются способностью присоединять электроны с образованием отрицательных ионов. Для отрыва электрона от атома с превращением последнего в положительный ион нужно затратить некоторую энергию, называемую энергией ионизации. [c.100]

Интересно заметить, что было накоплено много фактов в пользу того, что первой стадией окисления Ре такими веществами, как Вгз [135], С1г [136], Гг [117] и О2 [137], является перенос заряда с образованием отрицательных ионов Вг и т. д. -ЬРе подобно тому, как это происходит в системах, содержащих перекись. Оказывается, что прямое окисление Вг", СГ, Р и ОН до соответствующих радикалов может быть индуцировано светом в присутствии Ре или Се , действующих как катализатор . [c.513]

Еще одним свойством атомов, которое сильно зависит от их орбитальной электронной конфигурации, является сродство к электрону (СЭ), представляющее собой изменение энергии, которым сопровождается присоединение электрона к изолированному атому с образованием отрицательного иона [c.400]

Процесс образования отрицательного иона Н из атома экзотермический (сродство к электрону 0,75 эВ), поэтому для водорода в степени окисления —1 возможны ионные соединения. [c.272]

При бомбардировке молекул электронами наблюдается появление не только положительных, но и отрицательных ионов. Так, при бомбардировке метана электронами наблюдается появление ионов СНГ, СН , С и Н . Присоединение электронов к молекулам, радикалам или атомам обусловлено наличием у них сродства к электрону. При образовании отрицательных ионов очень часто энергия, выделяющаяся в результате присоединения электрона, превосходит энергию диссоциации молекулы. Например, для галогенов наблюдается процесс [c.78]

При образовании отрицательного иона (карбаниона) изменяется как Е — и косвенные данные (шкала кислотности, см. разд. И.З.А) показывают, что Е и Е изменяются в противоположных направлениях [c.66]

Радиационно-химические газофазные процессы. Действие ионизирующих излучений на газы приводит к таким процессам, как ионизация, образование отрицательного иона, перезарядка частиц, мономолекулярные превращения первичных ионов, бимолекулярные ион-мо-лекулярные реакции и нейтрализация ионов [17]. Подобные же элементарные процессы могут протекать и под воздействием электрического разряда, коротковолнового ультрафиолетового излучения и др. Однако радиационное воздействие имеет особенности, позволяющие создать промышленные технологические процессы. [c.182]

Энергия, выделяющаяся при образовании отрицательного иона из нейтрального атома и электрона, т, е. отвечающая процессу >4 + =>4 , называется сродством к электрону. Сродство к электрону с обратным знаком представляет собой потенциал ионизации, т. е. энергию, необходимую для отрыва электрона от отрицательного нона с образопанием нейтрального атома (молекулы). [c.328]

Если присоединение к атому электрона с образованием отрицательного иона сопровождается выделением энергии, СЭ имеет положительное значение. Если этот процесс требует затраты энергии, СЭ отрицательно. (Известные значения сродства к электрону для некоторых элементов приведены в табл. 9-1.) [c.400]

Сродством к электрону называется количество энергии, которое выделяется или поглощается при присоединении электронов к нейтральному атому с образованием отрицательного иона. [c.21]

Образование отрицательных ионов [c.188]

Малое число электронов во внешней оболочке - и /-элементов (не превышает двух) благоприятствует проявлению металлических свойств. Переходные элементы только отдают внешние электроны. При ионизации их атомов отрываются в первую очередь 5-электро-ны. Образование отрицательных ионов, имеющих электронную оболочку, сходную с оболочками благородных газов, для переходных элементов исключено, так как для этого должно было бы присоеди- [c.88]

Наряду с потенциалом ионизации характерным свойством атома является сродство к электрону — величина энергии Е, выделяемая (или поглощаемая) при переходе электрона к нейтральному атому Э с образованием отрицательного иона Э [c.116]

Ионизация по схеме (а) с отщеплением одного электрона является наиболее вероятным процессом, составляющим основу большинства обычных методик масс-спектрометрического анализа органических соединений. Образование двухзарядных положительных ионов [схема (б)] для большинства соединений маловероятно. В масс-спектре вследствие заряда 2 они регистрируются с массовым числом т/2 и, таким образом, легко распознаются. Для интерпретации спектров они не имеют значения. Вероятность присоединения электрона с образованием отрицательного иона[ схема (в)] также мала и составляет около 0,1%. При обычных способах работы отрицательные ионы становятся неразличимыми. В последние годы на основе таких отрицательных ионов была разработана масс-спектрометрия электронного захвата [1121, являющаяся особым методом с ограниченной сферой применения. [c.276]

Процесс образования отрицательного иона Н экзотермический (сродство к электрону 0,747 эв), поэтому для водорода в степени окисления —1 ионные соединения возможны. [c.287]

Образование отрицательных ионов наблюдается во многих газах (например, в NH3, N2O, SO2, H2S, Н2О), при этом образуются ионы NH-, 0 , S0, HS- и HQ-. [c.78]

Сродством атома к электрону (СЭ) называют изменение энергии в процессе присоединения электрона к свободному атому с образованием отрицательного иона при температуре О К А + е ->- А . [c.229]

Свободный электрон может присоединяться к электроотрицательному атому или молекуле с образованием отрицательного иона [c.309]

Энергия Е, выделяющаяся при образовании отрицательного иона А из нейтрального атома А и электрона е , представляет собой сродство к электрону. Сродство к электрону с обратным знаком —это энергия ионизации, т. е. работа, необходимая для отрыва электрона от отрицательного иона с образованием электронейтрального атома А" —е = А. [c.71]

Сродством к электрону атома X (Ах) называют энергию, которая выделяется при присоединении к нейтральному атому X электрона с образованием отрицательного иона, т. е. [c.74]

Образование отрицательного иона возможно и [c.447]

Щелочные металлы растворимы в жидком аммиаке. Эти растворы, окрашенные в синий или голубой цвет, отличаются необычными свойствами. Они проявляют высокую электрическую проводимость, а при больших концентрациях металла приобретают медно-красный оттенок и металлический блеск. По-видимому, атомы металлов в таких растворах полностью диссоциированы, причем электроны сольватированы, т. е. связаны с молекулами аммиака. С увеличением концентрации металла уменьшается парамагнетизм раствора из этого делают вывод, что сольватированные электроны способны образовывать соединения с диамагнитными свойствами. Не исключено также и образование отрицательных ионов металла, которые получаются за счет присоединения двух электронов к катиону металла. Возможно, их устойчивость увеличивается в результате сольватации. [c.152]

Сродством к электрону называется энергия, выделяющаяся при образовании отрицательного иона нз нейтрального атома и электрона, т. е. отвечающая [c.28]

Образование отрицательного иона возможно и у металлических элементов (Оа, 1п), так как оно вызвано стремлением к наиболее устойчивой форме тетраэдрического кристалла. [c.432]

СРОДСТВО к ЭЛЕКТРОНУ — количество энергии, выделяюш,ееся при присоединении электрона к атому, молекуле или радикалу. С. к э. количественно выражается в электрон-вольтах. Значение величины С. к э. важно для понимания природы химической связи и процессов образования отрицательных ионов. Чем больше будет С. к э., тем легче атом присоединяет электрон. С. к э. в атомах металлов равно нулю, а в атомах неметаллов оно тем больше, чем ближе располс-жен элемент к инертному газу в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Поэтому в пределах периода неметаллические свойства усиливаются по мере приближения к концу периода (инертному газу). [c.235]

При химических реакциях электроны, отдаваемые восстановителями, или полностью переходят к атомам окислителей с образованием отрицательных ионов (Р", СГ), или оттягиваются атомами окислителя на себя с образованием ковалентной полярной связи. Таким образом, реакции окисления одних веществ непрерывно связаны с восстановлением других и носят название окислительно-восстановительных процессов. [c.254]

Прибор позволяет получать различные ионы и ио шзированные осколки и измерять их отиоситольное содержание и массы. Ионы и ионизированные осколки образуются при бомбардировке вещества — в нашем случае углеводородов — электронами в ионизационной камере масс-спектрометра. Эти ионы и ионизированные осколки образуются при прохождении электрона соответствующей энергии вблизи нейтральной молекулы. В зависимости от энергии электрона, которую получает молекула, могут наблюдаться различные эффекты молекула может потерять один или несколько своих электронов и таким образом образовать положительный ион молекула можот распасться на осколки, прячем некоторые из этих осколков теряют электроны я становятся положительными ионами. Реже может происходить захват электрона, приводящий к образованию отрицательного иона. В масс-спектрометрах стандартного типа отрицательные ионы обычно не измеряются относительно образования таких ионов из углеводородов и их поведения мы располагаем весьма ограниченными сведениями. [c.336]

Метод химической ионизации состоит в образовании ионов под действием других ионов, генерируемых в отдельной камере. При химической ионизации положительных ионов генерируемые ионы представляют собой доноры протонов, которые при столкновении с молекулами анализируемых веществ отдают )1м протон, образуя при этом псевдомолекулярные ионы (М+Н)+- По последним можно устанавливать молекулярную массу компонентов в смеси. Аналогично происходит образование отрицательных ионов с акцепторами протонов (С1 , ОН- и др.). Анионная химическая ионизация (с 0Н ) была применена для анализа 17 образцов нефтей с целью идентификации их месторождений. Для описания конкретной нефти бралось 30 характеристичных пиков (для сокращения процесса анализа) [204]. Химическая ионизация с положительными ионами позволяет определить тип азотсодержащих соединений в нефтях [205]. Недостатком метода является его малая эффективность для определения полной структуры или даже элементов структуры компонентов ввиду малой степени фрагментации, отсутствию данных по закономерностям химической ионизации многих классов соединений, встречающихся в нефтях. Однако сочетание этого метода с другими методами масс-спектрометрии может дать полезные сведения для анализа нефтей. Например, распад ионов, полученных при химической ионизации смеси углеводородов и серусодержащнх соединений с выделением частицы 5Н (масса 33) был применен при анализе на приборе ударной активации [206]. [c.136]

В процессе ионизации преимущественно образуются положительные молеку ше л фрагментные ионы, а также незаряженные частицы (иапример, ради- ). Вероятность образования отрицательных ионов в данных условиях /10 [c.146]

В отличие от этих соединеиий в иоде, галогеноводородах, а также в СС1 , FзJ, СОаКз образование атомного иопа галогена X оказывается возможным при энергии электронов, равной или близкой нулк. Так, папример, сечение процесса е -Ь НХ = Н + X имеет максимум иблизи 0,8(НС1), 0,2(НВг и ВВг) и 0,05 Эй (Н1), причем в каждом случае процесс начинается при энергии электронов, почти точно совпадающей с величиной Лцх — (О — теплота диссоциации Е — сродство к электрону). В максимуме вероятности расщепления молекулы НХ под действием электрона с образованием отрицательного иона оказываются величинами порядка от 1 до С, 01. [c.188]

Электрон, высвободившийся в результате реакции (12.3), также может принимать участие в радиационно-химическом процессе. Присоединение электрона к нейтральной молекуле приводит к образованию отрицательного иона [c.198]

Образование отрицательных ионов по одной из следующих реакций [c.365]

Сродство к электрону — количество энергии, выделяющееся при присоединении Электрона к атому, молекуле или радикалу. С. к. э. выражается обычно в эВ на атом или в кДж на моль. Величина С. к. э. важна для понимания природы химической связи и процессов образования отрицательных ионов. Чем больше С. к.э., тем легче атом присоединяет электрон. Сродство атомов металлов к электрону равно нулю или приближается к не.му у атомов неметаллов С. к. э. тем больше, чем ближе стоит элемент (неметалл) к инертному газу в периодической системе Д. И. Менделеева. Поэтому в пределах периода усиливаются неметаллические свойства по мере приближения к концу периода. [c.126]

Сродством атома к электрону называют изменение энергии в процессе присоединения электрона к свободному атому с образованием отрицательного иона при температуре О К А + е = А (атом и ион находятся в своих основных состояниях). При этом электрон занимает низшую свободную атомную орбиталь (НСАО), если ВЗАО занята двумя электронами. Если ВЗАО вырождена и занята не полностью, присоединяемый электрон заселяет ее с соблюдением первого правила Гунда. Из различных методов определения СЭ наиболее прямой и точный — измерение минимальной энергии фотоотрыва электрона от отрицательного иона. [c.39]

В последнее время все чаще применяется. химическая ионизация с обрагюванием отрицательных ионов при захвате молекулами исследуемых вещес тв электронов. Существуют три типа основных процессов, приводящих к образованию отрицательных ионов [c.264]

Для рекомбинации атомарных ионов вследствик малой вероятности радиационного захвата, т. е. процесса е -[- А+ = А — Ьл нуя но ожидать, что здесь, как и при образовании отрицательных ионов, существенную роль должен играть механизм тройного соударения е + А+ + М = = А -Ь М. [c.194]

Сродство к электрону. Под сродством к электрону понимают способность нейтральных атомов (молекул) присоединять доба-рочные электроны с образованием отрицательных ионов. Мерой этой способности служит энергия, равная разности энергии образовавшегося отрицательного иона и энергии нейтрального атома (молекулы) в основных состояниях. Сродство к электрону обозна 5ают Е. Величина его точно определена лишь для немногих ато- йов Н, С, О, 5, Р, С1, Вг, I. Данные о сродстве к электрону моле кул в большинстве случаев недостаточно надежны. Если значе ния сродства к электрону для указанных атомов составляют [c.70]

Величина электровалентности определяется числом электронов, отданных атомом при образовании положительного иона или присоединившихся к атому при образовании отрицательного иона. В первом случае валентность считается положительнойГ, во втором — отрицательной. Например, в окиси алюминия алюминий положительно трехвалентен, а кислород отрицательно двухвалентен в хлористом натрии натрий положительно одновалентен, а хлор отрицательно одновалентен. [c.86]

Зависимость вероятности диссоциации мопекул)1[ от эпергии электрона при одновременном образовании отрицательного иона получает истолкование на основании кривых потенциальной энергии, приведенных на рис. 48. Кривые 1 являются кривыми потенциальной анергии молекулы АВ, кривы [c.188]