Титан атом, строение

Этим объясняется широкое развитие И. среди переходных металлов по группам, горизонтальным и диагональным рядам пераодаческой системы элементов. В связи с этим при легировании сталей и чугунов главнейшими металлами являются титан, ванадий, хром, марганец, никель, молибден и вольфрам. В первом приближении период решетки твердых растворов аддитивно связан с периодами решеток компонентов. При несовершенном И. с понижением т-ры может происходить распад твердых растворов с образованием двух- или многофазных систем. Подобное яв-.тоние используют для старения металлов, т. е. получения после закалка дисперсноупрочненных сплавов (см. Дасперсноупрочненные материалы), характеризующихся повышенной твердостью, изменением магн. и электр. св-в. В твердых растворах второго рода атомы компонентов отличаются электронным строением и геометрическими характеристиками. В междоузлия металла внедряются атомы неметалла, не изменяя структуры исходного металла (сплава), что предполагает низкую концентрацию внедренных атомов. Твердые растворы внедрения образуют водород, углерод и азот. Содержание углерода в твердом растворе альфа-железа (см. Железо) — 0,025 ат.%, в гамма-железе — 2,03, в твердом растворе ниобия — 0,02 ат.%. Увеличение концентрации усиливает хим. взаимодействие атомов металла и неметалла, изменяет электронную и кристаллическую структуру, вызывает образование внедрения фазы,. Расчет радиусов междоузлий для гексагональных плотноупакованных, гранецентрированных кубических и объемноцентрированных кубических структур позволил сделать вывод о возможности внедрения атомов при гх/гщ < 0,59, где — радиус атома неметалла — радиус ато- [c.487]

В атомах, следующих за скандием элементов, продолжается заполнение электронами Зг/-уровпей. К этим элементам относятся титан, у которого два Зй-электрона, ванадий, имеющий Зс -электрона, т. е. V(l) (2) (3s) (Зр) (3d) (4s) . Строение атома следующего элемента — хрома— имеет вид Сг(1) (2) (3s) (3p) (3ii) (4s) так как оказывается, что одному s-электрону выгоднее возвратиться на 3 -уровень. Атом марганца имеет также пять Зс/-электронов и два 4s. В атоме железа шесть 3d-электронов Fe(l) (2) (3s)2(3p) (3d) (4s)2, в атоме кобальта — семь З -электронов и в никеле — восемь. Общее количество электронов, которое может поместиться на -оболочке, равно 10 [2(2-2+1)]. Заполнение Зс -уровня или оболочки завершается в атоме меди (2=29) Си(1) [c.317]

Между титаном и цирконием имеется несомненное сходство, но есть и различие. Между цирконием и гафнием наблюдается исключительное химическое родство, объясняемое не только подобием строения электронных оболочек, но и тем, что их атомные и ионные радиусы почти одинаковы (следствие лантаноидного сжатия ). Атом же титана значительно меньше, поэтому валентные электроны у циркония и гафния расположены на больших расстояниях от ядра, более эффективно экранированы от него внутренними электронными оболочками и, следовательно, менее прочно связаны с ядром. Потенциалы иониза- [c.208]

По внешнему электронному уровню, радиусам атомов и ионов группа делится на две подгруппы IVA — С, Si, Ge, Sn, Pb и IVB — Ti, Zr, Hf, Ku. По структуре предвнешнего электронного уровня главную подгруппу IVA можно разделить на два семейства С, Si к семейство германия. Величины / ат и Rkoh изменяются закономерно от С к РЬ, и, значит, строение предвяешнего электронного уровня мало сказывается на свойствах элементов. Главная роль принадлежит изменению размеров атома, т. е. электронам внешнего уровня. В IV группе ясно проявляется тенденция усиления металлических свойств с увеличением порядкового номера при сохранении подобия внешнего энергетического уровня электронов. Углерод типичный неметалл, кремний фактически тоже неметалл титан, сохраняя в свободном состоянии качества металла, в степени окисления -Ь4 образует связи ковалентного характера и в некоторых отношениях соединения его с этой степенью окисления похожи на элементы подгруппы IVA (Si, Ge и особенно Sn). Германий — полупроводник, а остальные элементы — металлы. Изменение степени окисления в соединениях элементов двух подгрупп IVA и IVB взаимно противоположно в главной подгруппе с увеличением порядкового номера устойчивость высшей степени окисления падает (для свинца более стабильно состояние +2), а в подгруппе т та-на растет. [c.326]

Иначе ведет себя титан, атом которого имеет следующее строение (1 5 2 5 2 р 3 s 3p )3 24 2, Четырехвалеитный титан, электронная оболочка которого отвечает взятой скобки части формулы, [c.69]

Элементы подгруппы титана относятся к числу переходных — они содержат недостроенную электронную оболочку п—Электронная подкладка у атомов таких элементов, т. е. оболочка, предшествующая слою валентных электронов, относится к 8-электронному типу (имеет благороднотазовое строение). Как известно, в подгруппах таких элементов, ввиду жесткости (малой деформируемости) 8-злект-ронных оболочек (в отличие от 18-электронных, характерных для ностпереходных элементов), с ростом атомного номера и радиуса ато-ма (иона) наблюдается уменьшение поляризующего действия. Наиболее сильным поляризующим действием (при прочих равных усло виях) обладает титан из-за малого размера атома (иона) в этой подгруппе он сильнее всего удерживает валентные электроны и поэтому относительно легко может быть переведен в состояние с более низкой степенью окисления, чем обычное валентное состояние, характеризуемое степенью окисления +4. [c.105]

Какое положение занимает химический элемент титан в периодической системе элементов Д. И. Менделеева Какое строение имеет атом титана Какие степени окисления проявляет титан в своих соединениях Приведите примеры этих соединений. Сравните величины атомного и эффективных ионных радиусов титана различных степеней окисления. [c.64]

На основании проведенных опытов Симоном, Колацем и Кор-роком [39] было высказано предположение о непосредственной связи алюминия с титаном в образованном комплексе из алюминийалкила и Ti lg. Это предположение они основывают на том, что на каждый атом А1 с хорошим приближением, согласно анализу, приходится две этильные группы, из чего вытекает существование в катализаторе группы — АЦСаНа) . Другими элементами, непосредственно связанными с титаном, являются атомы хлора. Однако это предположение следует считать лишь одной из рабочих гипотез при изучении состава, строения и действия каталитического комплекса. Аналогичные результаты были получены и другими авторами [39, а]. [c.111]

В работе В. Н. Еременко и В. Е. Листовничего [277] исследованы строение и свойства сплавов титана с серой в области от чистого титана до 55—60% (ат.) S. Предварительный вариант диаграммы фазовых равновесий системы Ti—S (рис. 22) при содержании до 55% (ат.) S отражает основные результаты работы [277] и некоторые литературные данные. Растворимость серы в а- и Р-титане ничтожна. В сплавах, содержащих до 5% (ат.) S, не было обнаружено изменение параметров решетки а-титана. Эффекты, соответствующие эвтектическому плавлению при температуре 1212 5° С, появляются уже при содержании в титане 0,05% (ат.) S. По данным металлографического анализа, в сплавах, содержащих более 10% (ат.) S, присутствует фаза на основе титана и фаза на основе соединения TigS [25% (ат.) S]. Индицирование рентгенограммы наиболее богатого этой фазой сплава может быть про- [c.108]

Изучено влияние строения лиганда, а также природа координирующегося к титану(Ш) атома на устойчивость образующихся соединений к окислению. Показано, что титан стабилизирован в степени окисления три, если лиганд является нейтральной молекулой, обладающей системой сопряженных связей, содержащей атом азота,для которого характерно сильноезс-взаимодействие. Присутствие в молекуле лиганда кислорода в качестве координирующегося к металлу атома, для которогол-взаимодействие выражено слабее, чем 6 -взаимодействие, приводит к образованию соединений с титан5м(1У) более прочных, чем с титаном(Ш). Ил.- I, табл.1, библиогр.- 41 назв. [c.199]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология