Сероводород радиус иона

Рассмотрим теперь, что происходит при растворении в воде сероводорода. У ионов элементов одной и той же группы Q2- и S - одинаковый заряд (оба двухзарядны), но разные радиусы радиус иона серы гораздо больше, чем радиус иона кислорода. Поэтому протоны в молекуле H2S слабее связаны, чем в Молекуле воды, и сероводород, подобно фтористому водороду, диссоциирует как кислота. [c.118]

Водородные соединения (гидриды) элементов VIA-подгруппы НаЗ получают синтезом из простых веществ (или действием сильных кислот на халькогениды). В водных растворах они проявляют слабые кислотные свойства. Диссоциация гидридов усиливается при переходе от амфотерной воды к теллуроводороду, что прежде всего объясняется увеличением радиусов ионов Э (см. табл. 28). Кроме того, полярные молекулы воды склонны к ассоциации с образованием водородных связей. Летучесть гидридов элементов VIA-подгруппы сильно увеличивается от воды к сероводороду, но снова уменьшается у селеноводорода и теллуроводорода. Относительно более низкая летучесть воды обусловлена опять-таки сильно выраженной ассоциацией ее молекул в жидком состоянии с образованием водородных связей. Прочность [c.372]

При действии на них разбавленных кислот образуются селено-водород (НгЗе) и теллуроводород (НгТе). Оба они представляют собой бесцветные газы с характерными неприятными запахами. Растворимость их в воде примерно такая же, как у сероводорода, причем растворы показывают ясно выраженную кислую реакцию. Некоторые важнейшие свойства рассматриваемых соединений сопоставлены в приводимой таблице и на рис. 108 с аналогичными свойствами Н2О и HgS. Для приблизительной ориентировки в размерах соответствующих молекул приведены также радиусы ионов Э . [c.224]

Исходя из радиусов отрицательных ионов (см. табл. XVI, стр. 365), объяснить, почему теллуристый водород является более сильным восстановителем, чем сероводород. [c.151]

Молибден может быть отделен от вольфрама осаждением сероводородом в растворе минеральной кислоты, содержащей тартрат для предотвращения соосаждения вольфрама. Если требуется четкое разделение, то для сульфида молибдена, полное осаждение которого, как известно, вызывает трудности, необходимо применять носитель. Из-за близости размеров ионных радиусов пятивалентная сурьма является хорошим носителем для шестивалентного молибдена при сульфидном осаждении. После одного сероводородного осаждения в 25 мл горячего раствора, содержащего 20 у молибдена, 1 мг 5Ь(У), 2 г сульфата натрия и 0,5 мл 6 н. серной кислоты, в растворе остается [c.795]

Радиусы ионов высших галогенов С1 (1,81 Ю з см),- Вг (1,96 X X 10 см), 1 (2,2-10" слг) превышают эту величину, а -радиус иона Р (1,33 10 8 сж) далеко не достигает ее. В соответствии с этим фтористоводородная кислота действительно является слабой кислотой, в то время как остальные галогеноводородные кислоты, а тем более однО основные комплексные кислоты (НСЮ4, НРРе), являются сильными кислотами. Аналогичный расчет для двухосновных кислот приводит к критическому значению г 2,58 10 ом. Это значение не достигается у простых двухвалентных анионов 8, Зе, Те с радиусами соответственно 1,74-15 см. 1,91-Ю см, 2,11 10-8 см, о превосходится у всех комплексных двухосновных анионов (например, у иона 804 = = 2,96-10 8 см. Поэтому сероводород, селеноводород и теллуроводород— слабые кислоты, а двухосновные высшие комплексные кислоты — сильные кислоты. [c.120]

Радиусы ионов А1 , Т , V , Сг + и Fe очень близки, как и радиусы катионов Мп , Fe , Со , Ni и Zn . Этим объясняется легкая изоморфная замещаемость многих их солей. Сульфиды катионов III аналитической группы легко растворимы в разбавленных минеральных кислотах (НС1 и H2SO4) и уксусной кислоте СН3СООН за исключением ZnS, не растворимого в уксусной кислоте. Этим они отличаются от катионов группы сероводорода, образующих сульфиды, не растворимые в разбавленных минеральных кислотах и осаждаемые сероводородом в сильнокислой среде при pH 0,5. [c.196]

Многие реакции в качественном анализе и титриметрическом методе осаждения (аргентометрия, меркурометрия) основаны на образовании мало растворимых соединений ( 19, 21). Повышенная растворимость галогенидов щелочных металлов объясняется ослаблением сил взаимодействия между ионами в кристаллической решетке. С этим связано отсутствие группового реагента на щелочные металлы. Вещества со слоистыми или молекулярными решетками растворяются лучше, чем вещества с решеткой координационной структуры. Это используют в химическом анализе для разделения катионов подгруппы соляной кислоты от катионов подгруппы сероводорода. Катионы серебра и свинца (II) образуют хлориды, имеющие решетки координационной структуры и поэтому менее растворимы. Хлориды СиС и СсЮЦ имеют слоистые решетки и поэтому хорошо растворимы, как и близкий к ним по строению решетки 2пС 2. Растворимость солеи связана также с радиусами их ионов. Соли с большими катионами и малыми анионами хорошо растворимы, а соли с малыми катионами и большими анионами — плохо (Яцимирский). Растворимость вещества зависит от соотношения полярностей растворенного вещества и растворителя. Установлено также, что растворимость солей зависит от их химической природы, например, для гидроокисей, сульфатов, хлоридов, фторидов элементов 1-й и 2-й групп периодической системы [c.69]

С какими же гидратами изоморфны гидраты инертных газов Прежде всего,очевидно, с гидратами тех газов, которые дают изоморфные смеси с самими инертными газами. Если два вендества изоморфны, то и молекулярные гидраты их тоже должны быть изоморфны, так как молекулы гидратов будут одинаково построены и близки по размерам. Как впервые указал Гримм р], летучие гидриды (такие, как СН , РН., и т. д.) по целому ряду физических свойств близки к инертным газам. Молекулы летучих гидридов представляют собою как бы псевдоатомы они занимают лишь один узел в кристаллической решетке. Радиусы молекул летучих гидридов того же порядка, как и у атомов инертных газов. Если летучий гидрид не обладает постоянным дипольным моментом, то сходство его с инерт-( ыми газами еще ближе. Так, например, метан и криптон, обладая близкими ван-дер-ваальсовыми силами, имеют близкие точки плавления и кипения, критические температуры и т. д. Поэтому мы можем с полным основанием видеть в летучих гидридах ближайших аналогов инертных газов и в смысле образования химических соединений — молекулярных соединений, обусловленных ван-дер-ваальсовой связью. Действительно, летучие гидриды (не диссоциирующие на ионы в водном растворе) дают такие же шестиводные гидраты, как и инертные газы. Как было показано в сообщении I, гидрат радона образует изоморфные смеси с гидратом сероводорода следовательно, мы имеем здесь не формальную, а истинную глубокую аналогию между летучим гидридом и инертным газом. [c.167]