Окислительно-восстановительные эквиваленты

Здесь речь идет об окислительно-восстановительном эквиваленте (см. гл. X, 7). Так, при электролизе хлорида калия по схеме [c.172]

Молярность, нормальность, окислительно-восстановительные эквиваленты [c.461]

Из уравнения реакции иода с тиосульфатом натрия окислительно-восстановительный эквивалент Ка ЗаОз равен молекулярной массе. Кристаллический тиосульфат натрия имеет формулу Ыа ЗаОз -бН О, однако состав его не бывает строго постоянным. Кроме того, при растворении тиосульфата натрия происходит частичное разложение его растворенной двуокисью углерода [c.143]

Значения окислительно-восстановительных эквивалентов неодинаковы в различных средах. Эквивалент восстановителя равен его молярной массе, деленной на число отданных электронов. Эквивалент окислителя равен молярной массе, деленной на число электронов, приобретенных одной молекулой. [c.147]

Необходимо различать окислительно-восстановительные эквиваленты- веществ и эквиваленты в реакциях обмена (см. 1.10). [c.148]

Рис. 135. Определение стандартного окислительно-восстановительного потенциала и числа окислительно-восстановительных эквивалентов

Здесь речь идет об эквивалентах и нормальностях по отношению к обменным реакциям. Об окислительно-восстановительных эквивалентах см. далее [c.169]

Окислительно -восстановительные эквиваленты [c.59]

Окислительно-восстановительные эквиваленты. Одно и то же вещество может участвовать в реакциях обменных и окисли- [c.149]

Окислитель и восстановитель реагируют между собой в отношении их окислительно-восстановительных эквивалентов. [c.189]

Окислитель н восстановитель всегда реагируют между собой в отношениях их окислительно-восстановительных эквивалентов или кратных им величин. [c.223]

Следует отличать окислительно-восстановительные эквиваленты веществ от их эквивалентов в реакциях обмена (не сопровождающихся переходом электронов). Так, в приведенном выше уравнении реакции 5к,Сг,о,= /И/6 г/моль, а в реакции обмена [c.224]

Эквиваленты окислителя и восстановителя. Окислитель и восстановитель реагируют между собой в отношении их окислительно-восстановительных эквивалентов. [c.152]

Здесь речь идет об окислительно-восстановительном эквиваленте. [c.244]

Здесь — окислительно-восстановительные эквиваленты. [c.267]

Домашняя подготовка. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Эквивалент элементов. Соотношение между эквивалентом, валентностью и атомным весом элемента. Эквиваленты окислов, кислот, оснований и солей. Окислительно-восстановительные эквиваленты. Экспериментальные методы определения эквивалентов. Парциальное давление газов. [c.71]

Чтобы найти окислительно-восстановительный эквивалент, молекулярный (атомный) вес М данного вещества делят на число п электронов, принимаемых или отдаваемых молекулой (атомом, ионом [c.70]

Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Эквивалент элементов. Соотношение между эквивалентом, валентностью и атомным весом элемента. Структурная формула и нахождение по ней валентности и эквивалента отдельного элемента, входящего в данную молекулу. Эквивалент окисла, кислоты, основания и соли. Электрохимический эквивалент. Понятие об окислительно-восстановительном эквиваленте. Ионная и атомная связь. Расчетные и экспериментальные методы определения эквивалентов. [c.46]

Вычислить окислительно-восстановительный эквивалент перхлората калия, если в реакции он восстанавливается до свободного хлора до хлорида калия. [c.91]

Окислительно-восстановительные эквиваленты. Эквиваленты окислителей и восстановителей вычисляют методами [c.175]

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ЭКВИВАЛЕНТЫ [c.128]

На основании потенциометрических кривых необходимо рассчитать нормальные окислительно-вос-становительные потенциалы, константы равтювесия реакци , изменение термодтшамических функций реакции АС, АЯ и AS, температурный коэффициент э. д. с. и число окислительно-восстановительных эквивалентов. [c.321]

В обиход химиков, изучающих рассматриваемые процессы, наряду с химическим эквивале[1том вошел так называемый окислительно-восстановительный эквивалент. Это частное от деления молекулярного веса на число приобретаемых (или теряемых) электронов. Так, в реакции [c.90]

Арсенал хорошо изученных и уже используемых в производственной практике твердых соединений довольно быстро пополняется электронообменниками или редокситами. Это, так же как и ионообменники,— высокомолекулярные соединения, но проявляющие не кислотно-основные (или не только эти), но и окислительновосстановительные свойства. Все они, так же как иониты, имеют постоянный эквивалент — окислительно-восстановительную емкость . Например, окислительно-восстановительный эквивалент одного из гидрохиноно-формальдегидных редокситов при поглощении им растворенного в воде кислорода составлял приблизительно 3,5 г-экв/л. [c.57]

В зависимости от условий реакции окислительно-восстановительные эквиваленты могут иметь различное значение. Так, например, перманганат калия КМПО4 (УИг= 158,0) в кислой среде принимает пять электронов, молярная масса эквивалента окислителя Л4кмпо. = 158,0/5 = 31,5 г/моль. В сильнощелочной среде КМпО принимает один электрон, Жкмпо, = 158,0/1 = = 158,0 г/моль. В нейтральной и слабощелочной средах КМпО присоединяет три электрона, М кмпо. = 158,0/3 = 52,7 г/моль. [c.185]

Эквиваленты хромата калия в этих реакциях различны. Для ахождения эквивалента из обменной реакции молекулярный вес хромата калия нужно разделить на 2 (валентность кислотного остатка соли). Найденную таким образом величину называют нормальным, или обменным, эквивалентом. Для нахождения окислительно-восстановительного эквивалента молекулярный вес вещества следует разделить на число электронов, теряемых или приобретаемых молекулой восстановителя или окислителя в данной реакции. Так как во второй реакции молекула хромата калия (точнее, ион СгО 4) приобретает 3 электрона, то эквивалент будет равен молекулярной массе, деленной на 3. Для некоторых веществ величины обменных и окислительно-восстановительных эквивалентов могут быть равными. [c.150]

Вычислить величину обменного и окислительно-восстановительного эквивалента КМПО4 в кислой среде. [c.150]

Окислительно-восстановительные эквиваленты. Окислитель и восстановитель, присоединяя или отдавая электроны, реагируют между собой в отношении их окислительновосстановительных эквивалентов. Окислительным эквивалентом на-зываетея количество окислителя, соответствующее одному присоединенному электрону, а восстановительным эквивалентом — количество восстановителя, отвечающее одному отданному электрону. [c.70]

Вещества, в состав которых входят элементы с переменной валентностью, в зависимости от условий могут иметь различные окислительно-восстановительные эквиваленты. Так, окислительный эквивалент КМПО4 в кислой среде равен М Ъ, т. е. 158, 04 5=31,63, в нейтральной М Ъ, т. е. 158,04 3=52,70, в щелочной М 1, т. е. 158,04 1 = 158,04. Подбирая коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, придерживаются следующего порядка [c.70]

Из этого уравнения видно, что Е представляет собою потенциал в точке половинного восстановления, т. е. когда 5д=5о- В области половинного восстановления небольшие добавки окислителя или восстановителя мало меняют потенциал, а следовательно, мы имеем здесь аналогию с буферным раствором. Точно так же, как кислотнощелочная система становится буфером при известном pH, так и окислительно-восстановительная система может стать окислительновосстановительным буфером при данной величине Е . До сих пор еще не был предложен термин для выражения окислительно-восстановительного эквивалента буферного раствора, однако выражение окислительно-восстановительный буферный раствор кажется нам логическим развитием вышеприведенной терминологии. [c.265]

Окислитель и восстановитель реагируют Мен ду собой в отношении их окислительно-восстановительных эквивалентов или кратных им величин. [c.177]

В табл. 2 приведены для сравнения обозначения некоторых известных электроноионообменников по старой и предлагаемой нами новой номенклатуре. В графе I в начале обозначения записан обмениваемый ион ионита, затем дано обозначение элек-троноионообменника буквами ЭИ, а в конце указано вещество восстановителя и его окислительно-восстановительный эквивалент на единицу объема в рабочем состоянии (цифровой индекс). Читают эти наименования так (см. третью строчку графы I) водородная форма электроноионообменника с 2 г-экв Си/л ЭИ в рабочем состоянии. Может быть, более правильно было бы исключить из предложенного наименования буквы ЭИ и заменить их обозначением ионитовой основы электроноионообменника. Тогда названия электроноионообменников можно представить, например, как это дается в графе II. [c.20]

Редокс-ионообменники представляют собой обычные, ионообменные полимеры, содержащие обратимые окислительно-вос-становительные пары, например Fe + и метиленовый голубой— лейкометиленовый голубой.. Такие пары либо содержатся в полимерах, либо существуют в виде противоионов, либо возникают в результате как рпецифической, так и неспецифической сорбции. Анионообменники, содержащие ионы меди, были созданы для удаления кислорода, растворенного в воде. Как злектрообменники, так и редокс-ионообменники характеризуются окислительно-восстановительной емкостью (окислительно-восстановительный эквивалент ионообменной емкости), окислительно-восстановительным потенциалом (аналогичным потенциалу мембраны) и скоростями протекающих в них реакций. Скорости реакций, как правило, ниже, чем для аналогичных ионообменных смол. [c.163]

Окислительно-восстановительные эквиваленты. Одно и то же вещество может участвовать в реакциях обменных и окисли-тельно-вссстансвительных. Так, например, хромат калия может вступать в следующие реакции [c.137]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология