Получение окиси и перекиси бария

КЛК ДОБЫВАЛИ КИСЛОРОД. Прокаливаемая окись бария при 500—600°С начинает поглощать кислород воздуха, образуя перекись бария ВаОа. Однако при дальнейшем нагреве (выше 700° С) от перекиси бария отщепляется кислород, и она вновь переходит в окись. В XIX в, этими реакциями пользовались для получения [c.105]

Тенар рекомендовал получать перекись бария из азотнокислого бария, предварительно перекристаллизованного для возможно более полной очистки его от железа и марганца. Нитрат разлагали нагреванием на воздухе в фарфоровой реторте и образующуюся окись бария затем переокисляли нагреванием докрасна в трубке, через которую пропускали быстрый ток кислорода. Затем перекись бария увлажняли, измельчали и растворяли в соляной кислоте. К смеси добавляли небольшой избыток серной кислоты для осаждения сернокислого бария и регенерации соляной кислоты. Тенар доказал, что образование хорошо фильтрующегося осадка зависит от относительного количества добавленной серной кислоть[ при слишком большом или слишком малом количестве кислоты отделение сернокислого бария ухудшается. Операцию растворения перекиси бария и осаждения серной кислотой повторяли несколько раз, что давало возможность обогатить раствор до накопления в нем способного к выделению кислорода в количестве 125 объемов на каждый объем раствора, или 33 вес. % HjO . Полученный таким образом концентрированный раствор [c.11]

Прокаливаемая окись бария при 500—600° С начинает поглощать кислород воздуха, образуя перекись бария ВаОа- Однако при дальнейшем нагреве (выше 700° С) от перекиси бария отщепляется кислород, и она вновь переходит в окись. В XIX веке этими реакциями пользовались для получения кислорода окись бария превращали в перекись, а затем, нагревая последнюю, получали кислород. Этот метод применяли до 90-х годов прошлого века, пока не был найден способ извлечения кислорода из жидкого воздуха. [c.61]

Получение перекиси бария основано на способности окиси бария поглощать кислород при не очень высоких температурах (стр. 417). Выше 900° перекись бария целиком разлагается на окись бария даже в атмосфере чистого кислорода. Интенсивное поглощение кислорода окисью бария идет при 450—700°. Процесс осуществляют нагреванием окиси бария в муфельных печах до этих температур в струе воздуха или путем нагнетания кислорода под давлением 2—3 ат в герметически закрытую реторту из нержавеющей стали, снабженную электрообогревом. В реторту, предварительно нагретую до 200°, быстро загружают свежеприготовленную окись бария, содержащую не меньше 96% ВаО. За- ем реторту закрывают, продувают для удаления воздуха и нагнетают в нее кислород, очищенный от СОг и влаги. В дальнейшем через каждые 1,5—2 ч производят продувку реторты, удаляя через продувочный кран накапливающиеся в процессе поглощения кислорода инертные газы (примеси в кислороде). После достижения - 700° электрообогрев выключают и температуру поддерживают на этом уровне за счет тепла реакции около 4 ч. Когда процесс близок к завершению, температура начинает снижаться, и при достижении 600—580° включают подогрев. После 4-часовой выдержки электрообогрев прекращают и массу охлаждают при подаче кислорода [c.461]

Окись бария получают термическим разложением нитрата, карбоната, йодида, перекиси или гидроокиси бария. Получение окиси бария из карбоната бария связано с большими трудностями, так как разложение последнего необходимо вести при высокой температуре. Для предотвращения и снижения температуры прокалки карбонат бария смешивают с углем или беззольным нефтяным коксом [1]. Р. Синдлингер предлагает проводить обжиг карбоната бария в смеси с углем (6—8%) при 540°С в токе азота и водяных паров (до 5%0Б) с последующим прокаливанием продукта при 920°С. В полученной таким образом окиси бария содержится 96—98% основного вещества [2]. Если для получения окиси бария используется нитрат, йодид или перекись бария, разложение проводят при 800—юбО С [3]. Более чистую окись бария (особой чистоты) получают прокаливанием перекиси бария особой чистоты [4] или осторожным обезвоживанием многократно перекристаллизованной гидроокиси бария с последующим прокаливанием при 800°С [3]. [c.459]

Для получения высокого выхода основным требованием является применение достаточно пористой окиси бария с производственной точки зрения это более значительная проблема, чем превращение окиси в перекись, так как разложение бариевой соли при высокой температуре может сопровождаться спеканием и образованием твердой и нереакционноспособной окиси. В течение XIX столетия окись бария получали почти исключительно из азотнокислого бария, который довольно быстро разлагается при 600—800°, однако процесс был весьма затруднительным и дорогостоящим, поскольку в результате егс всегда образуется расплав нитрата, нитрита и окиси. Это приводило к необходимости вести процесс небольшими периодическими операциями в закрытых тиглях с внешним обогревом, причем возникали трудности, вызванные необходимостью отвода и регенерации образующейся окиси азота. Поэтому уже в самом начале XX столетия описанный процесс был вытеснен другим—получением окиси бария из углекислого бария.) [c.94]

Однако при добавке углеродистых веществ к углекислому барию выделяющаяся двуокись углерода почти полностью превращается в окись углерода. Такой метод снижения парциального давления двуокиси углерода в системе позволяет осуществлять полное разложение при значительно более низких температурах, чем это было возможно другими путями, поэтому он обычно и применяется при техническом обжиге. Кроме того, добавка углеродистых веществ способствует получению пористой окиси бария с высокой реакционной способностью. Необходимо применять вещества с минимальной зольностью, поскольк глинозем и силикатные соединения, содержащиеся в золе, могут образовать плотную расплавлегтую массу с окисью бария. Часто применяют ламповую сажу, нефтяной кокс или деготь. В некоторых случаях к углекислому барию до обжига вместо углеродистых веществ добавляют такие соединения, как азотнокислый барий или перекись бария, которые разлагаются при нагревании без загрязнения исходного сырья. [c.94]

Окись бария ВаО лучше всего получать прокаливанием нитрата бария. При недостаточно высокой температуре полученная таким путем окись содержит перекись бария. В промышленности окись бария получают из карбоната бария при прокаливании с углем [c.615]

Окись, гидрат окиси и перекись бария производятся в небольших количествах. Окись бария в основном перерабатывается в перекись бария, которая раньще являлась основным сырьем для получения перекиси водорода. С развитием электрохимических и других способов производства перекиси водорода выработка перекиси бария резко сократилась. Перекись бария применяют также для изготовления запалов, используемых при термитной сварке. Гидрат окиси бария в некоторых странах употребляют в сахарной промышленности для выделения сахара из мелассы. [c.279]

Получение перекиси бария основано на способности окиси бария поглощать кислород при не очень высоких температурах (стр. 417). Выше 900° перекись бария целиком разлагается на окись бария даже в атмосфере чистого кислорода. Интенсивное поглощение кислорода окисью бария идет при 450—700°. Процесс осуществляют нагреванием окиси бария в муфельных печах до этих температур в струе воздуха, или путем нагнетания кислорода под давлением 2—3 ат в герметически закрытую реторту из нержавеющей стали, снабженную электрообогревом. В реторту, предва--рительно нагретую до 200°, быстро загружают свежеприготовленную окись бария, содержащую не меньше 96% ВаО. Затем реторту закрывают, продувают для удаления воздуха и нагнетают в нее кислород, очин1,енный от СОг и влаги. В дальнейшем через каждые [c.461]

Методика получения окиси бария заключается в следующем. Перекись бария предварительно высушивалась при 200°С в течение 8—10 часов для полного удаления влаги, затем перекись загружалась в никелевый цилиндр, закрывалась крышкой и помещалась в кварцевую трубку 1 (рис. 1). Последняя при помощи шлифа 2 соединялась с вакуумной системой. Включением вакуумного насоса 3 и производилась откачка газа в системе до давления 0,03—0,05 мм рт. ст. (давление в системе измерялось при помощи манометрической лампы ЛТ-2 и вакуумметра ВТ-2А). После того как указанное давление устанавливалось, на трубку 1 надвигалась печь б, и при помощи потенциометра 4 устанавливалась температура 400 С. Прокаливание перекиси бария проводилось при 400°С до прекращения бурного выделения газа и установления давления в системе, равного исходному. Затем температура печи последовательно повышалась до 500—600 и 900—950°С. Прокаливание при указанных температурах также продолжалось до тех пор, пока при данной температуре и непрерывной откачке выделяющегося газа давление в системе не устанавливалось разным 0,02—0,03 мм рт. ст. По достижении указанного давления при 900—950°С окись бария выдерживалась в течение 5—6 часов, после чего отключалась печь и окись охлаждалась под вакуумом до комнатной температуры. [c.460]

Получение перекиси бария основано на способности окиси бария поглощать кислород при не очень высоких температурах (стр. 276). Выще 900° перекись бария целиком разлагается на окись бария даже в атмосфере чистого кислорода. Интенсивное поглощение кислорода окисью бария идет при 450—700°. Процесс осуществляют нагреванием окиси бария в муфельных печах до этих температур в струе воздуха или путем нагнетания кислорода под давлением 2—3 ат в герметически закрытую реторту из нержавеющей стали, снабженную електро-обогревом. В реторту, предварительно -нагретую до 200°, быстро загружают свежеприготовленную окись бария, содержащую не меньще 96% ВаО. Затем реторту закрывают, продувают для удаления воздуха и нагнетают в нее кислород, очищенный от СОг и влаги. В дальнейшем через каждые 1,5—2 часа производят продувку реторты, удаляя через продувочный кран накапливающиеся в процессе поглощения кислорода инертные газы (примеси в кислороде). После достижения —700° электрообогрев выключают и температуру поддерживают на этом уровне за счет тепла реакции около 4 час. Когда процесс близок к завершению, температура начинает снижаться, и при достижении 600— 580° включают подогрев. После 4-час0вой выдержки электрообогрев прекращают и массу охлаждают при подаче кислорода до 350—380°. Затем прекращают подачу кислорода и выгружают продукт в подставленный под реторту бараба н из оцинкованного железа. Продукт размалывают в шаровой мельнице и просеивают (1600 отв/см ). Отсев содержит 83—87% ВаОг и идет в отход (112 кг на 1 т продукта I сорта). Продукт I сорта, согласно ТУ 1108—45, должен содержать не менее 91% ВаОг. Выход ВаОг из ВаО составляет 92% от теоретического. Для получения 1 т продукта расходуют (при производстве окиси бария прокаливанием азотнокислого бария в тиглях) 2,2 г азотнокислого бария (99%), 646 кислорода (сорт А), 7,05 т условного топлива и 1500 квт-ч электроэнергии. [c.309]

Для работы требуется-. Аппарат Киппа для получения сероводорода с осушительными склянками (с a lg).—Прибор (см. рис. 55).—Пробка с газоотводной трубкой, согнутой под прямым углом.—Штатив с пробирками.—Стакан емк. 100 лл.—Цилиндры со стеклами 2 шт.—Цилиндр мерный емк. 50 мл.— Пипетка емк. 10 жл.—Кристаллизатор большой.—Воронка.—Шпатель стеклянный.—Палочки стеклянные, 2 шт.—Ложечка для сжигания.—Двуокись марганца.—Хлорид меди.—Бромид калия.—Окись ртути.—Перекись натрия.—Перекись бария.—Железо (опилки).—Хлорид кобальта.—Сера кусковая.—Серная кислота, 2 н. раствор.—Бихромат калия, 1 н. раствор.—Р1одид калия,. 0,5 н. раствор.—Сульфид натрия, 1 н. раствор.—Сульфат натрия, 0,5 н. раствор.—Хлорид натрия, 0,5 н. раствор.—Нитрат серебра, 1%-ный раствор.—Хлорид бария, 0,5 и. раствор.—Раствор фуксина, 1%-ный.—Нитрат свинца, 0,5 н. раствор.—Хромит натрия, 0,1 н. раствор.—Едкий натр, [c.151]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода с осушительными склянками (с СаСЬ). — Прибор (см. рис. 55). — Пробка с газоотводной трубкой, согнутой под прямым углом. — Штатив с пробирками.— Стакан емк. 100 мл. — Цилиндры со стеклами 2 шт, — Цилиндр мерный емк, 50 мл. — Пипетка емк, 10 мл. — Кристаллизатор большой,— Воронка, — Шпатель стеклянный, — Палочки стеклянные, 2 шт. — Ложечка для сжигания. — Двуокись марганца, — Хлорид меди, — Бромид калия, — Окись ртути, — Перекись натрия, — Перекись бария, — Железо (опилки).— Хлорид кобальта. — Сера кусковая. — Серная кислота, 2 н. раствор.— Бихромат калия, 1 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Сульфид натрия, 1 н, раствор, — Сульфат натрия, 0,5 н, раствор, — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор, — Нитрат серебра, 1%-ный раствор. — Хлорид бария, 0,5 и. раствор. — Раствор фуксина, 1%-иый. — Нитрат свинца, 0,5 н, раствор, — Хромит натрия, 0,1 н. раствор, — Едкий нагр, 2 н, раствор, — Перманганат калия, 0,05 н. и 2 растворы.—Аммиак, 5%-ный раствор.—Растворы лакмуса, фенолфталеина и. метилоранжа. — Перекись водорода, 3%-ный раствор.— [c.151]

Получение из воздуха при помощи окиси бария кислорода, указанное Буссевго, производится в фарфоровой трубке, которую помещают в печь, нагреваемую углем. В эту трубку кладут окись бария (ее можно получить, прокаливая азотнобаритовую соль, предварительно высушенную) и чрез нее (мехом или газометром) поопускают воздух. Воздух при этом предварительно пропускается чрез раствор едкого кали, чтобы отнять от него весь углекислый газ, в нем находящийся, и очень тщательно высушивается (ибо гидрат ВаН О перекиси не дает). При темнокрасном калении (500° — 600°) окись бария поглощает кислород воздуха, а потому из трубки выделяется преимущественно азот. Когда поглощение окончится, тогда чрез трубку будет проходить неизмененный воздух, что можно узнать по тому, что в нем может гореть зажженное тело. При этом окись бария превращается в перекись, а именно, 11 ч. окиси бария поглощают около 1 ч. кислорода (по весу). Когда поглощение кончится, тогда один конец трубки запирают, а в другой вставляют пробку с газоотводною трубкою и жар в печи усиливают так, чтобы получить яркокрасное каление (800°. При втой степени жара перекись бария отдает весь тот кислород, который приобретает при темнокрасном калении, т.-е. из 12 вес. ч. перекиси выделяется около 1 ч. кислорода. По выделении кислорода остается та первоначальная окись бария, которая была взята, так что можно вновь пропускать чрез нее воздух и таким образом большое число раз повторять получение кислорода из воздуха с помощью одного и того же количества ВаО. Удалось сотни раз из одной массы добывать этим путем кислород, если соблюсти все необходимые предосторожности относительно повышения температуры массы и освобождения воздуха от влаги и углекислоты. Без этого масса окиси скоро портится. [c.439]

Полученную из ВаО окислением нечистую перекись бария легко получить в чистом состоянии. Для втого ее растворяют в разбавленной водою азотной кислоте, причем всегда остается некоторое количество нерастворимого остатка, от которого необходимо отделить полученный раствор посредством процеживания. В растворе заключается не только соединение перекиси бария, но также и самой окиси бария, часть которой остается несоединенною с кислородом. Кислотные соединения перекиси и окиси бария весьма ясно различаются по своей прочности. Перекись дает непрочное соединение, а окись прочную соль. Их легко разделить, прибавляя к полученному раствору водного раствора окиси бария (Курилов, 1889, того же очищения достигает, прибавляя избыток BaO ). Этим выделится вся заключаюфаяся в растворе перекись бария в виде чистого водного соединения (однако в первых порциях осаждения будут подмеси, напр., окись железа, — ату часть брать не надо). Осаждающуюся перекись бария собирают на цедилку и промывают тогда она представляет вещество определенного состава Ва0 8№0. Для приготовления чистой перекиси водорода должно употреблять только такую очищенную перекись бария. [c.467]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода с осушительными склянками (с a la)-—Прибор (см. рис. 55).—Пробка с газоотводной трубкой, согнутой под прямым углом.—Штатив с пробирками.—Стакан емк. 100 Мл.—Цилиндры со стеклами 2 шт.—Цилиндр мерный емк. 50 мл.— Пипетка емк. 10 лл.—Кристаллизатор большой.—Воронка.—Шпатель стеклянный.—Палочки стеклянные, 2 шт.—Ложечка для сжигания,—Двуокись марганца.—Хлорид меди.—Бромид калия.—Окись ртути.—Перекись натрия.— Перекись бария.—Железо (опилки).—Хлорид кобальта.—Сера кусковая.— Серная кислота, 2 н. раствор.—Бихромат калия, 1 и. раствор.—Иодид калия, [c.164]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология