Перекись бария СМ Барии перекись

Получение перекиси водорода. Перекись водорода получают действием разбавленной серной кислоты на перекись бария. [c.164]

Необходимо обратить внимание на следующее. Перекись бария ВаОг и, например, оксид свинца (IV) РЬО имеют одинаковые брутто-формулы. Однако для перекисей характерно наличие так называемого перекисного мостика, в котором два атома кислорода соединены друг с другом (см. графическую формулу перекиси водорода). Поэтому, несмотря на одинаковые брутто-формулы, строение перекисей и оксидов различно. Графические формулы ВаОг и РЬОз можно представить так [c.168]

Перекись бария можно получить при взаимодействии хлористого бария и перекиси водорода [c.69]

Перекись бария и перекись натрия, хотя и взаимодействуют с водой, но горючих газов не выделяют. Горение может возникнуть, если перекиси смешаны или соприкасаются с горючими веществами. [c.121]

Окись, гидрат окиси и перекись бария производятся в небольших количествах. Окись бария в основном перерабатывается в перекись бария, которая раньще являлась основным сырьем для получения перекиси водорода. С развитием электрохимических и других способов производства перекиси водорода выработка перекиси бария резко сократилась. Перекись бария применяют также для изготовления запалов, используемых при термитной сварке. Гидрат окиси бария в некоторых странах употребляют в сахарной промышленности для выделения сахара из мелассы. [c.279]

При действии разведенных кислот на перекись бария образуется перекись водорода, производной которой является перекись бария. Перекись водорода, как очень слабая кислота (см. стр. 75 и сл.), вытесняется из своих солей более сильными кислотами [c.297]

Раньше перекись бария находила значительное применение как исходный материал для получения разбавленных растворов перекиси водорода и кислорода и в связи с этим также использовалась при отбелке и дезинфекции кроме того, вследствие высокого окислительного действия перекись бария используется и сейчас в пиротехнике (зеленое пламя), а в смеси с магниевы.м порошком применяется в воспламеняющих составах, иапример для инициирования термитной реакции. Перекись бария используется для катализаторов, применяемых в крекинге жидких углеводородов [73], и как промотор окисно-серебряного катализатора для синтеза гидразингидрата из аммиака и кислорода [74]. [c.543]

Методика получения окиси бария заключается в следующем. Перекись бария предварительно высушивалась при 200°С в течение 8—10 часов для полного удаления влаги, затем перекись загружалась в никелевый цилиндр, закрывалась крышкой и помещалась в кварцевую трубку 1 (рис. 1). Последняя при помощи шлифа 2 соединялась с вакуумной системой. Включением вакуумного насоса 3 и производилась откачка газа в системе до давления 0,03—0,05 мм рт. ст. (давление в системе измерялось при помощи манометрической лампы ЛТ-2 и вакуумметра ВТ-2А). После того как указанное давление устанавливалось, на трубку 1 надвигалась печь б, и при помощи потенциометра 4 устанавливалась температура 400 С. Прокаливание перекиси бария проводилось при 400°С до прекращения бурного выделения газа и установления давления в системе, равного исходному. Затем температура печи последовательно повышалась до 500—600 и 900—950°С. Прокаливание при указанных температурах также продолжалось до тех пор, пока при данной температуре и непрерывной откачке выделяющегося газа давление в системе не устанавливалось разным 0,02—0,03 мм рт. ст. По достижении указанного давления при 900—950°С окись бария выдерживалась в течение 5—6 часов, после чего отключалась печь и окись охлаждалась под вакуумом до комнатной температуры. [c.460]

При действии воды или кислоты на перекись бария образуется перекись водорода. Окись бария с водой дает гидроокись, водный раствор Ва (ОН) г носит название "баритовой воды". [c.30]

Щелочная среда более благоприятствует такому распаду, чем кислая. Перекись водорода обладает также очень слабо выраженными кислотными свойствами. При ее взаимодействии с гидроокисями некоторых металлов образуются соответствующие перекиси, которые следует поэтому рассматривать как соли перекиси водорода. Так идет реакция, например, с гидроокисью бария [c.149]

Перекись водорода впервые была получена в 1818 г. Тенаром при действии серной кислоты на перекись бария [c.197]

В лаборатории озон можно получить действием концентрированной серной кислоты на перекись бария [c.165]

Меркапто-2 -карбоксибензофенон также был окислен гипохлоритом [1010]. 2-Мерклптоимидазол с перекисью водорода при —5° [1011] дает сульфокислоту с выходом 46%. В одном случае, именно с 3,4-диметилбензолсульфиновой кислотой, в качестве окислителя применена перекись бария [1012]. Сульфиновые кпслоты окисляются нри соприкосновении с воздухом, но эха реакция, повидимому, еще не использована для получения сульфокислот. Диспропорционирование сульфиновой кислоты с образованием сульфокислоты и тиосульфоната происходит в различных условиях [1013]. [c.155]

В технике применяют главным образом перекись бария перекиси остальных металлов имеют очень ограниченное применение. [c.259]

Перекись водорода в лабораторной практике обычно получают при действии серной кислоты на перекись бария. [c.163]

Оборудование и реактивы. Асбестовая сетка, горелка, лучинка перекись бария, порошкообразный магний. [c.103]

Барий перекись ВаОа [c.61]

Перекись водорода обладает максимальной стабильностью в слабокислых растворах, но она гораздо менее устойчива в щелочной среде, чем в кислых растворах умеренной концентрации (см. стр. 349). Стабильность снижается п и добавке очень малых количеств ионов тяжелых металлов, вроде ионов железа или меди, и твердых частиц, или растворении больших количеств почти любых веществ. Хотя чистая перекись бария сравнительно нерастворима в воде, окись бария, всегда присутствующая в техническом продукте, растворяется с образованием основной среды, и поэтому желательно применять достаточно концентрированную кислоту и вводить ее в контакт с твердой фазой таким образом, чтобы раствор все время был кислым. Целесообразно брать кислоту, которая образует нерастворим ую бариевую соль и таким образом позволяет удалить барий из раствора (например, серную кислоту, двуокись углерода или фосфорную кислоту) вместе с тем при применении этой кислоты необходимо избегать такого образования осадка, при котором происходит обволакивание частиц перекиси бария, что исключает возможность дальнейшей их реакции. Так, практически перекись водорода не обнаружена при введении в реакцию концентрированной серной кислоты с негидратированной перекисью бария при 20° или 10—50%-ной серной кислоты при температурах ниже 0° [5]. Получавшийся твердый остаток содержал большую часть исходной перекиси бария, вероятно, частицы были покрыты нерастворимым сернокислым барием. Если перекись бария до обработки кислотой встряхивать с водой для превращения ее в гидрат ВаОа-вНзО, то образование перекиси водорода улучшается, вероятно в связи с большим удалением частиц перекиси бария друг от друга и лучшей их растворимостью, однако значительная доля исходного активного кислорода может теряться из-за высокой щелочности на стадии гидратации. Поэтому для гидратации пользуются разбавленной соляной или фосфорной кислотой. [c.97]

Перекись бария используется для отбелки шелка, кости, соломы, перьев и т. п., кроме того, в большом масштабе применяется для получения перекиси водорода, а также в качестве антисептика в медицине и других областях. Ранее она употреблялась для технического получения кислорода (способ Брина). [c.259]

В группе II, а перекись бария является наиболее важной и наиболее устойчивой из всех щелочноземельных перекисей. Вероятно, эта перекись была открыта самой первой (она изучена еще до получения перекиси водорода). До развития электролитического метода производства перекиси водорода перекись бария служила основным источником ее получения. Современное применение перекиси бария и потенциальные промышленные процессы рассматриваются в гл. 3. Получение перекиси бария по обратимой реакции (И) было положено в основу процесса производства кислорода по Брину [c.543]

Перекись бария ВаОг — белый поропюк с плотностью 4,96 г/слг , весьма устойчивый в сухом виде. Технический продукт содержит 80—90% ВаОг и окрашен соединениями железа в желтоватый или зеленоват Ый цвет. Перекись бария обладает парамагнитными свойствами. При нагревании с углем действует как деполяризатор, при этом протекает реакция [c.417]

Полученную из ВаО окислением нечистую перекись бария легко получить в чистом состоянии. Для втого ее растворяют в разбавленной водою азотной кислоте, причем всегда остается некоторое количество нерастворимого остатка, от которого необходимо отделить полученный раствор посредством процеживания. В растворе заключается не только соединение перекиси бария, но также и самой окиси бария, часть которой остается несоединенною с кислородом. Кислотные соединения перекиси и окиси бария весьма ясно различаются по своей прочности. Перекись дает непрочное соединение, а окись прочную соль. Их легко разделить, прибавляя к полученному раствору водного раствора окиси бария (Курилов, 1889, того же очищения достигает, прибавляя избыток BaO ). Этим выделится вся заключаюфаяся в растворе перекись бария в виде чистого водного соединения (однако в первых порциях осаждения будут подмеси, напр., окись железа, — ату часть брать не надо). Осаждающуюся перекись бария собирают на цедилку и промывают тогда она представляет вещество определенного состава Ва0 8№0. Для приготовления чистой перекиси водорода должно употреблять только такую очищенную перекись бария. [c.467]

Барий образует также перекись бария BaOg. Перекись бария получается нагреванием окиси бария в токе воздуха при температуре до 500°- [c.270]

Факты, которые легли в основу взглядов Шенбейна, оказались несомненно верными, но толкование их не соответствует действительности. Нет двух полярно противоположных, способных к независимому существованию форм активного кислорода, так как из предполагаемых антозо-нидов, как перекись бария или перекись водорода, получается действием крепкой серной кислоты не предполагаемый антозон, а простой озон. Мы теперь знаем, что различия, которые Шенбейн устанавливает между своими озонидами и антозонидами, обусловливаются не различной природой кислорода, а формой его связи в молекуле. Так, например, перекиси марганца ( озониду ) приписывается конституционная формула Мп [c.54]

Соли перекиси водорода называются перекисями ВаОа—перекись бария, МзаОз—перекись натрия и т. п. Они имеют следующую структуру [c.95]

Рис. 33. Влияние щелочных добавок на автоокисление л-циклогексилиао-пронилбензола нри 118—120°С и скорости пропускания воздуха 30 лЬас. 1 — резинат марганца 2 — резинат марганца и сода 3 — резинат марганца и гидроокись кальция 4 — резинат марганца, сода и перекись [бария.

О , в международной номенклатуре получили название пероксиды, а в русской — перекиси. Например, N3202 — пероксид натрия или перекись натрия, ВаОг — пероксид бария или перекись бария. [c.274]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода с осушительными склянками (с СаС12). — Прибор (сл1. рис. 55). — Пробка с газоот-ввдной трубкой, согнутой под прямым углом. — Штатив с пробирками. — Стакан амк. 100 мл. — Цилиндры со стеклами 2 шт. — Цилиндр мерный емк. 50 мл. — Пипетка емк. 10 мл. — Кристаллизатор большой. — Воронка. — Шпатель стеклянный. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Ложечка для сжигания. — Двуокись марганца. — Хлорид меди. — Бромид калия. — Окись ртути. — Перекись натрия. — Перекись бария. — Железо (опилки). — Хлорид кобальта. — Сера кусковая. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Сульфид натрия, 1 н. раствор. — Сульфат натрия, 0,5 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, ]%-ный )аствор. — Хлорид бария, 0,5 н. раствор. — Раствор фуксина, 1%-ный.— г итрат свинца, 0,5 н. раствор. — Хромит натрия, 0,1 н. раствор. — Едкий натр, 2 и. раствор. — Перманганат калия, 0,05 и. и 2 М растворы. — Аммиак, 5%-ный раствор. — Растворы лакмуса, фенолфталеина и метилового оранжевого. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ацетон. — Эфир.—Снег (лед).—Спирт этиловый. — Ткань окрашенная. — Бумага фильтровальная. — Лучины. — Песок. [c.164]

Оборудование и реактивы. Колба емкостью 300 мл, кристаллизатор, предохранительный ящиктрансформатор (ЛАТР-1), штатив, спираль из нихромовой проволоки, колпачок из черной плотной ткани, асбестовая сетка, резиновая пробка, восковой карандаш, источник водорода, источник хлора, зажигательная смесь (перекись бария и порошкообразный магний в весовом отношении 7 1). [c.40]

Наряду с окислами МеО (где Ме = Са, 5г, Ва) образуют перекиси состава МеОг. Перекись бария используется для получения перекиси водорода [c.242]

Безводная псрекпсь бария — белый порошок, пл. 4,96—5,36 г см . При температуре около 800 °С реактив теряет половину кислорода и переходит в ВаО. При действии кислот образует соответствующую соль бария и перекись водорода. [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология