Перекись бария калия

Натрия перекись, калия перекись, бария перекись. Опасны при соприкосновении с огнем. Могут вызвать ожоги кожи подобно металлическому натрию или калию. Сами по себе перекиси не горят и не взрываются, но в смеси с горючими веществами взрывчаты и могут легко воспламеняться при трении, ударе и смачивании небольшим количеством воды. Большие количества перекиси бурно реагируют с водой, и может произойти взрыв. [c.329]

В качестве окислителей в трассирующих составах можно применять перекись бария, нитрат бария, нитрат калия, хлорат калия и др. [c.67]

Приборы и реактивы. Пробирки. Муфельная печь. Эксикатор. Микроскоп. Центрифуга. Щипцы железные. Пинцет. Тигель. Прибор для получения СО,. Платиновая проволока, впаянная в стеклянную палочку. Мрамор. Кальций. Перекись бария. Двуокись марганца. Известковая вода. Растворы соляной кислоты (2 н. и уд. веса 1,19), серной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), едкого натра (2 н.), хлорида кальция (0,5 н. и насыщенный), хлорида стронция (0,5 н. и насыщенный), хлорида бария (0,5 н. и насыщенный), карбоната натрия (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 и.), оксалата аммония (0,5 н.), гидрофосфата натрия (0.5 н.), хромата кальция (0,5 н.), иодида калия (0,1 н.), нитрата серебра (0,1 н.). [c.295]

Составить структурные формулы следующих пере-кисных соединений и окислов перекись натрия, перекись бария, окись бария, окись калия, перекись калия. [c.88]

Перекись бария отдает свой кислород при более высокой температуре, чем нитрат калия, но процесс ее распада требует затраты очень небольшого количества тепла [c.278]

Ртуть. 7) Двуокись марганца МпОг. 8) Перекись бария ВаОг. 9) Хлорноватокислый калий КСЮз. 10) Азотнокислый калий ККОз. 11) Снег (или лед). 12) Лакмусовая бумага. 13) Лучинки. [c.77]

Из окислителей применяются азотнокислые соли, хлораты, бихромат калия и перекись бария. [c.726]

Получение окиси бария проводилось термическим разложением перекиси бария в вакууме. Для этого использовалась 95—97%-ная перекись бария с содержанием примесей железа— 1 Ш" %, тяжелых металлов — 1 10%, кальция и стронция — менее 3>10 % каждого, натрия—1-10 % — 5-10 %, калия — менее -Ю"" %. [c.460]

При стабилизации ПВХ перекисные соединения, например персульфат калия, перкарбонат натрия, перекиси кумила или бензоила, используются для уменьшения запаха в присутствии оловоорганических и сернистых соединений [878]. Перекись бария — термостабилизатор для политрифторхлорэтилена [564]. [c.162]

Твердые легковоспламеняющиеся вещества кинопленка, спички, фосфор красный, целлулоид, перекись бария, перекись натрия, калий марганцевокислый, калий двухромовокислый и др., указанные в Приложении 1 [c.293]

Перекись бария реагирует при нагревании с водородом, серой, углеродом, аммиаком, солями аммония, феррицианидом калия и т. д. [c.246]

Барий углекислый Бария перекись Железо Калий Кальций Натрий [c.595]

Например, / перекись бария, перекись калия. О — О О—К [c.47]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода с осушительными склянками (с СаС12). — Прибор (сл1. рис. 55). — Пробка с газоот-ввдной трубкой, согнутой под прямым углом. — Штатив с пробирками. — Стакан амк. 100 мл. — Цилиндры со стеклами 2 шт. — Цилиндр мерный емк. 50 мл. — Пипетка емк. 10 мл. — Кристаллизатор большой. — Воронка. — Шпатель стеклянный. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Ложечка для сжигания. — Двуокись марганца. — Хлорид меди. — Бромид калия. — Окись ртути. — Перекись натрия. — Перекись бария. — Железо (опилки). — Хлорид кобальта. — Сера кусковая. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Сульфид натрия, 1 н. раствор. — Сульфат натрия, 0,5 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, ]%-ный )аствор. — Хлорид бария, 0,5 н. раствор. — Раствор фуксина, 1%-ный.— г итрат свинца, 0,5 н. раствор. — Хромит натрия, 0,1 н. раствор. — Едкий натр, 2 и. раствор. — Перманганат калия, 0,05 и. и 2 М растворы. — Аммиак, 5%-ный раствор. — Растворы лакмуса, фенолфталеина и метилового оранжевого. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ацетон. — Эфир.—Снег (лед).—Спирт этиловый. — Ткань окрашенная. — Бумага фильтровальная. — Лучины. — Песок. [c.164]

Окисление веществ может происходить также за счет кислорода, находящегося в составе других веществ, способных его легко отдавать. Такими веществами, называемыми окислителями, являются азотная кислота (НЫОз), бертолетова соль (КСЮз), селитры (КНОз, МаМОз, ЫН4ЫОз), марганцовокислый калий (КМПО4), перекись бария (ВаОа) и другие. Для того чтобы горючее вещество могло гореть за счет кислорода окислителя, необходимо горючее вещество и окислитель измельчить, тщательно пере мешать для увеличения поверхности соприкосновения реагирую щих веществ. Окисление таких смесей происходит с большой скоростью, часто в виде взрыва. [c.22]

Каталитически влияют на термодеструкцию ПТФХЭ медь и ее сплавы, в меньшей степени серебро, свинец, кадмий. Молибден, ферросилиций инертны, вольфрам оказывает стабилизирующее действие [ПО]. Предложен ряд стабилизаторов перекись бария, тетрафенилолово, окиси или нитраты щелочноземельных металлов, газообразный хлор, хлорат калия. Лучшие результаты достигнуты введением смеси броматов или нитратов с нитритами. Широкого применения стабилизация ПТФХЭ не получила. [c.64]

Каталитическая полимеризация кумарона и индена или их гомологов, выделенных из тяжелых бензольных фракций или сольвент-нафты, получаемой при перегонке каменноугольной смолы (обычно в присутствии серной кислоты как катализатора), ведет к образованию соответствующих смол. Этот процесс разработан Крамером и Шпилькером [46]. Смолы были также приготовлены из стирола, который можно получать пиролизом этилбензола. Металлический натрий или калий, безводные галогениды металлов и арилдиазонийфторбораты рекомендованы как катализаторы для технической полимеризации [9]. Из других ненасыщенных веществ для производства смол пригодны сложные виниловые эфиры (катализатор —перекись бария). Томас и Кармоди [99] утверждают, что высоконенасыщенные, мало устойчивые диолефины дают смоло- [c.656]

Металлический рутений не растворяется в кислотах и царской водке, не реагирует с КН504. При сплавлении с едкими щелочами и окислителями рутений превращается в растворимый в воде рутенат, МегКи04. Для сплавления применяют следующие смеси щелочь и селитра или хлорат натрия, углекислый калий и селитра, перекись бария и азотнокислый барий. При нагревании рутения с перекисью натрия образуется зеленый перрутенат натрия Ма1 и04, растворимый в воде. Рутений растворяется в растворах щелочных гипохлоритов с образованием летучей Ри04. С гипохлоритом натрия реакция происходит энергичней, чем с гипохлоритом калия. Подобно родию и иридию, рутений может быть переведен в раствор после хлорирования в смеси с хлористым натрием при нагревании. [c.11]

Перекись бария. ВаО а образует белый, довольно трудно растворимый в воде порошок, совершенно нерастворимый в спирте и эфире. С водой перекись бария дает гидрат ВаОг-ЗНаО с Н2О2 также дает соединение ВаОг-НгОг. Водный раствор перекиси бария действует на соли двухвалентного железа как окислитель, а на. гексацианоферрат(П1)калия Ks[Fe( N)e] и также на многие другие соли тяжелых металлов, наоборот, как восстановитель. Так, с хлоридом ртути (сулемой) она реагирует по уравнению [c.297]

Распространение результатов, полученных Уэйлом, по карбонатным остаткам на аналогичное образование высших окислов имеет большое практическое значение, так как в оптических стеклах остается прочно связанным особенно большое количество кислорода. Последний может быть связан в виде перекиси бария ВаОг как остаточного расплава Уэйл и Пинкус вводили перекись бария в количестве до 8% в калиевобариевое стекло при плавлении под давлением кислорода в 300 атм. Даже при низких давлениях кислорода перекись бария в стекле остается относительно стабиль-ной 5 она образуется при введении хлората калия в стекольные шихты, содержащие барий, хотя эта соль легко разлагается и не может служить в качестве осветляющего фактора. Аналогичные процессы связывания кислорода под давлением происходят в свинцовых стеклах эти процессы в основном сопровождаются образованием щелочных плюмбатов. Наконец, в стекольной шихте состава метасиликата натрия, содержащей О, 1 % окиси марганца, после плавления под увеличенным давлением кислорода, образуется содержащий Мп + темно-фиолетовый силикат, окраску которого можно сравните с интенсивной окраской пидмонтита. [c.854]

III Вещества, способные образовывать взрывчатые смеси с органическими продуктами азотнокислый калий, азотнокислый кальций, азотнокислый натрий, перхлорат калия, бертолетова соль, хромовый ангидрид, 30%-ная перекись водорода, калий надсернокислый, аммоний над-сернокислый, перекиси натрия, калия и бария, азотнокислый барий I, и, IV, V, VI, VII и VIII Изолированные отделения несгораемых складских зданий перекись водорода должна храниться в темном изолированном помещении [c.758]

К осветительным составам принадлежат также порошки для вспышек, применяемые при фотографировании. Чаще всего они состоят из смеси хлората калия с порошком магния. Для этой цели применяли также перманганат калия. Так называемые малодымные вспышки содержат вместо хлоратов в качестве носителей кислорода перекись бария или [c.725]

При этом они выделяют столько кислорода, что из перекиси получается основание, которое и реагирует со взятою серною кислотою, образуя с нею новое сложное тело (соль). Так, перекись бария, при действии серной кислоты, образует кислород и окись, которая дает с серною кислотою вещество, называемое сернобаритовою солью (ВаО - - Н ЗО — ВаЗО - -- -№0 -0) [124]. Для опыта берут обыкновенно толченую двуокись марганца, смешивают ее с крепкою серною кислотою в колбе и располагают прибор, как изображено на рисунке (Шеле, 1785). Газ, выделяющийся из газоотводной трубки, пропускают чрез вульфову (двугорлую) стклянку с раствором едкого кали, для очищения от углекислого и других газов, сопровождающих кислород из природной (нечистой) перекис марганца, и собирают только тогда, когда тонкая тлеющая лучина, поставленная пред выпускным отверстием, вспыхнет, [c.110]

Получение из воздуха при помощи окиси бария кислорода, указанное Буссевго, производится в фарфоровой трубке, которую помещают в печь, нагреваемую углем. В эту трубку кладут окись бария (ее можно получить, прокаливая азотнобаритовую соль, предварительно высушенную) и чрез нее (мехом или газометром) поопускают воздух. Воздух при этом предварительно пропускается чрез раствор едкого кали, чтобы отнять от него весь углекислый газ, в нем находящийся, и очень тщательно высушивается (ибо гидрат ВаН О перекиси не дает). При темнокрасном калении (500° — 600°) окись бария поглощает кислород воздуха, а потому из трубки выделяется преимущественно азот. Когда поглощение окончится, тогда чрез трубку будет проходить неизмененный воздух, что можно узнать по тому, что в нем может гореть зажженное тело. При этом окись бария превращается в перекись, а именно, 11 ч. окиси бария поглощают около 1 ч. кислорода (по весу). Когда поглощение кончится, тогда один конец трубки запирают, а в другой вставляют пробку с газоотводною трубкою и жар в печи усиливают так, чтобы получить яркокрасное каление (800°. При втой степени жара перекись бария отдает весь тот кислород, который приобретает при темнокрасном калении, т.-е. из 12 вес. ч. перекиси выделяется около 1 ч. кислорода. По выделении кислорода остается та первоначальная окись бария, которая была взята, так что можно вновь пропускать чрез нее воздух и таким образом большое число раз повторять получение кислорода из воздуха с помощью одного и того же количества ВаО. Удалось сотни раз из одной массы добывать этим путем кислород, если соблюсти все необходимые предосторожности относительно повышения температуры массы и освобождения воздуха от влаги и углекислоты. Без этого масса окиси скоро портится. [c.439]

Древесный уголь (кусочки).—4) Фосфор красный.—5)Ж елезо (проволока)—6) Двуокись марганцаМпО .—7) Перекись бария ВаОз.—8)Хлор-новатокислый калий КСЮд.—9) Азотнокислый калий KNOз.—10) Лакмусовая бумага. — 11) Фильтровальная бумага. — 12) Лучинки.— 13) Крахмальный клейстер. — 14) Поваренная соль.—15) Снег или лед.—16) Стальная проволока. [c.72]

Содержащийся в горючем веществе кислород выделяется в виде соединений с другими элементами горючего, например СО2 илп Н2О, в свободном виде он не выделяется. При горении веществ, богатых кислородом, как правило, требуется меньше воздуха. Сгорание веществ может происходить также за счет кислорода, находящегося в составе других веществ, способных его легко отдавать. Такими веществами являются азотная кислота (НЫОз), бертолетова соль (КСЮз), селитра (КНОз, К аЫОз, ЫН41МОз), перманганат калия (КМПО4), перекись бария (ВаОг) и др. Смеси перечисленных выше окислителей с горючими веществами взаимодействуют с большой скоростью, часто со взрывом. Примером таких смесей может служить черный порох, сигнальные осветительные составы и т. п. [c.7]

Азотнокислый калий, азотнокислый кальций, азотнокислый иатрий, азотнокислый барий, перхлорат калия, бертолетова соль, хромовый ангидрид, 30%-ная перекись водорода, калий надсернокислый, аммоний надсернокислый, перекиси натрия, калия и бария [c.56]

Брикетные вулканизаторы, гранитоль, калий двухромовокис, лый, калий марганцевокислый, кинопленка и киноленты-коллоксилин (нитроцеллюлоза), натрий дву хромовокислый, нафталин, перекись бария, перекись натрия, спички, термитно-муфельные шашки и спички к ним, фосфор красный, фосфор треххлористый и четыреххлористый, фотопленки, целлулоид и изделия из него, этрол [c.88]

Буквенные обозначения в клетках и -вещества, способные к образованию взрывчатых смесей, не разрешаются к совместной перевозке также с углем, кожей и другими горючими и одновременно рыхлыми или порошкообразными веществами б—промасленная стружка, опршки и волокнистые материалы не разрешаются к совместной перевозке со сжатыми и сжиженными газами р —совместно перевозить перекись водорода, перекись бария, перекись натрия, калий марганцевокислый. натрий и калий двухромовокислые с легковоспламеняк щимнся жидкостями, а также с органическими кислотами (уксусной, монохлоруксусной и муравьиной) запрещается. [c.90]