Перекись бария натрия

Перекись бария и перекись натрия, хотя и взаимодействуют с водой, но горючих газов не выделяют. Горение может возникнуть, если перекиси смешаны или соприкасаются с горючими веществами. [c.121]

Натрия перекись, калия перекись, бария перекись. Опасны при соприкосновении с огнем. Могут вызвать ожоги кожи подобно металлическому натрию или калию. Сами по себе перекиси не горят и не взрываются, но в смеси с горючими веществами взрывчаты и могут легко воспламеняться при трении, ударе и смачивании небольшим количеством воды. Большие количества перекиси бурно реагируют с водой, и может произойти взрыв. [c.329]

Химия неорганических перекисных соединений возникла в начале XIX века, когда А. Гумбольдт открыл перекись бария, Ж. Гей-Люссак и Г. Деви — перекись натрия, а Л. Тенар — перекись водорода. [c.5]

Приборы и реактивы. Пробирки. Муфельная печь. Эксикатор. Микроскоп. Центрифуга. Щипцы железные. Пинцет. Тигель. Прибор для получения СО,. Платиновая проволока, впаянная в стеклянную палочку. Мрамор. Кальций. Перекись бария. Двуокись марганца. Известковая вода. Растворы соляной кислоты (2 н. и уд. веса 1,19), серной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), едкого натра (2 н.), хлорида кальция (0,5 н. и насыщенный), хлорида стронция (0,5 н. и насыщенный), хлорида бария (0,5 н. и насыщенный), карбоната натрия (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 и.), оксалата аммония (0,5 н.), гидрофосфата натрия (0.5 н.), хромата кальция (0,5 н.), иодида калия (0,1 н.), нитрата серебра (0,1 н.). [c.295]

Составить структурные формулы следующих пере-кисных соединений и окислов перекись натрия, перекись бария, окись бария, окись калия, перекись калия. [c.88]

Получение окиси бария проводилось термическим разложением перекиси бария в вакууме. Для этого использовалась 95—97%-ная перекись бария с содержанием примесей железа— 1 Ш" %, тяжелых металлов — 1 10%, кальция и стронция — менее 3>10 % каждого, натрия—1-10 % — 5-10 %, калия — менее -Ю"" %. [c.460]

При стабилизации ПВХ перекисные соединения, например персульфат калия, перкарбонат натрия, перекиси кумила или бензоила, используются для уменьшения запаха в присутствии оловоорганических и сернистых соединений [878]. Перекись бария — термостабилизатор для политрифторхлорэтилена [564]. [c.162]

Перекись водорода получают обычно действием разбавленной серной кислоты Н,50, на перекись бария ВаО, или перекись натрия Na,0,. [c.61]

Оксиды стронция и бария 5гО и ВаО сходны с оксидом кальция. Оба металла образуют также перекиси. Перекись бария ВаОа получается при нагревании оксида бария на воздухе примерно до 500 °С. При высокой температуре она снова разлагается на оксид и кислород. Перекись бария, как и перекись натрия, используют для беления различных материалов. [c.611]

Два наиболее важных результата, изложенные в статье, касались экспериментального определения соотношения теплоемкостей аргона и попыток химически связать аргон. В этом направлении было проведено много опытов, но без положительных результатов. Химическими веществами, которыми пробовали воздействовать на аргон в условиях непосредственного контакта при температурах вплоть до красного каления (или при пропускании искр), были кислород, водород, хлор, фосфор, сера, барий, натрий, каустическая сода, натриевая известь, витрат калия, перекись натрия, персульфаты натрия и кальция, царская водка, бромная вода, смесь перманганата калия и соляной кислоты, платиновая чернь. Исследователи заключили [c.28]

Перекись натрия и перекись бария разрешается хранить в стеклянных банках с притертыми пробками. Банки должны устанавливаться в металлические футляры и размещаться в шкафу на полке вместе с окислителями. Размещение на этой полке других веществ, кроме указанных в пп. 28 и 29, не допускается. [c.50]

Твердые легковоспламеняющиеся вещества кинопленка, спички, фосфор красный, целлулоид, перекись бария, перекись натрия, калий марганцевокислый, калий двухромовокислый и др., указанные в Приложении 1 [c.293]

О , в международной номенклатуре получили название пероксиды, а в русской — перекиси. Например, N3202 — пероксид натрия или перекись натрия, ВаОг — пероксид бария или перекись бария. [c.274]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода с осушительными склянками (с СаС12). — Прибор (сл1. рис. 55). — Пробка с газоот-ввдной трубкой, согнутой под прямым углом. — Штатив с пробирками. — Стакан амк. 100 мл. — Цилиндры со стеклами 2 шт. — Цилиндр мерный емк. 50 мл. — Пипетка емк. 10 мл. — Кристаллизатор большой. — Воронка. — Шпатель стеклянный. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Ложечка для сжигания. — Двуокись марганца. — Хлорид меди. — Бромид калия. — Окись ртути. — Перекись натрия. — Перекись бария. — Железо (опилки). — Хлорид кобальта. — Сера кусковая. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Сульфид натрия, 1 н. раствор. — Сульфат натрия, 0,5 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, ]%-ный )аствор. — Хлорид бария, 0,5 н. раствор. — Раствор фуксина, 1%-ный.— г итрат свинца, 0,5 н. раствор. — Хромит натрия, 0,1 н. раствор. — Едкий натр, 2 и. раствор. — Перманганат калия, 0,05 и. и 2 М растворы. — Аммиак, 5%-ный раствор. — Растворы лакмуса, фенолфталеина и метилового оранжевого. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ацетон. — Эфир.—Снег (лед).—Спирт этиловый. — Ткань окрашенная. — Бумага фильтровальная. — Лучины. — Песок. [c.164]

Еще в 1863 г. были открыты кислотные эфиры перекиси водорода или ацилперекиси. Они получены при действии хлор-уксусной или хлорбензойной кислот или их ангидридов на перекись бария. Перекись бензоила была получена 7 црц встряхивании разбавленного щелочного растпора, перекиси водорода с хлорбензойной кислотой при охлаждении. После перекристаллизации получались бесцветные призматические кристаллы с температурой плавления 103,5°. Эги способы получения ацилпере-, кисеи сохранились в основном и по настоящее время. Вместо перекиси бария целесообразнее применять гидраты перекисей бария или натрия в растворе ледяной воды,или 10%-ном растворе уксуснокислого натрия. Так, при встряхивании хлористого фта-лила с эквимолекулярным количеством гидрата перекиси натрия [c.364]

Производство перекиси водорода выгодно только в том случае, если завод сам производит перекись бария или натрия, потому что расход на покупку этого сырья по рыночной цене составляет % продажной стоимости перекиси водорода С другой стороны производство перекисеи ще лочных илн щелочноземельных металлов неудобно для маленьких фаб рнк, так как требует большой и сложной аппаратуры [c.45]

Перекись водорода, перекись натрия, перекись бария. Перекись водорода окисляют [61] перманганатом в среде 1 н. раствора NaOH в присутствии HgTeOg, а затем избыток КМПО4 титруют стандартным раствором соли таллия (I), [c.14]

Каталитическая полимеризация кумарона и индена или их гомологов, выделенных из тяжелых бензольных фракций или сольвент-нафты, получаемой при перегонке каменноугольной смолы (обычно в присутствии серной кислоты как катализатора), ведет к образованию соответствующих смол. Этот процесс разработан Крамером и Шпилькером [46]. Смолы были также приготовлены из стирола, который можно получать пиролизом этилбензола. Металлический натрий или калий, безводные галогениды металлов и арилдиазонийфторбораты рекомендованы как катализаторы для технической полимеризации [9]. Из других ненасыщенных веществ для производства смол пригодны сложные виниловые эфиры (катализатор —перекись бария). Томас и Кармоди [99] утверждают, что высоконенасыщенные, мало устойчивые диолефины дают смоло- [c.656]

Перекись водорода обладает слабо выраженными кислотными свойствами и образует соли, называемые перекисями. Например, перекись натрия КааОз, перекись бария ВаОз и др. [c.94]

Сплавление проводят следующим обраеом. Смесь анализируемого материала с цинком покрывают слоем хлорида цинка и сплавляют в кварцевом тигле при красном калении не менее 1 ч. Плав перемешивают графитовой палочкой, следя за тем, чтобы металл не прилипал к ней. Для сплавления применяют цинк, практически свободный от свинца, так как при обработке плава соляной кислотой большая часть введенного с цинком свинца остается в нерастворимом остатке. Перед сплавлением со щелочью тонко раздробленный остаток, содержащий благородные металлы, промывают и сушат, но не прокаливают В качестве плавня применяют перекись бария, перекись натрия либо едкий натр, к которому примешивают 25% перекиси натрия или нитрата натрия . Сплавление с перекисью натрия или tio смесью ед1 ого натра и перекиси натрия проводят в железных, никелевых или, лучше, в серебряных чашках. Для сплавления же со смесью едкой щелочи и нитрата лучше пользоваться золотой посудой, так как эти реагенты меньше действуют на золото, чем на серебро, и, кроме того, при сплавлении в золотой посуде плав не имеет склонности всползать вверх по стенке чашки. [c.400]

Металлический рутений не растворяется в кислотах и царской водке, не реагирует с КН504. При сплавлении с едкими щелочами и окислителями рутений превращается в растворимый в воде рутенат, МегКи04. Для сплавления применяют следующие смеси щелочь и селитра или хлорат натрия, углекислый калий и селитра, перекись бария и азотнокислый барий. При нагревании рутения с перекисью натрия образуется зеленый перрутенат натрия Ма1 и04, растворимый в воде. Рутений растворяется в растворах щелочных гипохлоритов с образованием летучей Ри04. С гипохлоритом натрия реакция происходит энергичней, чем с гипохлоритом калия. Подобно родию и иридию, рутений может быть переведен в раствор после хлорирования в смеси с хлористым натрием при нагревании. [c.11]

Хотя углекислый барий встречается в природе, например в виде минерала витерита, такой продукт слишком загрязнен, чтобы его можно было непосредственно использовать для переработки на перекись бария. Поэтому обычно в качестве исходного сырья пользуются наиболее распространенным бариевым минералом баритом (BaS04), который сначала восстанавливают углем до сернистого бария. Затем последний отделяют от нерастворимых примесей выщелачиванием горячей водой и из раствора осаждают углекислый барий путем обработки газообразной двуокисью углерода или же углекислым натрием [c.94]

Распространение результатов, полученных Уэйлом, по карбонатным остаткам на аналогичное образование высших окислов имеет большое практическое значение, так как в оптических стеклах остается прочно связанным особенно большое количество кислорода. Последний может быть связан в виде перекиси бария ВаОг как остаточного расплава Уэйл и Пинкус вводили перекись бария в количестве до 8% в калиевобариевое стекло при плавлении под давлением кислорода в 300 атм. Даже при низких давлениях кислорода перекись бария в стекле остается относительно стабиль-ной 5 она образуется при введении хлората калия в стекольные шихты, содержащие барий, хотя эта соль легко разлагается и не может служить в качестве осветляющего фактора. Аналогичные процессы связывания кислорода под давлением происходят в свинцовых стеклах эти процессы в основном сопровождаются образованием щелочных плюмбатов. Наконец, в стекольной шихте состава метасиликата натрия, содержащей О, 1 % окиси марганца, после плавления под увеличенным давлением кислорода, образуется содержащий Мп + темно-фиолетовый силикат, окраску которого можно сравните с интенсивной окраской пидмонтита. [c.854]

Перекись водорода получают обычно действием разбавленной серной кислоты N2804 на перекись бария ВаОг или перекись натрия МагОг. [c.73]

Реактивы и материалы. 1) Перекис.ь натрия КагОз. 2) Перекись бария ВаОг- 3) Двуокись марганца МпОг. 4) Этиловый эфир С4Н10О. 5) Лед. [c.73]

Реактивы и материалы. 1) Перекись натрия Na Oa-—2) Перекись бария ВаО .— 3) Двуокись марганца МпО,.— 4) Эфир.— 5) 1 ахмаль-ный клейстер.—6) Лед.—7) Шерсть темная.—8) Лакмусовая бумага.— [c.91]

В качестве катализаторов при полимеризации предлагались озон, перекись водорода, перекись бария, перекись бензоила, перекись ацетила, соли урана, кобальта, ванадия, свинца, ртути, меди, а также металлический натрий, тетраэтилсвинец, хлористый цинк и хлористый алюминий. Полимеризация хлористого винила может быть осуществлена путем нагревания его с озонированным 90%-ным метиловым спиртом. Опыты проведения полимеризации хлористого винила в ацетоне, этиловом спирте, йзобутнловом спирте, хлорбензоле, бензине, бензоле и толуоле [c.281]

Перекись водорода в водном растворе имеет свойства слабой кислоты. Соли этой кислоты называются перекисями МваОз — нерекись натрия, ВаОз — перекись бария и т. д. [c.72]

Реактивы и материалы. 1) Перекись натрия NaaOa 2) Перекись бария ВзОа. 3) Двуокись марганца MnOi. 4) Этиловый эфирС Н 0 5) Лед. 6) Шерсть темная. 7) Лакмусовая бумага. 8) Фильтровальная бумага. 9) Лучинки. [c.62]

Ионные перекиси, содержащие Оз -ионы, известны для щелочных металлов Са, 8г и Ва. Промышленный метод получения перекиси натрия — окисление На кислородом воздуха перекись натрия представляет собой желтоватый порошок, очень гигроскопичный КзаОз термически устойчива до 500°. По данным ЭПР-спектра, она содержит около 10% надперекиси. Перекись бария (обычно используемую для получения разбавленных растворов перекиси водорода при обработке ее разбавленным раствором серной кислоты) получают действием воздуха или кислорода на ВаО при температуре ниже 500° реакция идет медленно, а выше 600° ВаОз разлагается. Все ионные перекиси являются сильными окислителями при взаимодействии с водой или разбавленными растворами кислот они дают Н2О2. Даже при умеренных температурах они превращают все органические вещества в карбонаты. N3263 энергично окисляет некоторые металлы так. Ре очень энергично переходит в РеО , и обычно НадОз используют для окислительного сплавления. Перекиси щелочных металлов реагируют также и с СО2 [19] [c.214]

Перекись натрия ЫагОг. — 4) Перекись бария ВаОг- — 5) Двуокись марганца МпОг. — 6) Эфир С4Н10О. — 7) Крахмальный клейстер. — [c.59]

Брикетные вулканизаторы, гранитоль, калий двухромовокис, лый, калий марганцевокислый, кинопленка и киноленты-коллоксилин (нитроцеллюлоза), натрий дву хромовокислый, нафталин, перекись бария, перекись натрия, спички, термитно-муфельные шашки и спички к ним, фосфор красный, фосфор треххлористый и четыреххлористый, фотопленки, целлулоид и изделия из него, этрол [c.88]

Буквенные обозначения в клетках и -вещества, способные к образованию взрывчатых смесей, не разрешаются к совместной перевозке также с углем, кожей и другими горючими и одновременно рыхлыми или порошкообразными веществами б—промасленная стружка, опршки и волокнистые материалы не разрешаются к совместной перевозке со сжатыми и сжиженными газами р —совместно перевозить перекись водорода, перекись бария, перекись натрия, калий марганцевокислый. натрий и калий двухромовокислые с легковоспламеняк щимнся жидкостями, а также с органическими кислотами (уксусной, монохлоруксусной и муравьиной) запрещается. [c.90]